有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷-2024年新高考化學 含答案

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷-2024年新高考化學

有關(guān)阿俄加德羅常數(shù)的正誤判嘶

A命題的圖A的題^磨A氟題回窗A陋畫觸蒯

考向一一定體積的氣體中微粒數(shù)目的計算

考向二一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計算

考向三一定量的物質(zhì)中化學鍵數(shù)目計算

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

考向四溶液中微粒數(shù)目計算

考向五氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

考向六物質(zhì)轉(zhuǎn)化中“隱含反應”

命題趨勢

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題型,在高考中以選擇題形式出現(xiàn)，主要圍繞M、％的應用范圍設置問

題。預測2024年高考仍會以教材中常見物質(zhì)為載體，考查阿伏加德羅常數(shù)及計算等，同時涉及物質(zhì)的組成與

結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、弱電解質(zhì)的電離、可逆反應、鹽類水解、膠體等知識。

解題策略

【策略1】突破陷阱一:注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件

⑴一看“氣體”是否處在“標準狀況”（O℃,lOlKPa）。

⑵二看，標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCI&、CHCh、CH。2gCH3a為氣體）、同。、澳、SC>3、己烷、

苯、汽油、甲醇、HF、NO2,MO4等在標準狀況下均不為氣體］。

（3）若給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則會干擾考生正確判斷,讓考生誤以為無法求解物質(zhì)所含的

粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。

【策略2】突破陷阱二:注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)--計算微粒數(shù)及化學鍵

（1）特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne（單原子分子）、。3、。2。、18。2、837

CK-OH.QfT等；

（2）物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目,如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對數(shù)的判斷（共用電子對數(shù)=成鍵號子數(shù)）;

①1mol白磷（月）中含磷磷單鍵的數(shù)目為6乂，1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2乂，1mol金剛石中含

碳碳單鍵的數(shù)目為2乂，1molSV。?中含硅氧單鍵的數(shù)目為4乂，1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5乂；

②1molaH^+2中含共價鍵數(shù)為（3n+1）乂［其中（2n+2）/個極性鍵，（n—1）/個非極性鍵］,1mol

CnH2n中含共價鍵數(shù)為3nNA,1molCnH2n+2O中含共價鍵數(shù)為（3n+2）M；

③苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵,不含有碳碳雙鍵,含有6個C-H；

@1molNa2O2,CaQ中含。/、。廠分別是1mol；分別含有1mol非極性共價鍵；

⑶最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如NO2和也。4、乙烯（。2四）和丙烯（。3風）、。2和。3等；

（4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如也、CO、C2H4等。

(5)即2。2、NaQ、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比；

【策略3】突破陷阱三:注意電解所溶液中粒子數(shù)目的判斷

(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解。

NH

如1L0.1的氨水中有(MN4個1:一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含

“可的數(shù)目小于外,錯誤。

如將0.1mol4a3配成1L溶液,所得溶液含有0.1%個4戶+,入戶+部分水解導致所配溶液中的Al3+減

少,從而使溶液中的Al3+數(shù)目小于0.1乂,錯誤。

(2)已知濃度,是否指明體積，用好公式n=cV。

如251時，pH=12的溶液中所含(JIT的數(shù)目為0.01乂：因為缺少溶液的體積無法計算OIT的數(shù)

目，故此說法錯誤。

(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時，是否忽視溶劑水，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。

如100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為6乂：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含

有氫原子而出錯。

(4)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=1的H2so4、HCI溶液c(H+)都等于0.1MOZZ1與電解質(zhì)的

組成無關(guān)；0.05moZZT的溶液，c(H+)=0.1mo"T,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

⑸是否注意了膠體的特征。

如“含1molNa2CO3的溶液中含有CO^的數(shù)目小于乂”“1molFeC^完全水解生成Fe(OH)3膠體膠粒

的數(shù)目小于乂”“1.0mol-IT1NaCl溶液中Na+的數(shù)目無法計算”“1L1.0moZ/T蔗糖溶液中含有乂個分子

(這個說法是錯誤的，沒有考慮水分子)”。

【策略4】突破陷阱四:注意氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化齊h還原劑的判斷;如：

①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應,Cl2既作氧化劑,又作還原劑：

②Na2O2與CO2或HQ反應,即2。2既作氧化劑，又作還原劑,而Na2O2與SO2反應,Na2O2只作氧化劑；

③NO2和HQ的反應中，NO2既作氧化劑,又作還原劑。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。

3+2+

如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe,Fe過量，生成Fe=

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：

①Cu和Cl2反應生成Cud?，而Cu和S反應生成Cu2So

②Fe和Cl2.反2反應分別生成FeC%、FeBg而Fe和S、心反應分別生成FeS、Fel2.

(4)注意氧化還原的順序。

2+

如向Fel2溶液中通入Cl2,CO首先氧化廠，再氧化Feo

(5)熟記特殊反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

1molNa2O21mol或NA

閑2。2+。。2(或其。)

1molO22mol或2NA

Cb+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Ck+Fe

1molFe3mol或3NA

1molCu1mol或NA

Cu+S

1molS2mol或2NA

-f-mo1或朱NA

ioi+r+(H+)1molI2

00

NHNO3TN21molN23.75mol或3.75%

ciOi+cr+田+)3molCl25mol或5NA

NH4NO2TN21molN23mol或3NA

【策略5】突破陷阱五:注意一些可逆反應、翻版應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影嘀。

⑴反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化,如：

①2so2+02*

2so3,

IWJ溫、IWJ壓

②N2+3H2-2WO

催化劑3

③Cl2+H2O0HCl+HClOo

④NH3+H2O-NH3H2O0NHt+OH~.

⑤2NO20電。%

⑥氏+卜一2HI。

⑦CH3COOH+C2H5OH^=^CH3COOC2H5+H2O.

如某密閉容器盛有0.1molM和0.3mol氏，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6乂：該反應為

可逆反應，進行程度不確定,無法準確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯誤。

(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO20Mo4,2HF一(毋％。

如標準狀況下，5.6乙NO和5.6乙O2混合后的分子總數(shù)為0.5%:兩種氣體混合后生成NO.2，若不考慮

NO2部分轉(zhuǎn)化為MO4氣體的體積為8.4乙,物質(zhì)的量為0.375mol,事實上，混合氣體中存在可逆反應2NQ

一必。4,故無法準確求解分子數(shù)目，錯誤。

(3)有些反應濃度不一樣，反應不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應。

(4)有些反應反應物的用量不一樣,反應不一樣。如二氧化碳與堿的反應，碳酸鈉與鹽酸的反應,石灰水與碳酸

氫鈉的反應等。

(5)濃度降低，反應不再進行。

①在MnO2與濃鹽酸的反應中，隨著反應的進行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,MnO2與稀鹽酸不反應。

1

如80mL12molIT的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成儀的分子數(shù)目為0.24治：隨著反應進行,濃鹽酸

變?yōu)橄←}酸，反應停止,無法準確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯誤。

②在Cu與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應。

(6)常溫下，F(xiàn)e、4遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

(7)常溫下，不能共存的氣體間的反應。

①HCl+NH3===NHtCL

②2NO+。2===2NQ。

③2H2s+SO2===3S+2H2OO

真題回眸

考向-----定體積的氣體中微粒數(shù)目的計算

:題目|1〕（2023?海南?統(tǒng)考高考真題）/代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2%

B.5.6g鐵粉與O.lLlmol-IT1的HCl的溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0」乂

C.標準狀況下，2.24LSO2與122乙。2充分反應,生成的SO3分子數(shù)目為02乂

D.1.7則心完全溶于1LH2O所得溶液,NH3-H2O微粒數(shù)目為O.IA^

題目團（2023?全國?統(tǒng)考高考真題）乂為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5%

B.標準狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00%

C.1.0功H=2的H2s溶液中的數(shù)目為0.02M

D.l.OLl.Omol-L-1的陶2。。3溶液中COf的數(shù)目為1.0乂

考向二一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計算

題目區(qū)（2023?福建?統(tǒng)考高考真題）我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺［9。"「［八?！冈?/p>

催化劑作用下可完全分解為明、同。和。2。以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1mol［NH3OM+含有的質(zhì)子數(shù)為L5M

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5乂

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-Off鍵數(shù)為2NA

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生1L2LM（已折算為標況）的同時，生成。2分子數(shù)為外

題目@（2023?廣東?統(tǒng)考高考真題）設乂為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaG'NSiQ和

NaHCQ等物質(zhì)。下列敘述正確的是

A.ImolNH.Cl含有的共價鍵數(shù)目為5%

B.lmolNaHCO3完全分解,得至U的CO2分子數(shù)目為2乂

C.體積為1L的Imol-^NaHCOs溶液中，HCO&數(shù)目為乂

D.NaCl和NH4Cl的混合物中含lmoZCF,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

考向三一定■的物康中化學箱數(shù)目計算

題目回（2023?浙江?統(tǒng)考高考真題）/為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.4.4gQHQ中含有c鍵數(shù)目最多為0.7乂

B.1.7gM。2中含有氧原子數(shù)為0.2%

C.向ILO.lmol/LCdCOOH溶液通氨氣至中性,鏤根離子數(shù)為01凡4

D.標準狀況下，11.2乙。。通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5M

題目回（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C^K2S+

MT+3CO2TO設乂為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11.2乙。。2含兀鍵數(shù)目為MB.每生成2.8颯轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為乂

C.0.1m。的VO3晶體中含離子數(shù)目為0.2MD.LLO.lmokLK2s溶液中含$2-數(shù)目為0.1義

考向四溶液中微粒數(shù)目計算

畫自兀（2022?全國?高考真題）此為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25（,lOlkPa下，28乙氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5—

B.2.0LL0mol溶液中，Al3+的數(shù)目為2.0%

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成。。2的數(shù)目為L4M

D.電解熔融陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.10M

題目回（2022年遼寧省高考真題化學試題）設.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8￡8。中含有的中子數(shù)為—B.28gGM分子中含有的。鍵數(shù)目為4M

C.標準狀況下，22.4LHC7氣體中H+數(shù)目為乂D.12的Afa2c。3溶液中。牙數(shù)目為0.01乂

考向五氟化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

題目回（2023?重慶?統(tǒng)考高考真題）已知反應：2月+2即0〃=。E+2^^+國0,乂為阿伏加德羅常數(shù)的

值,若消耗44.8L（標準狀況）E，下列敘述錯誤的是

A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4MB.生成的NaF質(zhì)量為84g

C.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2乂D.生成的也。含有孤電子對數(shù)為2乂

題目?（2022?福建?統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：2必+6M

催化劑

。骰胃4叫+3。2，設乂為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

通電

A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為2乂

B.每產(chǎn)生34gA?3,M失去的電子數(shù)為6乂

C.lmol-￡T氨水中，含有的NN-MO分子數(shù)少于乂

D.消耗1L2LM（己折算為標況）時,產(chǎn)生的。2分子數(shù)為075%

題目①（2023?北京?統(tǒng)考高考真題）離子化合物的2。2和（為也與水的反應分別為①2Ml2。2+282。=

4NaOH+O2T；②CaH2+2H2O=Ca（OH\+2H2^下列說法正確的是

A.即2。2、（力其中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應

C.即2。2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,Ga區(qū)中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當反應①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生的。2和耳的物質(zhì)的量相同

考向六物質(zhì)轉(zhuǎn)化中“防含反應”

面里回（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）此為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gM中含有0.2%個陽離子

B.11.2乙乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3乂

C.的皿含有中子數(shù)為3%

D.O.lmo陽和（Um。小于密閉容器中充分反應后，印分子總數(shù)為0.2乂

題目?（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25（時，LLpH為12的Ba（OH）2溶液中含有。以一數(shù)目為0.。1刈

B.1.8g重水（20）中所含質(zhì)子數(shù)為M

C.足量的濃鹽酸與8.7gMiC>2反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4M

D.32g甲醇的分子中含有鍵的數(shù)目為以

限時檢測

---------------）（建議用時：30分鐘）

題目工（2024.浙江溫州?統(tǒng)考一模）設乂為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18g上那。中含有的中子數(shù)為10M

B.42g環(huán)己烷（I）中含有“鍵的數(shù)目為9乂

C.標準狀況下，22.4LCHCZ3中含有的分子數(shù)為M

D.6.0gS，C>2與足量Na。8溶液反應，所得溶液中S5O7的個數(shù)為0.1'

題目區(qū)（2023?四川資陽?統(tǒng)考一模）乂為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.78gMi2。2固體中含有的陰離子數(shù)為H

B.5.6g鐵粉與O.IMOZC。充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。.3NA

C.lmol/LFeCl3溶液充分水解，生成Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為M

D.2.24L正丁烷和異丁烷混合物中含有極性鍵的數(shù)目為1.3NA

題目區(qū)（2023?河南?校聯(lián)考一模）設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.常溫、常壓下，1.4g環(huán)丁烷與環(huán)丙烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)為0.2-

B.標準狀況下，22.4L氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有2%個原子

C.100g32%的甲醇溶液中含有的氫原子數(shù)為4%

D.兩份質(zhì)量均為5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質(zhì)充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2%

題目回（2023上?寧夏石嘴山?高三平羅中學校考期中）工業(yè)上用S8（分子結(jié)構(gòu)：）與血為原

料制備CS2,發(fā)生反應：58+254=2052+4氏S，M為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是（）

A.S8既是氧化劑，又是還原劑B.生成17gMs，轉(zhuǎn)移電子2moi

C.消耗1小。68,斷裂的S-S鍵數(shù)目為8乂D.CS2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

「題目?（2023?內(nèi)蒙古赤峰?統(tǒng)考一模）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2,該過程的總反應

^jNaNO2+NHiCl=N2H2H2O+NaCl?設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

1

A.l.bmol-ITNH4a溶液中含醞的數(shù)目為1.5乂

B.標準狀況下，22.4IvM中含兀鍵的數(shù)目為2M

C.18gH2O中含電子對的數(shù)目為2%

D.生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為此的過程叫作氮的固定

題目回（2023?吉林長春?統(tǒng)考模擬預測）設乂為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.243。3所含的電子總數(shù)為0.4汽4

B.含0.01m。歸e（%的飽和溶液滴入沸騰的蒸儲水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為OQIM

C.LM.lmol稀硝酸中,所含的氧原子總數(shù)為o.3M

D.46gNC>2和朋。4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

題目⑦（2023?陜西渭南?統(tǒng)考一模）用以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硫酸充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3M

B,標準狀態(tài)下，11.2LSO3分子中所含的。原子數(shù)為L5M

C.0.1molFeI2與O.lmoZS反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2乂

1

D.濃度均為O.lmol?IT的A2s溶液和帥25。4溶液中，S。/數(shù)目均為0.1^

［瓦百區(qū)（2023?河南?校聯(lián)考模擬預測）若乂表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCH2a2中含有共價鍵的數(shù)目為4乂

B.常溫下，17g"及所含中子的數(shù)目為10%

C.常溫下，7.897如。2與50mLO.lmoLDHSQ溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1乂

D.500mL0.2mol?LTNa［4（OH）4］溶液中［4（OH）4「的數(shù)目為0.1乂

題目⑥（2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考一模）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，以天然氣為原料經(jīng)由

合成氣（CO、氏）制化學品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。某制備CH30H的反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。設必為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

CH3OH

CH4

CO2^2^8

A.22.4￡團中所含的質(zhì)子總數(shù)為10乂

B.lmol石墨和Imol金剛石中所含共價鍵的數(shù)目相同

C.ImolCH,完全分解為。和其，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為外

D.hnoZCH30H中含有的。鍵數(shù)為5M

題目包（2023.全國.校聯(lián)考一模）氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子

的催化作用，從而使漂白液質(zhì)量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定,高溫時能完全分解：2H2NSO3

H旦旦SO2T+SO3T+2H2T+MT+H2。。下列說法正確的是（）

A.64934s在標準狀況下的體積為22.4L

B.該反應生成lmolH2時轉(zhuǎn)移2moi電子

C.可用Bat%溶液檢驗分解所得混合氣體中是否含有SO3

D.相同條件下，32g按V（H2）:V（M）=2:1組成的混合氣體與32。。2所含原子數(shù)相同

題目口口（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預測）中國承諾2030年前，的排放不再增長,達到峰值之后逐步降

低。其中由和C匕制備合成氣（。。、風），再由合成氣制備的反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

CH3OH

CH4

A.標準狀況下，11.2乙組所含的極性鍵為2M

B.等物質(zhì)的量的儂。打和Ca,的質(zhì)子數(shù)比Ca多8M

C.制備合成氣的反應中，若生成1mol8,理論上反應I和II共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3%

D.反應III的化學方程式為CO+2H2一定條件下＞CH3OH,原子利用率為100%,符合綠色化學理念

題目口。（2023?吉林長春?東北師大附中?？家荒＃┱J為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

（）

A.4.6gNa與含Q.lmolHCl的稀鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2%

B.hnoZC"與足量的S反應，失去2外個電子

C.2g&8。與。發(fā)0的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為3

D.常溫常壓下，46g的NO?和混合氣體含有的原子數(shù)為3M

題目包（2023?云南大理?統(tǒng)考模擬預測）設乂為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L氣體中H+數(shù)目為乂

B.lmol[。〃（凡。）4產(chǎn)中”鍵的個數(shù)為8M

C.30gHCHO與。&。。。以混合物中含。原子數(shù)為NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2%

題目正（2022?浙江?校聯(lián)考一模）乂為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.0.2moi毗咯（0/）分子中含有（7鍵數(shù)為2%

B.標準狀況下，每個同分子的體積約為等1

NA

C.O.I8/460中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1M

D.0.2molQo（NH3）QZ2]C7溶于水發(fā)生電離，可電離出0.6乂個CT

〔題目口15〕（2023?河北?校聯(lián)考一模）設義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lrrzoZCaG中含碳碳三鍵數(shù)為62M

B.3moi鐵在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9%

C.12g由3ff和"a組成的水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為12%

D.常溫下，pH=1的MSOa溶液中SOt的數(shù)目為0.05乂

題目兀（2023?遼寧大連?大連八中?？寄M預測）設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（）

A.2.0g/6。和1%口的混合物中含有的電子數(shù)為乂

B.23gCH3cH20H中為s/雜化的原子數(shù)為乂

C.lmol[Cu（NH3）4產(chǎn)中。鍵的數(shù)目為12M

D.甲烷氧氣酸性燃料電池中正極有Imol氣體反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA

題目互（2023?福建?校聯(lián)考二模）常溫常壓下，以大氣污染物NO為氮源，以銅為催化劑電化學合成氮的化

催化劑

學方程式如：2NO+5昆矍”2凡4+2凡。，設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

通電

A.22.4L同。（已折算為標況）中含有的孤電子對數(shù)為2乂

B.每產(chǎn)生17gNH3，NO失去的電子數(shù)為即4

C.LLlmoljT氨水中，含有的9出2。分子數(shù)等于義

D.消耗2.24L也（已折算為標況）時,產(chǎn)生的N4分子數(shù)為0Q4M

題目回（2023?福建泉州?統(tǒng)考一模）以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.標準狀況下，11.2LG國含有。鍵數(shù)目為2.5乂

B.3.4gCH；80H中含有的中子數(shù)為1.6乂

C.O.lmollT酸性A20r2。7溶液中，02。廠數(shù)目小于01凡4

D.常溫下，7.19。。與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1%

題目口口（2022.浙江.校聯(lián)考二模）丹為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSOCSOV和SO2的微粒數(shù)之和小于。.1乂

B.向Fei2溶液中通入適量&2,當有1機。，"2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一定等于3NA

C.電解精煉銅時，以待精煉銅作陽極，以純銅作陰極，當陽極有64gC九轉(zhuǎn)化為。i?+時，電路中通過的電子

數(shù)為2NA

D.30gHeH。與阻。。。打混合物中兀鍵的數(shù)目為乂

題目叵（2023?河北保定?定州一中?？寄M預測）設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國科學家在實驗室實現(xiàn)

了CO2到淀粉的全合成，其合成路線為

下列說法正確的是（）

A.Imol甲醛田SO）中所含共用電子對總數(shù)為3NA

B.44gCi8o2所含質(zhì)子數(shù)為22M

C.反應②中有其。2生成，則參與反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2乂

D.ILlmoZ/T的甲醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為乂

有關(guān)阿俄加德羅常數(shù)的正誤判斷

隨題箱勢U展您第晤口理題回嵯13曝回渝;注

考向一一定體積的氣體中微粒數(shù)目的計算

考向二一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計算

考向三一定量的物質(zhì)中化學鍵數(shù)目計算

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

考向四溶液中微粒數(shù)目計算

考向五氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

考向六物質(zhì)轉(zhuǎn)化中“隱含反應”

?命題趨勢

--I_L--_

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題型,在高考中以選擇題形式出現(xiàn)，主要圍繞M、％的應用范圍設置問

題。預制2024年高考仍會以教材中常見物質(zhì)為就體，考查阿伏加德羅常數(shù)及計算等，同時涉及物質(zhì)的組成與

結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、弱電弊質(zhì)的電離、可逆反應、鹽類水解、膠體等知識。

解題策略

【策略1】突破陷阱「注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件

⑴一看“氣體”是否處在“標準狀況”（O℃,lOlKPa）。

⑵二看，標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCI&、CHCh、CH。2gCH3a為氣體）、同。、澳、SC>3、己烷、

苯、汽油、甲醇、HF、NO2,MO4等在標準狀況下均不為氣體］。

（3）若給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則會干擾考生正確判斷,讓考生誤以為無法求解物質(zhì)所含的

粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。

【策略2】突破陷阱二:注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)一一計算微粒數(shù)及化學健

（1）特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne（單原子分子）、。3、。2。、18。2、837

CK-OH.QfT等；

（2）物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目,如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對數(shù)的判斷（共用電子對數(shù)=成鍵號子數(shù)）;

①1mol白磷（月）中含磷磷單鍵的數(shù)目為6乂，1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2乂，1mol金剛石中含

碳碳單鍵的數(shù)目為2乂，1molSV。?中含硅氧單鍵的數(shù)目為4乂，1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5乂；

②1molaH^+2中含共價鍵數(shù)為（3n+1）乂［其中（2n+2）/個極性鍵，（n—1）/個非極性鍵］,1mol

CnH2n中含共價鍵數(shù)為3nNA,1molCnH2n+2O中含共價鍵數(shù)為（3n+2）M；

③苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵,不含有碳碳雙鍵,含有6個C-H；

@1molNa2O2,CaQ中含。/、。廠分別是1mol；分別含有1mol非極性共價鍵；

⑶最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如NO2和也。4、乙烯（。2四）和丙烯（。3風）、。2和。3等；

（4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如也、CO、C2H4等。

(5)即2。2、NaQ、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比；

【策略3】突破陷阱三:注意電解所溶液中粒子數(shù)目的判斷

(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解。

NH

如1L0.1的氨水中有(MN4個1:一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含

“可的數(shù)目小于外,錯誤。

如將0.1mol4a3配成1L溶液,所得溶液含有0.1%個4戶+,入戶+部分水解導致所配溶液中的Al3+減

少,從而使溶液中的Al3+數(shù)目小于0.1乂,錯誤。

(2)已知濃度,是否指明體積，用好公式n=cV。

如251時，pH=12的溶液中所含(JIT的數(shù)目為0.01乂：因為缺少溶液的體積無法計算OIT的數(shù)

目，故此說法錯誤。

(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。

如100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為6乂：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含

有氫原子而出錯。

(4)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=1的H2so4、HCI溶液c(H+)都等于0.1MOZZ1與電解質(zhì)的

組成無關(guān)；0.05moZZT的溶液，c(H+)=0.1mo"T,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

⑸是否注意了膠體的特征。

如“含1molNa2CO3的溶液中含有CO^的數(shù)目小于乂”“1molFeC^完全水解生成Fe(OH)3膠體膠粒

的數(shù)目小于乂”“1.0mol-IT1NaCl溶液中Na+的數(shù)目無法計算”“1L1.0moZ/T蔗糖溶液中含有乂個分子

(這個說法是錯誤的，沒有考慮水分子)”。

【策略4】突破陷阱四:注意氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化齊h還原劑的判斷;如：

①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應,Cl2既作氧化劑,又作還原劑：

②Na2O2與CO2或HQ反應,即2。2既作氧化劑，又作還原劑,而Na2O2與SO2反應,Na2O2只作氧化劑；

③NO2和HQ的反應中，NO2既作氧化劑,又作還原劑。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。

3+2+

如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe,Fe過量，生成Fe=

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：

①Cu和Cl2反應生成Cud?，而Cu和S反應生成Cu2So

②Fe和Cl2.反2反應分別生成FeC%、FeBg而Fe和S、心反應分別生成FeS、Fel2.

(4)注意氧化還原的順序。

2+

如向Fel2溶液中通入Cl2,CO首先氧化廠，再氧化Feo

(5)熟記特殊反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

1molNa2O21mol或NA

閑2。2+。。2(或其。)

1molO22mol或2NA

Cb+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Ck+Fe

1molFe3mol或3NA

1molCu1mol或NA

Cu+S

1molS2mol或2NA

-f-mo1或朱NA

ioi+r+(H+)1molI2

00

NHNO3TN21molN23.75mol或3.75%

ciOi+cr+田+)3molCl25mol或5NA

NH4NO2TN21molN23mol或3NA

【策略5】突破陷阱五:注意一些可逆反應、翻版應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影嘀。

⑴反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化,如：

①2so2+02*

2so3,

IWJ溫、IWJ壓

②N2+3H2-2WO

催化劑3

③Cl2+H2O0HCl+HClOo

④NH3+H2O-NH3H2O0NHt+OH~.

⑤2NO20電。%

⑥氏+卜一2HI。

⑦CH3COOH+C2H5OH^=^CH3COOC2H5+H2O.

如某密閉容器盛有0.1molM和0.3mol氏，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6乂：該反應為

可逆反應，進行程度不確定,無法準確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯誤。

(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO20Mo4,2HF一(毋％。

如標準狀況下，5.6乙NO和5.6乙O2混合后的分子總數(shù)為0.5%:兩種氣體混合后生成NO.2，若不考慮

NO2部分轉(zhuǎn)化為MO4氣體的體積為8.4乙,物質(zhì)的量為0.375mol,事實上，混合氣體中存在可逆反應2NQ

一必。4,故無法準確求解分子數(shù)目，錯誤。

(3)有些反應濃度不一樣，反應不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應。

(4)有些反應反應物的用量不一樣,反應不一樣。如二氧化碳與堿的反應，碳酸鈉與鹽酸的反應,石灰水與碳酸

氫鈉的反應等。

(5)濃度降低，反應不再進行。

①在MnO2與濃鹽酸的反應中，隨著反應的進行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,MnO2與稀鹽酸不反應。

1

如80mL12molIT的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成儀的分子數(shù)目為0.24治：隨著反應進行,濃鹽酸

變?yōu)橄←}酸，反應停止,無法準確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯誤。

②在Cu與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應。

(6)常溫下，F(xiàn)e、4遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

(7)常溫下，不能共存的氣體間的反應。

①HCl+NH3===NHtCL

②2NO+。2===2NQ。

③2H2s+SO2===3S+2H2OO

真題回眸

考向-----定體積的氣體中微粒數(shù)目的計算

:題目|1〕（2023?海南?統(tǒng)考高考真題）/代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2%

B.5.6g鐵粉與O.lLlmol-IT1的HCl的溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0」乂

C.標準狀況下，2.24LSO2與122乙。2充分反應,生成的SO3分子數(shù)目為02乂

D.1.7則心完全溶于1LH2O所得溶液,NH3-H2O微粒數(shù)目為O.IA^

【答案】A

【詳解】A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2乂,故4正確；

B.5.6g鐵粉與O.lLlmol-LT1的HCl的溶液充分反應，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05乂,故B錯誤：

C.標準狀況下，2.24LSO2與L12LQ充分反應，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生

成的SC>3分子數(shù)目無法計算，故。錯誤；

D.L7gN4完全溶于1LH2O所得溶液，發(fā)生反應：NH3+H2OWNH3-耳。,生成的NH3-HQ微粒數(shù)目小

于0.1%,故。錯誤。

答案為：A。

題目區(qū)（2023?全國?統(tǒng)考高考真題）/為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標準狀況下，2.24LS4中電子的數(shù)目為4.00乂

C.1.0LpH=2的H2s&溶液中才的數(shù)目為0.02NA

D.l.OLl.Omol-IT1的陶2。。3溶液中的數(shù)目為L0M

【答案】A

H

I

H3C-C-CH3

【詳解】異丁烷的結(jié)構(gòu)式為CH,,Imol異丁烷分子含有13M共價鍵，所以0?50mol異丁烷分

子中共價鍵的數(shù)目為6.5乂，A正確；

B.在標準狀況下，SC）3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24LSC?3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；

C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=O.Olmol/L,則LOLpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為

0.01NA,。錯誤；

D.即2。。3屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中會發(fā)生水解，所以1.0Ll.Omol/L的Na2cle）3溶液中

的數(shù)目小于1.0凡4，。錯誤；

故選A。

考向二一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計算

題目①（2023?福建?統(tǒng)考高考真題）我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺出舊3。打］+［人，。3「在

催化劑作用下可完全分解為M、和。2。M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.O.lmol[網(wǎng)OH]+含有的質(zhì)子數(shù)為1.5義

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5%

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N—Off鍵數(shù)為2M

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生1L2LM(已折算為標況)的同時，生成。2分子數(shù)為M

【答案】。

-

【詳解】4O.lmolUVHaOH]+含有的質(zhì)子數(shù)為O.lmoZX(7+8+1X4)NA-mol^1.9%,>1錯誤；

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為一48gx2M?1110r1=1乂，B錯誤；

96g?mol

-1

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-06鍵數(shù)為U.5molxANA-mol=2NA,。正確；

D.根據(jù)題意硝酸翔胺分解的化學方程式為[9。瓦T[NO3「=MT+2H2O+QT,根據(jù)計量系數(shù)關(guān)系可

知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標況下11.2LM,同時生成Q分子數(shù)為0.5M,。錯誤；

故選。。

題目④(2023.廣東.統(tǒng)考高考真題)設乂為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及Naa、N&C7和

的5。。3等物質(zhì)。下列敘述正確的是

A.hnoWH4cz含有的共價鍵數(shù)目為5乂

B.lmolNaHCO3完全分解,得至U的CO2分子數(shù)目為2乂

l

C.體積為1L的Imol-ITNaHCO3溶液中，HCOg數(shù)目為乂

D.NaCl和NH.CI的混合物中含lmo/CT,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

【答案】。

【詳解】鐵根中存在4個N—H共價鍵，ImolNH&CI含有的共價鍵數(shù)目為4M,A錯誤；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，ImolMiHCQj完全分解，得到0.5小4。。2分子，B錯

、口

侯；

+

C.