2023年浙江省十校聯(lián)盟高一化學第一學期期末預測試題含解析

2023年浙江省十校聯(lián)盟高一化學第一學期期末預測試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、5mL物質(zhì)的量濃度為18moi1一】的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列說法正確的是（）

A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原

C.充分反應后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g

2、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素的化合價呈周期性變化

D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

3、下列含有共價鍵的物質(zhì)是

A.NaClB.H2OC.MgChD.KI

4、某無色酸性溶液中，一定能夠大量共存的離子組是

2+2-+2--

A.Fe>Ba\NO3->ClB.Na\NH4>SO4>Cl

-

C.Na+、K+、HCO3-、NO3-D.Na+、K\MnO4>Br-

5、下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，同體積的水和氧氣具有相同的分子數(shù)

B.不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同

C.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構成氣體的分子數(shù)決定

D.標準狀況下，氣體摩爾體積是指Imol任何物質(zhì)所占的體積約為22.4L

6,根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列

分散系中的（）

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

7,ImolNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a,時失去的電子數(shù)為（）

232323

A.3.01X10B.6.02Xl（）T3c.1.204X10D.6.02X10

8、下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是

A.Na與O2B.NaOH溶液與CO2

C.Na2（h與CO2D.AlCb溶液與NaOH溶液

9、下列實驗事實得出的結論不正確的是（）

選項實驗事實結論

AH2可在CL中燃燒燃燒不一定有氧氣參加

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁

C二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應生成CO2H2SiO3酸性比112co3強

D向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe?+在空氣中被氧化

A.AB.BC.CD.D

10、同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有c2H4,另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相

同的（）

A.質(zhì)量B.密度C.碳原子數(shù)D.原子總數(shù)

222

11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4\Cl>Ba\CO3\SO4',現(xiàn)取三份各100mL

溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生。⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣

體。（3）第三份加足量BaCb溶液后，得到干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實

驗，你認為以下結論正確的是（）

22

A.該混合液中一定含有：K+、NH4\CO3,SO4\Cl

2

B.該混合液中一定含有：NH4\CO3\SO?',可能含K+、Cl

C.該混合液中一定含有：NH4\CO3*、SO4*、cr,可能含K+

+2

D.該混合液中：c（K）>0.2mol/L,c（CO3）=0.2moVL

12、下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是

A.C+HNOsB.NH3+HNO3C.Fe（0H）3+HN03D.Cu+HN03

13、下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是（）

產(chǎn)生■氣井

立網(wǎng)位電

A.I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性

軸閾

混合氣體

B.口可用于除去CO2中的HC1

I

卜SLH化鋪

D.IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存

減彼亞帙溶液

合一

IV

14、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量減輕

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

15、關于膠體和溶液的敘述中正確的是（）

A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系

D.膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，而溶液中不存在布朗運動

16、下列化學反應中水作氧化劑的是（）

A.CI2+H2O=HC1+HC1OB.2F2+2H2OUHF+O2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.CaO+H2O=Ca（OH）2

17、下列方法適合實驗室制取氨氣的是（）

A.N2和H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4cl制取氨氣

C.向堿石灰固體上滴加濃氨水

D.將NH4cl溶液和NaOH溶液混合

18、下列物質(zhì)分類正確的是

A.霧、氯化鐵溶液均為膠體B.燒堿、純堿均為堿

C.SiO2,CO2均為酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均為純凈物

19、下列說法中錯誤的是

A.（C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，［C的中子數(shù)為6

B.Se是人體必需的微量元素，普77和署Se互為同位素

C.某些花崗石產(chǎn)生氨（凰Rn）,從而對人體產(chǎn)生傷害，2需Rn的質(zhì)量數(shù)是222

D.原子結構示意圖、一既可以表示"O,也可以表示18。

20、下列有關說法中不正確的是

A.A1（OH）3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性

B.明磯溶于水后可得到少量的有強吸附性的A1（OH）3,故明研可作凈水劑

C.A1（OH）3可用于中和饅頭制作過程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸

D.AI2O3可用于制作耐火材料而A1（OH）3不能

21、下列物質(zhì)性質(zhì)或反應在生活中的應用錯誤的是（）

A.合金具有優(yōu)良性能，熔點一般低于其組分金屬

B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料

C.二氧化硅是制造光電池的常用材料

D.HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標記

22、下列說法不正確的是

A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應B.Fe（OH）3呈紅褐色，難溶于水

C.水玻璃浸泡過的木材能防火D.加明磯消毒殺菌后的自來水可以直接飲用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣

體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A；H；G；乙_______；

(2)寫出下列反應的化學方程式

反應①_______________________________________________________

反應②_______________________________________________________

(3)F溶液與氣體乙反應的離子方程式

24、(12分)如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(1)寫出物質(zhì)X的化學式：

(2)寫出下列變化的化學方程式：

①ATD：—；

②G—E：—；

③F-G：―=

(3)實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請寫出化學方程式:

25、(12分)某小組為探究Cb、Bn、L的氧化性強弱，設計實驗如下:

資料：稀漠水呈黃色；濃澳水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

1mL”ImLlt水

n現(xiàn)象，格黜演色三現(xiàn)象,洛凝飄唳

實驗I

4mLNaBr商t4mLKI港液

iH

實驗n取i中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(1)i中反應的離子方程式是一。

(2)實驗I中i和ii可以得出的結論是

(3)①甲同學認為：實驗II觀察到—現(xiàn)象，得出氧化性Bn>l2。

②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗II不能充分證明氧化性BnAL,他補做了實驗HI。

另取i中的黃色溶液少許，先③步驟步驟,，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI

實驗m

溶液和淀粉溶液。

補做實驗III的目的是一。

（4）綜合實驗I和III,得出氧化性Ch>Br2>l2o

26、（10分）為探究H2O2、SO2、Bn的性質(zhì)，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

ABC

實驗操作實驗現(xiàn)象

i.打開彈簧夾，通入N2一段時間，關閉彈簧夾，打開A中

A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色濱水褪色，C中有白色沉淀

分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間

iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是

（2）該實驗可以證明SO2具有性；出。2的氧化性________Bn（填“強于”“弱于”）。

（3）B中紅棕色褪去的原因________________________________,B中重新變成紅棕色的原因

_____________________________________（均用離子方程式表示）。

（4）C中產(chǎn)生的白色沉淀是o

（5）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：Sth能與BaCL反應產(chǎn)生沉淀。乙同學認為不能得出此結論，并對實驗

進行了改進：在B和C之間增加盛放的洗氣瓶。再次進行實驗時，則C中未產(chǎn)生沉淀。

⑹為進一步研究S（h的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba（NO3）2和BaCL溶液，進行如下實驗：

SO2

pH傳感豁FL?物油pH傳感

?植物油

0.lmol/L20mL

0.hnol/L20mL

BaCU溶液

溶液

A（煮沸）B（煮沸）C（未煮沸）

①實驗A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是o（用化學方程式表示）

②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結論是o若實驗B、C中通入足量的SO2

后，溶液酸性：BC(填“強于”“弱于”“等于")。

(7)Na2s03固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)取樣品L8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCL溶液，過濾得沉淀B,

將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2s03的質(zhì)量分數(shù)

是o

27、(12分)現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設計

了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：

(1)該裝置的連接順序a__(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是

(2)mg鐵碳合金中加入濃H2s04,點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣

中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：,若為A,則A中反應的化學方

程式為_,驗證C種可能的實驗方法

(3)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫表達式)。

(4)某同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：0

(5)隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式—o

28、(14分)CO、CH《在一定條件下均可與水蒸氣反應。完成下列填空：

⑴已知：CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g)+akJ

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)+bkJ

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+QkJ

則Q=(用a,b表示)。

⑵將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應:

CO(g)+H2O(g)_CO2(g)+H2(g),得到三組數(shù)據(jù)：

起始量加平衡量

達到平衡所需

實驗組溫度/℃

時間/min

H2Ococo2

1650241.65

2900120.43

3900120.41

①反應涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為，實驗1中，從反應開始到平衡，H?的平均反應速率為

②該反應的正反應是熱反應（選填"吸"或"放"）。

③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是o

④下列事實能說明該反應達到平衡的有（選填編號）。

a.容器內(nèi)壓強不再改變

b.容器內(nèi)氣體密度不再改變

c.容器內(nèi)H2。的質(zhì)量不再改變

（1.丫正（112）=丫逆（（1））

29、（10分）非金屬單質(zhì)A,經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為常見強酸:

請回答下列問題:

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①B和D的化學式分別是、o

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境

③寫出實驗室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學方程式：

（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，貝!）：

①A和C的化學式分別是：A,C

②請寫出C轉(zhuǎn)化成D的化學方程式___________________

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應。濃硫酸與銅反應時，隨著反應進行，硫酸逐漸消耗，其

濃度也逐漸下降，當硫酸由濃變稀時反應就會停止。因此，參加反應的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題n（H2so4）=

0.005Lxl8moi[7=0.0911101,參加反應的硫酸n（H2s。4）＜0.09mol,被還原的硫酸小于0.045mol,參加反應的銅小于

2.88go答案選D。

2^A

【解析】

A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性

變化，故A正確；

B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結構，故B錯誤；

C.化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結果，故C錯誤；

D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結果，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

3、B

【解析】

A.NaCl屬于離子化合物，是由Na卡和構成，故A不符合題意；

B.H2O為共價化合物，含有共價鍵，故B符合題意；

C.MgCb屬于離子化合物，是由Mg2+和構成，故C不符合題意；

D.KI屬于離子化合物，是由K+和「構成，故D不符合題意；

答案為B。

4、B

【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，如離子能大量共存，則在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反

應，以此解答。

【詳解】

A.酸性條件下Fe2+與Nth-發(fā)生氧化還原反應，且Fe2+有顏色，選項A錯誤；

B.溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，選項B正確；

C.酸性條件下，HCO3-與H+發(fā)生反應生成二氧化碳和水而不能大量存在，選項C錯誤；

D.MnO4-有顏色，不能大量共存，且酸性條件下MnOr與BF發(fā)生氧化還原反應，選項D錯誤。

答案選B。

5、C

【解析】

A.標準狀況下，水是不是氣態(tài)，氧氣是氣態(tài)，當體積相同時，其物質(zhì)的量和分子數(shù)不相同，故A錯誤；

V

B.由于分子數(shù)心"NA=/NA,由于氣體所處的狀態(tài)不明確，當體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同，則所含的分子數(shù)

不一定相同，故B錯誤；

C.在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣態(tài)物質(zhì)分子間距大于分子直徑，故氣體的體積和分子大小

無關，根據(jù)氣體體積可知，氣體體積和物質(zhì)的量、分子數(shù)均成正比，故C正確；

D.氣體摩爾體積只適用于氣體，不能適用于任何物質(zhì)，故D錯誤；

答案為C。

6、D

【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1?lOOnm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。

7、D

【解析】

試題分析：ImolNa失去lmol電子，即6.02XIO"個電子，故選項D正確。

考點：考查物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關系等知識。

8、C

【解析】

A.Na與02常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A錯誤；B.NaOH溶液與足量CO2反應生成碳酸氫鈉，CO2

不足生成碳酸鈉和水，B錯誤；C.Na2O2與CO2反應只能生成碳酸鈉和氧氣，C正確；D.AlCb溶液與足量NaOH

溶液反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁和氯化鈉，D錯誤，答案選C。

9、C

【解析】

A、出可在C12中燃燒生成氯化氫，沒有氧氣參加反應，故A正確；

B、氧化鋁熔點高于鋁，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，表面形成一層氧化鋁膜，將熔融的鋁兜住，所以鋁熔化但不

滴落，故B正確；

C、碳的非金屬性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C錯誤；

D、Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色，向FeCh溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色，說明Fe?+在空氣中被氧化,

故D正確。

選C。

10、c

【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結合C2H4、C2H2、C2H6每個分子的組

成特點來回答。

【詳解】

同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，則

A.根據(jù)m=nM,瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項A錯誤；

B.據(jù)「=/，V一定，質(zhì)量不確定，所以p無法判斷，選項B錯誤；

C.C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2,所以碳原子數(shù)相同，選項C正確；

D.C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，選項D錯誤；

答案選C。

11、D

【解析】

22

⑴加入AgNC>3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在cr、CO3\SO4"；

(2)0.04mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH4+,并且物質(zhì)的量為0.04mol；

(3)2.33g沉淀為硫酸領，6.27g沉淀為硫酸領和碳酸鋼的混合物；

再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子，據(jù)此進行解答。

【詳解】

2

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：CI\CO3,SOZ；

第二份加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有錢離子0.04mol,溶液中一定含有NH4+,且NH4+離

子的物質(zhì)的量為0.04mol；

第三份加足量BaCk溶液后得到沉淀質(zhì)量為6.27g,再足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g為硫酸領，其物質(zhì)的

2.33g

量n(BaSO4)=c”,,=0.01moL貝!|WStVAn(BaS04)=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鎖和碳酸領，

233g/mol

394g

m(BaCO)=6.27g-2.33g=3.94g,碳酸領的物質(zhì)的量貝!|n(CO2)=n(BaC0)=0.02mol,

3197g/mol33

22+

所以原溶液中一定存在CO3*、SO?",由于CO3>SO?'與Ba?+會形成沉淀不能大量共存，因此一定沒有Ba；再

22+

根據(jù)電荷守恒，2n(S04)+2n(C03)=2x0.01mol+2x0.02mol=0.06mol,n(NH4)=0.04mol<0.06mol,正電荷總物質(zhì)的量

小于負電荷的物質(zhì)的量，故原溶液中一定有K+,其物質(zhì)的量至少為0.06moL0.04moi=0.02mol；

2

綜合上述分析可以得出，一定存在的離子有：NH4\K+、CO3\SO?--一定沒有的離子Ba2+,可能存在Ct,

+22

c(K)>0.02mol-0.1L=0.2mol/L,c(CO3)=0.02molv0.1L=0.2mol/L,c(S04)=0.01mol-r0.1L=0.1mol/L,

c(NH4+)=0.04mol+0.1L=0.4mol/L,故合理選項是D。

12、D

【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價的變化分析即可。

詳解：A.碳和硝酸反應中硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，沒有表現(xiàn)酸性，故錯誤；B.氨氣和硝酸反應

生成硝酸錢，硝酸表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應生成硝酸鐵和水，沒有化合價變化，

硝酸只表現(xiàn)酸性，故錯誤；D.銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故正確。故選D。

13、B

【解析】

A.裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點燃氫氣，應先驗純再點燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；

B.裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCI可被吸收并生成CO2,CO2不會被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠

達到實驗目的，B正確；

C.不能在容量瓶中溶解固體來配制溶液，而應在燒杯中溶解固體，C不正確；

D.在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會被氧化，無法達到實驗目的，D不正確；

故選B。

14、C

【解析】

將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，F(xiàn)e屬于活潑金屬，能和稀H2s04反應生成FeSCh和H2氣體，所以①鐵釘表面產(chǎn)生

氣泡正確；因為FeSO4溶液為淺綠色，所以②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色正確，③鐵釘溶解質(zhì)量減輕，故③正確；溶

液的質(zhì)量增重，故④錯誤；所以C符合題意；

答案：Co

15、C

【解析】

A項、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；

B項、膠體中加入電解質(zhì)可使膠體發(fā)生凝聚產(chǎn)生沉淀，某些溶液中加入電解質(zhì)后也能產(chǎn)生沉淀，如氯化鋼溶液中加入

硫酸鈉溶液就會產(chǎn)生硫酸領沉淀，故B錯誤；

C項、膠體膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系，溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直

徑最小，溶液是一種穩(wěn)定的分散系，故C正確；

D項、溶液中溶質(zhì)微粒作無規(guī)律運動，溶液中也存在布朗運動，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系粒子直徑大小，分散系粒子直徑大小為1?lOOnm的為膠體，小于Inm的為溶液，膠

體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系，溶液是一種穩(wěn)定的分散系。

16、C

【解析】

A.只有C1元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；

C.H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；

D.元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤。

故選：Co

【點睛】

掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價的變化進行分析，含有化合價升高的元素的物質(zhì)為還原劑，含有化

合價降低的元素的物質(zhì)為氧化劑。

17、C

【解析】

A.氮氣和氫氣催化加熱制取氨氣適合用于工業(yè)生產(chǎn)氨氣，不適合實驗室制取氨氣，故A不符合題意；

B.氯化倍受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又化合生成氯化鉉，加熱氯化鏤不能制取氨氣，故B不符

合題意；

C.實驗室常用堿石灰和濃氨水反應制取氨氣，故C符合題意；

D.將氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合反應生成一水合氨，不能制取氨氣，故D不符合題意；

故選C。

18、C

【解析】

A選項，氯化鐵溶液是溶液，故A錯誤；

B選項，純堿不是堿，而是鹽，故B錯誤；

C選項，SKh、CO2均為酸性氧化物，故C正確；

D選項，氨水是混合物，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

19、A

【解析】

A.[C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，[C的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7,故A錯誤；

B.Se是人體必需的微量元素，；；Se和署Se質(zhì)子數(shù)相同都為34,中子數(shù)分別為44、46,互為同位素，故B正確；

C.原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，2■Rn的質(zhì)量數(shù)是222,故C正確；

D.原子結構示意圖⑥，為氧原子結構示意圖，質(zhì)子數(shù)為8,其中子數(shù)不定，所以既可以表示"O,也可以表示180,

故D正確；

答案選A。

20、C

【解析】

A.A1(OH)3是弱堿，能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，A項正確；

B.明磯溶于水后，電離產(chǎn)生的AF+水解可得到少量的有強吸附性的A1(OH)3,明磯可作凈水劑，B項正確；

C.因為Al(OH)3與酸反應生成水，不能生成二氧化碳氣體，所以Al(OH)3不能用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵

階段)中產(chǎn)生的酸，C項錯誤；

D.ALO3的熔點很高，可制作耐火材料，A1(OH)3受熱易分解，不能用于制作耐火材料，D項正確；

答案選C。

21、C

【解析】

A.合金具有優(yōu)良性能，耐腐蝕等優(yōu)良性能，合金可用于制造新型金屬材料，熔點一般低于其組分金屬，故A正確；

B.氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)，難溶于水，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；

C.硅是制造光電池的常用材料，二氧化硅是光導纖維的材料，故C錯誤；

D.HF能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標記，故D正

確；

故選C。

22、D

【解析】

A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主

要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質(zhì)，水玻璃浸泡過的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中

氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過的木材能防火，故C正確；D.加明機凈水是因為AU+水解生成膠體，吸附懸浮

物，不能消毒殺菌，故D錯誤；答案：D?

【點睛】

濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應，屬于化學反應；明研凈水是因為AF+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。

二、非選擇題(共84分)

23、NaFe(0H)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2f2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應為黃色，則A是Na,黃綠色氣體乙是Cb,紅褐色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反

應生成NaOH和H2,則甲是H2、D是NaOH,金屬B能和NaOH溶液反應生成氫氣，則B是A1,氫氣和氯氣反應

生成HCL則丙是HCLE是鹽酸，鹽酸和C反應生成F,F能和氯氣反應生成G,G和NaOH反應生成Fe(OH)3,

則G是FeCb,F是FeCL,C是Fe,再結合題目分析解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCb、乙是Ck,

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCh;Ch；

(2)反應①是Fe與鹽酸的反應，則其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2t，

反應②為金屬A1和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T；

故答案為Fe+2HCl=FeCh+H2t；2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,

(3)F溶液為FeCL,氣體乙為CL,則兩者反應的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl,

故答案為2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-o

))

24、NH4HC()3(或(NH42CC>32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCI2+2NH3T+2H2O

【解析】

和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，

F為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。

【詳解】

⑴根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3),故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。

⑵①ATD是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02,故答案為2Na2Ch+2CO2=2Na2c(h+

Olo

②GTE是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H20,故答案為3Cu+

8HN()3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O。

③FTG是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2+H2O=2HNCh+NO,3NO2+H2O=2HNO3+NOO

⑶實驗室里常用加熱氯化核和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C,其化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2'CaCh

+2NH3T+2H20,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2/CaCl2+2NH3T+2H2Oo

25、Cl2+2Br=2C1+Br2氧化性：Ch>Br2>CL>L溶液變藍排除可能存在的Cb對Bn置換出L的干擾

【解析】

(1)i中澳化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成澳單質(zhì)，形成濱水溶液，氯水中含有氯氣將漠化鈉中的漠

離子氧化為澳單質(zhì)；

(2)探究CL、Bn、L的氧化性強弱，實驗I中i氯水中含有氯氣將漠化鈉中的濱離子氧化為漠單質(zhì)，反應的離子方

程式是Cb+2Br-=2Cr+Br2,說明Cb的氧化性強于B";五氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應

的離子方程式是Ch+2r=2Cl+12,說明Cb的氧化性強于12；

(3)①取i中反應后的黃色溶液即含濱水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘

單質(zhì)，說明溟水中的將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

②實驗H取i中的黃色溶液進行試驗，i中反應后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為

碘單質(zhì)，不能準確證明一定是濱水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對i中反應后的黃色溶液加入足量的溟化鈉，確保

溶液i中反應后的溶液不含有氯水。

【詳解】

(1)i中漠化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成澳單質(zhì)，形成濱水溶液，氯水中含有氯氣將漠化鈉中的漠

離子氧化為漠單質(zhì)，反應的離子方程式是Ch+2Br=2C1+Br2,

故答案為：C12+2Br=2Cr+Br2;

(2)探究Cb、B。、I2的氧化性強弱，實驗I中i氯水中含有氯氣將漠化鈉中的濱離子氧化為澳單質(zhì)，反應的離子方

程式是CL+2Br=2Cr+Br2,說明CL的氧化性強于Bn；ii氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應

的離子方程式是Cl2+2r=2Cr+I2,說明Ch的氧化性強于12；

故答案為：氧化性：Ch>Br2>Ch>l2；

(3)①取i中的黃色溶液即澳水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質(zhì)，發(fā)

生反應為Br2+21=2Br-+l2,說明濱水中的將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，

得出氧化性Br2>l2；

故答案為：溶液變藍；

②實驗H取i中的反應后的黃色溶液進行試驗，i中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化

為碘單質(zhì)，不能準確證明一定是漠水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對i中的黃色溶液加入足量的澳化鈉，確保反應

后的溶液i中反應后的溶液不含有氯水，因此補做實驗III的目的是排除可能存在的CL對Bn置換出12的干擾，

故答案為：排除可能存在的Cb對Bn置換出L的干擾。

【點睛】

本題難點在實驗in的目的：取i中的反應后的黃色溶液進行試驗，i中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化

鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準確證明一定是澳水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對i中的黃色溶液加入足量的

漠化鈉，確保反應后的溶液i中反應后的溶液不含有氯水。

2+

26、排凈裝置內(nèi)空氣還原性強于SO2+Br2+2H2O=SO4+2Br+4H2Br+H2O2+2H=Br2+2H2O

BaSO4CC14SO2+H2O-H2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3一快弱于70%

【解析】

（1）裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成H2s€>4,在滴加濃硫酸之前應增加一步

操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣；

（2）S（h使濱水褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性；實驗注中在含有BC的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐

漸變成紅棕色，說明Br被氧化為Bo,則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，H2O2的氧化性大于B*；

2+

⑶B中紅棕色褪去是Bn被SO2還原為Br,發(fā)生的離子反應方程式為SO2+Br2+2H2O=SO4+2Br+4H；在含有Br

的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br被氧化為Bn,發(fā)生的離子反應方程式為

2Br+H2O2+2H=Br2+2H2O；

（4）C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應為BaSO4;

（5）由于濱單質(zhì)有揮發(fā)性，漠單質(zhì)在水溶液可以將SCh氧化成H2s04,再與BaCb溶液反應生成BaSO4沉淀，則應該

在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溟蒸氣，D中盛放的試劑是CCL或苯或飽和NaHSCh溶液；

（6）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應為SO2+H2O=H2s03,生成的亞硫酸再發(fā)生電離：

H2SO3-H+HSO3'；

②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多C中未煮沸，則有氧氣參與反應，速率較快，則說明在水溶液中02氧化SO2

的速率比NO3-快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性強，即B中酸性弱于C中；

（7）部分氧化的Na2s03固體溶于水得溶液A中加入足量BaCb溶液，生成的沉淀B為BaSCh和BaSCh的混合物，再

加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g,說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；已知ImolBaSCh完全轉(zhuǎn)化

0.16g.,

為lmolBaSCh,質(zhì)量增重233g-217g=16g,則沉淀增加0.16g,說明參加反應的BaSCh為:^xlmol=0.oimol,則

16g

126g/molxO.Olmol

樣品中Na2sCh的質(zhì)量分數(shù)是一-——---------X100%=70%?

l-8g

【點睛】

二氧化硫的性質(zhì)主要有：①將SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)SO2的漂白性；②將SO2通入滴有酚

配的NaOH溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)SO2的酸性；③將SO2通入酸性高猛酸鉀溶液中，溶液由紫色變?yōu)闊o

色,體現(xiàn)SO2的還原性；④將SO2通入氫硫酸中，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)SO2的氧化性。

27>hicbfgde檢查裝置氣密性既有Fe?+,又有Fe3+2Fe+6H2s0式濃）」Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O、C

+2H2sOU濃）一CO#+2SO#+2H2。取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氟酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅

11OK.

色證明有Fe3+；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnCh溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2+m~