2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單-六 鎂及其重要化合物

06鎂及其重要化合物知識(shí)清單

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【知識(shí)歸納】

一、單質(zhì)鎂

i.鎂的結(jié)構(gòu)

(1)構(gòu)成微粒：Na+和自由電子,作用力金屬鍵

(2)電子排布式：Is22s22p63s2

(3)第一電離能：L(Mg)>1,(Al)

(4)晶胞結(jié)構(gòu)

①堆積名稱：六方最密堆積,堆積類型：組型或鎂型

②堆積方式：…ABAB…

③配位數(shù)12

(5)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

2.鎂和非金屬單質(zhì)反應(yīng)

(1)鎂和氧氣反應(yīng)：Mg+O2fMgO

①M(fèi)g焉-具有抗腐蝕性,原因：表面生成一層致密的氧化物阻止鎂和氧氣繼續(xù)反應(yīng)

②Mg端T放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光

(2)鎂與N2反應(yīng)：3Mg+N2點(diǎn)燃MGN2(除氮?dú)?

3.鎂的置換反應(yīng)

(1)CO2：2Mg+CO?^.2MgO+C

(2)H2O：Mg+2H,O-AMg(OH)2+H2t

(3)HC1：Mg+2HCl=MgCL+H2t

(4)NH4cl溶液

①反應(yīng)：Mg+2NH4Cl^=MgCl2+H2_t_+2NH3_t_

②原理：Mg與H+反應(yīng)，促進(jìn)NH后的水癱〒?衡正向移動(dòng)

4.鎂的用途

(1)國(guó)防金屬：鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，制造汽車、飛機(jī)、火箭

(2)冶金工業(yè)：用做還原劑和脫氧劑

(3)軍事上：用做照明彈、燃燒彈

二、鎂的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.氧化鎂

(1)物性：白色粉末，密度小，熔點(diǎn)2852℃

(2)用途：作耐火材料

(3)晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞參數(shù)acm)

①晶胞中含MgO個(gè)數(shù)：4

②配位數(shù)：6,CP-的堆積方式上面心立方最密堆積

③晶格能：MgO>CaO

4M4x40

④晶胞密度：P=g,cm3

3

axNAa'心

2.氯化鎂

(1)物理特性：易吸水而發(fā)生潮解，可作干燥劑(不能干燥NM)

(2)用途：煉鎂的原料

3.氮化鎂

(1)電子式：Mg2+匚4]3-1^+[：及廣1^+

(2)水解反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NHjt

(3)與酸反應(yīng)：Mg3N2+8HCl=3MgCL+2NH4Cl

4.碳酸鎂

(1)溶解性：難溶于水，用彈度比Mg(OH)2的大

(2)熱不穩(wěn)定性：MgCO建造MgO+CCh上(工業(yè)制備MgO)

(3)分解溫度：CaCO3>MgCO3

5.鎂的化合物間的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)某些鎂鹽加熱蒸干、灼燒的產(chǎn)物

(DMgCb^Ma(OH)

②Mg(NO3)，鼻Mg(OH)2生基MgO

③MgSO4空酗

@Mg(HCO.O,AMgCO3①M(fèi)g(OH)2繼仙山

(2)惰性電極電解某些鎂的化合物

?MgCh溶液：(OH)2I+CI2t+省t

②熔融MgCb：MgCli==Mg+Clt(工業(yè)上煉鎂原理)

,熔融2

③熔融MgO：2MgO耍里=2Mg+C)21(耗能多,不適于煉鎂)

熔融

6.碳酸鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂

(1)轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀的轉(zhuǎn)化

①M(fèi)gCO3+H2(3=Mg(OH)2+CO2t

②MgCO3+2OH=^Mg(OH)2+CQp-

(2)轉(zhuǎn)化的原因：MgCCh的溶解度比Mg(OH)2的大

(3)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：Mg(HCO.O2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

①少量NaOH：Mg(HC6)z+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaHCCh

②少量NaOH：Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2I+2Na2co3+2H8

三、海水提鎂

1.流程圖

|貝殼CaO囹石不乳|

|海水^藐產(chǎn)-[ii麗計(jì)1

2.基本反應(yīng)

(1)制取石灰乳：CaCO3_ELCaOJi0^Ca(OH)2

@CaCO3=H=CaO+CO2t

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)沉淀Mg2+：Ca(OH)2+M/+=Mg(OH)2I+Ca?+

(3)提取MgCb：Mg(OH)2+2HCl=MgCL+2H2O

(4)制氯化鎂晶體：MgCl2+6H2O^^AMgCl2-6H2O

①基本操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥稱量

②基本儀器：酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、干燥器、天平

（5）氯化鎂晶體脫水：MgC12-6HO=MgCl+6H2O

2加熱2

MgCl2-6H2O

①HC1的作用：帶走部分水蒸氣，減少M(fèi)gCL的水解

②HC1的作用：抑制Mg。2的水解，得到無(wú)水M&CL

(6)制金屬鎂

①反應(yīng)