一輪復(fù)習(xí)人教版第27講鹽類的水解學(xué)案

第27講鹽類的水解

內(nèi)容要求

1.認(rèn)識鹽類水解的原理。

2.認(rèn)識影響鹽類水解的主要因素。

3.必做實驗:鹽類水解的應(yīng)用。

知識點1鹽類的水解及其規(guī)律

何必備知識梳理

一、鹽類的水解

「在水溶液中,鹽電離出來的離子與水電離出來的

或OH■結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

一可溶性鹽中必須有弱酸酸根離子或弱被陽離子

聲電離一｛器儒囂:鬣靜卜弱電解質(zhì)

—\一破壞了水的電離平衡一水的電離程度境大

〔一廣(H)/c(0H-)-溶液呈堿性或酸性

?c(H)=c(OH-)-溶液呈中性

廣可逆:水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

-k吸熱:水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng)

」微弱:一般的水解反應(yīng)程度很微弱

二、鹽類的水解規(guī)律

r∣強酸弱堿鹽HpH<7

有弱才水解+］強堿弱酸鹽I~~IpH>7∣-→誰強顯誰性

Ll弱酸弱堿鹽H都弱都水解IJ

I無弱不水解H強酸強堿款HpH=7H同強顯中性

三、鹽類水解方程式的書寫

1.一般來說,鹽類水解的程度不大,應(yīng)該用可逆號“U”表示。鹽類

水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號“J”和“t”表示水

解產(chǎn)物。

2.多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,水解的離子方程式要分步表示。

3.多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。

4.水解分別顯酸性和堿性的離子組相互促進(jìn)水解程度較大的，書寫時

一般要用“一”，標(biāo)符號“t”“I”等。

@2易錯易混J

1.某鹽溶液呈酸性,該鹽一定為強酸弱堿鹽。()

2.1L0.1mol?L磷酸鈉溶液含有的P01。()

0勺的水解方程式為SOr+H2OUHSO3+OH。()

3溶液與NaHCO3溶液混合:Fe3++3HCθ3-Fe(OH)31+3C02to()

5.25℃時，pH=ll的Na2CO3溶液中水電離出的C(OH)=IX

1

IOFmol-Lo()

答案：1.×2.X3.√4.√5.×

何關(guān)鍵能力提升

題點一鹽類水解及規(guī)律

1.(2021?慈溪期末)下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是(C)

3COOH3

4NO34

33為弱酸的酸式鹽,碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,所以

NaHCO34NO34為強酸酸式鹽,本身會電離出氫離子而使溶液呈酸性,不符

合題意。

2.相同溫度下,濃度均為0.1mol?L^'的下列六種溶液①NHKl溶液

②NaOH溶液③NaHeO3溶液④(NH)SOI溶液⑤Na2CO3溶液⑥

NaNO3溶液

PH的大小順序為(A)

A.②>⑤>③>⑥>①>④B.②>⑤>③>⑥>④>①

C.⑤>③>②>④>①>⑥D(zhuǎn).⑥>④〉①>②>⑤>③

解析:濃度均為0?1mol?L的下列幾種溶液③NaHCO3溶液顯堿性,水

解過程微弱;⑤Na2CO3溶液顯堿性,水解程度比NaHCO3更大,故堿性更

強;②NaOH溶液顯堿性,完全電離,堿性比碳酸鈉溶液更強;等濃度的

①NHKl溶液和④(NHjSOi溶液，(NHD2SO∣溶液中NHl的濃度更大，因

此水溶液酸性更強;⑥NaNO3溶液顯中性，因此PH的大小順序為②〉⑤》

③>⑥XD>④,故A符合題意。

3≡壁酸式鹽溶液酸堿性的判斷

⑴強酸的酸式鹽只電離，不水解,溶液一定顯酸性,如:NaHSo”一

Na++H++SO^^o

(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和

水解程度的相對大小。

①電離程度小于水解程度,溶液顯堿性。

如:NaHCe)3溶液中,HC03-H+C0勺(次要)、HCO3+H20^H2C03+0H(主

要)，使C(OH)>c(H'),溶液顯堿性。同理NaHS溶液、NazHP便溶液也顯

堿性。

②電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。

如:NaHSo3溶液中,HSO3一H+SθF(主要)、HSO3+H20-≡H2S03+0H(次

要)，使C(H+)>c(0H),溶液顯酸性。同理NaH2PO4溶液也顯酸性。

題點二鹽類水解方程式

3.下列方程式書寫正確的是(B)

t

。3的水解方程式ιHCO3+H20^H30+Cθi^

B.明磯凈水的原理:AL+?!!/）一Al（OH）3（膠體）+3M

4C1溶于D2O中：NHi+DzO-NJL?D2θ+H'

2S溶液顯堿性原因：$2-+2乩0一H2S+2OH

￡1溶于D2O中，發(fā)生水解,溶液顯酸性,水解的離子方程式為NH÷+D20

-NH3-HDO+D；錯誤;D.多元弱酸分步水解，以第一步為主,所以Na2S

2

溶液顯堿性的原因為S+H2O^HS+OH,錯誤。

知識點2鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

呵必備知一梳理

一、鹽類水解平衡的影響因素

1.內(nèi)因:組成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程

度:Na2C03>Na2S03,Na2C03>NaHC03□

'溶液的濃度:濃度越小,水解程度越大

溫度:溫度越高,水解程度越大

（外加酸：弱酸酸根離子的水解程度增大,

,弱堿陽離子的水解程度減小

外加酸或堿_----

外加堿:弱酸酸根離子的水解程度減小,

弱堿陽離子的水解程度增大

二、鹽類水解的重要應(yīng)用

應(yīng)用舉例

判斷溶液的FeCL溶液顯酸性,原因是（用方程式表示）

酸堿性Fe3?+3IWTe(OH)3+3H-

判斷酸性等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY.NaZ三種鹽溶液的PH

強弱分別為8、9、10,則酸性HX>HY>HZ

配制或貯存配制CUSOI溶液時一，加入少量H2SOb防止CM卡水解;配

易水解的鹽制FeCl3溶液時,加入少量鹽酸;貯存Na2CO3溶液、

溶液Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞

制取Fe（OH）3膠體的離子方程式：

膠體的制取

FefHzOde（OH）3（膠體）+3K

泡沫滅火器成分為NaHCO3與Ak(SO)溶液,發(fā)生的反應(yīng)為

原理AlFHCO一Al(ClH)31+3Co2t

明帆可作凈水劑,原理為AK+3H2CIiI（OH儲（膠

作凈水劑

體）+3H（用離子方程式表示）

化肥的使用錢態(tài)氮肥與草木灰不得混用

除銹劑NH1Cl與ZnCI2溶液可作焊接金屬時的除銹劑

易錯易混］

1.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的k（水解常數(shù)）越小。

（）

2.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存。（）

3溶液加水稀釋,促進(jìn)水的電離,溶液的酸性增強。（）

4.加熱O.1mol?LNa2CO3溶液,C0^的水解程度和溶液的PH均增大。

（）

5.將氯化鍍?nèi)芤杭铀♂寱r,處黑的值減小。（）

6.草木灰與鏤態(tài)氮肥混合施用可增強肥效。（）

答案：1.×2.×3.×4.√5.√6.×

國關(guān)鍵能力提升

題點一鹽類水解平衡的影響因素

1.一定條件下,CK5COONa溶液中存在如下平衡:CLCOO+H2O-CH3COOH+

OHo下列說法正確的是(A)

A,升高溫度,嚅需增大

c(e???COO)

B.通入HCl,平衡正向移動,溶液PH增大

C.加入NaOH固體,平衡正向移動,pH減小

D.稀釋溶液,平衡正向移動,四喀獸平町增大

c(CH3COO)

解析:A.水解為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，C(CLCOOH)增

大,c(CLCOO)減小，則"宵吧:H)增大,正確;B.通入HCl,消耗OH,OH

濃度減小,平衡正向移動,溶液PH減小,錯誤;C.加入NaOH固體,OH濃

度增大,平衡逆向移動,PH增大,錯誤;D.@：，北)：勵一)代表水解平

衡常數(shù),溫度不變時Kh不變,錯誤。

1

2.(2021?舟山中學(xué)月考)實驗測得0.5mol?LCH3COONa溶液、

0.5mol?I?CUSO4溶液以及H2O的PH隨溫度變化的曲線如圖所示。下

列說法正確的是(C)

A隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)

B.隨溫度升高,CH3COONa溶液中的C(OH)減小

C.隨溫度升高,CUSol溶液的pH變化是h改變與水解平衡移動共同作

用的結(jié)果

D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CUSO,溶液的PH均降低,是因為

CH3COO、Cd水解平衡移動方向不同

解析:A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水

的K,增大,故PH減小,但c(H)=c(0H),錯誤;B.水的電離為吸熱過程,

升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以C(OH)增大，同時醋酸根離子水解吸

熱,CH3C00+H20-CH3C00H+0H,升高溫度，促進(jìn)鹽類水解,所以c(0H)

增大,錯誤;c.升高溫度,促進(jìn)水的電離，故Car)增大,升高溫度,促進(jìn)

銅離子水解Cu2++2HzO=CU(OH)2+2H；故Car)增大,兩者共同作用使PH

發(fā)生變化,正確;D.鹽類水解為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)鹽類水解,錯

誤。

幽&纏里解答鹽類水解問題的基本思路

⑴找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)，并寫出水解

反應(yīng)方程式,使抽象問題具體化。

⑵依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡

移動的方向。

(3)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與需解答問題的聯(lián)系。

題點二鹽類水解的重要應(yīng)用

3.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是(D)

02-+H20-HCO3+OH熱的純堿溶液清洗油污

3++3H2O=Al(0冷3(膠體)+3日‘明磯凈水

4+(x+2)H2O(過量)-Tiθ2?xH20I+4HC1用TiCL制備TiO2

2+H20^Sn(0H)ClI+HCl配制氯化亞錫溶液時加入NaOH固體

解析:升高溫度,促使C。，的水解,平衡正向移動,溶液中C(OH)增大,

堿性增強,有利于油污的水解及清洗,A正確；明磯是KAl(SO1)2?

12慶0,Al"發(fā)生水解生成AI(OH)3膠體,可吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈

水作用，B正確;TiCI4發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2?xH20沉淀,經(jīng)脫水可制

備TiO2,C正確;SnCl2易發(fā)生水解反應(yīng),而配制其溶液時,加入NaOH固

體,消耗HCl,促使水解平衡正向移動,生成Sn(OH)Cl沉淀,故應(yīng)加入

HCl抑制其水解,D不正確。

當(dāng)堂檢測

1.常溫下,某溶液中由水電離出的C(H')與C(OH)的乘積為10弋該溶

液可能是(C)

4溶液

1C1溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

解析：由題意可知，常溫下，該溶液中由水電離出的c(H')=c(OH)=

10^5mol/L,水的電離被促進(jìn)。A.pH等于5的醋酸溶液中c(H)=IO

溶液中，鏤根離子水解,對水的電離起到促進(jìn)作用，正確;D.0.1

mol/L的NaCl溶液呈中性,水的電離程度不變,錯誤。

2.(2021?廣東卷)鳥喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽

酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

(B)

A.0.001mol?LTGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol?U1GHCl水溶液加水稀釋,PH升高

_G+HC1

D.GHCl水溶液中：c(OH)+c(Cl)=C(GHb)+c(G)

解析:0.001mol?L1GHCl水溶