3.4.2 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)2：3.4.2沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列應(yīng)用或現(xiàn)象主要體現(xiàn)的是沉淀溶解平衡原理的是()①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.全部2.(1分)已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10－4g、8.4×10－6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀3.(1分)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯(cuò)誤的是()A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－14.(1分)取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol·L－1)：下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B.由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀 D.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀5.(1分)Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于()A.2 B.3 C.4 D.56.(1分)常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋雜質(zhì)離子，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀然后過濾除去，下列說法正確的是()A.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓B.濾渣中含有四種難溶電解質(zhì)C.加入過量MnS的目的是為了使MnS與Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋的反應(yīng)正向移動(dòng)D.若CuS比PbS的Ksp小，則Cu2＋先于Pb2＋沉淀7.(1分)AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2＞T1)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)B.AlPO4沉淀溶解是放熱的過程C.圖中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a＝c＝d＜bD.T1溫度下，在飽和溶液中加入AlCl3可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)8.(1分)已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]。Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－17。如圖是向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是()A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.圖中x點(diǎn)表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，5)D.把NaCl溶液換成0.1mol·L－1的NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分9.(1分)25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：下列敘述中不正確的是()A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B.25℃時(shí)，利用表中的溶度積(Ksp)，可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度C.25℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c(Ag＋)和溶度積均相同D.在5mL1.8×10－6mol/LNaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1mL)1×10－3mol/LAgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀10.(1分)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)，Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和11.(1分)Zn(OH)2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中p(Zn)＝－lgc(Zn2＋)，p(B)＝－lgc(OH－)或－lgc(S2－)。下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示的是Zn2＋與OH－濃度關(guān)系的曲線B.該溫度下，Ksp(ZnS)＝1.0×10－26C.升高溫度時(shí)，b點(diǎn)一定會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)D.已知此溫度下Ka2(H2S)＝4.0×10－16，向0.01mol·L－1NaHS溶液中滴加等體積0.2mol·L－1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀12.(1分)常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列有關(guān)說法不正確的是()A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C.向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.0×1021D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2mol/L]，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤憾⑻羁疹}（共3小題）13.(1分)已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15一般來說，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10－5，則認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行。請(qǐng)回答：(1)向濃度均為0.1mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，請(qǐng)寫出首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式___________________________________。當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。(2)通過計(jì)算說明反應(yīng)CuS(s)＋2H＋===Cu2＋＋H2S進(jìn)行的程度_____________。(3)常溫下，NaHS溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________________________________________________。若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用離子方程式表示其原因_____________________________。14.(1分)堿式氧化鎳(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(2)“過濾1”用到的玻璃儀器有___________________________________。(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為________。(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。(5)在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)_______________________________________________________________，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中的CrO沉淀完全[c(CrO)≤1×10－5mol·L－1]，溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L－1。15.(1分)(拔高題)根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：(1)T℃時(shí)，在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測(cè)得濾液中c(CO)＝10－3mol/L，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5mol/L時(shí)可視為沉淀完全；T℃時(shí)Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9](2)已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下表所示：25℃時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為________。(3)向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合體積的變化，請(qǐng)計(jì)算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。②完全沉淀后，溶液的pH＝________。③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。1.【答案】A2.【答案】C【解析】由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(Br－)，當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合時(shí)，有AgBr沉淀生成，當(dāng)加入足量AgNO3溶液時(shí)，溶液中Cl－也形成AgCl沉淀，由于原等體積的飽和溶液中Cl－物質(zhì)的量大于Br－，則生成的AgCl沉淀比AgBr多，C項(xiàng)正確。3.【答案】A【解析】溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，所以A錯(cuò)誤、C正確；組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B項(xiàng)正確；AgCl溶液中c(Ag＋)＝×10－5mol·L－1。要使AgI形成沉淀，則c(Ag＋)·c(I－)＞1.0×10－16。則c(I－)＞mol·L－1＝×10－11mol·L－1，D正確。4.【答案】C【解析】AgNO3溶液中加入NaCl溶液，發(fā)生Ag＋＋Cl－===AgCl↓，即實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀是AgCl，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生AgI，即發(fā)生AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更難溶，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，推出Ag2S比AgI更難溶，溶解度由大到小的順序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③順序?qū)嶒?yàn)，能觀察黑色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)C分析，按照②①順序?qū)嶒?yàn)，生成更難溶的AgI，不能得到AgCl，即無(wú)法觀察到白色沉淀，D項(xiàng)正確。5.【答案】D【解析】Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，其中Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，要使Cu(OH)2沉淀需達(dá)到其Ksp，故c(OH－)＞＝mol·L－1，故c(OH－)＞1×10－9mol·L－1，則c(H＋)＜1×10－5mol·L－1，因此pH應(yīng)大于5。6.【答案】B【解析】加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濾渣中含有生成的CuS、PbS、CdS及過量的MnS四種難溶電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若CuS比PbS的Ksp小，則等濃度時(shí)Cu2＋先于Pb2＋沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】T2>T1，溫度高時(shí)溶解度大，則AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，A項(xiàng)正確；沉淀溶解平衡為吸熱的過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a＝d＝c<b，C項(xiàng)正確；T1溫度下，Ksp不變，在飽和溶液中加入AlCl3，溶液中c(Al3＋)增大，c(PO)減小，使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，D項(xiàng)正確。8.【答案】B【解析】圖中O點(diǎn)處pAg＝0，因此c(Ag＋)＝100mol/L＝1mol/L，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；x點(diǎn)c(Ag＋)＝10－5mol/L，c(Cl－)＝＝1×10－5mol/L，因此c(Ag＋)＝c(Cl－)，B項(xiàng)正確；x點(diǎn)c(Ag＋)＝10－5mol/L，沉淀完全，那么n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol/L＝0.01mol，則V(NaCl)＝＝0.1L＝100mL，因此x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，5)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，因此c(Ag＋)減小，把NaCl溶液換成0.1mol·L－1的NaI溶液，pAg更大，圖像不是虛線圖像，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】C【解析】對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，A項(xiàng)正確；AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度分別為：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，B項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，根據(jù)平衡移動(dòng)可知，AgCl在這兩溶液中溶解度不同，因溫度不變，因此溶度積不變，但c(Ag＋)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1滴溶液體積為0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液體積幾乎不變，當(dāng)硝酸銀加入后，溶液中c(Ag＋)＝＝1×10－5mol/L，Qc(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1×1×10－5mol·L－1＝1.8×10－11<1.8×10－10，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)正確。10.【答案】B【解析】由b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出Ksp[Fe(OH)3]與Ksp[Cu(OH)2]的大小，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝c(Cu2＋)×(10－9.6)2，因c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)，故Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A項(xiàng)正確；向溶液中加入NH4Cl固體，不會(huì)導(dǎo)致溶液中的c(OH－)增大，故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積(即Kw)就不變，該題中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積相等，C項(xiàng)正確；b、c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，D項(xiàng)正確。11.【答案】A【解析】假設(shè)曲線Ⅰ表示的是Zn2＋與OH－濃度關(guān)系的曲線，則a點(diǎn)時(shí)c(Zn2＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]＝10－6×(10－6)2＝1.0×10－18，所以假設(shè)成立，即曲線表示的是Zn2＋與OH－濃度關(guān)系的曲線，A項(xiàng)正確；曲線Ⅰ表示的是Zn2＋與OH－濃度關(guān)系的曲線，則曲線Ⅱ表示的是Zn2＋與S2－濃度關(guān)系的曲線，b點(diǎn)時(shí)c(Zn2＋)＝c(S2－)＝10－14mol/L，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝10－14×10－14＝1.0×10－28，B項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅱ表示的是Zn2＋與S2－濃度關(guān)系的曲線，ZnS溶解吸熱，升高溫度時(shí)溶液中c(Zn2＋)、c(S2－)增大，則p(Zn)、p(B)減小，即升高溫度時(shí)，b點(diǎn)一定會(huì)沿著ba方向向a點(diǎn)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積混合瞬間，NaHS濃度為0.005mol·L－l、ZnSO4濃度為0.1mol·L－1，c(S2－)＝＝mol/L＝1.4×10－9mol/L，濃度商Qc＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝1.4×10－9×0.1＝1.4×10－10＞1.0×10－28＝Ksp(ZnS)，所以產(chǎn)生ZnS沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】B【解析】設(shè)鎂離子的濃度為a，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知當(dāng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)c(OH－)＝mol/L，當(dāng)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀時(shí)，c(CO)＝mol/L，mol/L＜mol/L，所以當(dāng)鎂離子濃度相同時(shí)，氫氧化鎂更容易產(chǎn)生沉淀，則除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，A項(xiàng)正確；設(shè)鈣離子的濃度為b，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知當(dāng)產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀時(shí)c(OH－)＝mol/L，當(dāng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀時(shí)，c(CO)＝mol/L，mol/L＞mol/L，所以當(dāng)鈣離子濃度相同時(shí)，碳酸鈣更容易沉淀，則除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)＝＝＝5.60mol/L，c(Fe3＋)＝＝＝2.80×10－21mol/L，所以c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝5.60∶2.8×10－21＝2.0×1021，C項(xiàng)正確；將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和，c(Ca2＋)＝1.0×10－2mol/L，c(OH－)＝mol/L＝2.163×10－2mol/L，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，混合后，c(Ca2＋)＝0.5×10－2mol/L，c(OH－)＝＝0.016815mol/L，此時(shí)Ca(OH)2的濃度商Qc＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.5×10－2×0.0168152＝1.4×10－6＜Ksp[Ca(OH)2]，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，D項(xiàng)正確。13.【答案】(1)Cu2＋＋S2－===CuS↓5.0×1018(2)K＝＝＝Ksp(CuS)×＝＝≈1.55×10－15<10－5，故反應(yīng)很難進(jìn)行(3)c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋)＜Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋【解析】(1)由于c(Cu2＋)和c(Fe2＋)濃度相同且Ksp(FeS)>Ksp(CuS)。當(dāng)加入Na2S溶液時(shí)先生成CuS沉淀，當(dāng)同時(shí)產(chǎn)生CuS和FeS沉淀時(shí)，CuS和FeS均達(dá)到溶解平衡。所以＝＝＝5.0×1018。(2)K＝＝＝Ksp(CuS)×＝＝≈1.55×10－15<10－5，故反應(yīng)很難進(jìn)行。(3)HS－水解能力大于電離能力，溶液中c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(S2－)>c(H＋)。CuSO4溶液與NaHS溶液發(fā)生反應(yīng)離子方程式為Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，故溶液pH<7。14.【答案】(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)燒杯、漏斗、玻璃棒(3)5.6～6.2(4)4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O(5)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O1.2×10－5【解析】由流程可知，廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)加氫氧化鈉溶液堿浸，Al溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，過濾得到的固體含有Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸酸浸溶解，溶液含有Ni2＋、Fe2＋、Cr2＋，加入NaClO將Fe2＋、Cr2＋氧化為Fe3＋、Cr3＋，加入Ni(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3＋和Cr3＋全部沉淀，Ni2＋不沉淀，過濾后調(diào)節(jié)溶液pH得到Ni(OH)2沉淀，在加熱條件下與空氣反應(yīng)得到堿式氧化鎳(NiOOH)，據(jù)此分析解答。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，根據(jù)原子守恒和電