5.2.3氮及其化合物硝酸酸雨及防治（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)（人教版2019）

第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第三課時硝酸酸雨及防治【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實(shí)驗(yàn)探究、討論交流，了解硝酸的主要性質(zhì)—酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，并能從氧化還原反應(yīng)角度分析反應(yīng)原理，認(rèn)識硝酸濃度不同其氧化性強(qiáng)弱不同、還原產(chǎn)物不同，知道硝酸是重要的化工原料。2.通過閱讀思考、查閱資料，從含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的視角，了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化氮和二氧化硫進(jìn)入大氣，酸雨會嚴(yán)重危害環(huán)境及防治方法，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識，培養(yǎng)社會責(zé)任感?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】硝酸的強(qiáng)氧化性原理及應(yīng)用【課前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.氮元素有多種價態(tài)，每種價態(tài)可對應(yīng)一種混合物，請完成下表內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】氮的價態(tài)30+1+2+3+4+5物質(zhì)舉例NH3N2N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5性質(zhì)特征唯一堿性氣體穩(wěn)定笑氣、可溶、不反應(yīng)、有毒無色、不溶、有毒酸酐、可溶、有毒棕紅及無色，可轉(zhuǎn)化、有毒酸酐、可溶、有毒2.硝酸（HNO3）是一種常見的一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，請舉例說明?！敬鸢敢c(diǎn)】與弱堿（如氫氧化銅）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Cu(OH)2==Cu2++2H2O；與堿性氧化物（如氧化鈉）反應(yīng)的離子方程式為2H++Na2O==2Na++H2O；與弱酸強(qiáng)堿鹽（如碳酸鈣）反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O等。新知預(yù)習(xí)：1.如何證明硝酸具有強(qiáng)氧化性，請舉例說明?！敬鸢敢c(diǎn)】濃、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，能與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同，一般情況下濃硝酸還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸還原為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。2.硝酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律是什么？【答案要點(diǎn)】①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O；②活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2，硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同；eq\x(還原產(chǎn)物)eq\a\vs4\al(\o(——→,\s\up7(濃硝酸),\s\do5()))NO2eq\a\vs4\al(\o(——→,\s\up7(極稀硝酸),\s\do5()))N2O、N2、NH4NO3等eq\a\vs4\al(\o(——→,\s\up7(稀硝酸),\s\do5()))NO③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時反應(yīng)?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：2023年2月14日，美國亞利桑那州圖森市高速公路一卡車側(cè)翻，引發(fā)危險物質(zhì)硝酸泄漏，產(chǎn)生大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運(yùn)來純堿進(jìn)行處理，以防止其擴(kuò)散造成更大危害。（見PPT視頻）一、硝酸活動一、硝酸的性質(zhì)任務(wù)一、觀察濃、稀HNO3樣品，閱讀教材P15頁內(nèi)容，思考總結(jié)硝酸具有哪些物理性質(zhì)？【答案要點(diǎn)】①純硝酸是無色（久置可能呈黃色）、易揮發(fā)（沸點(diǎn)83℃）、有刺激性氣味的液體，密度（1.5027g/cm3）比水大，能以任意比溶解于水。②一元強(qiáng)酸，具有腐蝕性，使用時須注意防護(hù)何通風(fēng)?！咀⒁狻抠|(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。因此濃硝酸為混合物。任務(wù)二、討論交流：閱讀教材P15頁內(nèi)容，結(jié)合所學(xué)知識，思考硝酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？【答案要點(diǎn)】①酸的通性：HNO3=H＋+NO3―。如與堿(如NaOH)反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；與堿性氧化物(如Na2O)反應(yīng)：2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O；與弱酸鹽(如CaCO3)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②不穩(wěn)定性：濃硝酸見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O?！咀⒁狻縜.長期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻腘O2溶于硝酸中，實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，并放置在陰涼處。b.我們學(xué)過的氯水以及常見的AgNO3、AgCl等均用棕色試劑瓶保存，它們的共同特點(diǎn)是見光易分解，因此，我們可推測HNO3具有不穩(wěn)定性。③強(qiáng)氧化性:如濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；與非金屬(碳)的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。【對應(yīng)練習(xí)】1．下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是()A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B．濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中【答案】B【解析】濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物，在空氣中敞口放置，其濃度會不斷減?。粷庀跛岵痪哂形?，濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中。2．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B．與銅反應(yīng)放出一氧化氮?dú)怏w，生成硝酸銅C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，生成硝酸鈉D．與單質(zhì)硫混合共熱時生成硫酸和二氧化氮【答案】B【解析】A．硝酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，只表現(xiàn)酸性，A不符合題意；B．硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，既表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)其酸性，B符合題意；C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，表現(xiàn)的是硝酸的酸性，C不符合題意；D．硝酸與單質(zhì)硫混合共熱時生成硫酸和二氧化氮，表現(xiàn)的是硝酸的強(qiáng)氧化性，D不符合題意；綜上所述答案為B?；顒佣⑻骄肯跛岬膹?qiáng)氧化性任務(wù)一、實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)教材P15頁【實(shí)驗(yàn)58】（或?qū)嶒?yàn)視頻），觀察濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析其原理，填寫表格內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置稀HNO3與Cu反應(yīng)較慢，產(chǎn)生無色氣體，瓶口變成棕紅色，生成藍(lán)色溶液3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O稀硝酸具有強(qiáng)氧化性濃HNO3與Cu劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕紅色氣體，生成藍(lán)色溶液Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O濃硝酸具有強(qiáng)氧化性【注意】a.在兩支試管中各取5ml濃硝酸和稀硝酸，再分別滴入兩滴石蕊溶液，會觀察到稀硝酸中加入紫色石蕊試液變紅，濃硝酸中加入紫色石蕊試液先變紅后褪色（微熱），說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。濃度越大氧化性越強(qiáng)。b.濃硝酸與C、S、P等非金屬單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng):C+4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2H2O+4NO2↑+CO2↑、S+6HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2SO4+6NO2↑+2H2O、P+5HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H3PO4+5NO2↑+H2O。任務(wù)二、問題探究：（1）濃硝酸的氧化性很強(qiáng)，為什么運(yùn)輸濃硝酸時還是用鐵罐車和鋁槽車運(yùn)輸？【答案要點(diǎn)】有些金屬如鐵、鋁等雖然能與稀硝酸或稀硫酸反應(yīng)，但在常溫下卻可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸。這是因?yàn)槌叵?，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)（又叫鈍化）。當(dāng)加熱時，鐵、鋁會與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。（2）結(jié)合P教材102頁“資料卡片”，回答“王水”的組成及性質(zhì)，歸納總結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律是什么？【答案要點(diǎn)】①濃硝酸和濃鹽酸按1：3的體積比配制成的的混和溶液叫“王水”。王水的氧化能力比硝酸強(qiáng)，不溶于硝酸的金（Au）和鉑（Pt），可以溶解在王水中。②除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O；③活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2，硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。且濃硝酸一般還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸一般還原產(chǎn)物為NO，極稀硝酸可為N2O、N2、NH4NO3等。④常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時反應(yīng)。（3）少量鐵粉或過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？并寫出化學(xué)方程式。【答案要點(diǎn)】稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，只能將Fe氧化成Fe3+，但若鐵粉過量，會發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+==3Fe2+，所以少量鐵粉或過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe（少量）+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe（過量）+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O?！咀⒁狻縉O3―在酸性條件下，就相當(dāng)于硝酸溶液，具有強(qiáng)氧化性，因此，在強(qiáng)酸性條件下NO3―與Fe2+不能大量共存，而在弱酸性或堿性條件下NO3―與Fe2+就可以大量共存。任務(wù)三、閱讀教材P16頁“思考與討論”內(nèi)容，回答硝酸有哪些用途？工業(yè)上如何制硝酸？【答案要點(diǎn)】①硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。②工業(yè)制硝酸流程：化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3，N2發(fā)生還原反應(yīng)。4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)。2NO＋O2=2NO2，NO發(fā)生氧化反應(yīng)。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)。【對應(yīng)訓(xùn)練】1．硝酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產(chǎn)生的NO2B．用稀硝酸實(shí)驗(yàn)時試管上方氣體略有紅棕色C．用濃硝酸實(shí)驗(yàn)時溶液呈綠色是因溶有NOD．反應(yīng)中濃硝酸較稀硝酸反應(yīng)更劇烈、氧化性更強(qiáng)【答案】C【解析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，容易分解，分解產(chǎn)生的NO2溶解在濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，但試管有空氣，生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，使得試管上方氣體略有紅棕色，故B正確；C．濃硝酸與銅劇烈反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈綠色，故C錯誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與銅反應(yīng)越劇烈，故D正確；故選C。2.工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸,如圖所示:下列說法錯誤的是()A.過程①屬于氮的固定B.氮?dú)庠谧懔垦鯕庵幸部梢酝ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2C.過程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸【答案】B【解析】過程①是氮?dú)夂蜌錃飧邷?、高壓、催化劑作用下反?yīng)生成氨氣,屬于氮的固定,故A正確;氮?dú)庠谧懔垦鯕庵锌梢酝ㄟ^一步反應(yīng)生成NO,不能生成NO2,故B錯誤;過程④3NO2+H2O===2HNO3+NO,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故C正確;鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化,金屬表面生成一層致密氧化物薄膜,阻止內(nèi)部反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸,故D正確。二、酸雨及防治活動一、酸雨的形成任務(wù)一、討論交流：結(jié)合所學(xué)知識，思考氮和硫的氧化物的主要來源是什么？【答案要點(diǎn)】①煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時往往會生成二氧化硫（見PPT視頻）。②在機(jī)動車發(fā)動機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物。③氮和硫的氧化物會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時會使人死亡。任務(wù)二、觀察教材P16頁圖551，思考酸雨的定義、形成原因及類型分別是什么？【答案要點(diǎn)】①定義：主要指pH小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。②成因：二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。③類型：硫酸型酸雨：S→SO2→SO3→H2SO4：硝酸型酸雨：NO2→HNO3：汽車尾氣→NOeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(①))NO2eq\o(→,\s\up11(雨水),\s\do4(②))HNO3【對應(yīng)練習(xí)】1．下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是(

)A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮三鍵很強(qiáng)B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬【答案】B【解析】A.N2分子中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵很強(qiáng)不易斷裂，N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；B.NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是()A．酸雨不會對動植物產(chǎn)生任何影響B(tài)．使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因【答案】D【解析】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農(nóng)作物和植物的生長遭到破壞，故A錯誤；B．使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯誤；C．pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯誤；D．人類超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D?；顒佣⑺嵊甑奈：胺乐稳蝿?wù)一、閱讀教材P16頁有關(guān)內(nèi)容，回答酸雨有哪些危害？【答案要點(diǎn)】①對人體的直接危害首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死。②引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長。③破壞土壤、植被、森林。④腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。⑤滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。（圖片見PPT）任務(wù)二、討論交流：結(jié)合教材P17頁“研究與實(shí)踐”欄目，回答如何測定雨水的pH及防治酸雨？【答案要點(diǎn)】（1）雨水的pH測定：①下雨時用容器直接收集一些雨水作為樣品，靜置，以蒸餾水或自來水作為參照，觀察并比較它們的外觀；②用pH試紙（或pH計）測量雨水和蒸餾水的酸度并記錄；③有條件的話，可連續(xù)取樣并測定一段時間（如一周）內(nèi)本地雨水、地表水或自來水的pH，將得到的數(shù)據(jù)列表或作圖，確定你所在地區(qū)本時間段內(nèi)雨水等的平均酸度。（2）防治酸雨的方法：①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開發(fā)新能源。②對煤（其中含硫?yàn)?.3%5%)進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理等。③種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。④加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。⑤改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放?！緦?yīng)練習(xí)】1．目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(含有催化劑)，在催化劑作用下，尾氣中CO和NO發(fā)生反應(yīng)，其微觀過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．CO和NO在催化劑表面反應(yīng)過程的順序?yàn)棰佗冖邰堍軧．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中CO和NO的物質(zhì)的量比為1∶1D．反應(yīng)前后涉及3種氧化物【答案】A【解析】A項(xiàng)，在催化劑表面反應(yīng)過程中，一氧化碳和一氧化氮混合③，然后被吸附到催化劑表面②，再分解成碳原子、氮原子、氧原子①，接著反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猗?，最后再脫離催化劑表面⑤，即反應(yīng)過程的順序是③②①④⑤，錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)過程有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，2CO＋2NOeq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4())2CO2＋N2，反應(yīng)中CO和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)前后涉及一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳三種氧化物，正確。2．研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述正確的是（）A．圖中涉及的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．霧和霾的分散劑相同C．圖中涉及的無機(jī)化合物在一定條件下具有氧化性D．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑【答案】BC【解析】A．氮氧化合物、二氧化硫和三氧化硫等是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒，因此霧和霾的分散劑相同，B正確；C．氮氧化物、硝酸以及濃硫酸等均具有氧化性，所以圖中涉及的無機(jī)化合物在一定條件下具有氧化性，C正確；D．NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，D錯誤；答案選BC?！菊n后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P18頁練習(xí)5、6、7、82．（易）硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】D項(xiàng)中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是因?yàn)橄跛岬膹?qiáng)氧化性把酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個原因，還需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，D項(xiàng)不準(zhǔn)確。3．（易）下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是（）A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硝酸鹽B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑【答案】B【解析】A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮?dú)怏w和相應(yīng)的硝酸鹽，A錯誤；B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，B正確；C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)3和水，C錯誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3的混合物，能溶解金和鉑，D錯誤；故選B。4．（中）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止下列說法中不正確的是()A．Ⅰ中氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．紅棕色氣體的成分是NO2【答案】C【解析】Ⅰ中由于稀硝酸有強(qiáng)的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，氣體為無色，當(dāng)遇到空氣時，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，A正確；在Ⅱ中濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，在室溫下遇鐵、鋁會使金屬表面氧化產(chǎn)生一層氧化物薄膜，對內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，從而防止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進(jìn)一步反應(yīng)，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，B正確；C錯誤。5.（中）C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說法不正確的是(

)A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B.這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C.N的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因D.溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系【答案】B【解析】A.傳統(tǒng)能源會產(chǎn)生C、N、S的氧化物，會帶來很多環(huán)境問題，太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，故A正確；B.正常雨水中溶解二氧化碳?xì)怏w，pH約為5.6，pH<5.6的雨水才稱之為酸雨，故B錯誤；C.N的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C正確；D.二氧化碳的排放是引起溫室效應(yīng)的主要原因，故D正確。故選B。

6．（中）下列由廢銅屑與濃硝酸反應(yīng)制取NO2和Cu(NO3)2溶液的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取NO2 B．用裝置乙干燥NO2C．用裝置丙收集NO2 D．用裝置丁過濾得到Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸及生成的NO2會從長頸漏斗口下端逸出，所以不能用裝置甲制取二氧化氮，錯誤；B項(xiàng)，二氧化氮能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用裝置乙干燥二氧化氮，錯誤；C項(xiàng)，二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以不能用裝置丙收集二氧化氮，錯誤；D項(xiàng)，用裝置丁過濾可以分離不溶于水的銅和溶于水的硝酸銅得到硝酸銅溶液，正確。7．（難）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指硝酸，下列有關(guān)硝酸的相關(guān)描述中正確的是（）A．濃硝酸保存于無色試劑瓶中B．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到紅棕色氣體C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲存，說明濃硝酸與鋁不反應(yīng)D．稀HNO3與金屬反應(yīng)時，可被還原為更低價態(tài)，說明稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，濃硝酸見光會分解，要保存在棕色試劑瓶中，錯誤；B項(xiàng)，酸性溶液中硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮在試管口與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，可在試管口觀察到紅棕色氣體，正確；C項(xiàng)，常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁制容器儲存，錯誤；D項(xiàng)，與金屬反應(yīng)時，稀硝酸被還原為一氧化氮，反應(yīng)較慢，濃硝酸被還原為二氧化氮，反應(yīng)較快，所以稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，錯誤。8.（中）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）裝置A中生成CO2的作用是________________，證明該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪_(dá)到的現(xiàn)象是__________________。（2）觀察到(1)中的現(xiàn)象后，關(guān)閉K，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。（3）裝置E和F的作用是_____________