安徽省安慶、池州、銅陵三市聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題

姓名座位號(hào)______________________________

(在此卷上答題無(wú)效)

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

3.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后.用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題

目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)

作答.超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

4.本卷命,題需向；高*:由二

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12()16Cu64Au197

一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.2023年5月5日國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)加大電動(dòng)汽車充也樁網(wǎng)絡(luò)建設(shè)。下列說(shuō)法不正確的是

A.電動(dòng)汽車的推廣有利于改善大氣環(huán)境

B.電動(dòng)汽車充電樁提供的電能屬于二次能源

C.電動(dòng)汽車充電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D.電動(dòng)汽車比燃油汽車能量利用率更高

2.下列事實(shí)能證明CFLCOOH為弱酸的是

A.室溫時(shí)CH：,CO()Na溶液的pH大于7B.CH.,C()()H易溶于水

C.CH.COOH溶液有酸味D.CH3C()()H是共價(jià)化合物

3.下列說(shuō)法正確的是

A.敏的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.N2分子的電子式：N::N

C.HCO；的電離方程式：HCO；—H++CO『

D.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成:

4.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P3②Is22s3③Is22s如3s?3p‘

下列有關(guān)比較中正確的是

A.原子半徑:③，②>①B.非金屬性：③，②>①

C.電負(fù)性：①>②>③D.第一電離能:①，②>③

5.設(shè)N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.Imol甲基離子(CH,)中含有電子數(shù)為10NA

B.Imol雙氧水(HI%)中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為4NA

C.2.24LCC1,含有的分子數(shù)為0.1NA

D.32g氧氣和臭氧的混合物中含有的原子總數(shù)為2N*

【A-024】化學(xué)試卷第1頁(yè)(共6頁(yè))

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe"+3OH—Fe(OH)3I

B.氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：FeO+2H+—=FeZ++H?()

C.小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO；+H+-H,()+CO,t

D.將鋁片加入燒堿溶液中：2A1+2OH=-2A1().；+H2f

7.下列離子的檢驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)檢驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中滴加氯水后，再滴

A溶液變?yōu)榧t色原溶液中含有Fe?+

加KSCN溶液

B向某溶液中加入淀粉溶液溶液不變藍(lán)原溶液中一定不含I

產(chǎn)生能使澄清石灰水

C向某溶液中加入稀鹽酸原溶液中一定含有COf

變渾濁的氣體

向某溶液中加足量NaOH后，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色

D原溶液中含有NH：

加熱石蕊試紙變藍(lán)的氣體

8.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并用來(lái)滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解

B.操作乙：配制NaOH溶液時(shí)向容量瓶中加水至刻度線

C.操作丙：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡

D.操作丁：滴定時(shí)滴入液體和搖動(dòng)錐形瓶可以同時(shí)進(jìn)行

9.室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是

A.Na2CO3的溶液中：K+、A「+、C1、N0；

B.PH=1的溶液中：K+、Na+、C「、N0；

C.0.Olmol/L的Ba(OH),溶液中：Na+、Mg"、SO『、NO]

D.由水電離的c(H)=lCT"mol/L的溶液中：Na'、Ba?、C1、HCO；

10.對(duì)于反應(yīng)(X)Clz(g)—CO(g)+C12(g)。改變下列條件能加快反應(yīng)速率的是

①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④加催化劑

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

11.一定溫度下，在密閉容器中由X與Y合成Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

，能面(kJ-mof')

A.X(g)+3Y(g)^2Z(g)的△H=(El-E3)kJ/mol

B.更換高效催化劑，可增大X的平衡轉(zhuǎn)化率

C.恒壓下充人一定量的氨氣，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減少

D.由圖像可知X、Y生成Z是一步完成的反應(yīng)過(guò)程

【A-024】化學(xué)試卷第2頁(yè)(共6頁(yè))

12.一定條件下，在容積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+H2()(g)-CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/moI,達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法

不正確的是

容器起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量

編號(hào)的變化

COH2()CO,H2

①1400放出32.8kJ熱量

②2800放出QkJ熱量

A.Q等于65.6

B.反應(yīng)①比反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)間短

C.①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí).CO的轉(zhuǎn)化率為80%

D.該溫度下,②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1

13.某溫度下，向10mL0.Imol/LCuCL溶液中滴加0.Inwl/L的Na2s溶

液，滴加過(guò)程中溶液里的一lgc(Cu2+)與所滴加的Na2s溶液體積

[V(NazS)]關(guān)系如圖所示。已知：K%(ZnS)=3.0X10-25,下列有關(guān)說(shuō)法180

不正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最小的為b點(diǎn)

B.該溫度下，b點(diǎn)c(S2-)為1.0X10l8mol/L

+

C.如果忽略CuS的溶解,則c點(diǎn)溶液有：2[c(S*)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na)

D.該溫度下ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為3.0X10"

14.一種可實(shí)現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，電子由M極經(jīng)外電路到N極

B.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為

%+2。丁-2e~~=2H2O

C.放電過(guò)程中Na+由左池通過(guò)交換膜向右池移動(dòng)

D.充電時(shí)，電極M接電源的負(fù)極

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.(14分)

O

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)為：I+.硫酸,

/0HOH~△

驗(yàn)中利用環(huán)己烷一水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分，已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)

81℃)o反應(yīng)裝置(夾持和水浴加熱裝置略)及其有美數(shù)據(jù)如下：

環(huán)己烷|1..

;1:M-

__n.

盛I」冷犍水汽

沸石

【A-024】化學(xué)試卷第3頁(yè)(共6頁(yè))

相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm：'）沸點(diǎn)/℃水中溶解性

異戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在兩頸瓶中加入4.4g異戊醇，8.0g過(guò)量乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片，緩慢加入環(huán)己烷，

蒸儲(chǔ)30分鐘。②反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。③

分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體。④進(jìn)行蒸儲(chǔ)純化.先收集81℃

鐳分，再收集140?1431福分。得純乙酸異戊酯5.2g。問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)盛裝環(huán)己烷的儀器名稱是:。

(2)步驟①中利用環(huán)己烷一水共沸體系帶出水的目的是。

(3)步驟②洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是；第二次水洗的主要目的

是。

(4)步驟④蒸播純化時(shí)不選擇球形冷凝管的原因是。

(5)蒸儲(chǔ)純化前以及蒸儲(chǔ)純化后的正確操作順序是(填序號(hào))。

①加熱兩頸瓶中液體，②通冷凝水，③停止通冷凝水，④停止加熱

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。

16.(15分)

印刷銅電路板廢液主要含CuCL,FeCl2以及少量的FeCL,等物質(zhì)，以廢液為原料制備CuSO,，實(shí)現(xiàn)

資源回收再利用，流程如下圖所示。回答下列問(wèn)題：

⑴粗CuS()4溶液的制備

上述流程中粉碎的目的。

(2)CuS(),溶液的精制

i.經(jīng)檢驗(yàn)，粗CuSO,溶液含有Fe2+.

ii.向粗CuSO4溶液滴加3%的H式%溶液，當(dāng)溶液中F/+完全氧化后，加CU2(OH)2CO3粉末調(diào)

節(jié)溶液的PH=4O

iii.將溶液加熱至沸騰，趁熱減壓過(guò)濾，得到精制CuS(Z溶液。

①用離子方程式說(shuō)明加入氏溶液的作用：o

②已知：25℃時(shí)，K」Cu(OH)21=2.2XIO_20,CuSO,飽和溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度

為1.41mol/Lo

ii中調(diào)節(jié)溶液pH=4,請(qǐng)結(jié)合計(jì)算說(shuō)明此時(shí)Cj+是否開(kāi)始沉淀。

【A-024】化學(xué)試卷第4頁(yè)(共6頁(yè))

(3)工業(yè)生產(chǎn)中也可米用電解的方法由C'u制得CuS(),.裝置如圖所不。

-n.I?.r-'

T1只允許a離f?!*?

稀硫酸較濃硫酸

①與直流電源a端相連的電極材料是(填“銅片”或“石墨”)

②電解池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)金銅合金的一種品體結(jié)構(gòu)為立方品型，如圖所示：

①該合金的化學(xué)式為。

②已知該合金的密度為"g/cm"阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的棱長(zhǎng)為cm。

17.(14分)

用COa制備CH30H可實(shí)現(xiàn)COa的能源化利用，反應(yīng)如下：CO2+3H2=CLOH+H?。

(1)溫度為523K時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)中生成8.0gCHK)H(g)放出的熱量為12.3kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為?

(2)在523K.VL密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列說(shuō)法能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。(填字母序號(hào))

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

b.體系內(nèi)的氣體密度不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.甲醇的濃度不再改變

(3)工業(yè)上用C()2制備CH30H的過(guò)程中存在以下副反應(yīng)：

C02(g)+H2(g)^^C()(g)+H2()(g)AH=+41.2kJ/mol

將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比?(CO2)：?(H,)=1：3通人反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。

①不同溫度和壓強(qiáng)下,CH'OH平衡產(chǎn)率和C()2平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。

【A-024】化學(xué)試卷第5頁(yè)(共6頁(yè))

I.圖1中，壓強(qiáng)P\八（填“>”“=”或

ii.圖2中.壓強(qiáng)為加，溫度高于5O3K后，CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因

是O

②實(shí)際生產(chǎn)中.測(cè)得壓強(qiáng)為p3時(shí).相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的CH30H產(chǎn)率如圖3。

圖3中523K時(shí)的CILJJII產(chǎn)率最大，可能的原因是（填字母序號(hào)兀

a.此條件下主反應(yīng)限度最大

b.此條件下主反應(yīng)速率最快

c.523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)

18.（15分）

普瑞巴林能用于治療多種疾病，其部分合成路線如圖。

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