高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用講義

課題阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用授課人教材版本魯科版課時(shí)課時(shí)授課內(nèi)容習(xí)題練習(xí)NA應(yīng)用常設(shè)陷阱常設(shè)陷阱應(yīng)用舉例(判斷正誤)1.溶液體積未知溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所以微粒數(shù)也無(wú)法計(jì)算(1)在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的數(shù)目為0.1×6.02×1023()(2)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA()(3)0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA()2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4L·mol－1計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：SO3、CH3OH、HF等(1)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有6NA個(gè)碳原子()3.不能完全反應(yīng)的陷阱可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的MnO2(金屬銅)不能反應(yīng)完全(1)密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3()(2)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()4.弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類(lèi)水解引起的粒子數(shù)目變化(1)1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA()(2)1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.1NA()5.存在自由基連鎖反應(yīng)氯氣與CH4反應(yīng)同時(shí)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種氯代物1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA()1．求粒子數(shù)(1)1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA()(2)1molNa2O2(或CaC2)中含有的陰離子數(shù)為2NA()(3)1mol—OH中含有的電子數(shù)為10NA()(4)18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA()(5)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(6)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA()(7)1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA()特別提醒①因同位素而造成的摩爾質(zhì)量不同的物質(zhì)(如H2O、D2O組成的物質(zhì))需分別計(jì)算。②對(duì)最簡(jiǎn)式相同的混合物，按最簡(jiǎn)式來(lái)計(jì)算(如乙烯、丙烯和環(huán)丁烷，它們的最簡(jiǎn)式都是CH2)。③最簡(jiǎn)式不同的物質(zhì)要分別計(jì)算。2．求化學(xué)鍵數(shù)目或電子對(duì)數(shù)目(1)1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA()(2)1mol白磷中含有的P—P的數(shù)目為4NA()(3)1mol金剛石(或晶體硅)中含有C—C(或Si—Si)的數(shù)目為4NA()(4)0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA()(5)34g呋喃()中含有的極性鍵數(shù)目為3NA()(6)1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有的σ鍵的數(shù)目為12NA()特別提醒①苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。③1mol金剛石(晶體硅)中含有2NAC—C(Si—Si)。④1molS8中含有8NAS—S。⑤1molSiO2中含有4NASi—O。⑥單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，三鍵中有兩個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵。如在H—C≡N中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，1個(gè)孤電子對(duì)。3．NA在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目中的應(yīng)用(1)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA()(2)1mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(4)反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA()特別提醒①注意特殊物質(zhì)，如由過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子。②鐵與單質(zhì)硫、單質(zhì)碘、非氧化性酸反應(yīng)，1mol鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。③1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子。1．(2023·全國(guó)甲卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為1.0NA2．(2023·廣東，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A．1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC．體積為1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目為NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA3．(2023·浙江6月選考，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA4．(2023·遼寧，5)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA1．(2023·聊城高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC4H10中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．含0.1molCH3COONa的水溶液中含有的O原子數(shù)目為0.2NAD．0.1mol·L－1的Na2CrO4溶液中含鉻微粒的數(shù)目為0.1NA2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2在密閉容器中混合，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為NAB．4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)組成的混合物中，含有0.2NA個(gè)sp3雜化的碳原子C．在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有6NA個(gè)σ鍵3．(2023·南昌高三一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NAB．H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．過(guò)量Cl2通入1.5L0.1mol·L－1KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAD．0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA4．(2023·湖南省名校聯(lián)盟高三調(diào)研)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫元素，則氧元素的質(zhì)量為28gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H—F的數(shù)目為0.5NAC．1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAD．0.1molMnO2與40mL10mol·L－1濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAB．精煉銅陰極增重6.4g時(shí)陽(yáng)極生成Cu2＋數(shù)目為0.1NAC．質(zhì)量為3.0g的—CH3(甲基)電子數(shù)為2NAD．6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NA6．(2023·煙臺(tái)高三大聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1L1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目