化學(xué)能與熱能+高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在熱量變化觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在熱量變化實(shí)驗(yàn)6-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；用溫度計(jì)測(cè)量，溫度升高實(shí)驗(yàn)結(jié)論：有氣體產(chǎn)生；該反應(yīng)放出熱量實(shí)驗(yàn)方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在熱量變化觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在熱量變化實(shí)驗(yàn)6-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；燒杯壁發(fā)涼；玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯粘在一起。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：有氨氣產(chǎn)生；該反應(yīng)吸收熱量實(shí)驗(yàn)方程式：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑

+10H2O吸熱反應(yīng)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成以外，還總會(huì)伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的

熱量，有的

熱量。放出吸收化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在熱量變化思考交流濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，是否為放熱反應(yīng)？硝酸銨固體溶于水，溶液的溫度降低，是否為吸熱反應(yīng)？氫氧化鈉固體溶于水，溶液的溫度升高，是否為放熱反應(yīng)？否否否化學(xué)上把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在熱量變化如何辨別反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)④物質(zhì)的緩慢氧化⑤大多數(shù)化合反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)，如碳酸鈣分解②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)思考交流化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中熱量變化的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么存在熱量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱？有的反應(yīng)吸熱？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成。吸收熱量放出熱量吸收的熱量>放出的熱量吸收的熱量<放出的熱量反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中熱量變化的微觀解釋思考交流①該反應(yīng)過(guò)程中共吸收

kJ能量，共放出

kJ能量。②該反應(yīng)

(填“放出”或“吸收”)

kJ熱量，為

反應(yīng)。679862放出183放熱

能量反應(yīng)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中熱量變化的微觀解釋

能量反應(yīng)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中熱量變化的微觀解釋

能量反應(yīng)過(guò)程吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中熱量變化的微觀解釋1.(2019·四川遂寧高一期末)如圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該圖可以表示Zn與HCl溶液反應(yīng)的能量變化C.該反應(yīng)先發(fā)生物質(zhì)變化后發(fā)生能量變化D.斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量E.反應(yīng)物的能量大于生成物的能量F.生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定BEF化學(xué)反應(yīng)過(guò)程熱量變化的宏觀判斷放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲(chǔ)存”化學(xué)反應(yīng)中能量變化決定于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中熱量變化的宏觀判斷

能量反應(yīng)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中熱量變化的微觀解釋

能量反應(yīng)過(guò)程吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)①所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大??；②反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：歸納小結(jié)人類對(duì)能源的利用1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：；使用最多的常規(guī)能源是2.化石燃料獲取能量面臨的問(wèn)題(1)儲(chǔ)量有限，短期內(nèi)不可再生。(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的

等是大氣污染物的主要來(lái)源。3.解決辦法：(1)節(jié)約能源(2)尋找新能源物質(zhì)的燃燒化石燃料(煤、石油和天然氣)粉塵、SO2、NOx、CO下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的理解，錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化B.凡是能量變化一定發(fā)生在化學(xué)變化中C.化學(xué)反應(yīng)中同時(shí)存在質(zhì)量守恒和能量守恒D.能量的釋放和吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)B(1)對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量，則反應(yīng)放熱(

)(2)相同條件下形成1molH—Cl鍵放出的能量與斷開1molH—Cl鍵吸收的能量相等(

)(3)任何化學(xué)反應(yīng)，都有物質(zhì)變化，同時(shí)伴隨著能量變化(

)(4)放熱反應(yīng)為“貯存”能量的過(guò)程，吸熱反應(yīng)為“釋放”能量的過(guò)程(

)(5)已知Fe與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Fe的能量大于H2的能量(

)×√√××下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.氣態(tài)水液化為液態(tài)水

B.高溫分解石灰石C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)

D.氫氣在氯氣中燃燒B100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)