高考化學(xué)考前仿真沖刺卷（四）

2020高考化學(xué)考前仿真沖刺卷（四）

1.本卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共100分，建議用時50分鐘。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5K-39Fe-56

Cu-641-127

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.用報紙包裝食物屬于資源的充分利用，應(yīng)該提倡

B.公是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見標(biāo)志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能

長期使用

C.具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑

D.防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料

答案：A

解析：報紙上的油墨含有有毒有害物質(zhì)，用報紙包裝食物，會污染食物，對人健康不利,

故A項錯誤；6s是回收標(biāo)志，只能一次性使用，不能長期使用，可以用作礦泉水瓶、飲料

瓶的制造材料，B項正確；具有吸水性的植物纖維屬于天然纖維，無毒，可用作食品干燥劑,

C項正確；樹脂相對分子質(zhì)量很大，屬于有機高分子材料，D項正確。

8.明代《造強水法》記載“綠磯五斤，硝五斤，將研炒去，約折五分之一，將二味同

研細，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中?！薄跋酢?/p>

即硝酸鉀。下列說法錯誤的是（）

A.“綠磯”的成分為FeSO,?7Hq

B.“研細”可在蒸發(fā)皿中進行

C.“開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸

D.”五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

答案：B

解析：B項“研細應(yīng)在研缽中進行，不應(yīng)選蒸發(fā)皿"，錯誤。

（a）,[j/（b）、（C）

u_y、的分子式均為CH,下列有關(guān)敘述正確的是

O56

（）

A.符合分子式為匱用的同分異構(gòu)體只有a、b、c三種

B.a、b、c的一氯代物都只有三種

C.a、b、c都能使溟的CCL溶液褪色，且褪色原理相同

D.a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面

答案：C

解析：A項分子式為Cdk的同分異構(gòu)體有多種，如HC三C—CH2cH=C1L錯誤；B項a、

b的一氯代物有3種，c的一氯代物有4種，錯誤；C項a、b、c中均含，」，與

Bn/CCL發(fā)生加成反應(yīng)，褪色，正確；D項C中\(zhòng)/、兩個平面由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，故

不一定重合，錯誤。

10.實驗室用G氧化NM制備硝酸的裝置如圖所示(夾持裝置略)，下列說法不正確的是

()

A.球形干燥管B中可以填充堿石灰或五氧化二磷

B.實驗過程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化銘繼續(xù)保持紅熱，說明裝置C中的反

應(yīng)放熱

C.球形干燥管D中的無水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣

D.裝置E中的石蕊試液最終變紅，說明錐形瓶中有硝酸產(chǎn)生

答案：A

解析：A項B中放五氧化二磷時，可吸收氨氣，后續(xù)反應(yīng)無法進行，錯誤；B項氧化鋁

保持紅熱，說明氧化鋁繼續(xù)受熱，酒精燈撤掉，故熱源只能來自于反應(yīng)本身，故反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，正確；C項無水氯化鈣可吸收水蒸氣，避免進入C,對C中反應(yīng)有影響，吸收氨氣，

避免氨氣進入E,干擾E中的實驗，正確；D項石蕊試液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，故為

HN03正確。

11.葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y.Z0](ZW)2,X、Y、Z、W均為短周期

元素，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X為地殼中含量最

多的金屬元素，X的離子與zw-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是()

A.原子半徑：Y>X>Z>W

B.最簡單氫化物的沸點：Y>Z

c.x與w形成的[x%r具有較強的還原性

D.可用NaOH溶液分離X、Y的最高價氧化物的混合物

答案：C

解析：由題給信息可知X為Al,X的離子與Z曠電子數(shù)相同，故Z曠為OH,W為H,Z

為0,Y與X相鄰且最外層電子數(shù)為次外層的一半，故Y為Si。A項原子半徑，Al>Si〉O>H,

錯誤；B項氫化物的沸點，H2O>SiH?錯誤；C項［Al%>中H為一1價，故［A1H,「具有強還

原性，正確；D項SiO?、ALO?均溶于NaOH溶液，故用NaOH溶液無法分離二者，錯誤。

放由

12.我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+Ss圣港8Li2S,充放電曲

線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時，鋰離子向正極移動

C.放電時，1molLi2s6轉(zhuǎn)化為Li2s4得到2mole-

D.充電時，陽極總電極反應(yīng)式是8s——

答案：C

解析：充電時，是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項正確；放電時，是原電池，在

原電池中，陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動，B項正確；根據(jù)圖示，放電時，1

molLizSe轉(zhuǎn)化為LizS4的反應(yīng)為2Li2se+2Li=3Li2s4,反應(yīng)中2molLi2se得到2mole-,

放由

即1molLizSe得到1mole,C項錯誤；根據(jù)16Li+S8,工8Li2S,充電時，陽極總

電極反應(yīng)式是8S*—16e-=S&D項正確。

13.常溫下,向20mL0.1mol/LNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL,

溶液中含碳元素的各種微粒（CO?逸出未畫出）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如

圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO晨CO「不能大量共存

B.已知在25℃,COT的水解平衡常數(shù)幾=2X10，當(dāng)溶液的pH=10時，溶液中

c（HC0；）:C（C0D=2:1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO；)>c(C『)>c(H

+)-C(OH-)>C(COD

D.當(dāng)混合液pH心6時，開始放出CO?氣體

答案：C

解析：H2CO3、COT反應(yīng)生成HCOI,所以H￡0-、HCO7、C07不能大量共存，A項正確；COt

的水解平衡常數(shù)^=c(HCODXC(0H-)/C(C0D=2X10-4,已知pH=10時，c(H+)=10-10

mol/L,c(0H)=101mol/L,Hjltc(HC0D/c(C03)—2XlOVlO'=2,即c(HCO；):c(COT)

=2:1,B項正確；根據(jù)圖像可知，pH=8時，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉(1:1),當(dāng)pH=7時，

部分碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，因此溶液中c(Na+)>c(Cr)>c(HCOD>c(H+)

=c(0ir)>c(C0D,C項錯誤；由圖像可知，當(dāng)pH七6時，H2c。3濃度不再增加，說明溶液已

飽和，CO?開始逸出，D項正確。

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每個試題考生都

必須作答。第35?36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題(共43分)

26.(14分)實驗室以綠研(FeSCh?7HQ)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cH￡00)Fe］

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸(NH2cHzc00H)檸檬酸甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化易溶于水和乙醇,有強酸性和還

易溶于水，難溶于乙醇

合物原性

實驗過程：

I.配制含0.10molFeSO,的綠磯溶液。

H.制備FeCCW向配制好的綠磯溶液中,緩慢加入200mL1.1mol?「場玳。3溶液,

邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(NH￡H2C00)zFe：實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗I［得到的沉淀

和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接

著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)實驗I中：實驗室配制綠磯溶液時，為防止FeSO」被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為

______________(寫化學(xué)式)。

（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為

⑶實驗HI中：

①檢查裝置A的氣密性的方法是

②裝置A中所盛放的藥品是。（填序號）

A.Na2c0：,和稀HfO,

B.CaCO：；和稀112so?

C.CaCOs和稀鹽酸

③確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCOs溶解，另一個作用是

⑤洗滌實驗HI中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是。（填序號）

A.熱水B.乙醇溶液C.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為。

答案：

（l）Fe（l分）

2+

（2）Fe+2HC0r=FeC03I+C02t+壓0（2分）

（3）①關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水

面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣（合

理即可）（2分）②C（2分）③D中澄清石灰水變渾濁（2分）④防止二價鐵被氧化（1分）

⑤B（2分）⑥85%（2分）

解析：（1）二價鐵具有較強的還原性，為防止二價鐵被氧化，需加入少量鐵粉。（2）實驗

2+

H中,綠磯的水溶液與N1LHC03反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2HCOr=FeCO3I+C02t+壓0。

（3）①實驗in中，檢查裝置A的氣密性方法為，關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，

使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的

液面差保持不變，說明裝置不漏氣。②裝置A產(chǎn)生COz氣體，A盛放的藥品為CaCO,與稀鹽酸。

③確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象為D中澄清石灰水變渾濁。④加入檸檬酸一方面可以調(diào)節(jié)溶

液的pH促進FeCO,溶解，另一方面可以防止二價鐵被氧化。⑤由于甘氨酸亞鐵易溶于水，

難溶于乙醇，故使用乙醇洗滌。⑥根據(jù)原子守恒，綠機中的鐵元素為0.1mol,過程中NH,HC03

溶液過量，故根據(jù)鐵原子守恒知理論上產(chǎn)生（NHzCHzCOObFe0.1mol,其質(zhì)量為20.4g,故

產(chǎn)率=黯著X100%=鼾e*1°°%=85虬

27.（15分）黃銅礦可用于生產(chǎn)金屬銅。

（1）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeSz,含有少量MgO、FeS）來生產(chǎn)銅，同時獲取副產(chǎn)

物鐵和硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。主要流程如下:

物質(zhì)X

HC1溶液

濾液

黃銅礦調(diào)節(jié)pH1

―濾液f反應(yīng)II

過濾②

濾渣Y->反應(yīng)niFe

飽和NaCl溶液

濾渣Z

CuCKs)I

加水稀釋

---*反應(yīng)IV過濾卷

S(s)-Cu

反應(yīng)

-NaECuC12]V-鹽溶液

請回答下列問題:

①反應(yīng)I中FeCk作（選填“氧化劑”或“還原劑”）；濾渣Z為（填

化學(xué)式）。

②物質(zhì)X最好選用（選填相應(yīng)的字母）。

A.KMnO<B.HNO3C.11202

③已知幾種常見離子沉淀時的pH如下表所示，調(diào)節(jié)pH獲取濾渣Y時，pH的取值范圍

是<pH<

沉淀物開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe(OH)32.73.5

Fe(OH)27.69.6

Mg(OH)29.511.1

注：Fe（OH）z為絮狀沉淀，不易從溶液中除去

④常溫下，某氫氧化鎂懸濁液pH=8.5,此溶液中Mg?*濃度為mol-L

■,?（常溫下,Mg（OH"的七=1.8X10"）

（2）實驗室改進上述工藝方法，將黃銅礦精礦粉碎后采用如圖裝置進行電化學(xué)浸出實驗

來制取銅：

+2+2

①硫酸鐵與稀硫酸的混合液和黃銅礦粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuFeS2+4II=Cu+Fe

+2ILS1,生成的硫化氫氣體被硫酸鐵氧化而除去，除去硫化氫氣體的離子方程式為

②選擇性離子交換膜只允許（填離子符號）通過。電解過程中，陽極區(qū)Fe；"的濃

度基本保持不變，原因是（用電極反應(yīng)式表示）。

答案：

（1）①氧化劑（1分）S（1分）②C（2分）③3.5（1分）9.5（1分）④1.8（2分）

3+2++

（2）@2Fe+H2S=2Fe+SI+2H（3分）

②C/+（2分）Fe2+-e-=Fe3+（2分）

解析：（1）①黃銅礦中Fe、S元素都具有較強的還原性，故反應(yīng)I中FeCk作氧化劑。

反應(yīng)IV所得濾渣Z為So②加入物質(zhì)X的目的是將Fe"氧化成Fe",KMnO>HNO3雖然具有強

氧化性，但易引入雜質(zhì)或產(chǎn)生有毒氣體，因此物質(zhì)X最好選用H2O2,C項正確。③參與反應(yīng)

II的濾液中含F(xiàn)e"、Fe"和Mg",加入氧化劑X,調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe‘+完全轉(zhuǎn)化為F（十,

進而使Fe時完全沉淀，且Mg"不沉淀，需控制溶液的pH范圍是：3.5WpH<9.5。④常溫下，

氫氧化鎂懸濁液的pH=8.5時,溶液中0（010=10-"5moi?結(jié)合Mg（OH）?的8X10

BPc（Mg2+）?C2（0H-）=1.8X10-11,解得c（Mg2+）=1.8mol?I/L（2）①H2s具有強還原

性，能與F5+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++Sl+2H+。②

由題圖電解池裝置可知，電解質(zhì)溶液中含有O?+和Fe2+,右側(cè)碳棒為陰極，發(fā)生的電極反

應(yīng)為0?++2屋=01,故裝置中選擇性離子交換膜只允許CLT通過；電解過程中，F(xiàn)/+在陽

極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+,生成的Fe計與H2s反應(yīng)得到Fe",Fe"繼續(xù)在陽極區(qū)

發(fā)生反應(yīng)，如此循環(huán)，故電解過程中陽極區(qū)F/+的濃度基本保持不變。

28.（14分）Na2s。3和kOs是重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)生產(chǎn)和廢水處理方面有重要應(yīng)用。

⑴利用hOs可消除CO污染，其反應(yīng)原理為IQ5（s）+5CO（g）50）2（8）+12（5）。在不

同溫度（￡、為下，向裝有足量LOs固體的2L恒容密閉容器中通入2moiCO,測得CO2氣

體體積分?jǐn)?shù)。（CO?）隨時間［的變化曲線如圖所示。

①刀（選填或“=""，理由是

②溫度為石時，。?0.5min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=。

③b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)仁一。

④保持溫度不變，要提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是:要縮短反應(yīng)達到平衡的

時間，可采取的措施有、(任答兩條)。

⑵已知反應(yīng)：Na2sCh(aq)+，(aq)^NazSCh(aq)XH、=Q、kJ,mol

O2(g)(aq)AkJ?mol123*

Na2s0：,溶液和Oz(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)工業(yè)上常用Na2sCh溶液脫除煙氣中的SO?。隨著SO2的吸收，當(dāng)溶質(zhì)變?yōu)镹aHSQ,時，

溶液中c(Na+)—c(H2s0a)=o

答案：(除標(biāo)明外，每個1分)

(口①《溫度為2時優(yōu)先達到平衡，溫度高反應(yīng)速率快(2分)

②0.6mol??mirT'③80%1024(2分)④將CO?從反應(yīng)體系中移走選擇合適

的催化劑增大壓強(合理答案均可)

-1

(2)2Na2s。3(aq)+02(g)=2Na2s2&(aq)A//=(2Q,+Q2)kJ?mol(2分)

(3)c(HS0D+c(S0D(2分)

解析：(1)①從題圖可知溫度為名時反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可

知，爾冕。②設(shè)0?0.5min內(nèi)反應(yīng)的C0為xmol,則0.5min時CO為(2一分mol、CO2為

T…Xnr,z0.6molr

xmol,!)PJ------T-=0.3,解得x=0.6,即0~0.5min內(nèi)r(C0)=,)1八匚—r-=0.6mol?L

(2—x)+x2LX0.5mm

-l

f?mino③設(shè)b點時反應(yīng)的CO為ymol,則平衡時CO、CO2分別為(2—y)mol和ymol,

y16

則o.一二0?8,解得y=L6,即b點時C。的轉(zhuǎn)化率為七X100%=80%,此時平衡常數(shù)

(21力十y2

0R5

{="=45=1024。④該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，保持溫度不變，要提高co的轉(zhuǎn)

化率，可將co?從體系中移走，減小生成物濃度，促使平衡正向移動。保持溫度不變，要縮

短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取使用合適的催化劑或增大體系壓強等措施，以加快化學(xué)反應(yīng)

速率。⑵將已知的兩個熱化學(xué)方程式分別記作a和b,根據(jù)蓋斯定律，由2a+b得:2Na￡03(aq)

+02(g)=2Na2S0.,(aq)△仁儂收)kJ?mol，(3)在NaHSO,溶液中，根據(jù)物料守恒有

++

C(H2S03)+cdlSOD+c(S0D=c(Na),即c(Na)-c(II2S03)=c(HS0：D+c(S0t)?

(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所

做的第一題計分。

35.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

根據(jù)第三周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答下列問題：

(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布式為,含有個未成對電子，

未成對電子所處的軌道形狀是。

(2)磷的氯化物有兩種：PC13和PCh,PCL中磷原子的雜化類型為,PCL的立

體構(gòu)型為,其中PCh的熔點(填“大于”或“小于”)PC15。

(3)已知第一電離能的大小順序為C1>P>S,請說明原因

(4)氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式HClOtHC103HC102HC10

及1X1O101X10IX10-24X10-8

從結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸《，不司的原因

(5)NaCl晶胞如圖所示。

①氯離子采取的堆積方式為。

A.簡單立方堆積

B.體心立方堆積

C.面心立方最密堆積

D.六方最密堆積

②若氯離子的半徑用r表示，阿伏加德羅常數(shù)用私表示，則晶胞密度的表達式為

(用含八蟲的代數(shù)式表示)。

答案：(除標(biāo)明外，每空1分)(l)3s23p*2啞鈴形或紡錘形

(2)sp3三角錐形小于

(3)磷的3P能級處于半充滿狀態(tài)，導(dǎo)致磷原子較難失去電子，氯的原子半徑小，核電荷

數(shù)較大(3分)

(4)中心原子的價態(tài)不同或非羥基氧的個數(shù)不同(2分)

/、/4X58.5/八、

(5)①C②_市\(zhòng)(3分)

解析：(1)基態(tài)硫原子核外有16個電子，由構(gòu)造原理可寫出其價層電子排布式為3s?3p'；

其3P能級上含有2個未成對電子，未成對電子所處的軌道呈啞鈴形或紡錘形。（2）PCL中心

原子P含3個共用電子對和1對孤對電子，即中心原子P采取sp'雜化，其立體構(gòu)型為三角

錐形；PCA與PCL均為分子晶體，其熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，即PCL的熔點小于

PCh的熔點。（3）P原子3P能級處于半充滿狀態(tài)，很難失去電子；而C1原子半徑小，核電

荷數(shù)較大，故第一電離能：C1>P>S?（4）從表格數(shù)據(jù)可以看出中心原子價態(tài)越高（或非羥基氧

個數(shù)越多），其酸性越強，對應(yīng)的4越大。（5）①由NaCl的晶胞圖可知，C廠采取面心立方

最密堆積。②根據(jù)晶胞圖可知面對角線長度為4r,由勾股定理可知晶胞的邊長為煢，由均

攤法可知該晶胞中含Na卡個數(shù)為312+1=4,含個數(shù)為（X8+<X6=4,設(shè)晶胞的密度

4OZ

44X58.5

為P(g?cm3)，則虧X58.5=QX解得P=

36.［化學(xué)一一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

順丁烯二酸也稱馬來酸，是食品飲料工業(yè)中的新型酸味劑。馬來酸酊）

是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物樹脂H。流程中E的產(chǎn)量常作為衡量一

個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。

CH產(chǎn)產(chǎn)COOH濃硫酸、加布一高聚物K

［脫峻

八二W°HqCHA%

\=J順丁4烯二酸D

ABC濃硫酸

高聚物樹脂H

加熱

HOCH2cHzOH-

FG

回答下列問題：

（DE的名稱為一；I中含有官能團的名稱是一—。

（2）F為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）I生成J的反應(yīng)類型為反應(yīng)。

（5）寫出D與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式。

（6）同時符合下列條件的有機物共有種，寫出核磁共振氫譜峰面