熱點強化練9　陌生圖像分析

熱點強化練9陌生圖像分析1.常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液,滴定過程中pH及電導率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是(

)A.水的電離程度:b>cB.曲線Ⅱ為電導率曲線C.b點溶液中:2c(OH-)+c(CH3COCOO-)=2c(H+)+c(CH3COCOOH)D.若a=1.7,則CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-2(已知10-1.7=0.02)√b點為氫氧化鈉和丙酮酸反應的一半點,溶液中含等物質的量的丙酮酸和丙酮酸鈉,c點為氫氧化鈉和丙酮酸恰好完全反應點,溶液中只有丙酮酸鈉,而酸抑制水的電離,鹽類的水解促進水的電離,因此水的電離程度b<c,A錯誤;由分析可知,曲線Ⅰ為電導率曲線,曲線Ⅱ為pH曲線,B錯誤;b點為氫氧化鈉和丙酮酸反應的一半點,溶液中含等物質的量的丙酮酸和丙酮酸鈉,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COCOO-)+c(OH-),物料守恒c(CH3COCOO-)+c(CH3COCOOH)=2c(Na+),兩式聯(lián)立消去c(Na+)可得質子守恒2c(OH-)+c(CH3COCOO-)=2c(H+)+c(CH3COCOOH),C正確;2.(2023·廣東模擬)把形狀、大小一樣,質量為1.3g(過量)的鎂條分別同時放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的鹽酸中,用數(shù)字化傳感技術測定上述兩個反應體系的pH和溫度隨反應時間的變化曲線如圖所示。結合圖像分析得出的結論正確的是(

)√解析:80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的鹽酸中,開始時鹽酸中氫離子濃度大,隨著反應進行,鹽酸中氫離子濃度減小得快,乙酸為弱酸,隨著反應的進行,乙酸不斷電離,補充氫離子,乙酸中氫離子濃度減小得慢,所以整個過程中乙酸的反應更快,故A錯誤;乙酸為弱酸,在離子方程式中不能拆開,HCl為強酸,在離子方程式中能拆開,所以鎂與兩溶液反應的離子方程式不相同,故B錯誤;3.(2023·山東濱州模擬)相同溫度和壓強下,研究Cl2分別在不同濃度的鹽酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質的量濃度表示)變化如圖所示。已知氯氣溶解存在以下過程:√4.某化學小組利用DIS技術對0.1006mol·L-1醋酸溶液在不同溫度下進行電導率測定,得到了如圖所示的曲線。下列說法正確的是(

)A.配制0.1006mol·L-1醋酸溶液用到的部分儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶B.298K時,醋酸的電離平衡常數(shù)為1.670C.溫度高于298K,電離平衡常數(shù)降低的原因是醋酸電離過程的焓變ΔH<0D.該小組的結論:隨著溫度升高,弱電解質的電離平衡常數(shù)都是先增大后減小√解析:配制0.1006mol·L-1醋酸溶液要用酸式滴定管或移液管,不能用量筒,故A錯誤;298K時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.670×10-5,故B錯誤;由題圖可知,溫度高于298K時,電離平衡常數(shù)隨溫度升高而降低,則可推測醋酸電離過程的焓變ΔH<0,故C正確;弱電解質的電離與溫度、濃度、溶劑、自身的性質等很多因素有關,并不都是隨著溫度升高,電離平衡常數(shù)先增大后減小,故D錯誤。5.(2023·河南新鄉(xiāng)二模節(jié)選)甲烷化反應即為氫氣和碳氧化物反應生成甲烷,有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。已知涉及的反應如下:回答下列問題:bcB=C>A(2)已知各反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線如圖2所示,相同時間內甲烷產(chǎn)率隨溫度升高的變化曲線如圖3所示。由圖2可知,CO的歧化反應屬于

(填“吸熱”或“放熱”)反應,相同時間內CH4的產(chǎn)率在溫度高于330℃時降低的可能原因之一是催化劑活性降低,高溫導致催化劑活性降低的原因是

。

放熱高溫時,積碳反應主要發(fā)生CH4裂解,導致催化劑積碳,活性降低解析:(2)由圖2可知,隨著溫度的升高,CO的歧化反應的平衡常數(shù)減小,說明反應逆向進行,則CO的歧化反應