河北省部分重點高中2024屆高三第六次模擬考試化學試卷含解析

河北省部分重點高中2024屆高三第六次模擬考試化學試卷2.試題全部答案必需填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必需用2B鉛筆作答；其次部分必需用黑3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)+SO?→Na?SO?+O?,據此，你認為下列方程式中不正確的是A.2Na?O?+2Mn?O?→4NaMnO2、用O?將HCl轉化為Cl?,反應方程式為：4HCl(g)+O?(g)==2H?O(g)+2Cl?(g)+Q(Q>0)肯定條件下測得反應過程中n(Cl?)的試驗數據如下。下列說法正確的是()0240A.0～2min的反應速率小于4～6min的反應速率C.增大壓強可以提高HCl轉化率D.平衡常數K(200℃)<K(400℃)已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正A.反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2molB.可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe*C.生成44.8LCO?時反應②中參與反應的Ag肯定為8mol4、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是()ABCDA.AB.BA.3amolCO?與含2amolBa(OH)?C.亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO?2+O?=2SO?2D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡：2MnO?+5H?O?+6H?=2Mn2*+8H?O+5O?↑9、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A.導線中電子由M電極流向a極B.N極的電極反應式為2NO?+10e+12H?=N?t+6H?OC.當電路中通過24mol電子的電量時，理論上有1mol(C?H?oO?)n參與反應D.當生成1molN?時，理論上有10molH*通過質子交換膜試驗結論ANa',不含KB向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱C向肯定體積的飽和Agl和AgCl混合溶液中加入過量的0.1mol/L的AgNO?溶液溶液中消滅黃色沉淀與D將HI溶液加入Fe(NO?);溶液，充分反應后再加入CCl混合振紅色氧化性：Fe*>1:A.AB.BC.CA.試劑加入挨次：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最終加入苯B.試驗時，水浴溫度需把握在50~60℃C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉化率D.反應后的混合液經水洗、堿溶液洗滌、結晶，得到硝基苯的是()甲930K能量丙’OC.離子交換膜為陽離子交換膜16、下列試驗操作能夠達到目的的是硝酸銀溶液B.驗證質量守恒定律B.驗證質量守恒定律A.NaOHB.KIC.NH?D.Na?CO?EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(12),Mg)第三周期其次周期第一周期其次周期第三周期19、(原創(chuàng))依據下列試驗事實，不能得到相應結論的是B向均盛有2mL5%H?O?溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl?,和0.3mol/LCuCl?溶液ImL,前者生成氣泡催化效果：Fe3+>Cu2CD向硼酸(H?BO?)溶液中滴加少量Na?CO?溶液，觀看到明顯現H?BO?的酸性強于H?CO?A.AB.BB.苯環(huán)上一氯取代物有3種C.結構中含有4個甲基選項試驗操作和現象A向溶有SO?的BaCl?溶液中通入氣體X,消滅白色沉淀BC常溫下，分別測定濃度均為0.1mol-L-INaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大D鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO?溶液，產生白色沉淀A.AB.BC.C二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系(其中Y、Z為化合物，未列出反應條件)。XXZYW(1)若試驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，W的用途之一 (2)若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油凌和涂料，則該反應的化學方程式為①X的電子式為,該反應的化學方程式為_,生成的化合物中所含化學鍵類型有②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數為24、(12分)有機物數量眾多，分布極廣，與人類關系格外親密。(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。A→C的反應類型是C+D→E的化學方程式為,鑒別C和D的方法是(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為25、(12分)某同學對Na?SO?與AgNO?在不同pH下的反應進行探究。(1)測得Na?SO?溶液pH=11,AgNO?溶液pH=5,二者水解的離子分別是。(2)調整pH,試驗記錄如下：AB6C2I.Ag?SO?:白色，難溶于水，溶于過量Na?SO?的溶液(3)取b、c中白色沉淀，置于Na?SO?溶液中，沉淀溶解。該同學設計試驗確認了白色沉淀不是Ag?SO?,試驗方法(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，試驗如下：(5)該同學綜合以上試驗，分析產生X的緣由，認為隨著酸性的增加，還原性增加。通過進一步試驗確認了這種可①氣體Y是26、(10分)甲乙兩組同學用不同的方法制備氯氣并驗證其性質。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣：Ca(CIO)?+CaCl?+2H?SO?加熱、2CaSO?+2Cl?↑+2H?O,如圖1所示；乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：2KMnO?+16HCl(濃)→2MnCl?+2KCl+5Cl?↑圖1(1)試驗中A選用裝置_,E選用裝置__(填寫序號)。(2)裝置F的作用,請描述裝置G中的試驗現象。個試驗，證明洗氣瓶C中的NazSO?已被氧化(簡述試驗步驟):(4)乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到試驗目的，其理由是(5)甲組試驗存在的明顯缺陷是27、(12分)無水FeCl?易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某試驗小組利用無水FeCl?和氯苯(無色液體，沸點132.2℃)制備少量無水FeCl?,并測定無水FeCl?的產率。試驗原理：2FeCl?+CH?Cl,2FeCl?+CHCl?+HClt試驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl?和22.5g氯苯。(1)利用工業(yè)氮氣(含有H?0、O?、CO?)制取純潔干燥的氮氣。(2)裝置C中的試劑是(填試劑名稱),其作用是(3)啟動攪拌器，在約126℃條件下猛烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用(填字母)。a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋(4)連續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h,混合物顏色漸漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻格外小，其緣由是(5)連續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L-INaOH溶液完全反應，則該試驗中FeCl?的產率約為_(保留3位28、(14分)2-丁烯是一種重要的有機化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知2-丁烯有順、反兩種同分異構體，可表示為順-C?Hg、反-C?Hg?？隙l件下，它們分別發(fā)生加成反應的相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉化：該反應的AH=。下列敘述中，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。a.順-C?Hs的含量保持不變b.混合氣體的平均摩爾質量保持不變c.混合氣體中碳的質量分數保持不變達到平衡后，若要進一步提高體系中反一C?Hg的含量，可實行的措施是(2)2-丁烯與氯氣反應時，一般用鎳作催化劑。鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是很多領域尤其是高科技產業(yè)的重要①羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：則下圖中能反映出羰基法提純粗鎳過程中能量變化的是a②肯定條件下，在2L密閉容器中制備Ni(CO)?,粗鎳(所含雜質不與CO反應)剩余質量和反應時間的關系如圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為_mol/(L·min)。③若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時.(填序號)。④設計簡潔試驗方案用羰基法提純粗鎳：將粗鎳粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，29、(10分)鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為。(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相像、性質相近。則Cl?、IBr、ICl的沸點由高到低的挨次為__。(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)?,這是由于。(4)互為等電子體的微粒相互之間結構相像。I+屬于多鹵素陽離子，依據VSEPR模型推想I+的空間構型為,中心原子雜化類型為_。(5)鐵在元素周期表中的位置(用“周期”和“族”來描述)。(6)簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的緣由(7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學式為Na?AlF?)的晶胞。圖中·位于大立方體頂點和面心，0位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，了是圖中●、o中的一種。圖中●、0分別指代哪種粒子_、_;大立方體的體心處一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解析】Na?O?可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和O?,Na?O?具有強氧化性，與所含元素不是最高價【詳解】故選A。B.NH?Fe(SO?)?溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe3*+3OH^-Fe(OH)?↓,故B正確；C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H?SO?+O?—4H*+2SO?2~,故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡，該反應的離子方程式為：2MnO?^+5H?O?+6H*—故選C?！军c睛】留意明確離子方程式正誤推斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等?！窘馕觥緼.依據裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負極，導線中電子由M電極流向a極，A正確；B.N為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2NO?+10e+12H?=N?t+6H?O,B正確；C.有機物(C?H?Os)n中C元素化合價平均為0價，反應后變?yōu)?4價CO?,1mol該有機物反應，產生6nmolCO?氣體，D.依據選項B分析可知：每反應產生1molN?,轉移10mole,依據電荷守恒應當有10molH*通過質子交換膜，D故合理選項是C。【解析】A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na*,不能確定是否含有K*,A錯誤；使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)?C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過量AgNO?溶液，產生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，D.依據試驗現象，只能證明溶液中含有I?,由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO?、Fe3,二者都可能將I氧化為I?,故合理選項是C?！窘馕觥緽.試驗時，水浴溫度需把握在50~60℃,正確；C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用D.反應后的混合液經水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結晶),得到硝基苯，錯誤。故答案為D?！窘馕觥緼.由已知的能量變化圖可知，1molH?O(g)分解為2molH中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙，C項正確；D.乙→丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉變?yōu)橐簯B(tài)水會連續(xù)釋放能量，則釋【解析】B項、SO?有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，故B正確；C項、溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO?7或HSO?~,故C錯誤；D項、某溶液中滴加BaCl?溶液產生不溶故選B?【點睛】溶液中滴加BaCl?溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯點?！窘馕觥緼.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質的量時后者放熱多，因熱量與物質的量成正比，故A錯誤；B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C.由石墨轉化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；D.石墨在特定條件下轉化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；故選D。光導纖維SiO?+2OH=SiO?2+H?O2Al+Fe?O?=2Fe+Al?O?化學方程式為2Al+Fe?O?高溫2Fe+Al?O?,(3)若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，則：②過氧化鈉中一個氧上升一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應，轉移的電子數為024、CH?CH=CH?丙烯CH?CH=CH?+Br?→CH?CHBrCH?Br加成反應【解析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH?CH?CH?OH,D為CH?CH?COOH,C和D發(fā)生酯化反應生成【詳解】②A(CH?CH=CH?)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH?CH=CH?+Br?→CH?CHBrCH?Br,故答案為CH?CH=CH?+Br?→CH?CHBrCH?Br;③依據流程圖，A(CH?CH=CH?)與水發(fā)生加成反應生成C,C為醇，C被酸性為CH?CH?COOH,C和D發(fā)生酯化反應生成E,E為CH?CH?COOCH?CH?CH?,的化學方程式為CH?CH?CH?OH+CH?CH?COOH-*硫CH?CH?COOCH?CH?CH?+H?O,因此A→C醇④A(CH?CH=CH?)的同系物B的相對分子質量比A大14,說明B的分子式為C?Hs,B的結構有CH?CH?CH=CH?、CH?CH=CHCH?、(CH?)?C=CH?,共3種，故答案為3;【解析】(1)思路：先除CO?→再除H?O(順帶除去吸取二氧化碳帶出來的水蒸氣)→再除O?(除水后再除氧氣，防止還原(3)油浴鍋的好處是便于把握溫度；(4)有冷凝管可使反應物冷凝回流；【詳解】(1)①由分析可知，裝置接口的連接挨次為fg→de→bc,吸取裝置留意進步短出；②試驗完成后連續(xù)通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸取，防止測FeCl?的產率偏小。(2)FeCl?、FeCl?易水解，裝(3)結合溫度約126℃,選擇油浴鍋的好處是便于把握溫度，故選d;(4)由裝置圖可知，加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻格外小，其緣由是球形冷凝管可使揮發(fā)(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025L×2.0moln(FeCl?)=2n(HCl)=2×0.05mol=0.加入16.76g無水28、-6.2kJ·mol-a降低溫度a0.0475b把握溫度在50℃,一段時間后在玻璃