黑龍江安達市育才高中2024屆高考化學押題試卷含解析

黑龍江安達市育才高中2024屆高考化學押題試卷2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題，必需用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案.作答非選擇題，必需用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)pHpH減小2、某同學探究0.25mol/LAl?(SO?)?溶液與0.5mol/LNa?CO?試驗1Na?CO?溶液稀H,SO?過量的Al?(SO?),溶液試驗2過量的Na?CO,溶液白色沉淀b沉淀溶解，少量氣泡下列分析正確的是()A.試驗1中，白色沉淀a是Al?(CO?)?B.試驗2中，白色沉淀b肯定是Al?(OH)?(CO?)?C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌潔凈，均可用鹽酸酸化的BaCl?溶液D.試驗1、2中，白色沉淀成分不同的緣由與混合后溶液的pH無關3、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ表示HA溶液體積B.x點存在c(A')+c(OH)=c(B?)+c(H)C.電離平衡常數K(HA)>K(BOH)D.向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小4、無水MgBr?可用作催化劑。某愛好小組同學接受鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr?,設計裝置如圖所示。已知：Mg與Br?反應猛烈放熱；MgBr?具有強吸水性。下列說法A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤B.試驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N?C.為防止反應過于猛烈，不能用裝置C代替裝置BD.裝有無水CaCl?固體A的作用是吸取揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境5、下列試驗操作對應的現象和結論均正確的是()海水丙海水丙NaHCO?和NaHSO?溶液的pHB稀釋后溶液pH相同C向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl?飽和溶液，連續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)?膠體D向H?O?溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO?溶液溶液變?yōu)樽攸S色后Fe2*催化H?O?發(fā)A.AB.B粒的化學用語正確的是()7、關于下列裝置的描述正確的是()乙乙B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D.丁裝置可達到愛護鐵閘門的作用8、以氯酸鈉(NaClO?)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO?)的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是NaCIO?-反應1母液減壓蒸發(fā)(55℃)反應2A.反應1中，每生成1molClO?有0.5molSO?被氧化B.從母液中可以提取Na?SO?C.反應2中，H?O?做氧化劑D.接受減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO?受熱分解A.配制肯定濃度的B.除去SO?中的HCl的生成的生成10、某試驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K?FeO?)并探究其性質。已知：K?FeO?為紫色固體，微有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O?,在堿A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HClB.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑A.聚合硫酸鐵[Fe?(OH)x(SO?),]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌D.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料aa流量計deS流量計混合溶液NOb品紅試液N?A-CA.反應開頭前應當關閉d,打開e,通入一段時間的N?B.觀看到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H?O+3SO?+2MnO?-==3SO?2-+2MnO?J+4H*C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消退可能存在的未裂開的氣泡D.試驗中觀看到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO?不能a表示該反應在溫度T℃時N?的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件轉變時N?的濃度隨時間的變化。敘述正確的是()B.溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)C.曲線b對應的條件轉變可能是加入了催化劑D.若曲線b轉變的條件是溫度，則該正反應放熱B.砹(At)為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水C.硫酸鍶(SrSO?)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H?Se)是無色、有毒，比H?S穩(wěn)定的氣體Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0,由上述五種元素中的某在肯定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是()A.酸性：H?YO?<H?QO?,所以非金屬性Y<QB.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構16、下列表示正確的是()二、非選擇題(本題包括5小題)Ⅱ.與NaOH溶液反應時，1molN能消耗4molNaOH;十翻A十翻ACDE NaCNH NaCNH (4)結合題中相關信息，設計一條由CH?Cl?和環(huán)氧乙烷制備1,4-戊二烯的合成路線(無機試劑任選)。 19、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及(熔融物)KOH(固體)KCIO?(固體)(1)操作②目的是獲得K?MnO?,同時還產生了KCl和H?O,試寫出該步反應的化學方程式：a.瓷坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝d.石英坩堝(2)操作④是使K?MnO?轉化為KMnO?和MnO?,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。若溶液堿性過強，則MnO?又會轉化為MnO?2,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。因此需要通入(3)操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的緣由是。(4)還可接受電解K?MnO?溶液(綠色)的方法制造KMnO?(電解裝置如圖所示),電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_。溶液漸漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的緣由是20、(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽試驗步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLcimol/LH?SO?溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N?,加熱(假設氨完全蒸出),蒸氨結束后取下Z。④用c?mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案試驗：⑧示)證該猜想正確，設計后續(xù)試驗操作為,現象為CN0FPS1(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為(2)氮族元素氫化物RH?(NH?、PH?、AsH?)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化A.穩(wěn)定性B.沸點C.R—H鍵能D.分子間作用力(3)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為。分子中的大π鍵可用符號πn"表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π?),則EMM*離子中的大π鍵應石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0,0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標參數為。(5)鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為,晶體中Al*占據O2~一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)【解析】A.”A.”的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度漸漸增大，故B-故C錯誤；-g)’-故C錯誤；-g)’ 【解析】由現象可知：試驗1發(fā)生完全雙水解反應生成Al(OH)?,試驗2過量的Na?CO?與完全雙水解反應生成Al(OH)?發(fā)生反【詳解】A.試驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)?,故A錯誤；B.試驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO?,但不能說明白色沉淀b肯定是Al?(OH)?(CO?)?,故B錯誤；C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌潔凈，即可檢驗有無SO2,均可用鹽酸酸化的BaCl?溶液檢驗，故C正確；故選A。C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀看Fe(OH)?的生成，故D正確；【點睛】【解析】C、依據題給信息可知，加鹽酸產生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；【解析】D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金故答案為B?！窘馕觥緼.反應開頭前應當關閉d,打開e,通入一段時間的N?排出體系中的空氣，防止氧氣干擾試驗，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO?,則A中反應可能為2H?O+3SO?+2MnO?-==3SO?2-+2MnO?J+4H*,故BC.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消退D.試驗中觀看到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO?沒有完全被KMnO?吸取，故D錯誤；【點睛】【解析】N?(g)+O?(g)f平衡(mollL)cC?0B.反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度不變，故B錯誤；C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能轉變速率，不能轉變平衡，可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D.由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大),氮氣的平衡濃度減小，上升溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱故答案為A。【解析】D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以H?S比H?Se穩(wěn)定，故D錯誤；【解析】W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩【詳解】A.酸性：H?YO?<H?QO?,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸小于硫元素，故A錯誤；B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.X與Y形成的化合物是各類烴，只含有共價鍵，故C正確；D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na?SO?,Na?SO?,Na?S?O?等，故D錯誤；【解析】A.中子數為8的氧原子的質量數=8+8=16,該原子正確的表示方法為,故A錯誤；,故B正確；C.CH?OCH?為二甲醚，乙醚正確的結構簡式為CH?CH?OCH?CH?,故D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結構，其正確的比例模型為故選B?！军c睛】示。(2)要留意化學鍵中原子直接相鄰的事實。(3)不能漏寫未參與成鍵的電子對。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯原子C?H??O?取代反應NaOH、C?H?OH(或乙醇),加熱HOCH?CH?CH?CH?OH【解析】從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl?的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結合題干提示的反應，環(huán)己烯經過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F,再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應相同，所以推想E為對二甲苯，F即為對苯二腈?！驹斀狻?3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結構簡式為HOCH?CH?CH?CH?OH;(5)由題可知M的分子式為CpH?O?,扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結構中肯定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結構；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH,所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共【點睛】書寫滿足特定要求的物質的同分異構體的結構時，從不飽和度入手，結合有關信息確定有機物中肯定含有的結構；此外，也要留意特定結構的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結合 【解析】H為?！驹斀狻?4)由CH?Cl?與Mg/干醚得到CIMgCH?MgCl,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH?CH?CH?CH?CH?OH,然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到CH?=CH?CH?CH=CH?,合成路線流程圖為：4MnO?+40H=4MnO?2+O?↑+2H?OCr具有還原性，可將K?MnO?和KMnO?還原過濾速度快、效果好MnO?2-e=MnO?電解較長時間后，陽極產生的MnO?在陰極被還原，紫色又轉變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性【解析】(1)依據圖示，操作②中的反應物有KCIO?、MnO?和KOH加熱時生成K?MnO?、KCl和H?O,反應的化學方程式為：KCIO?+3MnO?+6KOH3K?MnO?+KCl+3H?O1;操作①和②的反應物中均含有堿性物質，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應，應選擇鐵坩堝，故答案為KCIO?+3MnO?+6KOH3K?MnO?+KCl+3H?O1;c;(2)操作④中K?MnO?轉化為KMnO?和MnO?,反應的離子方程式為：3MnO?2+2H?O=2MnO?+MnO?l+4OH;若溶液堿性過強，則MnO?又會轉化為MnO?2,反應的離子方程式為：4MnO?+4OH=4MnO?2+O?↑+2H?O;通入CO?調pH=10-11,不選用HCl,是由于CI具有還原性，可將K?MnO?和KMnO?還原，故答案為3MnO?2+2H?O=2MnO?+MnO?J+4OH;4MnO?+40H=4MnO?2+O?↑+2H?O;Ct(3)圖1為一般過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊(4)電解過程中右側石墨電極連接電源正極，是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：MnO?2-e=MnO?;若電解時間過長，陽極產生的MnO?在陰極被還原，紫色又轉變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量故答案為MnO?2-e=MnO?;電解較長時間后，陽極產生的MnO?在陰極被還原，紫色又轉變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增加，紫色又轉變?yōu)榫G色)。20、加快并促進Na?CO?水解，有利于除去油污Fe+2Fe3*=3Fe2*分液漏斗:N::N:用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中<100%①④⑤⑥MnO?+5Fe2++8H*=5Fe3?+M【解析】【詳解】I.(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應是(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe,反應的離子方程式為Fe+2Fe3?=3Fe2*;(3)依據圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N?,使每個N原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，故N?的電子式為：N:N:;(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小試驗誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3依據反應方程式2NH?+H?SO?=(NH?)?SO?,2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O,可得物質之間的物質的量關系為：n(NH?)+n(NaOH)=2n(H?SO?),n(H?SO?)=b×102L×cimol/L=bc?n(NaOH)=c?mol/L×d×10=L=c?d×103mol,所以n(NH?)=2n(H?SO?)-n(NaO氧化為Fe3*,KMnO?被還原為Mn2,同時產生了水，依據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應的離子方程式為MnO?+5Fe2*+8H*=5Fen(BaSO?)=心則500mL溶液中含有的周(7)已知試驗操作都正確，卻發(fā)覺甲方案的測定結果總是小于乙方案，其可能的緣由是Fe2被空氣中的氧設計簡潔的化學試驗驗證上述推想的試驗過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明【點睛】本題考查物質制備試驗方案的設計的學問，涉及物質的凈化除雜、物質電子式的書寫、滴定試驗過程分析應用、氧化還原反應方程式的書寫與計算、物質含量的測定與計算等，該題綜合性較強，要留意結合題給信息和【解析】(1)陰影部分元素為氮族元素；(2)同一主族元素的氣態(tài)氫化物，非金屬性越強的越穩(wěn)定，其分子內的共價鍵的鍵能越大