5.1.2硫酸及硫酸根的檢驗(yàn)課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版2

5.1.2硫酸1、了解濃硫酸的三大特性。2、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解濃硫酸的氧化性。3、認(rèn)識(shí)硫酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。1、通過(guò)對(duì)濃硫酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2、通過(guò)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及操作的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)重要的化工原料可用于制___________、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等?；?、農(nóng)藥1.硫酸的用途與工業(yè)制備(1)用途流程(2)工業(yè)制備SO3＋H2O===H2SO4(1)造氣(2)氧化(3)吸收S＋O2===

SO2點(diǎn)燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3

催化劑△反應(yīng)原理工業(yè)制備硫酸工藝中常用98.3%濃硫酸而不用水吸收SO3，因?yàn)镾O3與H2O劇烈反應(yīng)放熱，易產(chǎn)生酸霧而影響SO3的吸收。提醒②濃硫酸的稀釋?zhuān)孩俪Ｓ玫臐饬蛩豳|(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，

物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L。色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪工業(yè)硫酸因通常含有Fe3+而顯黃色1.硫酸的物理性質(zhì)二.硫酸的性質(zhì)2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸是二元強(qiáng)酸稀溶液

和鹽(如BaCO3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O二元強(qiáng)酸酸的通性與指示劑遇到石蕊試劑顯紅色

和活潑金屬(如Fe)和金屬氧化物(如CuO)和堿[如Mg(OH)2]BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2）濃硫酸特性實(shí)驗(yàn)探究1：濃硫酸的吸水性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證描述現(xiàn)象結(jié)論實(shí)質(zhì)CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O濃硫酸杯中液面上升藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰┪湛諝庵械乃魵馕站w水物理變化化學(xué)變化①吸水性不可干燥：可干燥的：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水。濃硫酸做干燥劑，可以干燥哪些氣體，不能干燥哪些氣體?堿性氣體(如NH3)和某些還原性氣體(如HBr、HI、H2S等)酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)實(shí)驗(yàn)探究2：濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理實(shí)質(zhì)C12H22O1112C+11H2O濃硫酸C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸把有機(jī)物中的氫、氧原子按個(gè)數(shù)比2:1脫去蔗糖由白變黑；蔗糖體積顯著膨脹，呈疏松海綿狀；有刺激性氣味氣體生成；放出大量的熱蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，蔗糖(C12H22O11)變黑說(shuō)明有

生成，體現(xiàn)了濃硫酸的

性；體積膨脹，呈疏松多孔狀，說(shuō)明有

產(chǎn)生，刺激性氣味的氣體可能是

，說(shuō)明炭可能和濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的

性。②脫水性濃硫酸將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫和氧按水的組成比脫去。碳脫水大量氣體SO2強(qiáng)氧化【實(shí)驗(yàn)5-3】濃硫酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a試管中銅絲表面變黑，有氣泡生成；b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈藍(lán)色。在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應(yīng)；在反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑③強(qiáng)氧化性鈍化致密的氧化膜2.下列各過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別填在橫線(xiàn)上。①?gòu)?qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。③(2)用磷礦物(主要成分是磷酸鈣)和硫酸反應(yīng)制磷酸_____。①(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體______。⑤(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸_____。②(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_____。⑤(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體_____。②(7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑______。①④（3）常見(jiàn)的硫酸鹽(2)硫酸銅：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O(膽礬)

白色

藍(lán)色(1)硫酸鈣：2(CaSO4·2H2O)===2CaSO4·H2O＋3H2O

石膏

熟石膏150℃主要用于制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。主要用于檢驗(yàn)水的存在，與石灰乳混合制備波爾多液。(3)硫酸鋇：又稱(chēng)重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線(xiàn)透過(guò)。主要用作消化系統(tǒng)X射線(xiàn)檢查的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”。注意Ba2+有毒實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理生成白色沉淀加鹽酸不溶解生成白色沉淀加鹽酸不溶解生成白色沉淀加鹽酸溶解SO42-+

Ba2＋

===BaSO4↓CO32-+

Ba2＋

===BaCO3↓BaCO3可溶于酸BaSO4不溶于酸三.硫酸根的檢驗(yàn)未知溶液取清液產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO42-加鹽酸酸化加氯化鋇溶液結(jié)論加鹽酸的目的：可能發(fā)生的離子方程式：防止CO32-、SO32-、Ag＋的干擾CO32-＋2H＋

=H2O＋CO2↑SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑Ag＋＋Cl－=AgCl↓注意不能用硝酸若滴加鹽酸和BaCl2溶液的順序顛倒，排除不了其他離子的干擾?！舅伎肌吭赟O42-

的檢驗(yàn)操作中，滴加鹽酸和BaCl2溶液的順序能否顛倒?1.SO42-的檢驗(yàn)操作2.硫酸根離子檢驗(yàn)的應(yīng)用——粗鹽提純雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2除雜試劑的選擇氯化鋇溶液碳酸鈉溶液燒堿溶液Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ca2＋＋CO32-

===CaCO3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓粗鹽提純過(guò)程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2＋和過(guò)量的Ba2＋，過(guò)濾后再加入過(guò)量的鹽酸，目的是除去過(guò)量的OH－、CO32-2．粗鹽的提純(1)除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)——過(guò)濾(2)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)①原理：②加試劑的先后順序原則：Na2CO3溶液加入順序在BaCl2溶液之后；加入鹽酸在過(guò)濾之后。2．不同價(jià)態(tài)含硫化合物含硫物質(zhì)H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫元素化合價(jià)3．含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)多種多樣，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。通過(guò)__________反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過(guò)__________反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。－20+4+6氧化還原非氧化還原完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：①S＋Fe===FeS②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑③S＋H2===H2S④2H2S＋O2===2S↓＋2H2O⑤S＋Hg===HgS⑥S＋O2====SO2⑦2SO2＋O22SO3⑧Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑨SO2＋H2OH2SO3⑩2Na2SO3＋O2===2Na2SO4?SO3＋H2O===H2SO4?H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O△△點(diǎn)燃下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是(

)A．SO2、H2SO3均具有還原性，故濃硫酸能氧化SO2和H2SO3B．H2S與濃硫酸在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2C．單質(zhì)——→氧化物——→酸——→鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素D．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S————→SO3——→H2SO4+O2+H2O+NaOHO2/點(diǎn)燃H2OC在通常情況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A～E