2.1.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(二)課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：2.1.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(二)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(6分)對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大2.(6分)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是()A. B. C. D.3.(6分)(2022·廣東，15)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X―→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線(xiàn)如圖，則()A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行 B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線(xiàn)表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化 D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－14.(6分)一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著增大的是()A.①②③④ B.只有①③ C.只有①②③ D.只有①③④5.(6分)NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有毒氣體，它們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B.使用適當(dāng)催化劑增大反應(yīng)速率C.升高溫度不能增大反應(yīng)速率 D.增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響6.(6分)在一氧化碳變換反應(yīng)CO＋H2OCO2＋H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是()A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞概率增加B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞概率增加C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞概率增加D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞概率增加7.(6分)在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④移去生成物⑤加入催化劑A.①③④ B.③⑤ C.②③⑤ D.①②⑤8.(6分)某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能9.(6分)(2022·廣州高二月考)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－===H2O＋I(xiàn)O－(慢)、H2O2＋I(xiàn)O－===H2O＋O2＋I(xiàn)－(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.總反應(yīng)中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1B.H2O2的分解速率與I－的濃度有關(guān)C.該反應(yīng)的催化劑是I－，而不是IO－D.由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，使該反應(yīng)的活化能低于98kJ·mol－110.(6分)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過(guò)反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過(guò)程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過(guò)渡態(tài)理論，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)歷程如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞 B.活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C.第一步反應(yīng)需要吸收能量 D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)11.(6分)(2023·成都質(zhì)檢)向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是()甲：在500℃時(shí)，10molSO2和10molO2乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲12.(6分)(2022·河南新鄉(xiāng)高二檢測(cè))下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()①反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO)＝0.06mol·L－1·min－1②H2(g)＋S(s)H2S(g)恒壓條件下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變③恒容條件下充入氣體，增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率④一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減緩反應(yīng)速率，可向其中加入CH3COONa溶液⑤煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率⑥用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一A.①④⑤⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥13.(6分)研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)過(guò)程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)；②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C.Fe＋使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2O二、填空題（共1小題）14.(8分)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4的燒杯中，該鋁片與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線(xiàn)來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線(xiàn)O→a段，不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。(2)曲線(xiàn)a→b段，產(chǎn)生氫氣的速率增大的主要原因是__________________。(3)曲線(xiàn)上b點(diǎn)之后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是__________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）15.(14分)(2022·湖北荊州中學(xué)、宜昌一中等七校高二聯(lián)考)某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為10mL0.1mol·L－1KClO3溶液和10mL0.3mol·L－1NaHSO3溶液，所得c(Cl－)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Cl－)＝__________________mol·L－1·min－1。(2)反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小。ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素，完成表格內(nèi)容(已知：ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋)：?jiǎn)栴}與思考：①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是_____________________________________________。②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下，從變量控制角度思考，方案Ⅲ實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)措施為_(kāi)_____________________________________________________。③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋€(gè)可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)：____________________________________。ⅱ.反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是____________________________________。1.【答案】D【解析】A項(xiàng)中縮小反應(yīng)體系的體積，總壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度均增大，故反應(yīng)速率加快；B項(xiàng)中體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)中體積不變，充入He，總壓強(qiáng)雖增大，但體系中各物質(zhì)濃度均沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)中壓強(qiáng)不變，充入He，導(dǎo)致反應(yīng)體系的體積增大，各物質(zhì)的濃度均減小，故反應(yīng)速率減慢。2.【答案】B【解析】在低溫時(shí)，鋁熱反應(yīng)不能發(fā)生，反應(yīng)速率為0；一旦引發(fā)后，由于反應(yīng)放熱，放出的熱加速反應(yīng)，B項(xiàng)正確。3.【答案】D【解析】由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物的濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，反應(yīng)速率大，說(shuō)明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，故B錯(cuò)誤；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時(shí)，在0～2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol·L－1，而a曲線(xiàn)表示的X的濃度變化了2.0mol·L－1，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線(xiàn)不表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；使用催化劑Ⅰ時(shí)，在0～2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol·L－1，則v(Y)＝＝＝2.0mol·L－1·min－1，v(X)＝v(Y)＝×2.0mol·L－1·min－1＝1.0mol·L－1·min－1，故D正確。4.【答案】B【解析】①升高反應(yīng)體系的溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；②碳是固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變；③縮小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；④減小體系中CO的量，正反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸減小。5.【答案】B【解析】對(duì)于氣體之間的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用催化劑均能增大反應(yīng)速率。6.【答案】D【解析】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞概率增加，增大反應(yīng)速率，故A正確；溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞概率增加，反應(yīng)的速率加快，故B正確；增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞概率增加，故C正確；濃度變大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞概率增加，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，①錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，②錯(cuò)誤；升高溫度，單位體積內(nèi)分子數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，③正確；移去生成物，減小生成物的濃度，活化分子數(shù)目減小，④錯(cuò)誤；加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)目增加，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，⑤正確。8.【答案】C【解析】使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變。9.【答案】D【解析】總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則總反應(yīng)中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1，A正確；IO－為中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是I－，C正確；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但其活化能的大小不能確定，D錯(cuò)誤。10.【答案】C【解析】活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，不一定是有效碰撞，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；活化配合物的能量越高，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目越少，有效碰撞的幾率越小，第一步的反應(yīng)速率越慢，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一步反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量，故C項(xiàng)正確；反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】C【解析】甲、乙相比，乙使用催化劑，反應(yīng)速率：乙>甲；丙、丁相比，丁溫度高，反應(yīng)速率：丁>丙；甲與丁相比，甲反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率：甲>丁，故選C。12.【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，①錯(cuò)誤；H2(g)＋S(s)H2S(g)該反應(yīng)為等體反應(yīng)，恒壓條件下充入稀有氣體，相當(dāng)于容器的體積增大，反應(yīng)速率減小，②錯(cuò)誤；恒容條件下充入無(wú)關(guān)氣體(如惰性氣體)，容器的總壓增大，分壓不變，則反應(yīng)速率不變，③錯(cuò)誤；加入CH3COONa溶液，與硫酸反應(yīng)生成醋酸，則氫離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，④正確；將礦石磨成粉末可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，⑤正確；98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，冷的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，則不產(chǎn)生氫氣，⑥錯(cuò)誤；光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，如氫氣和氯氣在光照條件下可反應(yīng)生成氯化氫，⑦正確；綜上所述，正確的為④⑤⑦。13.【答案】C【解析】總反應(yīng)速率由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，即由反應(yīng)①?zèng)Q定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe＋作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物，故C項(xiàng)正確；氣體存在的條件未知，不能確定氣體的體積，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】(1)久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，會(huì)先與H2SO4反應(yīng)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4溶液的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小【解析】(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，H2SO4先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。(