《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-原電池》說課

第三節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池第一課時說課(魯科版)順昌二中：林紹光說課內(nèi)容教材分析4123學(xué)情分析教學(xué)過程設(shè)計課后教學(xué)反思一、教材分析原電池工作原理和電解原理一樣是電化學(xué)知識的核心內(nèi)容。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目的是幫助學(xué)生從氧化復(fù)原反響的角度深入了解原電池的工作原理，結(jié)合電解原理知識將電化學(xué)內(nèi)容系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。同時培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力、邏輯推理能力，從而提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。1.教材內(nèi)容分析２、教學(xué)重難點分析教學(xué)重點：原電池的工作原理，寫出簡單的電極反響及電池反響教學(xué)難點：原電池的工作原理情感態(tài)度與價值觀過程與方法知識與技能１、深入了解原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件。2、學(xué)會判斷原電池的正負極，了解電極反響能寫出電極反響式。3、通過實驗與分析，初步掌握形成原電池的根本條件。4、學(xué)習(xí)設(shè)計并完成簡單的化學(xué)實驗的方法。１、通過Zn-CuSO4電池的設(shè)計、實驗探究活動，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，提高學(xué)生科學(xué)探究的能力

。2、培養(yǎng)學(xué)生在科學(xué)探究過程中的問題意識，能運用科學(xué)方法獲取、加工信息，解決實際問題。1、體驗并感受科學(xué)探究的快樂和化學(xué)的神奇

。2、培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生活的意識，關(guān)注化學(xué)熱點前沿問題。3.教學(xué)目標分析二.學(xué)情分析已有基礎(chǔ)：學(xué)生在必修２對原電池原理有初步認識，上一節(jié)學(xué)習(xí)了電解原理，懂得氧化劑和還原劑在電極上發(fā)生反應(yīng)有一定的強弱順序。學(xué)生已具有一定的實驗探究能力。發(fā)展方向：通過實驗探究活動使學(xué)生對原電池工作原理形成完整認識，學(xué)會判斷電池的正負極，書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)，并學(xué)會設(shè)計原電池。單液模型分析復(fù)習(xí)必修2雙液模型分析Zn-Ｈ2SO4電池Zn-CuSO4電池及其變化原電池工作原理原理構(gòu)成重點根據(jù)原理設(shè)計電池應(yīng)用以實驗探究的教學(xué)方法為主

結(jié)合多媒體輔助教學(xué)復(fù)習(xí)描述雙池雙液原理分單池單液實驗探究法、問題探究法，結(jié)合分析、討論。從微觀角度分析兩極反響及回路形成分析問題

解決問題三、教學(xué)過程設(shè)計雙液電池工作原理復(fù)習(xí)必修2鋅—酸原電池工作原理鋅—銅原電池工作原理利用電池工作原理設(shè)計原電池環(huán)節(jié)1：創(chuàng)設(shè)情境穩(wěn)固復(fù)習(xí)正極：復(fù)原反響2H＋＋2e－＝H2↑負極：氧化反響Zn－2e－＝Zn2+在必修2認知根底上復(fù)習(xí)原電池構(gòu)成的條件電子e-SO42-電流H+Zn2+環(huán)節(jié)2：鋅—銅原電池工作原理探究1：理論上分析Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu這個反響可以設(shè)計成一個原電池嗎？實驗1.將鋅片參加CuSO4溶液中，測量溶液溫度的變化，分析能量變化的情況。記錄實驗1的現(xiàn)象和結(jié)論。結(jié)論：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu是一個自發(fā)〔放熱〕的氧化復(fù)原反響。

實驗2.按實驗所提供的儀器和試劑

設(shè)計實驗，并動手實施所設(shè)計的實驗方案。現(xiàn)象：結(jié)論：鋅片溶解而變細,銅上有紅色物質(zhì)析出,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu2e-化學(xué)能電能A鋅e-e-—銅SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+Zn2+Cu2+Cu2+SO42-CuSO4溶液Cu2+SO42-e-e-e-e-+從微觀角度分析：1、電極發(fā)生的反響2、閉合回路〔電子、離子的移動方向〕3、了解電流形成的原因〔P22追根尋源〕環(huán)節(jié)3：實驗探究完善對原理的認識〔1〕如果分別用金屬鐵、銀、石墨代替銅片，電池的正極和負極、相應(yīng)的電極反響、電池的總反響有沒有發(fā)生改變？如果用比鋅活潑的金屬鎂代替呢？〔2〕如果電解質(zhì)溶液改為H2SO4溶液或水果，電池的正極和負極、相應(yīng)的電極反響、電池的總反響有沒有發(fā)生改變？〔3〕如果用比鋅活潑的金屬鎂代替銅片，電解質(zhì)溶液改為ZnSO4溶液，電池的正極和負極發(fā)生了怎樣改變？相應(yīng)的電極反響、電池的總反響呢？〔4〕原電池的電極反響物一定來源于電極材料或溶液嗎？結(jié)論：負極：復(fù)原性強的物質(zhì)發(fā)生氧化反響，正極：氧化性強的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。生活中的化學(xué)電源：原電池工作原理深化認識。雙液分池：電解質(zhì)溶液的選擇、形成回路。分析單液電池的缺點：能量利用率低，時間稍長電流減弱很快。改進環(huán)節(jié)4：實驗探究雙液電池工作原理應(yīng)用〔負極Zn〕復(fù)原性強的物質(zhì)失電子〔正極Cu〕氧化性強的物質(zhì)得電子陰離子負極：氧化反響Zn-2e-=Zn2+正極：復(fù)原反響Cu2++2e-=Cu導(dǎo)線中的電子導(dǎo)電負極液ZnSO4溶液正極液CuSO4溶液鹽橋或膜陽離子外電路內(nèi)電路原電池工作原理環(huán)節(jié)5：應(yīng)用原電池原理設(shè)計原電池練習(xí)1：利用反響：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計一個原電池，畫出示意圖并寫出電極反響。2e-Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu1、對總反響進行氧化復(fù)原反響分析CuFeCuSO4FeSO4負極：Fe–2e-=Fe2+

正極：Cu2++2e-=Cu

2、根據(jù)原理設(shè)計原電池〔電極材料、電解質(zhì)溶液的選擇〕練習(xí)２：用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反響。正極：2Fe3＋＋2e-=2Fe2+

負極：Cu-2e-=Cu2+CuCCuSO4FeCl32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+負極正極2e-單液模型分析復(fù)習(xí)必修2雙液模型分析Zn-Ｈ2SO4電池Zn-CuSO4電池及其變化原電池工作原理原理構(gòu)成重點學(xué)習(xí)層級理論分析根據(jù)原理設(shè)計電池應(yīng)用四、課后反思1.采用實驗探究和問題探究活動的設(shè)計符合學(xué)生的認知開展規(guī)律單液模型分析復(fù)習(xí)必修2雙液模型分析Zn-Ｈ2SO4電池Zn-CuSO4電池及其變化原電池工作原理原理構(gòu)成重點學(xué)習(xí)層級理論分析根據(jù)原理設(shè)計電池應(yīng)用四、課后反思2、課本P21問號局部問題探究的設(shè)置，解決了從氧化復(fù)原反響本質(zhì)分析兩極上發(fā)生電極