高中化學人教版2019必修一元素周期律（學生版）

高中化學人教版2019必修一元素周期律【問題查找】【學習目標】掌握同主族元素性質的遞變規(guī)律掌握同周期元素性質的遞變規(guī)律知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律初步掌握元素的金屬性或非金屬性強弱比較的方法【達標檢測】下列各組遞變情況描述錯誤的是（）A．H、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次降低D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．金屬性：Z>W>YC．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應的水化物是酸砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能具有的性質是（）A．砹是白色固體B．HAt很不穩(wěn)定C．AgAt不溶于水D．砹易溶于某些有機溶劑a、b、c、d、e為原子序數依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一個電子，b3與d3+離子的電子層結構相同；c原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列敘述錯誤的是（）A．簡單離子的半徑:

c>dB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:

c>bC．a、b、c可能形成離子化合物D．e的最高價氧化物對應的水化物是強酸關于元素周期表，下列敘述中正確的是（）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B．在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素D．非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角【要點精講】【學習目標】通過觀察堿金屬元素、鹵素的原子結構（最外層電子數）的相同點，掌握同類物質具有相似的性質通過比較堿金屬元素、鹵素的原子結構（電子層數）的不同點，掌握同主族元素性質的遞變規(guī)律，學會分析遞變性的原因以ⅠA和ⅦA族為例，知道同一主族內元素性質的相似和遞變規(guī)律與原子結構的關系實驗探究鈉、鎂、鋁金屬性和硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律以第三周期元素為例，知道同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系知道金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律初步學會應用元素周期表和周期律比較元素的金屬性或非金屬性的強弱精講1堿金屬1.IA族金屬元素的最外層電子有個，2.堿金屬元素物理性質：從上到下熔沸點,密度，其中和的密度是反常的。3.在鉀和鈉與水和空氣的反應中,更劇烈一些，更活潑，的金屬性更強。4.電子層數越越容易電子。5.根據核外電子排布的知識，電子層數越多，對最外層電子的約束能力越弱，電子越容易失去，鉀和鈉最外層電子數都是一個，鉀的電子層數要多一點，最外層電子更容易失去，活潑性更強，所以金屬性要強一點。6.由堿金屬元素推測，同一主族元素從上到下金屬性逐漸.精講2鹵族元素1.VIIA族元素最外層電子數個2.鹵族元素物理性質：熔沸點，密度都是從上到下依次。沒有反常元素。鹵族元素單質狀態(tài)從氟到碘是從氣態(tài)變液態(tài)再到固態(tài)，顏色逐漸變深，課本表格給出的密度數據，單位不一樣，但是總體是從上到下增大的3.鹵族元素單質和氫氣反應：氟氯溴碘反應難易程度由到，產物熱穩(wěn)定性由到。4.鹵素單質之間的置換反應結果：可以置換出單質，單質可以置換出單質（暫不考慮氟）。氟最活潑，最不活潑。氟的非金屬性最強，氯其次，溴再次，碘最弱。5.非金屬性與得失電子能力之間的關系:鹵族元素最外層電子數都是七個，氟的電子層數最少，更容易得到電子，活潑性更強，所以非金屬性更強。6.由鹵族元素非金屬性的遞變規(guī)律推導同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律:同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱?！拘〗Y】精講3元素周期律1．定義元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2．實質元素原子核外電子排布周期性變化的結果。3．具體表現(xiàn)形式項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子[來源:ZXXK]結構[來源:學_科_網Z_X_X_K]核電荷數[逐漸增大[來源:Z§xx§k.Com]逐漸增大電子層數相同逐漸增多原子半徑逐漸.逐漸.離子半徑陽離子逐漸減小,陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數)相同最高正化合價＝主族序數(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱4.元素金屬性強弱的比較(1)結構比較法：最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強。(2)位置比較法eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(同周期：從左到右，元素金屬性減弱,同主族：從上到下，元素金屬性增強,左下右上位：左下方元素金屬性較強))(3)實驗比較法eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(依最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較：堿性強,的對應元素金屬性強,依與水、酸反應的難易或劇烈程度：越易反應或反應,越劇烈，對應元素金屬性越強,依單質的還原性強弱：還原性越強，對應元素的金屬,性越強,依陽離子氧化性的強弱：氧化性越弱，對應元素的金,屬性越強,依單質與同一物質反應的難易程度：越易進行反應，,對應元素的金屬性越強,依原電池正負極：一般來說，作負極的金屬對應元素,的金屬性強))5．元素非金屬性強弱的比較(1)結構比較法：最外層電子數越多，電子層數越少，非金屬性越強。(2)位置比較法eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(同周期：從左到右，非金屬性增強,同主族：從上到下，非金屬性減弱,左下右上位：左下方元素非金屬性較弱))(3)實驗比較法eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(依最高價氧化物對應水化物酸性強弱比較：酸性強,的對應元素非金屬性強,依與H2反應的難易或劇烈程度：越易反應或反應越,劇烈，對應元素非金屬性越強,依單質的氧化性強弱：氧化性越強，對應元素的非金,屬性越強,依簡單陰離子的還原性強弱：還原性越弱，對應元素,的非金屬性越強,依單質與同一物質反應的難易程度：越易進行反應，,對應元素的非金屬性越強,依置換反應：非金屬性較強的元素單質能置換出非,金屬性較弱的元素單質))6．元素周期表、元素周期律的應用(1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！静槁┭a缺】1.下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來B．Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多2.堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是（）A．單質都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．單質在空氣中燃燒時，都生成氧化物C．單質都不能在自然界中穩(wěn)定存在D．灼燒時均有顏色，焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察3.甲、乙、丙3種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次為（B）A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素下列能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來5.元素性質呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化【梳理優(yōu)化】1.本節(jié)課中體現(xiàn)出的可用于判斷元素金屬性強弱的方法（1）單質與水（或酸）反應，越容易置換出氫，則金屬性越強。（2）元素最高價氧化物對應的水化物（堿）的堿性越強，則金屬性越強。2.本節(jié)課中體現(xiàn)出的可用于判斷元素非金屬性強弱的方法（1）單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度：越容易化合，則非金屬性越強。（2）單質與氫氣形成氫化物的穩(wěn)定性強弱：氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。（3）單質的氧化性越強，則非金屬性越強。3.注意：（1）單質溴是唯一在常溫常壓下呈液態(tài)的非金屬單質。（2）碘單質易升華，在常壓下稍加熱就由固態(tài)直接轉化為蒸氣。4.元素周期表和元素周期律對于其他與化學相關的科學技術有指導作用（1）半導體材料多在金屬元素與非金屬元素交界處。（如Si、Ge、Se等）（2）催化劑多在過渡元素中。（如Fe、Ni、Cu、Mn、Pt等）（3）ⅢB－ⅥB族的過渡金屬往往具有耐高溫、耐腐蝕的特點。（如W等）（4）現(xiàn)在普遍使用使用的殺蟲劑中一般含有氟、硫、磷、氯等元素?！緩娀柟獭?.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是（）

A．Y單質在空氣中燃燒生成YO3B．Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強C．X的氫化物為H2XD．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大2.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>aB．c的氧化物的水化物是強堿C．4種元素中b的金屬性最強D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強3.應用元素周期律分析，下列推斷正確的是（）A．砹(At)是第VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClB．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D．第3周期金屬元素最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱4.下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（）

①HC1比H2S穩(wěn)定

②HClO4酸性比H2SO4強

③Cl2能與H2S反應生成s

④Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物

⑤鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②④⑤5.下列關于堿金屬元素的敘述中不正確的是（）A．從上到下，原子的半徑依次增大B．從上到下，元素的金屬性依次增強C．從上到下，陽離子的氧化性依次增強D．從上到下，氫氧化物的堿性依次增強6.下列各組遞變情況描述錯誤的是（）A．H、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次降低D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強【課后練習】【Group1】砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（）A.HAt很穩(wěn)定B.砹在常溫下為白色固體C.AgAt不溶于水D.砹易溶于水，難溶于四氯化碳下列各組氣體氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（）A.HI、HCl、H2S、PH3B.PH3、H2S、HCl、HBrC.HF、HCl、H2S、SiH4D.NH3、PH3、H2S、HCl下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是（）A．金屬間發(fā)生的置換反應B．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫的難易程度C．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D．1mol金屬單質在反應中失去電子的多少【Group2】R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（）A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)(n＋1)也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹及其化合物的敘述中肯定不正確的是（）A．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．At元素位于第六周期第三周期元素，最高價氧化物對應水化物(濃度均為0.01mol·L1)的pH值與原子半徑的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>RB．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水C．Y的單質是制造汽車、飛機、火箭的重要材料D．R的單質沒有同素異形體【Group3】1.應用元素周期律的有關知識,可以預測我們不熟悉的一些元素的單質及其化合物的性質。下列預測中正確的是（）

①Be的氧化物的水化物可能具有兩性

②第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液