2.3.3溶解性分子的手性課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第三課時溶解性、分子的手性01探

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NewKnowledgeexplore引課視頻：萃取——青蒿素的提取為什么需要用乙醚來提取青蒿素，用水不可以呢？分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)例：為什么需要用乙醚來提取青蒿素，用水不可以呢？CH3CH2—O—CH2CH3乙醚青蒿素極性上：青蒿素和乙醚的極性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。結(jié)構(gòu)上：青蒿素中含有醚鍵，乙醚中也有醚鍵。相似相溶！分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、物質(zhì)的溶解性(1)“相似相溶”①極性相似相溶非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。注意：有特例，如CO、NO為極性分子，卻難溶于水。②結(jié)構(gòu)相似相溶：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越好，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析下表，你還能得到物質(zhì)溶解性哪些規(guī)律？

【思考與交流課本58頁】分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)課本P60資料卡片：分析表格，你能得到哪些影響氣體的溶解度的因素？1、外界因素：如溫度、壓強2、水是極性分子，氫氣、甲烷、氮氣、氧氣都是非極性分子。它們在水中的溶解度不大。氣體的溶解度（氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣52.9氫氣0.00016二氧化碳0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮氣0.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)課本P60資料卡片：分析表格，你能得到哪些影響氣體的溶解度的因素？3、氯氣，二氧化碳雖然也是非極性分子，但能與水反應(yīng)，所以比其他非極性分子在水中的溶解度大一點。4、氨氣、水都是極性分子，且能形成氫鍵，在水中的溶解度很大。氣體的溶解度（氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣52.9氫氣0.00016二氧化碳0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮氣0.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、溶解性(2)外界因素（溫度和壓強）：①固體：主要因素為溫度，溫度升高，大部分固體溶解度增加（氫氧化鈣除外）。②氣體：主要因素為溫度和壓強，溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。(3)氫鍵：(4)溶質(zhì)與溶劑之間發(fā)生反應(yīng)：分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【思考與討論】59頁分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)實驗現(xiàn)象：I2

溶于水中溶液呈黃色加入CCl4振蕩溶液分層，下層溶液呈紫紅色加入KI溶液振蕩溶液分層、下層溶液紫紅色變淺實驗表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因為碘和四氯化碳都是非極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。當(dāng)I2＋I(xiàn)－?I3－

鹽KI3具有很強的極性，易溶于水，難溶于四氯化碳。分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)觀察下圖，左圖與右圖是什么關(guān)系，它們能在空間里重合嗎？180°180°分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)二、分子的手性人的左、右手互為實物和鏡像，但彼此不能重合。

1.手性異構(gòu)體（或?qū)τ钞悩?gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體）（1）分子式，結(jié)構(gòu)簡式、組成、原子排列、化學(xué)鍵、分子極性相同

（2）旋光性、物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)可能不同（3）結(jié)構(gòu)如同左右手一樣互為鏡像，但在三維空間里不能重疊2.

手性分子有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。最常見的手性分子是含手性碳原子的分子注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子物質(zhì)的這種特征叫手性分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

當(dāng)碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳原子就是一個手性中心，稱為手性碳原子，標(biāo)記為﹡。溫馨提醒：1.碳碳雙鍵或三鍵及苯環(huán)上的C一定不是手性碳原子2.手性碳原子一定是飽和碳原子，且連接的H原子數(shù)目小于或等于1。HOOC—CH—CH3

OH

﹡*具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性**分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)手性分子的判斷依據(jù)方法一：實物與其鏡像不能完全重合（即不具有對稱中心和對稱面），則是，否則不是。方法二：只含有一個手性碳原子，則是手性分子。含多個手性碳原子的有機(jī)物不一定是手性分子。當(dāng)分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。

無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。方法三：用旋光儀測量物質(zhì)的旋光度手性異構(gòu)體的旋光能力相同，但方向不同（又叫旋光異構(gòu)）HHHClClHHHClClHH手性分子非手性分子****分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)手性分子的意義和應(yīng)用

很多藥物都具有手性異構(gòu)體，但往往只有1種具有藥效！另一種可能無效甚至是有害的。醫(yī)學(xué)史上就出現(xiàn)過這樣的悲劇。因此合成單一手性的藥物是非常重要的，化學(xué)上稱之為——不對稱合成(手性合成)

手性分子在生命科學(xué)和藥物生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用。

①現(xiàn)今使用的藥物中手性藥物超過50%。開發(fā)和利用有效的單一手性的藥物，具有十分廣闊的市場前景和巨大的經(jīng)濟(jì)效益。

②2001年諾貝爾化學(xué)獎獎金的一半授予美國科學(xué)家威廉.諾爾斯與日本科學(xué)家野依良治，以表彰他們在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域所作出的貢獻(xiàn);獎金另一半授予美國科學(xué)家巴里·夏普萊斯，以表彰他在“手性催化氧化反應(yīng)”領(lǐng)域所取得的成就。分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)巴斯德與手性了解巴斯德實驗室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程。人類完成的第一次對外消旋體的拆分，開啟了化學(xué)成為生命科學(xué)基礎(chǔ)的大門，意義重大！分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)03鞏固練習(xí)ExpansionAndPromotion課堂練習(xí)：已知：硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸(H3PO3)是中強酸(1)寫出這兩種酸的結(jié)構(gòu)式：________、________。(2)寫出亞磷酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：H-O-B-O-HH-O-B-O-HOHH-O-P-O-HHO2NaOH＋H3PO3═Na2PO3

＋2H2O

分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、根據(jù)“相似相容”規(guī)律，下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（

）A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氫氣C2、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是

（）A.氯化氫易溶于水B.氯氣易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.酒精易溶于水B3、已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，則下列關(guān)

于O3和O2在水中的溶解度敘述正確的是

（

）A.O3在水中的溶解度和O2一樣B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2大D.無法比較C課堂達(dá)標(biāo)分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)5、莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(分子中只有C、H、O三種原子)。

其分子中手性碳原子的個數(shù)為()A.1 B.2 C.3 D.4C4、下列物質(zhì)不存在手性異構(gòu)體的是(

)A.BrCH2CHOHCH2OHB.C.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH3D分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)04課堂小結(jié)SumUp課堂小結(jié)影響物質(zhì)的溶解性的因素相似相溶原理——極性或者結(jié)構(gòu)相似氫鍵對溶解性的影響與