專題03氧化還原反應（講練）

專題03氧化還原反應考點01氧化還原反應的認識考點02氧化還原反應的表示方法考點03氧化性、還原性強弱的比較方法考點04氧化還原反應的規(guī)律考點05氧化還原反應方程式的配平方法考點06信息型氧化還原反應方程式的書寫01氧化還原反應的認識1.氧化還原反應的本質(zhì)和特征2.氧化還原反應的基本概念3．常見的氧化劑和還原劑氧化劑非金屬氧化性酸高價鹽氧化物O2Cl2Br2HNO3濃H2SO4Fe3＋MnO－/H＋ClO－MnO2Na2O2H2O2還原產(chǎn)物O2－O2－Cl－Br－NONO2SO2Fe2＋Mn2＋Cl－Mn2＋O2－H2O還原劑金屬低價陰離子陽離子非金屬氧化物NaAlFeCuS2－Br－I－SO2－Fe2＋CH2COSO2氧化產(chǎn)物Na＋Al3＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋SBr2I2SO2－Fe3＋COCO2H＋CO2SO3H2SO4【技巧點撥】概念分析的方法(1)正確標出反應前后變價元素的化合價。(2)找出化合價變化(升、降)與氧化還原反應中各概念之間的對應關(guān)系。(3)在分析轉(zhuǎn)移電子總數(shù)時，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。記憶口訣氧→得→降→還還→失→升→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→得到氧化產(chǎn)物。4.氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系（1）氧化還原反應、非氧化還原反應與四種基本反應類型關(guān)系(如圖)（2）有的反應中，氧化劑或還原劑可能是二種反應物，如S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2＋N2；元素價態(tài)發(fā)生升高的元素可能兩種，如Cu2S＋O2→CuO＋SO2；有的產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，如HgS＋O2→HgO＋SO2。（3）反應類型①部分氧化還原反應：如MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。②歧化反應：如Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑。③歸中反應：2HCl＋NaClONaCl＋Cl2↑＋H2O、KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2＋3H2O。02氧化還原反應的表示方法1.雙線橋法：表示誰變誰me－、xe－表示一個粒子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，n、y表示價態(tài)變化的粒子個數(shù)。如：箭頭從價態(tài)發(fā)生變化的反應物中某元素指向生成物中的同種元素，標明“得到”、“失去”字樣。注意事項(1)箭頭表示“生成”，由反應物指向生成物中的同種元素。(2)在“橋”上標明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。(3)采用“a×be－”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，當a或b是“1”時省略“1”。2.單線橋法：表示誰給誰表示的是還原劑和氧化劑之間電子轉(zhuǎn)移的情況。箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得”“失”字樣，也不能寫成“x×ye－”。如：注意事項(1)單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(2)箭頭已標明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！炯记牲c撥】(1)氧化還原反應存在著對立統(tǒng)一的關(guān)系：元素化合價有升必有降，電子有失必有得，有氧化必有還原。(2)表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用雙線橋法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，用單線橋法較方便。03氧化性、還原性強弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應原理判斷(1)氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物2．依據(jù)元素活動性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸增強。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化(還原)性越強。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。04氧化還原反應的規(guī)律規(guī)律內(nèi)容應用價態(tài)律元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性判斷元素的氧化性、還原性強弱律強氧化性的氧化劑與強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物判斷反應能否進行比較微粒的氧化性或還原性強弱轉(zhuǎn)化律同一元素的不同價態(tài)間反應，其價態(tài)只靠攏不交叉判斷氧化還原反應能否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移情況優(yōu)先律多種氧化劑遇一種還原劑時，氧化性最強的優(yōu)先反應判斷反應先后順序守恒律氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平、相關(guān)計算【技巧點撥】1．電子守恒在建立“化學關(guān)系式”中的應用氧化還原反應及問題Ⅰ在溶液中，一定量的FeSO4被適量Cl2完全氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－①上述反應生成的Cl－又被適量KMnO4氧化為Cl2，離子方程式為：10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O②試建立起Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)之間的化學關(guān)系式。電子轉(zhuǎn)移分析：反應①： 反應②：實際上反應①與②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，也就是參加反應的Fe2＋失電子數(shù)與MnOeq\o\al(－,4)得電子數(shù)相等。Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)之間的化學關(guān)系式為：5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)氧化還原反應及問題Ⅱ在溶液中，一定量的KI被適量FeCl3完全氧化，離子方程式為：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋①上述反應生成的I2又將適量S2Oeq\o\al(2－,3)氧化為S4Oeq\o\al(2－,6)，離子方程式為：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－②試建立起I－與S2Oeq\o\al(2－,3)之間的化學關(guān)系式。電子轉(zhuǎn)移分析：反應①：2反應②：實際上反應①與②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，也就是參加反應的I－、S2Oeq\o\al(2－,3)失電子數(shù)相等。I－與S2Oeq\o\al(2－,3)之間的化學關(guān)系式為：I－～S2Oeq\o\al(2－,3)2.假設(shè)法判斷氧化還原反應能否進行的解題流程05氧化還原反應方程式的配平方法配平原則（三守恒）①電子守恒；②質(zhì)量守恒；③電荷守恒（對離子方程式而言）配平步驟一標：標出價態(tài)變化元素的化合價二等：根據(jù)化合價升降值相等，找出最小公倍數(shù)三定：確定氧化劑及還原產(chǎn)物，還原劑及氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)四平：用觀察法配其它物質(zhì)的化學計量數(shù)五查：查各微粒個數(shù)是否相等【技巧點撥】1．配平技巧①部分氧化還原反應：化學計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑和參加非氧化還原反應的。（技巧點）②自身氧化還原反應：逆向配平。③缺項配平：先配氧化劑與還原劑及各自的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒，電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式（通常所缺的離子為H＋或OH－）。補項原則：條件補項原則酸性缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性缺H或多O補H2O，少O補OH－2．離子方程式如何平衡電荷方程式介質(zhì)酸性中性堿性反應物多O加H＋生成H2O加H2O生成OH－加H2O生成OH－反應物少O加H2O生成H＋加H2O生成H＋加OH－生成H2O3．若未知溶液酸堿性，方程式左邊加H2O，然后配平。06信息型氧化還原反應方程式的書寫(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。(3)缺項配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應物缺負電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(5)整體配平：指某一氧化還原反應中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進行整體配平。【技巧點撥】缺項型氧化還原反應方程式的配平流程：缺項方程式是指某些反應物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸（H＋）或堿（OH－）。（1）在酸性介質(zhì)中的反應，生成物中可以有H＋、H2O，但不能有OH－。（2）在堿性介質(zhì)中的反應，生成物中無H＋。（3）在近中性條件，反應物中只能出現(xiàn)H2O，而不能有H＋或OH－，生成物方面可以有H＋或OH－?，F(xiàn)把H＋、OH－、H2O在不同條件下的相互關(guān)系列于下表：條件反應物中余O反應物中缺O(jiān)酸性溶液O＋2H＋→H2OH2O→O＋2H＋近中性溶液O＋H2O→2OH－H2O→O＋2H＋堿性溶液O＋H2O→2OH－2OH－→O＋H2O1．下列銅及其化合物的性質(zhì)實驗中，涉及到的反應不屬于氧化還原反應的是A．銅絲在空氣中加熱 B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】A項，銅絲在空氣中加熱反應生成氧化銅，反應前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應，不合題意；B項，用氫氣還原氧化銅發(fā)生的反應為加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，反應前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應，不合題意；C項，將鐵絲插入硫酸銅溶液中發(fā)生的反應為鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應，不合題意；D項，向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應為硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應前后元素沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，符合題意。2．（2022·福州市三校期中聯(lián)考）下列反應不屬于氧化還原反應的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發(fā)生升降，據(jù)此判斷一個反應是否為氧化還原反應，A、B、D反應中均有元素的化合價發(fā)生了改變，故屬于氧化還原反應，C中所有元素的化合價均未改變，屬于非氧化還原反應，故答案為：C。3．（2022·石家莊外國語學校上學期期中）下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中，正確的是A．在氧化還原反應中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C．在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變D．氧化劑被還原，化合價升高【答案】C【詳解】A．還原性的強弱與失電子的數(shù)目無關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯誤；B．陽離子可以既有氧化性又還原性，如Fe2+，陰離子也可以既有氧化性又還原性，如，故B錯誤；C．氧化還原反應中有的元素的化合價發(fā)生改變，有的元素的化合價不發(fā)生改變，如2KClO32KCl+3O2↑，此反應中K元素化合價不變，Cl元素、O元素化合價發(fā)生了改變，即在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變，故C正確；D．氧化劑得到電子，被還原，化合價降低，故D錯誤；答案為C。4．氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，不是化合反應，不是分解反應，不是置換反應，故選A；B．是化合反應，不屬于陰影部分，故不選B；C．是分解反應，不屬于陰影部分，故不選C；D．是置換反應，不屬于陰影部分，故不選D；選A。5．（北京市房山區(qū)20222023學年高一上學期期末）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．中硫元素失電子化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A錯誤；B．中碳、氧元素化合價都不變，需要加入酸才能實現(xiàn)，B錯誤；C．鐵元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C正確；D．氯元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故選C。6．（2022·河南省漯河市等5地上學期期中）下列反應中，H2O既作氧化劑又作還原劑的是A．SO3+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑+O2↑【答案】D【詳解】A．H2O中的H、O元素化合價沒有變化，A錯誤；B．H元素化合價降低，只作氧化劑，B錯誤；C．H元素化合價降低，只作氧化劑，C錯誤；D．H元素化合價降低，O元素化合價升高，D正確；故答案為：D。7．（2022秋·廣東江門·高一統(tǒng)考期末）自然界中氮循環(huán)時刻都在進行著，濕潤的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過程如下所示：在形成NO2和的過程中，下列說法正確的是A．作還原劑 B．被還原C．作氧化劑 D．被還原【答案】B【解析】A．在過程Ⅰ的反應中N元素化合價由反應前中的+5價變?yōu)榉磻驨O2中的+4價，化合價降低，得到電子被還原，所以作氧化劑，A錯誤；B．在過程Ⅰ的反應中N元素化合價由反應前中的+5價變?yōu)榉磻驨O2中的+4價，化合價降低，得到電子被還原，B正確；C．在過程Ⅱ的反應中，N元素化合價由反應前中的3價變?yōu)榉磻笾械?3價，化合價升高，失去電子被氧化，所以作還原劑，C錯誤；D．在過程Ⅱ的反應中，N元素化合價由反應前中的3價變?yōu)榉磻笾械?3價，化合價升高，失去電子被氧化，D錯誤；故合理選項是B。8．（2022秋·山東東營·高一利津縣高級中學?？茧A段練習）在反應中3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2【答案】B【解析】方程式中三個硫中，兩個硫原子化合價降低，一個硫原子化合價升高，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量之比是2：1，故選B。9．下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A．Si元素化合價降低，反應中得電子，而C化合價升高表現(xiàn)為失電子，A項錯誤；B．該反應中Na從0價升高到+1價為還原劑失電子，而H2O中H由+1變到0價為氧化劑得電子，單線橋中電子為2e，B項錯誤；C．KI中I為1價升高到0價，有10個KI所以失去的電子為10×e。而KMnO4由+7價降低到+2價，由2個KMnO4得到電子為2×5e，C項正確；D．Cu化合價升高為還原劑將電子給氧化劑H2SO4，單線橋的箭頭錯誤，D項錯誤；故選C。10．（2022·廣州中學上學期期中）硫代硫酸銨[(NH4)2S2O3]是種受熱易分解的鹽，下列各組對硫代硫酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實的是（

）①(NH4)2SO3+S+NH3+H2S+H2O

②SO3+N2+H2O

③SO2+NH3+S+H2O

④H2S+NH3+H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【詳解】①反應中硫元素化合價即升高為+4價，又降低為—2價和0價，符合氧化還原反應規(guī)律，故正確；②反應中只有氮元素的化合價升高，沒有元素化合價降低，不符合氧化還原反應規(guī)律，故錯誤；③反應中硫元素化合價即升高為+4價，又降低為0價，符合氧化還原反應規(guī)律，故正確；④反應中只有硫元素的化合價降低，沒有元素化合價升高，不符合氧化還原反應規(guī)律，故錯誤；①③正確，故選C。11．（陜西省咸陽市20222023學年高一上學期期末）含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A．反應①利用了H2Te的還原性B．反應②中H2O作氧化劑C．反應③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應【答案】D【詳解】A．H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B．反應②中Te與H2O反應H2TeO3，Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應有H2生成，故B正確；C．反應③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案為D。12．（2022·惠州市實驗中學上學期期中）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【分析】自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【詳解】A．Fe3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；B．是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；C．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；D．是氧化劑，PbO2是氧化產(chǎn)物，但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實上反應不能發(fā)生，符合題意；綜上，本題選D。13．酸性溶液中分子或離子的還原性強弱順序為SO2＞I＞Fe2+＞H2O2＞Cl，據(jù)此判斷下列反應不可能發(fā)生的是A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClC．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2ID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O【答案】D【解析】A．反應2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生；B．反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞Cl，與已知的還原性強弱一致，故B能發(fā)生；C．反應I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I中，S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I，與已知的還原性強弱一致，故C能發(fā)生；D．反應H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，故D不可能發(fā)生；答案選D。14．（2022·開封五縣上學期期中聯(lián)考）關(guān)于反應，下列說法正確的是A．HClO發(fā)生氧化反應B．氧化性：(稀)C．參加反應的還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為1∶1D．每生成，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【詳解】A．HClO中Cl元素從+1價變?yōu)?價，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．HClO是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，氧化性：(稀)，故B正確；C．氧化劑HClO中Cl元素從+1價變?yōu)?價，還原劑SO2從+4價失去電子變?yōu)?6價，根據(jù)得實電子守恒，參加反應的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知生成1molH2SO4轉(zhuǎn)移電子2mol，每生成，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯誤；故答案為B。15．（2022·深圳市六校聯(lián)盟上學期期中）工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是A．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．第二個反應中1個Cr2O參與反應，轉(zhuǎn)移3個電子【答案】C【詳解】A．在①反應中；作氧化劑，在②反應中為氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性為，B錯誤；C．重鉻酸根具有氧化性，能將氧化為，而的氧化性大于，所以也能將氧化為，C正確；D．1個參與反應，兩個鉻元素價態(tài)發(fā)生改變轉(zhuǎn)移6個電子，D錯誤；故選：C。16．（2022·太原市外國語學校上學期期中）高錳酸鉀是一種強氧化劑，具有很好的消炎、殺菌、抑菌的作用，因此臨床上可以用于急性皮炎、濕疹、皮膚感染等疾病的治療?；卮鹣铝袉栴}：(1)某高錳酸鉀外用片的部分使用說明及注意事項如下：【注意事項】1.本品僅供外用，切忌口服。2.本品水溶液易變質(zhì)，故使用前用溫水配制，并立即使用?！舅幤废嗷プ饔谩坎豢膳c碘化物、有機物接觸或并用，尤其是晶體。①高錳酸鉀外用片可以治療皮膚感染，是應用了高錳酸鉀的性。②高錳酸鉀水溶液易變質(zhì)的原因是。③高錳酸鉀外用片不可與碘化物接觸或并用的原因是。(2)將溶液酸化可制得，同時生成，在此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；當生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為?！敬鸢浮?1)強氧化易與空氣中的還原性物質(zhì)反應易與發(fā)生氧化還原反應(2)1∶2或【詳解】（1）①高錳酸鉀有強氧化性，可殺菌消毒。②有強氧化性，易與空氣中的還原性物質(zhì)反應。③高錳酸鉀有強氧化性，碘化物有還原性，容易發(fā)生氧化還原反應。故答案為：強氧化；易與空氣中的還原性物質(zhì)反應；易與發(fā)生氧化還原反應；（2）轉(zhuǎn)化為的反應為，Mn元素的化合價一部分由+6價升高為+7價，另一部分由+6價降低為+4價，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；生成0.1mol還原產(chǎn)物()時轉(zhuǎn)移電子或。故答案為：1∶2；或。17．按要求完成下列填空(1)寫出NaHCO3的電離方程式:___________；(2)寫出氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式：____________；(3)寫出一個與+2H+=CO2↑+H2O相對應的化學方程式:_________。(4)配平下列氧化還原方程式：____S+____KOH===_____K2S+_____K2SO3+_____H2O(5)請將下列五種物質(zhì)：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分別填入下列對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：______+______+H2SO4→______+______+______+H2O；(6)氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，寫出一個屬于丙區(qū)域的化學方程式__________。【答案】（1）NaHCO3═Na++HCO3Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O362132KMnO410FeSO42MnSO410Fe2(SO4)3K2SO4【解析】（1）NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3，（2）氫氧化鋇可以和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鋇和水，實質(zhì)是：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，（3）+2H+=CO2↑+H2O相對應的化學方程式是可溶性的碳酸鹽和強酸反應，一個對應的化學方程式：；(4)S元素的化合價從0價升高到+4價，變化值是4，從0價降到2價，變化值是2，最小公倍數(shù)是4，所以硫化鉀的系數(shù)是2，亞硫酸鉀的系數(shù)是1，依據(jù)原子守恒，S的系數(shù)是3，氫氧化鉀的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，化學方程式是。(5)高錳酸鉀作氧化劑，被還原的產(chǎn)物是硫酸錳，硫酸亞鐵是還原劑被氧化成硫酸鐵，錳元素有+7價到+2價，化合價變化值是5，鐵元素的化合價有+2價升高到+3價，而硫酸鐵含有兩個鐵離子，化合價變化值是2，最小公倍數(shù)是10，高錳酸鉀的系數(shù)是2，硫酸亞鐵的系數(shù)是10，依據(jù)原子守恒，硫酸錳的系數(shù)是2，硫酸鐵的系數(shù)是5，硫酸鉀的系數(shù)是1，硫酸的系數(shù)8，水的系數(shù)是8，化學方程式是。(6)丙區(qū)域是氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，符合條件的化學方程式可以是。18．回答下列問題(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認為不可能實現(xiàn)的是___________(填序號)。(3)下列三個氧化還原反應中，由反應③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“強”或“弱”)。反應②的離子方程式為___________，反應①的還原劑為___________。①

②③【答案】(1)Fe3+、Mg2+、H+S2、IFe2+、S(2)②(3)強KI【解析】（1）根據(jù)元素化合價可知：處于最低價態(tài)的只有還原性，處于最高價態(tài)的只有氧化性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3