一定物質(zhì)的量濃度的配制教案

溶液的配制及分析（第二課時(shí)）一、教學(xué)目的①學(xué)問(wèn)與技能：（1）初步學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，理解容量瓶的的運(yùn)用方法。（2）學(xué)會(huì)根據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)試驗(yàn)誤差的分析。②過(guò)程與方法：（1）通過(guò)設(shè)計(jì)出合適的定容儀器，學(xué)會(huì)根據(jù)試驗(yàn)須要選擇試驗(yàn)儀器的方法。（2）通過(guò)設(shè)計(jì)試驗(yàn)步驟、選用儀器和分析誤差，培育學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的實(shí)力。（3）通過(guò)實(shí)現(xiàn)保障試驗(yàn)的關(guān)鍵動(dòng)身，駕馭優(yōu)化試驗(yàn)操作步驟的科學(xué)方法。③情感看法價(jià)值觀(guān)：（1）通過(guò)設(shè)計(jì)合適儀器解決試驗(yàn)問(wèn)題，感知從實(shí)際動(dòng)身解決問(wèn)題的科學(xué)看法。（2）重視試驗(yàn)看法和試驗(yàn)習(xí)慣的形成，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。二、教學(xué)重、難點(diǎn)容量瓶的運(yùn)用、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法、誤差的分析三、教學(xué)方法本課主要采納講解并描繪視察法、分析法等教學(xué)方法，用試驗(yàn)促進(jìn)學(xué)生對(duì)學(xué)問(wèn)的駕馭。四、教學(xué)用具100ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、Na2CO3固體、滴管、天平、稱(chēng)量紙、藥匙、蒸餾水五、教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】1、農(nóng)藥的稀釋?zhuān)ū葦M模糊的濃度）2、非典SARA時(shí)期的消毒藥水有肯定的濃度（比擬準(zhǔn)確的配制）比擬引出如何準(zhǔn)確配制濃度。大家請(qǐng)看我手里的這個(gè)試劑瓶，細(xì)致看上面的標(biāo)簽，0.1mol/L的Na2CO3溶液。這個(gè)0.1mol/L就代表著物質(zhì)的量濃度。如這類(lèi)肯定量物質(zhì)濃度的溶液，在我們?cè)囼?yàn)室里，都是試驗(yàn)員配制好的。那他們是如何配制的？我想請(qǐng)大家根據(jù)自己的閱歷探討下。【溝通與探討】如何配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液？1、將Na2CO3固體放入燒杯，再參加水到100ml的刻度線(xiàn)，所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L。2、將Na2CO3固體放入量筒中，再參加水到達(dá)100ml的刻度線(xiàn)，所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L……【分析】以上方案都不能準(zhǔn)確配制溶液，燒杯無(wú)法準(zhǔn)確量取溶液體積，量筒不行以用來(lái)配制溶液。配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最重要的是須要準(zhǔn)確限制溶液的最終體積，則我們應(yīng)當(dāng)選用什么樣的儀器來(lái)配制該溶液（燒杯？量筒？）由于關(guān)鍵問(wèn)題是體積的標(biāo)定，所以，我們就重新得到了這樣一種可以定容的儀器：容量瓶，用于配制溶液?！景鍟?shū)】溶液的配制及分析一、容量瓶介紹及運(yùn)用方法【展示】容量瓶，視察描繪【提問(wèn)】視察并描繪一下容量瓶，瓶身有什么標(biāo)識(shí)，分別有什么含義呢？【答復(fù)】它是一種瘦長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶頸上刻有標(biāo)線(xiàn)，瓶身有容積100ml，表示該容量瓶的大小，溫度20oC（重點(diǎn)提示下），在20oC運(yùn)用?！景鍟?shū)】標(biāo)注：溫度、規(guī)格、刻度線(xiàn)【提問(wèn)】100ml代表著什么含義呢？【講解】與燒杯相比，容量瓶的刻度準(zhǔn)確許多，可以用來(lái)準(zhǔn)確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，當(dāng)瓶?jī)?nèi)液體在所指定溫度下其凹液面與刻度線(xiàn)相切時(shí)，其體積即為瓶上所注明的容積。（展示不同容量瓶）常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多種規(guī)格?！咎釂?wèn)】假設(shè)我要配制40ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液，我該如何選擇容量瓶的規(guī)格呢？【答復(fù)】容量瓶它的體積是肯定的，一種規(guī)格的容量瓶，只能配制肯定體積的溶液。【過(guò)渡】試驗(yàn)員正是用容量瓶配制的試劑，假設(shè)我們也駕馭了容量瓶的運(yùn)用，那我們也能照試驗(yàn)員那樣，配制出所需濃度的溶液。首先，我們要理解它有哪些事項(xiàng)要值得我們?nèi)チ粢狻玖粢馐马?xiàng)】①運(yùn)用前要檢查是否漏水。②不能用作物質(zhì)反響或溶解或稀釋的容器。③熱溶液須要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（溫度限制）。④不能長(zhǎng)期存放溶液?！狙菔尽咳萘科窟\(yùn)用前要檢查瓶塞處是否漏水。演示詳細(xì)操作方法：在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），視察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞四周皆無(wú)水漏出，即說(shuō)明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能運(yùn)用?！具^(guò)渡】在我們知道要配制溶液的濃度和體積后，又引進(jìn)了準(zhǔn)確確定體積的容器，則如今我們就一起來(lái)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液?！景鍟?shū)】肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制【講解】在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)駕馭了相關(guān)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，那我們就以配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液為例，來(lái)進(jìn)展簡(jiǎn)潔的回憶和計(jì)算。溶質(zhì)一般用質(zhì)量來(lái)衡量。計(jì)算所需Na2CO3固體為1.06g?！景鍟?shū)】①計(jì)算【講解】用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需溶質(zhì)的質(zhì)量，留意，托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到0.1g，所以稱(chēng)量時(shí)要留意。（演示）【板書(shū)】②稱(chēng)量【提問(wèn)】稱(chēng)量后的溶質(zhì)能不能立即導(dǎo)入容量瓶中進(jìn)展溶解？為什么？【板書(shū)】③溶解（冷卻）【講解】首先，容量瓶不能作為溶解溶質(zhì)的一個(gè)載體。其次，溶質(zhì)在溶解過(guò)程中放熱，容量瓶是在20℃的溫度下標(biāo)定的，若將溫度較高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會(huì)熱脹冷縮，所量體積就會(huì)不準(zhǔn)確，導(dǎo)致所配制的溶液濃度不準(zhǔn)確。所以要把所稱(chēng)得的固體倒入燒杯中，參加少量水，攪拌溶解，待冷卻到室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)【板書(shū)】④轉(zhuǎn)移【提問(wèn)】將冷卻后要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，但是容量瓶頸部很細(xì)，我們?cè)趺礃涌梢詫⑷芤恨D(zhuǎn)移進(jìn)去呢？【講解】在我們以前學(xué)過(guò)用玻璃棒引流，在轉(zhuǎn)移過(guò)程中將溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。（演示）玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線(xiàn)以下的內(nèi)壁上，玻璃棒不能接觸瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上。再將燒杯靠著玻璃棒，將溶液緩緩倒入?！咎釂?wèn)】細(xì)心的同學(xué)可能發(fā)覺(jué)了，這燒杯里還殘留著許多未轉(zhuǎn)移的溶質(zhì)，該如何是好？有沒(méi)有可行的方法，把這些溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到容量瓶里面呢？【板書(shū)】⑤洗滌并轉(zhuǎn)移（2-3次）【邊演示邊講解】用蒸餾水“少量屢次”洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌2-3次，每次取用的蒸餾水不能太多，以保證溶質(zhì)的全部轉(zhuǎn)移，防止產(chǎn)生誤差?！咎釂?wèn)】由于容量瓶?jī)?nèi)的液體還不勻稱(chēng)，得晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合勻稱(chēng)，那能否蓋上瓶塞反復(fù)顛倒震蕩？【答復(fù)】不行，局部溶液會(huì)殘留在長(zhǎng)頸壁上（輕輕晃蕩）【板書(shū)】⑥振蕩【提問(wèn)】溶質(zhì)我們已經(jīng)轉(zhuǎn)移進(jìn)入容量瓶了，那溶液體積又要怎么確定呢？當(dāng)我們接著參加蒸餾水時(shí)，怎樣限制加水的速度到刻度線(xiàn)呢【板書(shū)】⑦定容（1-2cm）【講解】沿玻璃棒向容量瓶中緩緩參加蒸餾水，液面離刻度線(xiàn)1~2厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管當(dāng)心滴加，最終使液體的凹液面與刻度線(xiàn)正好相切。若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，則需重新配制?！景鍟?shū)】⑧搖勻【講解】100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液已經(jīng)配制完畢，由于如今溶液里面還混合不勻稱(chēng)，最終，我們要蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合勻稱(chēng)?！咎釂?wèn)】大家如今視察這個(gè)配置還得溶液，靜置后發(fā)覺(jué)液面低于刻度線(xiàn)，這時(shí)是不是體積少了？要不要加多一點(diǎn)水進(jìn)去使到達(dá)刻度線(xiàn)？【答復(fù)】這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要在瓶?jī)?nèi)添水，否則那溶液的總體積便不是100ml了?！局v解】容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，因?yàn)槿芤嚎赡軙?huì)對(duì)瓶體進(jìn)展腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。所以將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上寫(xiě)明溶液的名稱(chēng)和濃度?！究偨Y(jié)】-1的Na2CO3溶液配制好了，如今我們一起來(lái)總結(jié)在試驗(yàn)過(guò)程中所用到的儀器?！景鍟?shū)】?jī)x器：天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管【過(guò)渡】剛剛我們也留意到了，在已定容的溶液中再貼加水，會(huì)使我們配置的溶液不準(zhǔn)確。在轉(zhuǎn)移和定容操作時(shí)，很簡(jiǎn)潔出現(xiàn)一些問(wèn)題影響我們的溶液配制，如今我們來(lái)探討一下出現(xiàn)的問(wèn)題對(duì)溶液的濃度會(huì)有什么影響？這里，給一個(gè)小提示：我們配制溶液按照的是這個(gè)公式：CB=nB/V，稱(chēng)量完后就代表了物質(zhì)的量肯定，則影響物質(zhì)的量濃度的是誰(shuí)呢？【板書(shū)】二、誤差分析【練習(xí)】配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度有何影響？（1）未用蒸餾水洗滌溶解用過(guò)的燒杯和玻璃棒。偏低（2）未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移。偏高（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量流出。偏低（4）熱溶液未冷卻到室溫就注入定容。偏高（5）定容、搖勻后液面下降再加水。偏低（6）定容時(shí)不當(dāng)心水加多了，用滴管吸出。偏低【結(jié)論】所以，操作標(biāo)準(zhǔn)還是非常重要的，不然哪怕有如此準(zhǔn)確的儀器，我們還是無(wú)法準(zhǔn)確地配制出肯定物質(zhì)的量的濃度?！驹O(shè)問(wèn)】定容時(shí)俯視與仰視，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？我們可以通過(guò)畫(huà)圖的方法得到答案?！菊n堂小結(jié)】思維基點(diǎn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量，測(cè)定溶液體積。②盡可能將準(zhǔn)確稱(chēng)量的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。六、板書(shū)設(shè)計(jì)