2.3.2溫度變化對化學(xué)平衡的影響 勒夏特列原理課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)1：2.3.2溫度變化對化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A.a>b B.a＝b C.a<b D.無法確定2.(1分)反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)ΔH>0，達平衡時要使v正降低，c(A)增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓 B.減壓 C.加催化劑 D.降溫3.(1分)已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是()A.上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均增大 B.上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C.上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變 D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)4.(1分)對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減?、蹓簭娫龃笠槐叮胶獠灰苿?，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動A.①② B.④ C.③ D.④⑤5.(1分)已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥6.(1分)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小 B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨 D.增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO37.(1分)下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺8.(1分)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高9.(1分)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是()A.溫度為T1℃時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動B.I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＜0C.若T1℃時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有v正＞v逆D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高10.(1分)在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)3B＋C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體 D.B和C不可能都是氣體11.(1分)t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.增大壓強，W(g)的質(zhì)量分數(shù)增加D.增大X(g)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動12.(1分)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()A.m>n B.Q<0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動13.(1分)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()A. B.C. D.14.(1分)(2022·鄭州高二檢測)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是()A.500s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1B.T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2D.達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次達到平衡時，c(N2O5)>5.00mol·L－1二、填空題（共2小題）15.(1分)將0.4molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1和T2時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：(1)T1時，40～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。(2)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)改變條件重新達到平衡時，要使的值變小，可采取的措施有________(填字母，下同)。A．增大N2O4的起始濃度B．升高溫度C．向混合氣體中通入NO2D．使用高效催化劑(4)在溫度為T3、T4時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是___________________________________________________________________。A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CB．A、B兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>BC．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺D．由A點到B點，可以用加熱的方法16.(1分)(2022·吉林吉化一中高二期中)(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用的試劑，已知：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH<0，一定溫度下，將2molNO與2molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。①下列可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．混合氣體的密度保持不變C．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變D．每消耗1molNO同時生成1molClNO②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可采取的措施有________。A．升高溫度B．縮小容器容積C．再充入Cl2D．使用合適的催化劑③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)φ(ClNO)隨的變化圖像如圖甲所示，當(dāng)＝2.5時，達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數(shù)可能是圖甲中的________點(填“D”“E”或“F”)。(2)在容積為10L的密閉容器中充入3molNO和2molCl2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的體積百分含量隨時間的變化如圖乙所示。已知T1>T2>T3。①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是_________________________。②實驗Ⅲ反應(yīng)至25min達到平衡，用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________。若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。1.【答案】A【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進行反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，所以絕熱平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時的轉(zhuǎn)化率，即a>b。2.【答案】D3.【答案】D【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項正確；B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B項正確；容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，C項正確；放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。4.【答案】B【解析】①A是固體，增加A的量對平衡無影響，錯誤；②升高溫度，v正、v逆均應(yīng)增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；③壓強增大，平衡逆向移動，但v正、v逆都增大，錯誤；④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正>v逆，正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，錯誤。5.【答案】B【解析】②恒容通入惰性氣體，平衡不移動；③增加CO的濃度，平衡左移，COCl2的轉(zhuǎn)化率降低；⑤加入催化劑，平衡不移動。6.【答案】B7.【答案】C【解析】A項中考查溶解平衡CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)，壓強減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，形成大量氣體逸出；B項中考查溫度、濃度對NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡移動的影響；D項中考查溫度對2NO2N2O4的影響；C項中顏色加深的根本原因是體積減小，c(I2)濃度增大，由于是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不涉及平衡的移動，則不能用勒夏特列原理解釋。8.【答案】B【解析】A項，圖Ⅰ改變的條件應(yīng)是增大壓強；B項，由于同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，所以加入的應(yīng)是催化劑；C項，由于平衡發(fā)生了移動，所以改變的條件不是加入催化劑；D項，改變的應(yīng)是溫度，且乙的溫度高。9.【答案】D【解析】加入KI固體，c(I－)增大，平衡正向移動，A項正確；由圖可知，溫度越高，c(I)越小，則升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B項正確；T1℃時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，c(I)小于平衡時濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，則一定有v正＞v逆，C項正確；a、b均為平衡點，a點溫度低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則狀態(tài)a時I2的轉(zhuǎn)化率更高，D項錯誤。10.【答案】C【解析】正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡右移。若B、C都為固體，則氣體的相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；若C為固體，B為氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故B錯誤、C正確；若B、C都是氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量增加，則平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯誤。11.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)。由于不知道該反應(yīng)的ΔH，無法確定升溫時K值的變化，A項錯誤；升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；增大壓強，平衡正向移動，W(g)的質(zhì)量分數(shù)減小，C項錯誤；增大X(g)的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D項錯誤。12.【答案】C【解析】由表知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，平衡右移，因升高溫度，平衡向吸熱方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，B、D錯；溫度不變，容器體積增大，即由1L變?yōu)?L，若平衡不移動，此時c(Y)應(yīng)減小為原來的一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大，即減壓，平衡向右移動，向氣體體積增大的方向移動，所以m<n，A錯；因為m<n，增大壓強，平衡向左移動，所以Y的質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確。13.【答案】C【解析】因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達到平衡所用時間減少，但是平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的含量減小，A正確、C錯誤；增大壓強，反應(yīng)速率加快，達到平衡所用時間減少，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的含量減小，B正確；催化劑對平衡沒有影響，只是加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所用的時間，D正確。14.【答案】C【解析】A項，500s內(nèi)，N2O5的濃度變化量為(5.00－3.52)mol·L－1＝1.48mol·L－1，v(N2O5)＝＝2.96×10－3mol·L－1·s－1；B項，分析如下：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始濃度/(mol·L－1)

5.00

0

0轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)

2.50

5.00

1.25平衡濃度/(mol·L－1)

2.50

5.00

1.25K1＝＝＝125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%；C項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，故K1>K2；D項，達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，相當(dāng)于增大壓強，平衡向左移動，則c(N2O5)>5.00mol·L－1。15.【答案】(1)0.00125(2)>(3)AC(4)B【解析】(1)T1時，v(N2O4)＝v(NO2)＝×＝0.00125mol·L－1·s－1。(2)由圖可知反應(yīng)在T1溫度下比T2溫度下先達到平衡狀態(tài)，所以T1>T2，由于T1平衡時n(NO2)比T2平衡時的多，故升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，所以ΔH>0。(3)A項，增大N2O4的起始濃度相當(dāng)于增大壓強，平衡向左移動，減??；B項，升高溫度，平衡向右移動，增大；C項，通入NO2相當(dāng)于增大壓強，平衡向左移動，減??；D項，平衡不移動，不變。(4)A項，由圖可知：A、C兩點平衡時溫度相同，C點對應(yīng)壓強大，反應(yīng)速率大；B項，由圖可知：A、B兩點平衡時壓強相同，溫度不同，A點NO2的體積分數(shù)大于B點，而反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向右移動，NO2的體積分數(shù)增大，溫度T4>T3，轉(zhuǎn)化率A>B；C項，由圖像可知，A、C兩點平衡時溫度相同，C點對應(yīng)壓強大，NO2的濃度大，故氣體顏色C點比A點深；D項，由B項分析知，A點平衡時溫度T4高于B點平衡時溫度T3，故由A點到B點需要降低溫度。16.【答案】(1)①AC②BC③F(2)①加入催化劑(或加壓)②0.008mol·L－1·min－12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＝－QkJ·mol－1【解析】(1)①反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，反應(yīng)正向進行則氣體總物質(zhì)的量減小，逆向進行則氣體總物質(zhì)的量增大，體系中氣體總質(zhì)量不變，結(jié)合＝可知，不變，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；反應(yīng)容器的容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ＝可知，體系中混合氣體的密度始終不變，即混合氣體密度不變不能判定反應(yīng)是否達到平衡，B錯誤；起始投入的NO與Cl2的物質(zhì)的量之比是1∶1，而變化的NO與Cl2的物質(zhì)的量之比是2∶1，所以在未達到平衡前，NO與Cl2的物質(zhì)的量