2022-2023學年陜西省西安市閻良區(qū)高二（下）期末化學試卷（含解析）

2022-2023學年陜西省西安市閻良區(qū)高二（下）期末化學試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）

1.下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是（）

A.用鐵制品做炊具B.用金屬鋁制成導線C.用伯金做首飾D.

鐵易生銹

2.以下能級符號正確的是（）

A.2dB.3fC.3dD.Ip

3.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是（）

A.測定熔、沸點B.觀察外形

C.對固體進行X射線衍射D.通過比較硬度確定

4.下列表述的現象與電子躍遷有關的是（）

A.石墨導電B.海市蜃樓C.焰色反應D.平面鏡成像

5.基于構造原理填充順序，下列原子軌道的能量大小比較，正確的是（）

A.E（4s）<E（4f）B.E（3s）>E（3p）

C.E（4s）<E（3p）D.E（2px）<E（2py）

6.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）

A.O2B.H2SC.NH3D.C2H4

7.下列各組物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（）

A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.乙醇的蒸發(fā)和氧化鋁的熔化

8.下列說法不正確的是（）

A.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

B.從空間角度看，2s軌道比IS軌道大，其空間包含了IS軌道

C.第四周期中滿足價電子排布為4s1的元素只有K

D.各能層含有的原子軌道數為M（n為能層序數）

9.下列微粒中，VSEPR模型與立體構型一致的是（）

A.NOWB.NH*C.eiθ?D.So/

10.將一塊缺角的膽帆晶體懸置于飽和硫酸銅溶液中，一段時間后（溫度不變）發(fā)現缺角的晶

體變完整了（外形變規(guī)則了）.則這段時間內晶體和溶液的質量變化分別是（）

A.減小、增大B.增大、減小C.不變、不變D.不能確定

11.下列有關晶體的敘述中，不正確的是（）

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B.晶體中原子呈周期性有序排列，非晶體中原子排列相對無序

C.晶胞是晶體中最小的平行六面體

D.金屬晶體可以是純金屬也可以是合金，合金形成的金屬晶體硬度更大

12.疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純電，反應為？1,ι,?,,?,ι＞下列說法

正確的是（）

A.NaM中的陰離子（NI）與NO2互為等電子體

B.NaM與K*結構類似，前者晶格能較小

C.N位于元素周期表的S區(qū)

D.鈉晶胞是體心立方結構，每個晶胞含有2個鈉原子

13.有X、Y兩種活性反應中間體微粒,均含有1個碳原子和3個氫原子,其球棍模型如圖所示:

)

A.X的組成為CH]B.Y的組成為CHl

C.X的價層電子對數為4D.Y中鍵角小于120。

14.原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標

參數A為（0,0,0）；B為C，o[）；C為0）。則D原子的坐標參數為（）

A.弓0,0)B.(θ,?,θ)C.(?.?)D.(?,?.?)

15.解釋下列現象的原因不正確的是（）

選項現象原因

A鍵的極性：H-O>N-H非金屬性差異越大，鍵的極性越小

B白磷（PQ為正四面體分子白璘分子中P-P鍵間的夾角是60°

C分子內不同化學鍵之間存在一定的夾角共價鍵具有方向性

Iz與CCL1均為非極性分子，而水是極性分

D可用CC%萃取碘水中的h

子

A.AB.BC.CD.D

16.膽研CUSO4?550可寫成[Cu(H2O)4]SO4?電0,其結構示意圖如圖:

下列有關膽磯的說法正確的是（）

A.Ci?+的價電子排布式為3d84si

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.向此配合物溶液中加入BaCk溶液，無白色沉淀產生

D.膽帆中的水在不同溫度下會分步失去

二、簡答題（本大題共5小題，共52.0分）

17.C60、金剛石、石墨、CO?和硼化鎂的結構模型如圖所示.

⑴固態(tài)C60屬于(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體.

(2)ImOI金剛石中含有C-C單鍵的數目約是NA.

(3)石墨是層狀結構，圖中僅表示出其中的一層結構，石墨層之間容易發(fā)生滑動，請說明原因:

(4)Cθ2晶體中，每個CO2分子周圍有個與之緊鄰且等距的CO2分子.

(5)在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體一層的微觀結構圖，則硼

化鎂的化學式為.

18.臭氧(。3)在國(也0)6]2+的催化下能將煙氣中的So2、NOX，分別氧化為SO廣和NO],NOX

也可在其他條件下被還原為N2.

(I)Sot中心原子的雜化軌道類型為；N0.的空間構型為.

(2)寫出一種與。3分子互為等電子體的分子：(填化學式).

(3)鐵和氨氣在640。C可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，該反應的化學方程式

為______.

?-Fe

O-N

(4)[Fe(H2θ)6]2+與No反應生成[Fe(NO)(H2O)5F+以N原子與Fe?+形成配位鍵，畫出配離子

[Fe(NO)(H2O)5]2+的結構式：(用“一”標出相應的配位鍵).

(5)C,N、0元素的性質由大到小的順序：電負性；第一電離能.

19.三氟化氨(NF3)是一種新型電子材料的原料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還

原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：

(I)N三N鍵的鍵能為942kJ?moL,N-N單鍵的鍵能為247kJ?moL,說明電中的

(填“a”或一”)鍵更穩(wěn)定.

(2)NF3的沸點(154K)比NCh(344K)低的原因是.

(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但NF3一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現.你判斷該氣體泄

漏時的現象是.

(4)NH3-匕0的電離方程式為NH3?H2O≠NHi+OHNNH3溶于水后形成NH3?電0的結構

是.

(5)斯圖杰爾和阿佩里曼成功地在0。C以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟

酸，次氟酸的結構是.

20.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見的元素，且原子序數依次增大，其

相關信息如表所示，請回答下列問題.

A原子核外有6個電子

B原子序數比A大1

C基態(tài)原子中S電子總數與P電子總數相等

D原子半徑在同周期元素中最大

E基態(tài)原子價層電子排布式為3s23pi

F基態(tài)原子的最外層P軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反

G生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板

(I)A在元素周期表中的位置為,畫出基態(tài)B原子的軌道表示式.

(2)F元素基態(tài)原子的最高能級具有的原子軌道數為,該原子軌道呈形.

(3)已知元素A、B形成的(AB｝鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中。鍵

與Tr鍵數目之比為.

(4)C元素可形成G2+、G3+,其中較穩(wěn)定的是G3+,原因是.

(5)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現對角線關系，已知元素M、F的電負性分別為

1.5和3.0,預測它們形成的化合物是(填“離子”或“共價”)化合物.推測M的最高價

氧化物對應的水化物(填“能”或“不能”)與D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反

應.

21.研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質.

(1)已知NiXo晶體的晶胞結構為NaCl型(如圖)，由于晶體缺陷,x值小于1.測知NiXO晶體密度P為

3

5.71g?cm-3,晶胞邊長為4.28X10T°m.求：(已知：4.28=78.4,yj~2=1,4.NA=6.02×

1023moΓ1)

①晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為m(精確至0.01).

②與02-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀是

③NiXO中X的值為.

（2）金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略

）,金原子半徑為acm,求：

①金晶體中最小的一個立方體含有個金原子.

②金的密度為g?cm-3.（阿伏加德羅常數的值為NA,用含a的代數式表示，不必化簡）

③金原子空間占有率為（列出計算式即可，不必化簡）.

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、用鐵制品做炊具，是利用了金屬的導熱性，金屬容易導熱是因為自由電子在運

動時經常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，能用金屬鍵理論知識解釋，故A不選；

B、用金屬鋁制成導線，是利用金屬的導電性，金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”，當給金

屬通電時，“自由電子”定向移動而導電，能用金屬鍵理論知識解釋，故B不選；

C、用伯金做首飾，是因為有金屬光澤，金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，能用金

屬鍵理論知識解釋，故C不選；

D、鐵易生銹，是因為鐵中含有碳，易發(fā)生電化學腐蝕，與金屬鍵無關，故D選；

故選：D.

金屬具有導電性、導熱性，具有金屬光澤，均有金屬鍵有關；鐵易生銹是因為鐵中含有碳，易發(fā)

生電化學腐蝕，據此分析.

本題考查金屬鍵與金屬的物理性質的關系，難度不大，明確金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由

電子”之間的強的相互作用是解答的關鍵.

2.【答案】C

【解析】解：S亞層在每一層上都有，P亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞

層至少在第四層及以上，即不存在3f、lp、2d,存在3d,

故選：Co

第一層（K層）上只有IS亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d

亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。

本題主要考查了能層和能級，題目難度不大，把握電子層和電子亞層之間的關系即可解答，側重

于考查學生的分析能力和應用能力。

3.【答案】C

【解析】解：晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射

可以看到微觀結構，而有些晶體的熔沸點較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，更不能通過顏色、

硬度來判斷，

故選:Co

常見的固體分為晶體和非晶體，晶體(單晶體和多晶體)和非晶體的區(qū)別：(1)單晶體有整齊規(guī)則的

幾何外形；(2)晶體有固定的熔點：(3)單晶體有各向異性的特點，注意多晶體既沒有整齊規(guī)則的

幾何外形也沒有各向異性的特點，結合常見晶體的物理性質的異同解答.

本題考查的是晶體和非晶體的區(qū)別，難度不大，注意晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒

子在微觀空間是否有序排列.

4.【答案】C

【解析】解：A.石墨導電與自由電子有關，與電子躍遷無關，故A錯誤；

B.海市蜃樓與光的反射有關，與電子躍遷無關，故B錯誤；

C.焰色試驗是因為金屬離子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關，

故C正確；

D.平面鏡成像與光的反射有關，故D錯誤；

故選：Co

A.石墨導電與自由電子有關；

B.海市蜃樓與光的反射有關；

C.電子躍遷吸收能量，釋放不同顏色的光；

D.平面鏡成像與光的反射有關。

本題考查較為綜合，涉及電子躍遷知識，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，主要把握

相關基礎知識，難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.依據分析可知，E(4s)<E(4f),故A正確；

B.依據分析可知，E(3s)<E(3p),故B錯誤；

C.依據分析可知，E(4s)>E(3p),故C錯誤；

D.同一能層、同一能級電子能量相同，所以E(2pχ)=E(2py),故D錯誤；

故選：A0

各能級能量由低到高的順序為Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f...,據此

判斷。

本題考查了原子核外電子排布規(guī)律，解題的關鍵是對核外電子分層排布的特點的掌握，題目難度

不大。

6.【答案】D

【解析】解：人.。2分子中只存在0=0非極性鍵，為非極性分子，故A錯誤；

B.H2S分子中只存在S-H極性鍵，分子為V形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯

誤；

UN%分子中只存在N-H極性鍵，該分子為三角錐形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子,

故C錯誤；

D.C2H4為平面結構，分子中存在C-H極性鍵，存在C=C非極性鍵，正負電荷中心重合，為非極

性分子，故D正確；

故選：Do

不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵，正負電荷中心重合的分子為非極性分子。

本題考查化學鍵及分子極性判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確化學鍵類型判

斷方法、分子極性判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.碘和干冰都屬于分子晶體，存在分子間作用力，碘和干冰的升華時克服的都是分

子間作用力，故A正確；

B.二氧化硅為原子晶體，生石灰屬于離子晶體，熔化時克服的作用力不同，故B錯誤；

C.氯化鈉屬于離子晶體，鐵屬于金屬晶體，熔化時克服的作用力不同，故C錯誤；

D.乙醇屬于分子晶體屬于分子晶體，存在分子間作用力，氧化鋁屬于離子晶體，存在離子鍵，熔

化時克服的作用力不同，故D錯誤.

故選A.

A.碘和干冰都屬于分子晶體，存在分子間作用力；

B.二氧化硅為原子晶體，生石灰屬于離子晶體；

C.氯化鈉屬于離子晶體，鐵屬于金屬晶體；

D.乙醇屬于分子晶體，氧化鋁屬于離子晶體.

本題考查不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別，題目難度不大，注意晶體類型的判斷，側

重于考查學生對基礎知識的應用能力.

8.【答案】A

【解析】解：A.M能層中3d能級的能量高于N能層中4s能級能量，填充完N層的4s能級后才能填充

M層的3d能級，故A錯誤；

B.s軌道都是球形，2s軌道半徑大于IS軌道半徑，其空間包含了IS軌道，故B正確；

C.第四周期中滿足價電子排布為4s1的元素，說明原子最外層電子數為1,只有K符號，故C正確；

D.各能層最多含有的電子數為2M,每個原子軌道含有2個電子，所以各能層含有的原子軌道數為

∏2(n為能層序數)，故D正確；

故選：Ao

A.3d能級的能量高于4s能級；

B.s軌道都是球形，2s軌道半徑大于IS軌道半徑：

C.第四周期中滿足價電子排布為4si的元素，說明原子最外層電子數為1；

D.各能層最多含有的電子數為2M,每個原子軌道含有2個電子。

本題考查了電子的排布、能層、能級、原子軌道等知識點，題目難度不大，注意把握原子核外電

子排布規(guī)律以及能層、能級、原子軌道等內容，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。

9.【答案】B

【解析】解：A.NoW中N原子的價層電子對數為2+"(5+l-2×2)=2+1=3,含一對孤電子

對，VSEPR模型為平面三角形，但立體構型為V形，兩者不一致，故A錯誤；

B.NH才中N原子的價層電子對數為4+*5-l-4x1)=4+0,無孤電子對，VSEPR模型與立體

構型一致，均為正四面體，故B正確；

CoOl中Q原子的價層電子對數為3+*7+1-3X2)=3+1=4,含一對孤電子對，VSEPR模

型為正四面體，但立體構型為三角錐，兩者不一致，故C錯誤：

D.S01中S原子的價層電子對數為3+；(6+2-3X2)=3+1=4,含一對孤電子對，VSEPR模

型為正四面體，但立體構型為三角錐，兩者不一致，故，D錯誤；

故選：B=

當微粒的中心原子上無孤電子對時，則VSEPR模型與立體構型一致，據此分析。

本題考查了微粒的VSEPR模型與立體構型的區(qū)別，難度不大，應注意的是當中心原子上無孤電子

對時，VSEPR模型與立體構型是一致的。

10.【答案】C

【解析】解：因為硫酸銅晶體和硫酸銅溶液存在著溶解平衡，即硫酸銅晶體不斷溶解，溶液中的

硫酸銅不斷析出，由于在自然條件下結晶形成的晶體形狀都是規(guī)則的，所以向飽和硫酸銅溶液中

放入一小塊缺角的膽機晶體時硫酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則，而質量不發(fā)生變化，所以這段時間

內晶體和溶液的質量變化都是不變。

故選c。

根據飽和硫酸銅溶液，加入小塊硫酸銅晶體，利用溶解和結晶是同時進行的，單位時間內溶解的

質量等于結晶出來的固體的質量來分析解答。

本題考查晶體的溶解平衡，應正確理解溶解和結晶是同時進行的，把握二者的關系是解答本題的

關鍵，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體，不一定是離子晶體，故A正確；

B.晶體中原子呈周期性有序排列，這是與非晶體的區(qū)別，故B正確；

C.晶胞是從晶體的點陣中取出一個具有代表性的基本單元，不一定是平行六面體，故C錯誤；

D.金屬晶體包含金屬單質和合金，合金的硬度大于成分金屬，所以合金形成的金屬晶體硬度更大，

故D正確；

故選:Co

A.含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體；

B.晶體中原子呈周期性有序排列；

C.晶胞是從晶體的點陣中取出一個具有代表性的基本單元；

D.金屬晶體包含金屬單質和合金，合金的硬度大于成分金屬。

本題考查化學鍵和晶體結構，側重考查學生對晶胞結構的掌握情況，側重考查學生基礎知識的掌

握情況，試題難度適中。

12.【答案】D

【解析】解：A.N］的價電子數為3X5+1=16,No2的價電子數為5+6x2=17,價電子數不

相等，不能稱為等電子體，故A錯誤；

B.Na+離子半徑小于K+的離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大，則NaK晶格能大于K*晶格能，

故B錯誤；

CN原子價層電子排布為2s22p3,位于元素周期表中第二周期第VA族，故C錯誤；

D.鈉晶胞是體心立方結構，即8個頂點有8個鈉原子和體心有1個鈉原子，鈉晶胞中原子個數為1+

8X：=2,故D正確；

O

故選：D。

A.原子個數相等，價電子數也相同的微粒為等電子體；

B.比較Na+和K+的離子半徑大小，離子半徑越小，晶格能越大；

C.N原子價層電子排布為2s22p3;

D.鈉晶胞是體心立方結構，即8個頂點有8個鈉原子和體心有1個鈉原子。

本題考查等電子體、晶格能、晶體結構等，解題的關鍵是掌握等電子體的概念、晶格能與離子半

徑成反比，注意元素的電負性越大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，不是單質的穩(wěn)定性，為易錯點，

此題難度中等。

13.【答案】C

【解析】解：A.X的組成為CH%故A正確；

B.Y的組成為CH],故B正確；

C.X為平面三角形，價層電子對數為3,故C錯誤；

D.Y的空間結構為三角錐形，由于電子對之間的斥力：孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子對-成鍵

電子對，故Y中鍵角小于109。28',故D正確；

故選：C,

X的空間結構為平面三角形，則碳原子為sp2雜化，因此價層電子對數3,由于含3個H原子，則中

心碳原子無孤電子對，化學式為CHrY的空間結構為三角錐形，則碳原子為sp3雜化，價層電子

對數4,微粒中也含3個H原子，則中心碳原子有1個孤電子對，因此化學式CH，據此分析。

本題考查雜化類型、分子或離子的空間構型等知識，題目難度中等，注意雜化類型與空間構型的

關系的判斷，注意孤電子對個數對微?？臻g構型的影響。

14.【答案】D

【解析】由A、B、C參數，可知A為坐標系原點，B處于前平面面心、C處于下底面面心，D與周圍

4個原子形成正四面體結構，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，D處于到各個面的。處，由B、

C參數可知晶胞棱長為1,故D到各坐標平面的距離均為:，故D的坐標參數為(%?),

故選：Do

15.【答案】A

【解析】解：A.非金屬性越強，與H形成共價鍵的極性越大，則解釋不合理，故A錯誤；

B.白磷是正四面體結構，四個頂點上分別占有一個P原子，鍵角為60。，故B正確；

C.共價鍵有方向性，沿軌道方向重疊可產生最大重疊，形成的鍵最穩(wěn)定，這種成鍵的方向性決定

了所形成分子的空間構型，所以分子內不同化學鍵之間存在一定的夾角，故C正確；

Dh與CCLt均為非極性分子，而水是極性分子，根據相似相溶原理碘易溶于四氯化碳，可用CCL1萃

取碘水中的12，故D正確；

故選：Ao

A.非金屬性越強，與H形成共價鍵的極性越大；

B.白磷是正四面體結構，四個頂點上分別占有一個P原子；

C.共價鍵有方向性，沿軌道方向重疊可產生最大重疊，形成的鍵最穩(wěn)定，所以分子內不同化學鍵

之間存在一定的夾角；

D.根據相似相溶原理進行解答。

本題考查化學鍵及分子間作用力等知識點，側重考查基礎知識的掌握和靈活應用能力，明確相似

相溶原理內涵、化學鍵與物質性質關系是解本題關鍵，注意：分子間作用力和氫鍵影響物質狀態(tài)

和熔沸點，不影響物質化學性質。

16.【答案】D

【解析】解:ACU原子的核外電子排布式為Is22s22p63s23p63d】o4s】，失去4s、3d能級上各一個

電子生成銅離子，銅離子電子排布式為[Ar]3d9,故A錯誤：

B.氧原子并不都是sp3雜化，該結構中的氧原子部分飽和，部分不飽和，雜化方式不同。從現代物

質結構理論出發(fā)，硫酸根離子中S和非羥基0之間除了形成1個。鍵之外，還形成了反饋π鍵，形成π

鍵的電子不能處于雜化軌道上，0必須保留未經雜化的P軌道，就不可能都是sp3雜化，故B錯誤；

C?[Cu(H2O)4]SO4?出0晶體溶于水后，作為外界的硫酸根離子可以電離出來，向此配合物溶液中

加入BaC%溶液，會生成白色沉淀BaSO4,故C錯誤；

D.由于膽研晶體中水有兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結構上有著

不同，因此加熱過程中膽研中的水會分步失去，故D正確：

故選：Do

A.Cu是29號元素，原子核外電子數為29,CU原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63cP4si,

失去4s、3d能級上各一個電子生成銅離子；

B.該結構中的氧原子部分飽和，部分不飽和，雜化方式不同；

C.[CU(H20)4]S04?電0晶體溶于水后，作為外界的硫酸根離子可以電離出來；

D.膽磯屬于離子晶體以及膽研晶體中水有兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水

分子。

本題主要考查分子間作用力、雜化軌道、配合物的結構、化學鍵類型等知識，注重了對物質結構

中常考考點的綜合，題目難度中等。

17.【答案】分子2石墨層之間存在范德華力，范德華力比較微弱12MgB2

【解析】解：(1)固態(tài)C60是由60個C原子形成1個C60分子，分子之間以分子間作用力結合形成晶體，

因此固態(tài)C60屬于分子晶體，

故答案為：分子；

(2)在金剛石中每個C原子與相鄰的4個C原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵為相鄰的2個C原子形成,

因此每個C原子形成的C-C共價鍵數目為4X百=2個，故1mol金剛石中含有的C-C鍵數目是2NA,

故答案為：2；

(3)石墨是層狀結構，石墨層之間容易發(fā)生滑動，這是由于石墨層之間存在范德華力，范德華力比

較微弱，稍微用力就容易破壞層之間的分子間作用力，

故答案為：石墨層之間存在范德華力，范德華力比較微弱；

(4)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO?分子為例，與它距離

最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，

故答案為：12；

(5)由球大小可知，白色為Mg、黑色球為B,該晶體微觀結構的透視圖中，每個Mg原子周圍有6個

B原子，每個B原子為3個Mg原子共用，B原子個數為gx6=2,Mg、硼原子個數比為L2,故硼

化鎂的化學式為MgBz,

故答案為：MgB2O

(1)固態(tài)C60屬于分子晶體；

(2)在金剛石中每個C原子與相鄰的4個C原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵為相鄰的2個C原子形成,

因此每個C原子形成的C-C共價鍵數目為4X2=2個：

(3)石墨是層狀結構，石墨層之間容易發(fā)生滑動，石墨層之間存在范德華力，稍微用力就容易破壞

層之間的分子間作用力；

(4)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO?分子為例，與它距離

最近CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；

(5)由球大小可知，白色為Mg、黑色球為B,該晶體微觀結構的透視圖中，每個Mg原子周圍有6個

B原子，每個B原子為3個Mg原子共用，B原子個數為4x6=2,Mg、硼原子個數比為1：2；

本題考查物質結構與性質，涉及晶胞類型、化學鍵、分子間作用力、晶胞結構與計算等內容，其

中晶胞計算為解題難點，需要結合均攤法進行分析，掌握基礎為解題關鍵，整體難度適中。

HQ、χ0H2

18.【答案】sp3平面三角形SO2sft.2.V∕∕i,"-2F<∣,V-。N-?Fe"?0H20>N>

xx

H2OOH2

CN>0>C

【解析】解：(I)SO歹中心原子S的價層電子對數為4+空產=4,VSEPR模型為正四面體，S原

子的雜化方式為sp3,NOl中心原子N的價層電子對數為3+5+19X3=3,無孤電子對，則NO］的

VSEPR模型和空間構型均為平面三角形，

故答案為：sp3；平面三角形；

(2)與。3分子互為等電子體的分子中含有3個原子、價電子數是18,S和0原子的價電子數相等，則

與。3互為等電子體的分子為S02，

故答案為：SO2;

■，I?1?

(3)根據晶胞??結構可知，其化學式為：Fe4N,化學反應方程式為：

也,

2XIh-2Ft1.v-

故答案為：S/,2X∣∣"'?/r1,?3//,;

(4)［Fe(NO)(H2O)5F+的配位體是連接中心離子Fe?+的分子NO、H2O,配離子［Fe(NO)(H2O)5F+的

HjOon.

結構式：\?*1???II,

.?

z

HjO、<”［、

HjOOH,

故答案為：iJ?1??,∣i；

z

Hj(>?θfl.

(5)C、N、O元素位于第二周期，原子序數逐漸增大，則電負性：O>N>C,同一周期元素第一

電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第ΠA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，則第一

電離能：N>0>C,

故答案為：O>N>C;N>0>C?

(I)SOr中心原子S的價層電子對數為4+若兇=4,NO,中心原子N的價層電子對數為3+

5+1—2x3C

-^―=3;

(2)與。3分子互為等電子體的分子中含有3個原子、價電子數是18；

(3)根據晶胞‘.'結構可知，其化學式為：Fe4N,根據原子守恒進行配平化學方程

k-?r

式即可；

(4)配位體是配離子內界中連接中心原子或離子的分子或離子；

(5)同周期從左到右電負性逐漸增大；同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，

但第HA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素。

本題考查物質結構和性質，涉及電負性及電離能、原子雜化類型判斷、微?？臻g構型判斷、等電

子體、配合物等知識，側重考查基礎知識的靈活運用能力，明確價層電子對互斥理論內涵、等電

子體概念、配合物概念等知識是解本題關鍵，題目難度中等。

19.【答案】πNF3的相對分子質量小于NCk的相對分子質量，NF3分子間作用力較小，故NF3的

H

沸點(154K)比NCh(344K)低有白霧和紅棕色氣體生成H-O-F

HHHM

【解析】解:(I)N三N的鍵能為942kJ?moL,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-】，N=N鍵的鍵

能為：942-247=695kJ?mol-1,此計算結果說明氮氣中n鍵鍵能大，更穩(wěn)定，

故答案為：τr;

(2)分子組成和結構相似的，相對分子質量越大，沸點越高，NF3的相對分子質量小于NCk的相對

分子質量，分子間作用力較小，故NF3的沸點(154K)比NCl3(344K)低，

故答案為：NF3的相對分子質量小于NCI3的相對分子質量，NF?分子間作用力較小，故NF3的沸點

(154K)比NCb(344K)低；

(3)NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體，同時生成的HF和HNO3易結合空氣中的水蒸氣

形成酸霧，有刺激性氣味，

故答案為：有白霧和紅棕色氣體生成；

(4)NG溶于水后，形成的NH3?H2O中，NG-出0的電離方程式為NM?H2O=NHi+OH'可

知結構中含有鍍根和氫氧根的基本結構，NH3?H2O的結構為，

故答案為：；

(5)次氨酸是共價化合物，次氟酸的結構是H-O-F,

故答案為：H-O-Fo

(I)N三N的鍵能為942kJ?moiτ,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mo[T,N=N鍵的鍵能為:942-

247=695kJ?moΓ1,據此解答；

(2)根據分子組成和結構相似的，相對分子質量越大，沸點越高判斷；

(3)NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體，同時生成的HF和HNO3易結合空氣中的水蒸氣

形成酸霧，有刺激性氣味；

(4)氨水的電離生成NH￡OH-,說明NH3?%()中O-H鍵發(fā)生斷裂，來確定氨水的結構和成鍵情

況；根據電0與N&分子極性以及二者之間形成氫鍵來分析NE極易溶于水；

(5)次氟酸是共價化合物，據此寫出結構式。

本題考查含氮化合物的性質以及氧化還原反應，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧

化還原反應的有關概念和計算，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵。

20.【答案】第二周期IVA族QUE3口口ITl3啞鈴3:4Fe2+的價電子為3d6,而Fe3+

Is2s2p

的價電子是3cP半充滿穩(wěn)定狀態(tài)共價化合物能

【解析】解：由上述分析可知，A為C、B為N、C為0、D為Na、E為Al、F為Cl、G為Fe,

(I)A是C元素，位于第二周期IVA族；B是N元素，N元素核外電子排布式為Is22s22p3,基態(tài)原子

的軌道表示式為E3E3口ITlTl，

Is2s2p

故答案為：第二周期IVA族；E3G3口口IτI；

Is2s2p

(2)F元素為氯元素，最高能級為3p,有三個原子軌道，該原子軌道呈啞鈴形，

故答案為：3；啞鈴；

(3)元素A、B形成的(AB上鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，結構式為N三C-CmN,

單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵與、2個π鍵，則其分子中σ鍵與π鍵數目之比為3：4,

故答案為：3：4；

(4)元素G為Fe,是26號元素，其價電子的排布式為3d64s?,Fe?+的價電子為3d6,而Fe3+的價電

子為3d',是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故Fe3+更穩(wěn)定，

故答案為：Fe?+的價電子為3d6,而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；

(5)短周期元素M與元素E(AI)在周期表中的位置呈現對角線關系，則M為硼元素，已知元素B、Q的

電負性分別為1.5和3.0,二者電負性之差為3.0-1.5=1.5<1.7,則它們形成的化合物是共價化

合物，硼元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鋁性質相似，能與NaoH反應，生成鹽和水，

故答案為：共價化合物；能。

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其中A原子核外

有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為C元素；B的原子序數比A大1,可知B為N元素；E的基態(tài)原子最

外層電子排布式為3s23pi,貝IJE為AI元素；D的原子半徑在同周期元素中最大，原子序數大于碳且

小于鋁，故D為Na元素；C的基態(tài)原子中S電子總數與P電子總數相等，其原子序數小于鈉，故核

外電子排布式為Is22s22p3故C為0元素；基態(tài)F原子的最外層P軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其

他電子的自旋狀態(tài)相反，其外圍電子排布式為3s23p5,故F為Q元素；G是生活中使用最多的一種

金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板，則G為Fe元素，以此來解答。

本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，

側重分析與應用能力的考查，注意物質結構與性質的應用，題目難度中等。

4x1974×?πa3

21.(^]3.00X1O-正八面體0.87