原電池 同步訓(xùn)練 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)4.1.原電池同步訓(xùn)練高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是（

）A．用氯酸鉀制取氧氣時(shí)可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率B．為加快制取氫氣的速率用粗鋅粒代替純鋅粒C．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵D．為降低硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸2．北京冬奧會(huì)賽區(qū)內(nèi)將使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作示意圖如圖。下列說(shuō)法中，不正確的是A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b表面反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．電池工作過(guò)程中OH-向正極遷移D．氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率3．iPhone手機(jī)使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2=LiMnO2。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－=MnOB．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO向鋰電極移動(dòng)D．鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多4．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列做法能加快反應(yīng)速率的是A．選用純度更大的金屬鋅 B．改用濃硫酸 C．改用粗鋅(含銅、銀) D．降低溫度5．讀史明智，化學(xué)史孕育著豐富的化學(xué)思維和方法，下列化學(xué)家和成就不相對(duì)應(yīng)的是A．勒夏特列：平衡移動(dòng)原理 B．哈伯：合成氨C．鮑林：化學(xué)鍵 D．法拉第：原電池6．化學(xué)助力“衣食住行”，創(chuàng)造幸福生活，下列敘述正確是A．運(yùn)動(dòng)服選用甲殼素纖維面料，因?yàn)榧讱に乩w維含有大量—OH和—NH2具有高吸濕性B．SO2可用作葡萄酒抗氧化劑，因?yàn)镾O2具有氧化性C．Al2O3在建筑中可用作耐高溫材料，因?yàn)锳l2O3具有兩性D．乘氫燃料電池公交車綠色出行，因?yàn)镠2沸點(diǎn)低、易液化7．銀鋅鈕扣電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．該電池工作時(shí)KOH沒(méi)有發(fā)揮作用B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．正極的電極反應(yīng)式為2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．Zn電極是負(fù)極8．下列說(shuō)法與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．用食鹽腌制的食品不能長(zhǎng)期存放在鋁制品中B．考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕C．深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕D．金屬銀首飾日久表面變黑色9．下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A．鉛蓄電池的缺點(diǎn)是比能量低，廢棄后會(huì)污染環(huán)境B．鉛蓄電池是最常見(jiàn)的一次電池C．放電時(shí)，負(fù)極板質(zhì)量減輕，正極板質(zhì)量增重D．充電時(shí)，兩個(gè)電極上均有生成10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了鋅銅原電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減小D．該裝置能證明金屬的活動(dòng)性：11．我國(guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。下列航空航天的設(shè)備中實(shí)現(xiàn)了由化學(xué)能到電能轉(zhuǎn)化的是A．人造衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池B．新一代運(yùn)載火箭使用的氫氧燃料電池C．利用偏二甲肼（）作為助推劑發(fā)射火箭D．空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣12．某微生物燃料電池在廢水處理和新能源開(kāi)發(fā)領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該燃料電池不宜在高溫下使用B．電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．HS-化菌作用下發(fā)生反應(yīng)：HS--8e-+9OH-=+5H2OD．若該電池外電路有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則質(zhì)子交換膜在標(biāo)準(zhǔn)狀況下電極b消耗氧氣1.12L13．通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．O2-由負(fù)極向正極移動(dòng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-=NO2C．O2在電極上的還原產(chǎn)物是H2OD．反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為1:214．用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：B．電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的減小C．交換膜Ⅰ為陽(yáng)離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D．若將含有的廢水完全處理，理論上可除去的質(zhì)量為15．SO2氣體傳感器產(chǎn)品適用于環(huán)境中的SO2濃度在線檢測(cè)及現(xiàn)場(chǎng)聲光報(bào)警，工作原理如圖所示，進(jìn)入a電極的氣體中含有VLSO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極為負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=4H2OC．由進(jìn)氣量和電流強(qiáng)度測(cè)定SO2濃度D．通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為mol16．鎳—鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)是：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH-。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大；B．電池的總反應(yīng)式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．電池充電時(shí)，鎘元素被還原；D．電池充電時(shí)，電池正極和電源的正極連接。17．我國(guó)科學(xué)家利用Fe1—Ni1—N—C電催化還原CO2(裝置如圖)，助力碳中和。下列說(shuō)法不正確的是A．交換膜可為陽(yáng)離子交換膜B．Zn電極附近溶液pH增大C．正極反應(yīng)為：CO2+2HCO+2e-=CO+2CO+H2OD．理論上每生成1molCO，外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子18．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是①光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

②鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

④紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺⑤對(duì)容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I2、H2混合氣體進(jìn)行壓縮，混合氣體顏色變深⑥實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣A．①② B．③④ C．②⑤ D．④⑥19．“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．利用該裝置，無(wú)法實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化B．若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小C．若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為WO3+xe-+xH+=HxWO3D．若用導(dǎo)線連接b、c，則b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O20．某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池”(如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，厚度僅為0.5毫米。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是A．該電池的正極材料為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-D．當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×102321．一種新型的“鋰-呼吸CO2電化學(xué)裝置”的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．該裝置可由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+從正極遷移至負(fù)極C．正極的電極反應(yīng)為：C2O42--2e-=2CO2D．利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放22．一種染料敏化太陽(yáng)能電池，工作原理如圖1所示，電池的一個(gè)電極由吸附光敏染料(D)的TiO2納米晶體涂敷在導(dǎo)電玻璃上構(gòu)成，另一電極由Pt導(dǎo)電玻璃構(gòu)成；左半?yún)^(qū)工作原理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Pt電極是該電池的正極B．電池工作過(guò)程中濃度保持不變C．該電池工作時(shí)，D失電子速率等于右半?yún)^(qū)得電子速率D．導(dǎo)電玻璃材料應(yīng)具備良好的透光性、導(dǎo)電性23．微生物電池具有原料廣泛、操作條件溫和、資源利用率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，因此越來(lái)越受到人們的青睞。某微生物電池利用葡萄糖()作有機(jī)碳源，工作原理如下。下列說(shuō)法正確的是A．電極N為正極 B．電極M的電極反應(yīng)式為C．交換膜應(yīng)選擇陰離子交換膜 D．電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，電極N理論上產(chǎn)生24．某微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該電池在高溫下工作效率會(huì)更高B．電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極C．若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜D．HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)是：HS-＋4H2O-8e-=SO＋9H+25．已知某種二次鋰離子電池工作時(shí)反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn＋Li1-xCoO2=LiCoO2＋nC。電池如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，碳材料極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li＋經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極B．放電時(shí)正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2＋xLi＋-xe-=LiCoO2C．充電時(shí)，Li＋從負(fù)極脫出，又嵌入正極D．鋰離子二次電池正、負(fù)極之間充、放電時(shí)發(fā)生傳輸Li＋的反應(yīng)，少有副反應(yīng)二、填空題26．將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，則通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：。27．Ⅰ.某化學(xué)活動(dòng)小組利用如圖甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂)(1)在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中K+移向(填“A”或“B”)燒杯。(2)鋅電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。Ⅱ.該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制)，電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問(wèn)，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，該小組進(jìn)行了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實(shí)際為原電池，B成了用電器。對(duì)于圖乙，燒杯A實(shí)際是原電池的問(wèn)題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧。①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu作電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的正極反應(yīng)為。②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的正極反應(yīng)為。(4)若第(3)問(wèn)中②觀點(diǎn)正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁。請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。28．如圖為原電池裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)將銅片和鋅片用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸中，則正極反應(yīng)為：；負(fù)極反應(yīng)為：；(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：

；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將(填“增加”“減小”或“不變”)；若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA。(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(4)CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，其中負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A.由于氯酸鉀和高錳酸鉀混合加熱后，高錳酸鉀會(huì)分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，氯酸鉀在高錳酸鉀分解出的二氧化錳的催化下會(huì)分解成氯化鉀和氧氣，加快了反應(yīng)速率，故A正確；B.粗鋅（含碳）可與電解質(zhì)溶液組成原電池，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，硫酸亞鐵吸收氧氣，減慢了食品氧化變質(zhì)的速率，故C正確；D.銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。2．C【分析】由圖可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2?2e?＋2OH?＝2H2O，電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e?＋2H2O═4OH?，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．電極a上氫元素失電子價(jià)態(tài)升高，故電極a為負(fù)極，故A正確；B．電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e?＋2H2O═4OH?，故B正確；C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，可提高能源利用率，故D正確；故答案選C。3．C【分析】由鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2═LiMnO2可知Li失去電子，Li作負(fù)極，正極上MnO2得到電子。【詳解】A．MnO2是正極，正極上MnO2得到電子，正極反應(yīng)為MnO2+e－=MnO2－，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向負(fù)極即鋰電極移動(dòng)，故C正確；D．鈉和鋰為同主族元素，相同物質(zhì)的量的Na和Li失電子數(shù)相同，Li的相對(duì)原子質(zhì)量較小，則相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰失電子數(shù)少，提供的電能少，故D錯(cuò)誤。答案選C。4．C【詳解】A．若金屬鋅中含有不如鋅活潑的金屬雜質(zhì)，則可以形成原電池加快反應(yīng)速率，選用純度更大的金屬鋅會(huì)降低反應(yīng)速率，A不符合題意；B．濃硫酸與鋅反應(yīng)會(huì)生成SO2，不產(chǎn)生H2，B不符合題意；C．銅、銀不如鋅活潑，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)形成原電池，鋅為負(fù)極被氧化，可以加快反應(yīng)速率，C符合題意；D．降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率，D不符合題意；綜上所述答案為C。5．D【詳解】A．平衡移動(dòng)原理的發(fā)現(xiàn)者就是著名法國(guó)物理化學(xué)家亨利?路易?勒夏特列，故A不符合題意；B．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，因此也被稱為哈伯法合成氨，故B不符合題意；C．化學(xué)鍵是美國(guó)化學(xué)家鮑林在20世紀(jì)30年代提出的價(jià)鍵理論，故C不符合題意；D．意大利伏打伯爵發(fā)明了原電池，故D符合題意；綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A．甲殼素纖維中含有大量—OH和—NH2，因而具有高吸濕性，故A正確；B．SO2可用作葡萄酒抗氧化劑，因?yàn)镾O2具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3在建筑中可用作耐高溫材料，因?yàn)锳l2O3熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D．乘氫燃料電池公交車綠色出行，因?yàn)镠2燃燒產(chǎn)物為水，無(wú)污染，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7．A【詳解】A．該電池工作時(shí)KOH溶液為電解質(zhì)溶液，起到導(dǎo)電的作用，故A錯(cuò)誤；B．由Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag可知，Ag元素化合價(jià)下降，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．由Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag可知，Ag2O在正極得到電子生成Ag，電極方程式為：2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故C正確；D．由Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag可知，Zn失去電子化合價(jià)上升，Zn電極是負(fù)極，故D正確；故選A。8．D【詳解】A．鋁制品不能長(zhǎng)時(shí)間存放食鹽腌制的食品，是因?yàn)槁入x子對(duì)氧化膜有破壞作用，若氧化膜被破壞，則由于鋁制品不純，鋁與其中的雜質(zhì)、氯化鈉溶液形成原電池，鋁失去電子，被氧化，發(fā)生吸氧腐蝕，故A不符合題意；B．青銅器中含銅錫等金屬，也含有其它金屬及非金屬雜質(zhì)，由于物質(zhì)活動(dòng)性不同，周圍有電解質(zhì)溶液，形成了原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，故B不符合題意；C．由深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程的電極反應(yīng)式：負(fù)極：；正極：，因此總反應(yīng)可表示為，故C不符合題意；D．金屬銀首飾日久表面變黑色是因?yàn)殂y被緩慢氧化成為，與汗水中的硫離子反應(yīng)為，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故D符合題意。故選：D。9．A【詳解】A．鉛為重金屬，摩爾質(zhì)量大，導(dǎo)致其比能量低，且重金屬Pb會(huì)污染土壤等，故A正確；B．鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)為：Pb+-2e-=，正極反應(yīng)為：PbO2++4H++2e-=+2H2O，反應(yīng)后兩極板質(zhì)量均增加，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，兩個(gè)電極的硫酸鉛分別轉(zhuǎn)化成Pb和PbO2，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．B【詳解】A．金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅片是負(fù)極，銅片是正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，A正確；B．銅片是正極，電池工作時(shí)，銅電極上銅離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋅片是負(fù)極，鋅溶解，電池工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減小，C正確；D．鋅片是負(fù)極，銅片是正極，電解質(zhì)是硫酸銅，該裝置能證明金屬的活動(dòng)性：：，D正確；答案選B。11．B【詳解】A．人造地球衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池板是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)B正確；C．利用偏二甲肼(N2H4)作為助推劑發(fā)射火箭，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣是電解池的原理，是利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12．A【分析】通入氧氣的一極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極、b為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．高溫下微生物會(huì)失去活性，故該燃料電池不宜在高溫下使用，故A正確；

B．由分析可知，電極b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，HS-化菌作用下失去電子生成硫酸根離子和氫離子，發(fā)生反應(yīng)：HS--8e-+4H2O=+9H+，故C錯(cuò)誤；D．氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：，若該電池外電路有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則根據(jù)電子守恒消耗氧氣0.1mol，故質(zhì)子交換膜在標(biāo)準(zhǔn)狀況下電極b消耗氧氣2.24L，故D錯(cuò)誤；故選A。13．B【分析】根據(jù)題意可知，本題考查原電池和電解池，運(yùn)用原電池和電解池的工作原理分析?！驹斀狻緼.O2-向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.NiO為負(fù)極，電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-=NO2，故B正確；C.O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是氧負(fù)離子，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。14．D【分析】由圖可知，a電極在堿性條件下失去電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)為，a為負(fù)極，則b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a極電極反應(yīng)式：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則消耗氫離子，pH增大，B錯(cuò)誤；C．由A分析可知，a電極附近負(fù)電荷減少，則陰離子通過(guò)交換膜Ⅰ向左移動(dòng)，由B分析可知，b電極附近正電荷減少，則陽(yáng)離子通過(guò)交換膜Ⅱ向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，消耗1molCN-時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)電荷守恒可知，可同時(shí)處理5mol，其質(zhì)量為，D正確；故選D。15．D【分析】根據(jù)圖示，該裝置可以看成燃料電池，通入氧氣的b電極為正極，通入二氧化硫的a電極為負(fù)極，結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，a極為負(fù)極，故A正確；B．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯酸性，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=4H2O，故B正確；C．原電池中正、負(fù)極上轉(zhuǎn)移的電子守恒，由電流強(qiáng)度可以測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子，據(jù)此可以計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再由單位時(shí)間內(nèi)的進(jìn)氣量可以計(jì)算SO2濃度，故C正確；D．未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法根據(jù)二氧化硫的體積計(jì)算通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選D。16．A【詳解】A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cd+2OH--2e-═Cd(OH)2，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小，故A錯(cuò)誤；B．原電池中，正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的總和即為總反應(yīng)，即電池的總反應(yīng)式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C．充電時(shí)，在陰極上是鉻元素得電子的還原反應(yīng)，即化合價(jià)降低的Cd元素在反應(yīng)中被還原，故C正確；D．電池充電時(shí)，與直流電源正極相連的電極是陽(yáng)極，電池正極和電源的正極連接，故D正確；答案選A。17．B【分析】負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,正極發(fā)生還原反應(yīng)為：CO2+2HCO+2e-=CO+2CO+H2O?！驹斀狻緼.交換膜可為陽(yáng)離子交換膜，鉀離子可以自由移動(dòng)，故A正確；B.Zn負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,消耗氫氧根離子，電極附近溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；C.正極發(fā)生還原反應(yīng)為：CO2+2HCO+2e-=CO+2CO+H2O，故C正確；D.CO2+2HCO+2e-=CO+2CO+H2O，理論上每生成1molCO，外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選B。18．C【詳解】①在新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO。光照新制的氯水時(shí)，次氯酸分解，c(HClO)降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，①符合題意；②鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅,鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鋅、銅、稀硫酸組成原電池反應(yīng)速率加快，和平衡無(wú)關(guān)，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，②不符合題意；③在濃氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水電離出OH-且放熱，c(OH-)增大、溫度同時(shí)升高，化學(xué)平衡向生成氨氣方向移動(dòng)，可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，③符合題意；④紅棕色的NO2中存在平衡2NO2?N2O4，加壓后顏色先變深后變淺，由于體積減小，NO2濃度變大，顏色先加深，后來(lái)由于加壓，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，氣體顏色又變淺，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，④符合題意。⑤2HI(g)?H2(g)+I2(g)可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色變深其實(shí)是因?yàn)轶w積減小I2(g)濃度增大引起的，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，⑤不符合題意；⑥氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中Cl-濃度比純水的大，增大氯離子濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氯氣溶解度減小，氯氣逸出，故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，⑥符合題意；綜上所述可知不能夠用平衡移動(dòng)原理解釋的是②⑤，故答案為C。19．A【分析】由圖可知，若用導(dǎo)線連接a、c，TiO2電極作催化劑，光照條件下，水在a電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則a電極為原電池的負(fù)極，c電極為正極，酸性條件下，WO3在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HxWO3，電極反應(yīng)式為WO3+xe-+xH+=HxWO3；若用導(dǎo)線連接b、c，b電極為原電池的正極，酸性條件下，空氣中氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，c電極為負(fù)極，HxWO3在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成WO3，電極反應(yīng)式為HxWO3—xe-=WO3+xH+?！驹斀狻緼．由分析可知，若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，可以實(shí)現(xiàn)由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，若用導(dǎo)線連接a、c，TiO2電極作催化劑，光照條件下，水在a電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，a電極附近溶液氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B正確；C．由分析可知，若用導(dǎo)線連接a、c，a電極為原電池的負(fù)極，c電極為正極，酸性條件下，WO3在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HxWO3，電極反應(yīng)式為WO3+xe-+xH+=HxWO3，故C正確；D．若用導(dǎo)線連接b、c，c電極為負(fù)極，b電極為原電池的正極，酸性條件下，空氣中氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故D正確；故選A。20．C【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH)可知，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正極電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鋅失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，該原電池中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳作正極，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，故C正確；D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；答案為C。21．D【分析】A、該新型的“鋰-呼吸CO2電化學(xué)裝置”屬于原電池，根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化來(lái)回答；B、原電池中陽(yáng)離子移向正極；C、正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、該裝置可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為草酸根離子，據(jù)此回答?！驹斀狻緼、該新型的“鋰?呼吸CO2電化學(xué)裝置”屬于原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B、正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2CO2+2e?===C2O42?，可以知道裝置轉(zhuǎn)移電子2mol得到1molLi2C2O4，每生成10.2g即0.1molLi2C2O4，有0.2molLi+從負(fù)極遷移至正極，故B錯(cuò)誤；C、正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2CO2+2e?===C2O42?，故C錯(cuò)誤；D、該裝置可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為草酸根離子，利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放。22．B【分析】根據(jù)圖示裝置可知：染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：D-e-=D+，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：+2e-=3I-，總反應(yīng)為：2D+=3I-+2D+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，Pt電極為原電池的正極，A正確；B．該電池工作過(guò)程中，在正極Pt電極上得到電子變?yōu)镮-，因此其濃度會(huì)發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C．該電池工作時(shí)，左側(cè)正極TiO2上D失電子，電子通過(guò)外電路流向正極Pt電極，則左半?yún)^(qū)D失去速率等于右半?yún)^(qū)得電子速率，C正確；D．該電池是一種染料敏化太陽(yáng)能電池，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，導(dǎo)電玻璃材料應(yīng)具備良好的透光性，能夠很好的透光性，同時(shí)具有很好的導(dǎo)電性，使光能快速轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故選B。23．B【分析】電極N上葡萄糖失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸迹娮訌腘極流出，則N為負(fù)極，電子流入M極，M為正極；【詳解】A．據(jù)分析，N為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．電極M上氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為，B正確；C．負(fù)極產(chǎn)生氫離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入正極參與反應(yīng)，則交換膜應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D．電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，由于沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，難以計(jì)算電極N理論上產(chǎn)生的二氧化碳的體積，D錯(cuò)誤；答案選B。24．D【詳解】A．在高溫條件下微生物蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性而死亡，這時(shí)電池就不能正常工作，故不能在高溫條件下工作，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知電池工作時(shí)電子從a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，B錯(cuò)誤；C．電子和質(zhì)子都帶有1個(gè)單位的電荷，所以若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)式是：HS--8e-＋4H2O=＋9H+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。25．D【分析】放電時(shí)的反應(yīng)為，Co元素的化合價(jià)降低，Li元素的化合價(jià)升高，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，再由放電時(shí)的反應(yīng)分析充電時(shí)的反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．放電時(shí)，碳材料極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li+經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，Co元素的化合價(jià)降低，正極反應(yīng)式為：，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，Li+應(yīng)從正極脫出，嵌入陰極，故C錯(cuò)誤；D．由上述正負(fù)極反應(yīng)可知，鋰離子二次電池正負(fù)極之間充、放電時(shí)發(fā)生傳輸Li+的反應(yīng)，少有副反應(yīng)，故D正確；答案選D。26．CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O【分析】燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極?！驹斀狻咳剂想姵刂?，失電子發(fā)生氧化