金屬與酸反應(yīng)圖像專(zhuān)題-圖文

金屬與酸反應(yīng)圖像專(zhuān)題_圖文.ppt學(xué)習(xí)目標(biāo)：1分鐘1.掌握等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律2.掌握足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律3.掌握不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？并按照由大到小的順序排列？（相對(duì)原子質(zhì)量鎂：24鋁：27鐵：56鋅：65）一、等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等質(zhì)量的不同金屬與足量酸（鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小，取決于元素的化合價(jià)與該金屬相對(duì)原子質(zhì)量的比值。金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=討論：等質(zhì)量的金屬、足量的酸，當(dāng)生成物中金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，有什么規(guī)律？等質(zhì)量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多R＋2HCl＝RCl2＋H2↑設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，不同的金屬Ar值不同設(shè)金屬的質(zhì)量為m，m為定值。（假設(shè)R的化合價(jià)為+2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，等質(zhì)量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多t1t2t3t4●●●●其他信息：活動(dòng)性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反應(yīng)時(shí)間越短，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣的速度越快，越活潑.②同一時(shí)間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe③只有當(dāng)橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是氫氣的質(zhì)量時(shí)，曲線越陡相應(yīng)金屬越活潑。（一定注意橫坐標(biāo)表示什么）等質(zhì)量的不同金屬酸足量等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn討論：足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2足量（過(guò)量）的金屬與相同的量的酸反應(yīng)，酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗,根據(jù)H守恒，酸中的氫全部轉(zhuǎn)化為氫氣，可得出生成氫氣一樣多二、足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律足量的金屬與相同量的酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多圖2●●●●t1酸等量、金屬足量，生成氫氣質(zhì)量相等，①反應(yīng)時(shí)間越短，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣的速度越快，性質(zhì)越活潑.活動(dòng)性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一時(shí)間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗計(jì)算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)制得m克的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量分別是多少？并按照由大到小的順序排列？三、不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2

mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金屬與足量的某酸反應(yīng)制得等量的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量:Zn＞Fe＞Mg＞Al不同金屬與足量的某酸反應(yīng)制得等量的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量比等于金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合價(jià)的比金屬的質(zhì)量=金屬用量的求算公式：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價(jià)1.相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，足量的鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，兩份質(zhì)量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

。相等鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅2.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。MgFeZnmtabc0t2t1t3金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量=金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價(jià)極端假設(shè)：兩種金屬粉末混合物30g與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1g氫氣。則這種混合物的可能組成是（）A鎂和鋁B鐵和鋅C鐵和鎂D鐵和鋁相對(duì)原子質(zhì)量：鎂24鋁