高中化學(xué)高三期中河北省石家莊二中2020屆高三上學(xué)期期中考試(化學(xué))高中化學(xué)

高中化學(xué)高三期中河北省石家莊二中2020屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）高中化學(xué)化學(xué)試題本試卷分為第一卷和第二卷兩部分，卷Ⅰ為選擇題，卷Ⅱ?yàn)榉沁x擇題。本試卷總分值為120分，考試時(shí)刻90分鐘。第一卷〔選擇題共54分〕本卷須知：1．答卷I前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上，考試終止，監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回。2．每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。答在試卷上無(wú)效。3．考生須獨(dú)立完成答卷，不得討論，不得傳抄。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1D2Be9C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5K39Ca70Fe56Cu64Ba-137一、選擇題〔此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是 〔〕 A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵 C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽2．以下各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒(méi)有逐級(jí)因果關(guān)系的是 〔〕 A．汽車(chē)尾氣的大量排放——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多 B．含磷洗衣粉的大量使用——水體富養(yǎng)化——水棲生物大量死亡 C．生活污水任意排放——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng) D．氟氯烴的大量使用——臭氧空泛——皮膚癌患者增多3．為了證明〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O〔硫酸亞鐵銨晶體〕的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—他H2O，以下實(shí)驗(yàn)表達(dá)中不正確的 〔〕 A．取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，那么可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水 B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，那么可證明晶體的成分中含有Fe2+ C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，那么可證明晶體的成分中含有SO42— D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，那么可證明晶體的成分中含有NH4+4．a(chǎn)molNO與amolN2、O2的混合氣體相比較，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔〕 A．在同溫同壓下密度一定相等 B．在同溫同體積下壓強(qiáng)一定相等 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積一定相等 D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下原子數(shù)一定相等5．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)覺(jué)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PfF6)，O2〔PtF6〕為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，關(guān)于此反應(yīng)正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．在此反應(yīng)中，每生成1molO2〔PtF6〕那么轉(zhuǎn)移1mol電子 B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 C．O2〔PtF6〕中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià) D．O2〔PtF6〕中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵6．在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L—1的溶液中，一定能大量共存的離子組是〔〕 ①K+、C1—、NO3—、S2— ②K+、Fe2+、I—、SO32— ③Na+、C1—、NO3—、SO4— ④Na+、Ca2+、C1—、HCO3— ⑤K+、Ba2+、C1—、NO3— A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤7．以下各組物質(zhì)在只提供水和假設(shè)干支試管的情形下，達(dá)不到簽不目的的是 〔〕 A．硝基苯、苯、乙醇三種液體 B．硫、Na2O2、CaC12三種固體 C．H3PO4、Ba〔OH〕2、Ba3〔PO4〕2三種固體 D．Na2SO4、KNO3、BaC12三種固體8．以下各組混合物的分離或提純方法不正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．用過(guò)濾法分離Fe〔OH〕3膠體和FeC13溶液的混合物 B．用結(jié)晶法提純NaC1和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物 D．除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾9．以下離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 〔〕 ①CO32—+2H+CO2↑+H2O ②Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O ③Ag++C1—=AgC1↓ ④Fe+Cu2+Fe2++Cu⑤C12+H2OH++C1—+HC1O A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含有氯原子數(shù)目為3NA B．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA D．通常狀況下33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA二、選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕11．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O B．酸酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O C．Mg〔HCO3〕2溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molC12:10Fe2++14Br-+12C12=10Fe3++7Br2+24C1-12．以下過(guò)程溶液可能會(huì)變渾濁的有 〔〕 ①鈉投入飽和食鹽水中； ②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中； ③過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中； ④過(guò)量的CO2通入CaC12溶液中； ⑤足量的BaC12溶液加入NaHCO3溶液中 A．①② B．①③ C．①③④⑤ D．①②③④⑤13．有甲、乙兩溶液，各含以下14種離子中的7種：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽(yáng)離子，那么乙溶液里的陰離子應(yīng)該是 〔〕 A．OH—、S2—、CO32— B．MnO4—、SO42—、NO3— C．C1—、NO3—、SO42— D．A1O2—、MnO4—、SO42—14．40℃時(shí)，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為 A．Ca〔OH〕2的溶解度 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液中Ca2+數(shù)目15．實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉〔含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)〕制取純潔氯化鈉溶液。以下操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)動(dòng)氣體為止；⑤加入稍過(guò)量的NaCO3溶液；⑥加入稍過(guò)量的BaC12溶液；⑦過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是 〔〕 A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①16．反應(yīng)：①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=－221kJ/mol②稀溶液中，H+〔aq〕+OH—〔aq〕=H2O〔1〕；△H=－57.3kJ/mol③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，P4〔s〕+5O2〔g〕=P4O10〔s〕；△H=－3093.5kJ/mol4P〔s〕+5O2〔g〕=P4O10〔s〕；△H=－2954.0kJ/mol以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 〔〕A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量17．20℃時(shí)。飽和KC1溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L—1 A．25℃時(shí)，飽和KC1溶液的濃度大于4.0mol·L— B．此溶液中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C．20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm-3 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再?gòu)?fù)原到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm18．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe〔NO3〕3、Fe2〔SO4〕3、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為 〔〕 A．2：9 B．2：11 C．2：15 D．2：5第二卷〔非選擇題，共66分〕本卷須知：1．答Ⅱ答前，將密封線左側(cè)的項(xiàng)目填寫(xiě)清晰。2．答卷Ⅱ時(shí)，將答案用藍(lán)色、黑色鋼筆或圓珠筆直截了當(dāng)答在試卷上。三、填空題〔共18分〕19．〔6分〕三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2，〔1〕用雙線橋法表示出上面反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情形?！?〕當(dāng)有4mol水參加反應(yīng)時(shí)，被水所還原的三氟化溴的物質(zhì)的量是。20．〔6分〕鈹是一種高效率的火箭燃料，鈹在燃燒時(shí)能開(kāi)釋出龐大的能量：每千克鈹完全燃燒放出的熱量為627100kJ?！?〕寫(xiě)出鈹燃燒的熱化學(xué)方程式：〔2〕寫(xiě)出氧化鈹與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式：21．〔6分〕實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦〔要緊成分MnO2〕制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量KOH和KC1O3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀〔K2MnO4〕和KC1；用水溶解，濾去殖渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4?；卮穑骸?〕軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是〔2〕K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是四、實(shí)驗(yàn)題〔25分〕22．〔14分〕〔Ⅰ〕下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a．量銅b．容量瓶c．滴定管d．括盤(pán)天平e．溫度計(jì)〔1〕其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是〔填編號(hào)〕；〔2〕實(shí)驗(yàn)時(shí)用來(lái)精確量取液體體積的是〔填編號(hào)〕；〔3〕使用前要檢查儀器是否漏液的是〔填編號(hào)〕；〔4〕稱取10.5g固體樣品〔1g以下使用游碼〕時(shí)，將樣品放在了天平的右盤(pán)，那么所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為g?！并颉硨?shí)驗(yàn)室要用98%〔p=1.84g·cm—3〕的硫酸配制3.00mol—1的硫酸溶液500mL〔1〕假設(shè)配制3.00mol·L—1的硫酸溶液的其他操作均正確，但顯現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是。A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．將燒內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，現(xiàn)在趕忙用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀看溶液凹液面與容量瓶刻度相切?！?〕假設(shè)配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)如何連續(xù)進(jìn)行？23．〔11分〕〔1〕高中教材中有如此一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分不加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)分不裝有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小氣球分不套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀看到現(xiàn)象如下：①試管中〔填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率相關(guān)現(xiàn)象〕②兩試管中氣球大小〔不包含試管〕體積之比約為〔填最簡(jiǎn)單的整數(shù)比〕〔鹽酸均足量〕；③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)覺(jué)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HC1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HC1反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫(xiě)出了以下熱化學(xué)方程式〔其中〝aq〞代表水合成無(wú)限稀釋的含義〕：HCO3—〔aq〕+H+〔aq〕=H2O〔1〕+CO2〔g〕；△H>0CO32—〔aq〕+2H+〔aq〕=H2O〔1〕+CO2〔g〕；△H<0甲下結(jié)論的方法是否正確〔填正確或不正確〕〔2〕為研究是吸熱依舊放熱反應(yīng)，連續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)〔每次實(shí)驗(yàn)3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值〕；序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度①50mL水2.5gNaHCO3固體2018.5②50mL水3.2gNaHCO3固體2023.0③35mL稀鹽酸含2.5gNa2CO3的飽和溶液15mL2018.8④35mL稀鹽酸含3.2gNaHCO3的飽和溶液15mL2020.6⑤50mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體2017.4⑥50mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體2023.5請(qǐng)你關(guān)心填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙〔或V型紙槽〕、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論，如：a：NaHCO3的溶解是〔吸熱或放熱〕過(guò)程；b.Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是〔吸熱或放熱〕反應(yīng)；c.NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱約是的熱效應(yīng)之和。五、運(yùn)算題〔共23分〕24．〔10分〕用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba〔OH〕2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba〔OH〕2溶液的體積/L測(cè)得生成沉淀質(zhì)量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答以下咨詢題：〔1〕第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是；〔2〕Ba〔OH〕2溶液物質(zhì)的量濃度是；〔3〕通過(guò)運(yùn)算確定樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是。23．〔13分〕將mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密閉容器中加熱至250℃，使其充分反應(yīng)，混合物中Na2O2〔1〕當(dāng)X=1/2時(shí)，容器中固體產(chǎn)物〔寫(xiě)化學(xué)式〕，其物質(zhì)的量為?！?〕假設(shè)反應(yīng)后生