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中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)2024/3/26中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]高三化學(xué)第一輪章節(jié)復(fù)習(xí)硫酸中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握濃硫酸的性質(zhì)(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性);掌握稀硫酸的化學(xué)性質(zhì);掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法;掌握硫酸工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理;了解硫酸的用途及硫酸工業(yè)的生產(chǎn)設(shè)備與流程。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】濃硫酸的三大特性;稀硫酸的化學(xué)性質(zhì);硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)原理。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]硫酸的主要用途中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]【知識(shí)要點(diǎn)】一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(二元強(qiáng)酸)1、跟酸堿指示劑作用:能使紫色石蕊試液變
色。2、跟較活潑的金屬反應(yīng):Zn+H+—3、跟堿性氧化物反應(yīng):CuO+H+—4、跟堿反應(yīng):NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟鹽反應(yīng):Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]〖針對(duì)性訓(xùn)練〗1、現(xiàn)有四份等質(zhì)量等濃度的稀硫酸,向其中分別加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為
。2、銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],這層銅綠可用化學(xué)方法除去,試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]二、濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì):
色油狀
揮發(fā)(沸點(diǎn)338℃)液體,密度大(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3),且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其對(duì)應(yīng)的密度也越大,易溶于水,溶于水時(shí)放出大量的熱.。稀釋濃硫酸應(yīng)把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]2、化學(xué)性質(zhì):(1)強(qiáng)氧化性(常溫下,濃硫酸可使________等金屬________)Cu+H2SO4(濃)─C+H2SO4(濃)─H2S+H2SO4(濃)─FeS+H2SO4(濃)─中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]2、化學(xué)性質(zhì):(2)吸水性:吸收物質(zhì)中的水蒸氣或結(jié)晶水??捎米鞲稍飫话悴荒芨稍?/p>
性和_____性氣體。(濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和吸水劑)(3)脫水性:將某些化合物中氫、氧按2:1原子個(gè)數(shù)比脫去。(濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑)注:濃硫酸在有機(jī)反應(yīng)中還可起磺化作用,如苯與濃硫酸反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]〖針對(duì)性訓(xùn)練〗
1、現(xiàn)有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等氣體,其中不可用濃硫酸干燥的有
。2、濃硫酸使石蕊試紙先變
色,后變
色。3、皮膚上一旦沾有濃硫酸,先
,再
,最后再涂上
溶液。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]接觸法制硫酸復(fù)習(xí)目標(biāo)1、了解接觸法制硫酸的化學(xué)原理、原料、生產(chǎn)流程和典型設(shè)備。2、通過SO2接觸氧化的討論,鞏固關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí),訓(xùn)練應(yīng)用知識(shí)分析和解決問題的能力。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]1、反應(yīng)原理:2、造氣設(shè)備:3、爐氣的凈化和干燥處理:S(g)+O2==2SO2(g);△H=-297KJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)
==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853KJ/mol點(diǎn)燃高溫沸騰爐爐氣SO2、O2、N2砷、硒等的化合物、礦塵:會(huì)使催化劑中毒水蒸氣:對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響一、造氣:中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]二、接觸氧化1、反應(yīng)原理:2、設(shè)備:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=98.3KJ/mol催化劑請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P67-68頁有關(guān)內(nèi)容,討論SO2接觸氧化的最有利條件接觸室中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]
因?yàn)镾O2接觸氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷,此反應(yīng)在溫度較低的條件下進(jìn)行有利。但是,溫度較低時(shí)反應(yīng)速率低,從綜合經(jīng)濟(jì)考慮對(duì)生產(chǎn)不利。在實(shí)際生產(chǎn)中,選定4000C~5000C作為操作溫度。SO2的接觸氧化也是一個(gè)氣體總體積縮小的反應(yīng),表5-2的數(shù)據(jù)說明,增大氣體壓強(qiáng),能相應(yīng)提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,但提高得并不多。考慮到加壓對(duì)設(shè)備的要求高,增大投資和能量消耗;而且,常壓下4000C~5000C時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,所以硫酸工廠通常采用常壓操作,并不加壓。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]三、SO3的吸收1、反應(yīng)原理:2、吸收劑:3、設(shè)備:4、原理:5、尾氣吸收:SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8KJ/mol98.3%H2SO4吸收塔逆流、充分利用原料、連續(xù)生產(chǎn)。用氨水SO2+NH3.H2O==NH4HSO3中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]三階段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程三設(shè)備原理礦石粉碎,以增大____________________________________
逆流原理(熱交換器中:管______氣體__,管_____氣體__)目的:冷氣預(yù)熱至_____℃以上,熱氣冷卻至____℃以下.逆流原理(濃硫酸____,氣體____)增大接觸面積(吸收塔內(nèi)入填料)以充分吸收。排出的氣體爐氣:SO2.N2.O2.礦塵(除塵).砷硒化合物(洗滌).H2O氣(干燥)……凈化氣:SO2.N2.O2尾氣:
不能直接排入大氣中說明礦塵.雜質(zhì):易使催化劑“中毒”H2O氣:腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn)接觸室內(nèi)壓強(qiáng)為____壓。為什么?__________實(shí)際用___________吸收SO3,以免形成___硫酸工業(yè)原理小結(jié)中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]例.某化工廠生產(chǎn)硫酸,用一種含SiO2雜質(zhì)的黃鐵礦樣品,經(jīng)過測(cè)試該礦石,發(fā)現(xiàn)1g礦石樣品,在氧氣中充分灼燒,殘余固體是0.76g.
問(1)寫出工業(yè)生產(chǎn)硫酸的幾個(gè)步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式.
(2)若取1t該礦石,可制得98%的濃H2SO4多少噸?(設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失2%)
4FeS2+11O2=8SO2↑+2Fe2O32SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4
設(shè)1g樣品中含純FeS2Xg2FeS2---------Fe2O3240160X=0.72(g)X
0.76g-(1g-X)
中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]設(shè)1t該礦石,可制得98%的濃H2SO4Yt.FeS
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