新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1階段重點(diǎn)突破練(二)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)1：階段重點(diǎn)突破練(二)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是()A.電池Ⅰ中鋅是正極 B.電池Ⅱ是一次性電池C.電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng) D.電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒2.(1分)(2020·河北武邑中學(xué)高二月考)如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是()A.a極是負(fù)極B.b極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置3.(1分)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B.放電過程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb D.常溫下，在正、負(fù)極間接上電流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)4.(1分)(2020·遼寧錦州模擬)肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但是以其為燃料的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是()A.電池工作時(shí)，正極附近的pH減小 B.當(dāng)消耗1molO2時(shí)，有2molNa＋由甲槽向乙槽遷移C.負(fù)極反應(yīng)式為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O D.若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作5.(1分)直接煤—空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C＋2CO－4e－===3CO2↑C.電極X為負(fù)極，O2－向X極遷移D.直接煤—空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高6.(1分)碳呼吸電池的工作原理如圖所示，已知草酸鋁[Al2(C2O4)3]難溶于水。下列有關(guān)說法正確的是()A.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B.正極的電極反應(yīng)為C2O－2e－===2CO2C.每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負(fù)載 D.草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極7.(1分)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是()A.a為電源的正極 B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ D.每生成0.1molTi，轉(zhuǎn)移0.2mol電子8.(1分)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。(已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O)下列說法不正確的是()A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑B.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IOC.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變9.(1分)用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.陽極室溶液由無色變成棕黃色 B.陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液的pH升高 D.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO410.(1分)(八省聯(lián)考·江蘇，9)利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電解過程中，H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.電極b上的反應(yīng)為CO2＋8HCO－8e－===CH4＋8CO＋2H2OC.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電解時(shí)Na2SO4溶液濃度保持不變11.(1分)用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是()A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OB.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－===2H2OC.放電時(shí)，OH－移向鎳電極D.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連12.(1分)(2020·全國卷Ⅰ，12)科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn—CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD.充電時(shí)，正極溶液中OH－濃度升高13.(1分)全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋，下列說法正確的是()A.當(dāng)電池放電時(shí)，VO被氧化B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC.充電時(shí)，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶.放電過程中，正極附近溶液的pH變大14.(1分)(2021·河北月考)鈉硫電池作為一種新型化學(xué)電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電過程中，A極為電源負(fù)極B.放電過程中，電池總反應(yīng)為2Na＋xS===Na2SxC.充電過程中，Na＋由A極移動(dòng)到B極D.充電過程中，外電路中流過0.01mol電子，負(fù)極材料增重0.23g二、實(shí)驗(yàn)題（共3小題）15.(1分)如圖是一個(gè)電化學(xué)的示意圖，回答下列問題：(1)甲池是________裝置，乙裝置中電極A為______極。(2)甲裝置中通入甲烷的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________________________________________________________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________________________________________________________________，丙裝置中電極D區(qū)的生成物是________(填化學(xué)式)。(3)工作一段時(shí)間后，當(dāng)丙池中生成112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液的c(OH－)＝________mol·L－1(已知：氯化鈉溶液足量，電解后溶液體積為500mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入________(填化學(xué)式)。16.(1分)燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(1)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①電極A為生物燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。②正極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。③放電過程中，H＋由________極區(qū)向________極區(qū)遷移(填“正”或“負(fù)”)。④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是________。(2)一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過的電流越大，尾氣中一氧化碳的含量越高。請(qǐng)回答：①a極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________；②工作時(shí)，O2－由電極________(填“a”或“b”，下同)向電極________移動(dòng)；③電子由電極________通過傳感器流向電極________。17.(1分)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1所示是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為__________________________________________________。(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向___________________________________(填“左”或“右”，下同)移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________移動(dòng)。(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________________________________________。1.【答案】D【解析】電池Ⅰ中鋅是負(fù)極，銅是正極，A錯(cuò)誤；電池Ⅱ?yàn)殂U蓄電池，屬于二次電池，B錯(cuò)誤；電池Ⅲ為氫氧燃料電池，H2在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；電池Ⅳ為鋅錳干電池，鋅筒為負(fù)極，碳棒為正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D正確。2.【答案】B【解析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極a為原電池的負(fù)極，A正確；氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為原電池的正極，則b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C正確。3.【答案】D【解析】正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為PbSO4＋2e－===Pb＋SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過程為原電池，故陽離子向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb為10.35g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，電解質(zhì)不能熔化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，D項(xiàng)正確。4.【答案】C【解析】電池工作時(shí)，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由于生成OH－，溶液的pH增大，A錯(cuò)誤；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molOH－，為保持溶液呈電中性，應(yīng)有4molNa＋由甲槽向乙槽遷移，B錯(cuò)誤；N2H4在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O，C正確；若去掉陽離子交換膜，肼會(huì)與水中溶解的氧氣直接接觸，發(fā)生爆炸，無法正常工作，D錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；由原理圖分析可知，其負(fù)極反應(yīng)式為C＋2CO－4e－===3CO2↑，故B正確；原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C正確；直接煤—空氣燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確。6.【答案】C【解析】根據(jù)題意，此裝置為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故A錯(cuò)誤；根據(jù)原電池工作原理，正極反應(yīng)由CO2參與，電極反應(yīng)式為2CO2＋2e－===C2O，故B錯(cuò)誤；生成Al2(C2O4)3，以Al進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×2×3mol＝6mol，故C正確；根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，Al電極為負(fù)極，因此草酸鹽溶液中陽離子向通入含CO2空氣一極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】由O2－的移動(dòng)方向可知，b為電源正極，A錯(cuò)誤；石墨電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；每生成0.1molTi，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，D錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】電解時(shí)左側(cè)溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)中I－→I2，則電極反應(yīng)為2I－－2e－===I2，該極為陽極。右側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，則應(yīng)該是H＋放電生成H2，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，電解過程中陰離子OH－可通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，因此OH－可從右側(cè)進(jìn)入左側(cè)，導(dǎo)致單質(zhì)I2與OH－反應(yīng)：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，因此左側(cè)溶液中生成IO，IO也可透過陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)。把兩電極反應(yīng)和I2與OH－的反應(yīng)合并，可得總反應(yīng)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，則右側(cè)產(chǎn)生的OH－不能進(jìn)入左側(cè)，則不會(huì)發(fā)生單質(zhì)I2與OH－的反應(yīng)，因此電解槽內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)不同。9.【答案】C【解析】陽極：Fe－2e－===Fe2＋，所以溶液由無色變?yōu)闇\綠色，A錯(cuò)誤；陰極：2H＋＋2e－===H2↑，B錯(cuò)誤；電解一段時(shí)間后陰極室溶液中的溶質(zhì)是(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4，所以D錯(cuò)誤。10.【答案】A【解析】由a極生成O2可以判斷電極a為陽極，電極b為陰極，陽離子向陰極遷移，則H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故A正確；電極b上的反應(yīng)為CO2＋8HCO＋8e－===CH4＋8CO＋2H2O，故B錯(cuò)誤；電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；電解時(shí)OH－比SO更容易失去電子，所以電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水被消耗，Na2SO4溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極失去電子，氫氣在負(fù)極放電，B項(xiàng)正確；放電時(shí)OH－等陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合圖示電子流向可確定碳電極為負(fù)極，即OH－向碳電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)相當(dāng)于電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】由裝置示意圖可知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，A項(xiàng)正確；放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，B項(xiàng)正確；由裝置示意圖可知充電時(shí)陽極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生Zn，C項(xiàng)正確；充電時(shí)陽極上發(fā)生反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，OH－濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】D【解析】當(dāng)電池放電時(shí)，VO―→VO2＋，V元素的化合價(jià)由＋5變?yōu)椋?，VO被還原，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式為V2＋－e－===V3＋，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由VO2＋―→VO，陽極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；放電過程中，正極反應(yīng)式為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，正極附近溶液的pH變大，故D正確。14.【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖中放電電流可知，放電時(shí)A極為電源負(fù)極，正確；B項(xiàng)，放電過程中，鈉作負(fù)極失電子，變成鈉離子，移向正極，在正極生成Na2Sx，電池總反應(yīng)為2Na＋xS===Na2Sx，正確；C項(xiàng)，充電過程中，Na＋移向陰極，即由B極移動(dòng)到A極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電過程中，外電路中流過0.01mol電子，有0.01mol鈉離子轉(zhuǎn)化為鈉單質(zhì)，所以負(fù)極材料增重0.23g，正確。15.【答案】(1)原電池陽(2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OAg＋＋e－===AgH2和NaOH(3)0.01HCl【解析】(1)由圖可知，甲裝置為燃料電池，是原電池，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，與電池正極相連的電極A為陽極。(2)甲裝置中由于電解質(zhì)為KOH，負(fù)極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，乙、丙裝置為電解池，電極B反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag，電極D發(fā)生反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，由于電極D消耗了H＋，破壞了水的