1.2.2 一次電池和二次電池同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)4：1.2.2一次電池和二次電池學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.化學(xué)電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.鉛蓄電池能無限制地反復(fù)充電、放電C.鉛蓄電池在放電時(shí)，硫酸的濃度變小 D.普通鋅錳干電池屬于一次電池2.(1分)關(guān)于化學(xué)電源：①銀鋅紐扣電池；②氫氧燃料電池；③鋅錳干電池；④鉛蓄電池；⑤鋰電池，有關(guān)說法正確的是()A.②和③都屬于綠色電池 B.①和④都屬于二次電池C.①和③都屬于一次電池 D.⑤的電解液可為水溶液3.(1分)鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，鋅和石墨為電極材料。該電池總反應(yīng)為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說法不正確的是()A.石墨作正極B.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作時(shí)，電子從鋅電極經(jīng)過電解液流向石墨電極D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)24.(1分)日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)可簡化為Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑{NH3與Zn2＋絡(luò)合生成[Zn(NH3)4]2＋}。根據(jù)以上敘述判斷下列結(jié)論不正確的是()A.Zn極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.Zn為負(fù)極，碳為正極C.工作時(shí)電流由碳棒經(jīng)外電路流向Zn極D.長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出，從而腐蝕用電器5.(1分)普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，下列說法不正確的是()A.石墨作正極B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作時(shí)，電子從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鋅D.正極的電極反應(yīng)為NH＋MnO2＋e－===MnOOH＋NH36.(1分)鋰錳電池具有高倍率放電性能且電壓穩(wěn)定，是常用的貯存性能優(yōu)良的一次電池。其工作原理如圖所示，Li＋通過電解質(zhì)遷移進(jìn)入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下說法錯(cuò)誤的是()A.a極為電池的負(fù)極B.可以用水代替有機(jī)溶劑C.外電路中電子由a極流向b極D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO27.(1分)鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時(shí)的電池總反應(yīng)式：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O。則下列說法不正確的是()A.電池工作時(shí)，溶液中H＋移向PbO2板B.鉛蓄電池是二次電池，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Pb－2e－===Pb2＋D.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板8.(1分)鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是()A.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)B.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋2e－===Ni(OH)2＋OH－9.(1分)氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池，電池的總反應(yīng)為H2＋NiOOHNi(OH)2，下列敘述正確的是()A.電池充電時(shí)，鎳元素被還原 B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，只有氫元素被氧化 D.電池放電時(shí)，氫氣中氫元素被氧化10.(1分)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)的離子方程式為2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－，有關(guān)該電池的說法正確的是()A.Mg為電池的正極 B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C.不能被KCl溶液激活 D.可用于海上應(yīng)急照明供電11.(1分)液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替H2SO4作為電解質(zhì)，該電池充、放電的總反應(yīng)為2Pb2＋＋2H2OPb＋PbO2＋4H＋，下列說法不正確的是()A.放電時(shí)，電極質(zhì)量均減小B.放電時(shí)，正極反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OC.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Pb2＋＋2e－===PbD.充電時(shí)，溶液中的pH增大12.(1分)鋰－空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li＋O2===Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是()A.可選用有機(jī)電解液或水性電解液B.含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2D.充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極13.(1分)已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載可充電電池，該電池采用Li＋交換膜。對(duì)該電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料B.放電時(shí)，電子從LiAl極經(jīng)過Li＋交換膜流向FeS極C.放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為2Li＋FeS===Li2S＋FeD.為了延長電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的水溶液14.(1分)“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.正極的電極反應(yīng)為C2O－2e－===2CO2↑C.每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的二氧化碳二、填空題（共3小題）15.(1分)鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電池反應(yīng)為FePO4(s)＋Li(s)LiFePO4(s)，裝置如圖：(1)該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是____________________________________________。(2)放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是________________________________。16.(1分)鎂—H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量酸)。(1)該電池負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________。(2)電池工作時(shí)，正極周圍海水的pH____________(填“增大”或“減小”)。(3)溶液中的H＋向________(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。(4)電池總反應(yīng)為___________________________。17.(1分)Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為____________，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________。(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴入SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是________________________________。(5)熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置如圖)，反應(yīng)原理為2Na＋FeCl2===Fe＋2NaCl。放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為_______________________；該電池的電解質(zhì)為______________。1.【答案】B【解析】化學(xué)電池屬于原電池，工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；充電電池可反復(fù)充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能再使用，故B錯(cuò)誤；鋅錳干電池放電完全后不能再充電使用，是一次電池，故D正確。2.【答案】C【解析】③鋅錳干電池不是綠色電池，廢棄后會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，故A錯(cuò)誤；①銀鋅紐扣電池不能反復(fù)充放電，屬于一次電池，④鉛蓄電池屬于二次電池，故B錯(cuò)誤；①銀鋅紐扣電池和③鋅錳干電池完全放電后不能充電，都是一次電池，故C正確；⑤鋰電池中負(fù)極為金屬鋰，鋰是活潑金屬，能與水反應(yīng)，所以⑤鋰電池的電解液不可以是水溶液，故D錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】該電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，石墨作正極，故A正確；原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Zn經(jīng)過導(dǎo)線流向正極石墨，不能進(jìn)入溶液中，故C錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故B、D正確。4.【答案】A【解析】由電極反應(yīng)可知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，碳棒為電池的正極；電子由鋅極流出通過外電路流向碳棒，電流方向和電子移動(dòng)方向相反；長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，MnO2吸收較多H2而體積膨脹，糊狀物可能流出，因電解質(zhì)呈酸性，故會(huì)腐蝕用電器。5.【答案】C【解析】鋅筒為負(fù)極，石墨作正極，故A正確；電池中鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；電池中電子從負(fù)極流向正極即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，故C錯(cuò)誤；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)為NH＋MnO2＋e－===MnOOH＋NH3，故D正確。6.【答案】B【解析】根據(jù)圖示裝置可確定Li電極為負(fù)極，A項(xiàng)正確；若用水代替有機(jī)溶劑，水能與金屬Li直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中電子從負(fù)極a流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極b，C項(xiàng)正確；MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成LiMnO2，其電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，D項(xiàng)正確。7.【答案】C【解析】鉛蓄電池中Pb板為負(fù)極，PbO2板為正極，電池工作時(shí)，溶液中H＋移向正極PbO2板，故A正確；鉛蓄電池能多次充放電，屬于二次電池，放電時(shí)是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；鉛蓄電池中Pb板為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SO===PbSO4，故C錯(cuò)誤；鉛蓄電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板，故D正確。8.【答案】B【解析】放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，故B項(xiàng)正確，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)正極電極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】電池充電時(shí)，鎳元素的化合價(jià)升高，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－===OH－＋Ni(OH)2，鎳元素被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，氫元素的化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，氫元素的化合價(jià)升高，則氫氣中氫元素被氧化，D項(xiàng)正確。10.【答案】D【解析】由電池反應(yīng)式看出，Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)g作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ睿蔏Cl溶液也可以激活該電池，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D項(xiàng)正確。11.【答案】D【解析】電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－===Pb2＋，正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，則放電時(shí)，電極質(zhì)量均減小，A、B項(xiàng)正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2e－===Pb，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，由總反應(yīng)2Pb2＋＋2H2O===PbO2＋Pb＋4H＋知溶液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】應(yīng)選用有機(jī)電解液，水性電解液會(huì)與Li直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；含催化劑的多孔電極為電池的正極，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2

＋2Li＋2e－===Li2O2，故C正確；充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)：Li＋＋e－===Li，故D錯(cuò)誤。13.【答案】C【解析】LiAl是合金，不是化合物，A不正確；放電時(shí)，電子從LiAl極經(jīng)過外電路流向FeS極，B不正確；放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為2Li＋FeS===Li2S＋Fe，C正確；負(fù)極材料易與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用含電解質(zhì)的水溶液，D不正確。14.【答案】D【解析】“碳呼吸電池”將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｓ蓤D可知，二氧化碳在正極上得電子生成草酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2＋2e－===C2O；由圖可知，金屬鋁為負(fù)極，失電子生成草酸鋁，每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol×2＝6mol電子；“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳?xì)怏w，利用該技術(shù)可捕捉大氣中的二氧化碳。15.【答案】(1)金屬鋰可與水發(fā)生反應(yīng)(或2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑)(2)FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4【解析】(2)根據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式可知，放電時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，a為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋；b為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FePO4＋Li＋＋e