2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：鹽類水解的原理　影響鹽類水解的因素（附答案解析）

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：鹽類水解的原理影響鹽類水解的

因素

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一鹽類水解的實(shí)質(zhì)

1.25°C時(shí),濃度均為0.2mol?L^'的NaHCo3和眼⑩溶液中,下列判斷

不正確的是（）

A.酸根陰離子均存在電離平衡和水解平衡

B,存在的粒子種類相同

C.c（0H）前者小于后者

D.分別加入NaoH固體,恢復(fù)到原溫度,c（C0F）均增大

2.（2021重慶萬州第三中學(xué)高二上期中）下列離子方程式屬于鹽的水

解且書寫正確的是（）

A.FeS溶液:Fe（OH）3I+3H-

B.NaHS溶液:胭「+乩0=^H2S+OH

C.Na2CO3+2H20^^H2C03+20H

D.NH1Cl溶液:陽+乩0=^NH3?H20+H'

3.（2020安徽黃山高二上期末）以下是幾種酸堿指示劑變色的PH范

圍:①甲基橙3.1~4.4②甲基紅4.4~6?2③酚猷8.2~10,現(xiàn)用0?1

mol∕LNaoH溶液滴定濃度相近的乙酸溶液時(shí),上述指示劑（）

A.都可以用B.只能用③

C.可以用①或②D.可以用②或③

題組二鹽類水解的規(guī)律

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4.(2020江西高安中學(xué)高二下期中)已知H2A為二元酸,其酸式鹽NaHA

的水溶液呈堿性,則下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.H2A為二元弱酸

B.NaHA水溶液中:c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A2)

C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液堿性:Na2A>NaHA

D.H2A在水溶液中的電離方程式為H2A-2H++A2-

5.常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、

9、10,則下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Z+H2O^^HZ+OH-

B.H++F

C.常溫下電離程度:HX>HY>HZ

D.Z.+HX^^HZ+X-

6.(2021黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中)相同溫度、相同濃度下的八

種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)

可能分別為()

NH,HSO4①②NaNo-③φNa2CO3⑤

A.NH1Cl(NH1)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH

B.(NH1)2SO1NH1ClCH3COONaNaHCO3NaOH

C.(NH1)2SO4NH1ClNaOHCH3COONaNaHCO3

D.CH3COOHNH1Cl(NH1)2SO1NaHCO3NaOH

題組三影響鹽類水解平衡的因素

7.下列關(guān)于FeCk水解的說法錯(cuò)誤的是()

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A.稀FeCI3溶液水解達(dá)到平衡時(shí)無論加FeCL的飽和溶液還是加水稀

釋,平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.濃度為5mol?L和0.5mol-L1的兩種FeCL溶液,其他條件相同

時(shí),Fe"水解程度前者比后者小

C.有50°C和20C的同濃度的FeCh溶液,其他條件相同時(shí)一,Fe"的水解

程度前者比后者小

D.為抑制Fe?水解,較好地保存FeCI3溶液,應(yīng)加入少量鹽酸

8.對滴有酚酗溶液的溶液中,下列操作溶液顏色會(huì)變深的是（）

A.AlCL溶液中再加入少量AICl3固體

B.CH3COONa溶液加熱

C.氨水中加入少量NH4Cl固體

D.醋酸溶液加熱

9.在一定條件下,暇毀溶液中存在水解平衡：CO『+H20』

HCO3+0Ho下列說法正確的是（）

A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B.通入C02,水解平衡正向

減r

d

C.升高溫度/CO2-\

C\(37

D.加入NaOH固體,溶液pH減小

10.如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚獻(xiàn)的0.01mol/LCH3COONa溶

液,并分別放置在盛有水的大燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向

燒杯③中加入陽NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。下列敘述正確的是

（）

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A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.①中溶液紅色變淺

D.③中溶液紅色變深

能力提升練

題組一鹽類水解規(guī)律及其影響因素

1.（2021黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中,小）常溫下,濃度均為0.1

mol-L的下列四種鹽溶液,其pH測定如表所示,下列說法正確的是

（）

序號①②③④

Na2CO3

CH3COONaNaHCO3NaClO

溶液

溶液溶液溶液溶液

PH8.89.711.610.3

A.四種溶液中,水的電離程度:①>②>④>③

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,微粒種類不相同

C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO

D.Na2C03?NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,電0至）

均增大

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2.(2021江蘇南通高二上期中*)室溫下,物質(zhì)的量濃度相同的四種溶

液,pH由小到大的順序排列正確的是()

AFeCI3、Ke1、Na2SO3?Ba(OH)2

B.Na2SiO3.Na2C03>KNO3、NH1Cl

C.NH3?H2O、H3P01>Na2SO,?H2SO4

D.NaHCCLNa2CO3>KC1、HCl

3.(2020江西高安中學(xué)高二下期中,W)已知常溫下濃度為0.Imol-L1

的下列溶液的PH如下表所示。

溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3N?C0β

PH7.59.78.211.6

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合,則

有：c(Na')〉C(F)>c(OH)>c(H')

B.加熱0.1mol?L'NaClO溶液測其pH,pH大于9.7

C.0.1mol?L1Na2CO3溶液中,存在關(guān)系:C(OH)=C(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

D.電離平衡常數(shù)大小關(guān)系4(HF)>E(H2CO3)>((HClo)>K2(H2CO3)

4.(2021黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中,北，)按要求填空。

(I)FeCh的水溶液PH7(填或“<”),其原因?yàn)?/p>

(用離子方程式表示)。

⑵溫度相同,濃度均為0.1mol/L的①(NHJ2CO3溶液,②(NH4)2Fe(SO4)2溶

液,③氨水,④NHM)3溶液,⑤NH/SO,溶液,它們中的C(NHi)由大到小的排

列順序是o(用序號表示)

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⑶常溫下兩種溶液apH=4NH1Cl溶液;b.pH=4鹽酸。其中水電離出C(H)

之比為o

⑷室溫下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸混合,若所得混合溶液的

pH=6,則NaOH溶液與鹽酸的體積比為。

題組二水解平衡常數(shù)的應(yīng)用

5.(2020安徽黃山高二上期末,*，)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的

是()

A.向0.1mol?L1CHCOOH溶液中加入少量水,溶液中

3C(。CH3。%。。fH)C(C)H、)

減小

B.將CLCOONa溶液從20℃升溫至30C溶液中一穿需匕、增大

C(CH3。。?！?C(OH)

C.向鹽酸中加入氨水至溶液呈中性,溶液中嚕斗＞1

c(CI/

D.向AgCKAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO”溶液中*r不變

6.(2021四川成都外國語學(xué)校高二上月考,北，)25C兩種酸的電離平衡

常數(shù)如表。

Ka2

24

H2A1.3×106.3X10

711

H2B4.2×105.6X10

下列敘述正確的是()

2

A.H2A的電離方程式:2H'+A^

B.常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)褊=7?7

τ,.ZXJ.U

C.相同PH的Na2A.Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度Z(NazA)M(NazB)

2

D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B?+H2AA+H2B

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7.（2021黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高二上月考,"）分析下表,下列選項(xiàng)錯(cuò)

誤的是（）

弱酸CH3COOHHCNH2CO3

7

電離平衡常7^l=4.3×10^

1.8X1OV4.9X1010

數(shù)（25℃）用2=5.6X10"

A.等物質(zhì)的量濃度的NazCG和NaCN溶液,后者溶液中水的電離程度大

B.25℃時(shí),CN■的水解常數(shù)約為2.04X10*

C.向碳酸鈉溶液中加足量HCNlNa2C03+HCN^NaHCO3+NaCN

D.等體積等PH的上述3種酸溶液,分別加水稀釋后溶液的PH仍相等,

則醋酸中加入水的體積最少

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：鹽類水解的原理影響鹽類水解的因素答

案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

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1.ANaHC。3屬于酸式鹽,其溶液中既存在水解平衡又存在電離平

衡,Na2CO3屬于正鹽,COF在溶液中只存在水解平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B在FeS溶液中,Fe"水解生成Fe(OH)3和H，但水解程度很小,不會(huì)

生成Fe(OH)3沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在NaHS溶液中,HS冰解生成H2S和0田,離子

方程式為HS+HQ-H2S+0H,B項(xiàng)正確;COr水解分兩步進(jìn)行,不能合并

書寫,Na2CO3水解的各步離子方程式為：C0『+H20=HCO3+

OH-、HCo3+H2O-H2CO3+OH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在NH1Cl溶液中,NH^水解使

溶液呈酸性,水解離子方程式為NH^+HzO-N&?同0+出,鏤根離子書寫

錯(cuò)誤,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B用0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí),生成

了CH3COONazCH3COONa溶液中醋酸根離子部分水解,溶液呈堿性,根據(jù)指

示劑的變色范圍可知,應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,即應(yīng)選③酚酶

不能選用甲基橙和甲基紅,B項(xiàng)正確。

4.DHA能水解,則H2A是二元弱酸,A項(xiàng)正確;NaHA的水溶液呈堿性,說

明HA水解程度大于電離程度,HA的水解和電離都是較微弱的,所以離

2

子濃度：c(Na)〉C(HA)>c?(H2A)>C(A),B項(xiàng)正確;物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液

堿性Na2A>NaHA,C項(xiàng)正確;H2A是二元弱酸,在水溶液中分步電離,其第一

步電離方程式為HzA=H'+HA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.D常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的NaX?NaY和NaZ溶液的PH依次為

8、9、10,溶液呈堿性,說明X、Y、Z水解,Z的水解方程式為Z+比0一

HZ+OH,A項(xiàng)正確;X、Y、Z水解,對應(yīng)酸HX、HY、HZ都是弱酸,存在電

離平衡,電離方程式為HY-印+Y,B項(xiàng)正確;水解程度:XKYKZ,依據(jù)水

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解規(guī)律越弱越水解分析判斷,對應(yīng)酸HX、HY、HZ酸性:HX>HY>HZ,電離

程度:HX>HY>HZ,C項(xiàng)正確;較強(qiáng)酸制較弱酸的反應(yīng)不是可逆反應(yīng),反應(yīng)的

離子方程式應(yīng)為Z+HX—HZ+X,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.BPH越小,溶液的酸性越強(qiáng),NH[HSO∣是強(qiáng)酸的酸式鹽,pH最小。

(NH1)2SO4?NH1Cl是強(qiáng)酸的錢鹽,NH1水解,溶液顯酸性,相同濃度的

(NH)SCh溶液中NHi濃度比NH4C1溶液中NHi濃度大,(NH/SO,溶液酸

性強(qiáng)于相同濃度的氯化鏤而弱于相同濃度的硫酸氫鍍。NaNO,不水解,

溶液顯中性。物質(zhì)的量濃度相同時(shí),醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則CH3COO1∣<J

水解程度小于HCO3MHeo3的水解程度小于C0，,則CH3COONa溶液的

PH小于相同濃度的NaHCo3溶液,NaHCO:,溶液的PH小于相同濃度的

Na2CO3溶液。NaOH是一元強(qiáng)堿,pH最大,所以①②③④⑤代表的物質(zhì)可

分別為(NHJ2S0八NH4CKCH3C00Na>NaHCO3>NaOHo答案選B。

3+

7.CA項(xiàng),加FeCk飽和溶液或稀釋FeCk溶液均使Fe+3H20^

Fe(OH)3+3萬的平衡正向移動(dòng),正確;B項(xiàng),FeCL的濃度越大,其水解程度越

小,正確;C項(xiàng),水解是中和反應(yīng)的逆過程,即水解反應(yīng)是吸熱過程,故溫

度越高尸鼠的水解程度越大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),FeCL水解呈酸性,故加入鹽酸能

抑制FeCL的水解,可以較好地保存FeCL溶液,正確。

8.BAlCL溶液顯酸性,酚酗溶液在酸性環(huán)境中無色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱促

進(jìn)CH3COO水解,c(0H)增大,溶液顏色加深,B項(xiàng)正確;NHi水解產(chǎn)生L使

氨水中OH濃度減小,溶液顏色變淺,C項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸溶液呈酸性,滴加酚

醐溶液無色,加熱促進(jìn)電離,酸性增強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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引申拓展鹽類水解是鹽中弱離子與水形成的一個(gè)平衡,屬于化學(xué)平

衡的范疇,其移動(dòng)也符合勒夏特列原理,在分析時(shí)我們應(yīng)緊密聯(lián)系化學(xué)

平衡的有關(guān)知識,用平衡理論觀點(diǎn)解決問題。

9.B溫度不變,平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤。通入CO2,Na2CO3溶液中,0H-的

濃度降低,CO^的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B項(xiàng)正確。水解反應(yīng)吸

熱,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),曾增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。加入NaOH

固體,溶液中OH濃度增大,pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.B在CH3COONa溶液中存在水解平衡HH3COO-+H2O0CH3C00H+0H^o

①中加入生石灰,生石灰溶于水放熱,溫度升高,燒瓶中溶液的紅色加

深,說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;③中加入NHlNo3晶體,NHMi溶

于水吸熱,溫度降低,燒瓶中溶液的紅色變淺,說明水解反應(yīng)為吸熱反

應(yīng),B項(xiàng)正確;根據(jù)A項(xiàng)分析,①中溶液紅色加深,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)B項(xiàng)分

析,③中溶液紅色變淺,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

能力提升練

1.D題述溶液為四種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,均促進(jìn)了水的電離,越弱越水

解,水解顯堿性,水解程度越大,pH越大,則四種溶液中,水的電離程

度:③>④>②>①,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H?OH、

CO至、HCo3、H2C03>Na?乩0,所含微粒種類相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸的酸

性強(qiáng)于次氯酸,等物質(zhì)的量濃度的這兩種溶液,pH小的是醋酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

力口入NaOH固體時(shí),NaHOVNaOH-Na2CO3+H2O,NaOH抑制Na2CO3中COf

水解,c(CO「均增大,D項(xiàng)正確。

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2.AFeCL水解顯酸性,KCl不水解淇溶液顯中性,Na2SO3水解顯堿

性,Ba(OHb屬于強(qiáng)堿,符合PH由小到大的順序,A項(xiàng)正確;NazSiOs、Na2CO3

水溶液顯堿性,KNQ，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液顯中性,NHCl溶液顯酸性,不

符合PH由小到大的順序,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NR,?H2O屬于堿,904屬于酸,Na2SO4

是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性,H2SO∣屬于強(qiáng)酸,不符合PH由小到大

的順序￡項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCo3、NazCCh水解,其溶液均顯堿性,KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽,不水解,其溶液顯中性,HCl屬于強(qiáng)酸,不符合pH由小到大的順序,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.ApH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后,HF

過量,溶液顯酸性,則:c(H*)>c(0H)根據(jù)電荷守恒可得C(F-)>c(Na)則溶

液中離子濃度：c(F)>c(Na?c(H?c(0H),A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下0.1mol?1?

NaClO溶液的pH=9.7,NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,鹽類水解過程吸熱,升高

溫度促進(jìn)其水解,溶液中C(OH)增大,則加熱0.1mol?L'NaClO溶液測

其pH,pH大于9.7,B項(xiàng)正確;根據(jù)物料守

恒：2[c(C0g)+C(HCO3)+c(H2COJ]=c(Na)根據(jù)電荷守恒得

C(H)+c(Na*)=c(0H)+c(HC03)+2c(C0f),?j[

C(OH)=C(H)+C?(HC03)+2C(H2C03),C項(xiàng)正確;相同溫度下,相同濃度的鈉鹽

溶液中,弱酸酸根離子水解程度越大其溶液PH越大,酸根離子水解程

度越大其相對應(yīng)的酸的電離程度越小,即酸的電離平衡常數(shù)越小,根據(jù)

表中數(shù)據(jù)知,酸根離子水解程度F<HCO3<C10-<CO「則電離平衡常

數(shù)^(HF)>^I(H2C03)>^(HC10)>^(H2C03),D項(xiàng)正確。

3+it

4.答案(1)<Fe+3H20^=Fe(0H)3+3H

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⑵②①⑤④③

(3)106：1

(4)9：1

解析(I)FeC%為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中Fe"水解的離子方程式為

Fe"+3HzO-Fe(OH)3+3H：其水溶液呈酸性,則pH<7°(2)0.Imol?L1的

(NHJ2CO3溶液中鍍根離子和碳酸根離子水解相互促進(jìn),則0?1

mol?L<c(NHi)<0.2mol?L'；0.1mol?L'的(N?)2Fe(SO4)2溶液中NH力、

Fe"水解相互抑制,則0.1mol?L1<φH∣)<0.2mol?L：但大于①中

1

的C(NH力0.1mol?LT的氨水中,c(NH1遠(yuǎn)小于0.1mol?LJNH1NO3

為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中NHl會(huì)水解,但溶液中C(NH力大于③中

C(NH龍⑤NHlHSO4為強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽H會(huì)抑制Nw水解,則⑤>④,綜

上所述以上五種溶液中的C(NHi)由大到小的排列順序是:②①⑤④③。

+

(3)pH=4的NH4Cl溶液中水電離出的c(H)=lX10'mol?L)常溫下pH=4

的鹽酸,其中水電離出的C(H)等于水電離出的C(OH),為IXlO10

mol?L；則常溫下pH=4的NH4Cl溶液與pH=4的鹽酸中水電離出C(H)

之比為1X1(Γ：IX1OT°=1()6：Io(4)25℃時(shí)所得溶液的pH=6,溶液呈

酸性,則C(H)J(Ha)Xlo4"(NaoH)XIO5口0一6:KNaoH)=I:9o

K(HCI)+V(NaOH)

5.D溶液中"CH3。。。'=WCOOH)因?yàn)榛薈LCOOH)、&僅受溫度影

C(CH3。。。H)C(OH-)KW

響,當(dāng)溫度不變時(shí),它們不隨濃度的變化而變化,故向0?1mol?L1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中產(chǎn)吟一不變,A項(xiàng)錯(cuò)

C(CH3COOH)C(OH^)

誤;CH3C00+乩0=CH3C00H+0H曲C。哂c(吧)溫度升高促進(jìn)c&coo

C(CH3COO)

水解,水解平衡常數(shù)增大，C(CH3。：。：)=上故將CHsCOONa溶液從20℃

C(CH3。。?！?C(OH-)Kh

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升溫至30C溶液中就黑而減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤油電荷守恒可知

C(NH勃+c(H)=c(Cr)+c(0H)因?yàn)槿芤撼手行?C(H)=C(OH)所以

C(NHi)=C(Cl),2=1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向AgCKAgBr的飽和溶液中加入少量

c(Cl)

AgNoM溶液中回=叱岑,故溶液中與不變,D項(xiàng)正確。

c(Br)KSP(Agl)C(Br)

6.C根據(jù)電離平衡常數(shù)可知H2A和H2B都是弱電解質(zhì),電離分步進(jìn)行,

以第一步為主,所以H2A的電離方