三化學(xué)復(fù)習(xí)原電池教學(xué)設(shè)計(jì)

原電池復(fù)習(xí)學(xué)案一、考綱1、駕馭原電池原理，2、駕馭原電池的正負(fù)極，書寫電極反響式、電池反響式，二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反響式和電池反響方程式。難點(diǎn)：由兩個(gè)半電池組成的原電池的工作原理。三、教學(xué)模式情境教學(xué)模式，探討法，探究法，多媒體手段協(xié)助教學(xué)四、教學(xué)過程【引入】通過伽伏尼的“青蛙抽搐〞試驗(yàn)引出今日要講的原電池原理，青蛙為什么會(huì)抽搐呢？電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？?fù)習(xí)有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。原電池原理一原電池試驗(yàn)設(shè)計(jì)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑要求：A、標(biāo)出原電池的正負(fù)極及反響類型B、標(biāo)出電子的流向C、兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系D、寫出電極反響方程式E、溶液中SO42-、H+的移動(dòng)方向F、放電一段時(shí)間后，溶液的PH值的變化G、電極本身的粗細(xì)變化H、畫出原電池的示意圖1、原電池的概念：將轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置2、原電池的實(shí)質(zhì)：例、發(fā)生原電池的反響通常是放熱反響，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反響是〔〕A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1);△H<03、原電池的原理：負(fù)極電子，發(fā)生反響正極電子，發(fā)生反響4、粒子〔陰陽離子，自由電子〕的移動(dòng)方向：外電路導(dǎo)電，從極流向極內(nèi)電路導(dǎo)電，流向，流向。推斷負(fù)極的常見方法①發(fā)生反響的電極②電子的電極，③電流的電極④較的電極⑤離子移向負(fù)極⑥常見溶解的電極推斷正極的方法①發(fā)生反響的電極②電子的電極，③電流的極④較的電極⑤離子移向正極⑥常見氣泡冒出或金屬析出的電極學(xué)生活動(dòng)：回憶舊知，結(jié)合活動(dòng)情境，總結(jié)出構(gòu)成原電池的幾個(gè)條件。5、原電池的構(gòu)成條件①、②、③、④、6、電極方程式的書寫：⑴推斷正負(fù)極①簡(jiǎn)單的原電池，可由電極金屬性推斷。②假設(shè)給出原電池總式或能在裝置中找到設(shè)計(jì)電池所利用的“自發(fā)的氧化復(fù)原反響〞。則分析化合價(jià)確定氧化劑〔—正極〕和復(fù)原劑〔—負(fù)極〕⑵寫電極反響式①復(fù)原劑-ne-=氧化產(chǎn)物〔穩(wěn)定存在形式〕氧化劑+ne-=復(fù)原產(chǎn)物〔穩(wěn)定存在形式〕穩(wěn)定存在形式事實(shí)上是考慮電解質(zhì)〔溶液或熔融態(tài)是否參于電極反響〕②調(diào)整質(zhì)量守恒和電荷守恒⑶寫出總方程式或兩電極式相加驗(yàn)總式〔較繁電極反響式=總反響式-簡(jiǎn)單電極反響式〕例：鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入硫酸銅溶液中鎂和硅一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉液中A、鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入鹽酸中(1)負(fù)極：.(2)正極：.總反響：B、鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉溶液中中(1)負(fù)極：.(2)正極：.負(fù)極區(qū)旁邊PH值變正極區(qū)旁邊PH值變總反響：例、氫氧燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩級(jí)上分別通氫和氧氣。(1)負(fù)極：.(2)正極：.負(fù)極區(qū)旁邊PH值變正極區(qū)旁邊PH值變總反響：C、自然氣燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩級(jí)上分別通甲烷和氧氣。(1)負(fù)極：.(2)正極：.負(fù)極區(qū)旁邊PH值變正極區(qū)旁邊PH值變總反響：D、自然氣燃料電池該電池用金屬鉑片插入硫酸溶液中作電極，又在兩級(jí)上分別通甲烷和氧氣。(1)負(fù)極：.(2)正極：.負(fù)極區(qū)旁邊PH值變正極區(qū)旁邊PH值變總反響：E、利用氧化復(fù)原反響來書寫電極反響式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(1)負(fù)極：.(2)正極：.F、如正極是高價(jià)金屬氧化物，一般是金屬氧化物本身得電子發(fā)生復(fù)原反響?？偡错懀篜b+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O(1)負(fù)極：.(2)正極：.正極區(qū)旁邊PH值變二、鹽橋原電池此原電池的缺乏隨著反響的進(jìn)展，電流強(qiáng)度漸漸減弱，電流不穩(wěn)定，CuSO4溶液小組溝通并在原原電池根底上設(shè)計(jì)一個(gè)能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池。1、兩個(gè)半電池組成的原電池鹽橋：裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，除KCl溶液外，還可以是膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋：使得原電池兩極在兩個(gè)區(qū)域中反響，成了兩個(gè)電池由兩個(gè)半電池組成的原電池的工作原理分析：鋅電子，生成，電子流向棒，銅離子在銅棒上電子，生成。則前一個(gè)燒杯中陽離子變，后一個(gè)燒杯中陽離子變。鹽橋中K+流向Cl－－流向,使整個(gè)原電池構(gòu)成一個(gè)閉合的通路。此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生、的電流導(dǎo)線的作用是傳遞，溝通電路。而鹽橋的作用則是溝通電路。思索：如何依據(jù)氧化復(fù)原反響原理來設(shè)計(jì)原電池呢？例：請(qǐng)將氧化復(fù)原反響Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2設(shè)計(jì)兩種原電池：畫出原電池的示意圖習(xí)題強(qiáng)化1、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，以下各表達(dá)正確的選項(xiàng)是()SO42-濃度漸漸增大SO42-的濃度漸漸減小SO42-SO42-的濃度根本不變2、鋅及100ml1mol·L-1鹽酸反響的試驗(yàn)中，假設(shè)設(shè)想向溶液中參與少量的①醋酸鈉，或②溴化銅，或③醋酸銅(均為可溶性)，并測(cè)定生成H2的速率(ml·min-1)，預(yù)料三種方案的速率大小是()A.①＞③＞②B.③＞②＞①C.②＞③＞①D.①＞②＞③3、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子〔〕A、移向Zn極，陰離子移向Cu極B、移向Cu極，陰離子移向Zn極C、和陰離子都移向Zn極D、和陰離子都移向Cu極4、以下關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是()2SO4中，銅片外表出現(xiàn)氣泡3溶液中，在銅片外表出現(xiàn)一層鐵鹽酸的試管中，參與幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快3中，鋁片外表有氣泡產(chǎn)生.5、銀鋅電池〔鈕扣式電池〕的正極是由氧化銀和少量石墨組成的活性材料，負(fù)極是鋅汞合金，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反響為Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－；總反響為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A、鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B、鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH減小D、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大6：依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)