遼陽市重點中學2023-2024學年中考猜題化學試卷含解析

遼陽市重點中學2023-2024學年中考猜題化學試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列變化中，屬于物理變化的是（）A．干冰升華 B．牛奶變酸 C．鐵鍋生銹 D．氫氣燃燒2．下列對化學知識的歸納正確的是（）A．催化劑一定能加快化學反應(yīng)速率B．有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒C．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物D．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)3．鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須要做的實驗是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③4．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液B．實驗室用一氧化碳還原氧化鐵C．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣D．往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)x的溶液，則物質(zhì)X可能是稀鹽酸或者水5．為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計了如下方案。有關(guān)說法正確的是A．若X是鐵，第③步反應(yīng)還會生成氯化鐵B．X還可以是Zn，但不能是AgC．僅用第②③步操作也能達到實驗?zāi)康腄．向第②步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即證明稀鹽酸過量6．化學源于生活，也服務(wù)于生產(chǎn)生活。下列說法不正確的是A．合成纖維制成的衣服結(jié)實耐磨,不易褶皺B．農(nóng)作物的豐收,需要化肥、農(nóng)藥的大量使用C．食用加碘食鹽,可預(yù)防甲狀腺腫大D．新能源汽車的開發(fā)與使用，可減少汽車尾氣對空氣的污染7．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是()A．該原子的質(zhì)子數(shù)為12B．該原子的核外有三個電子層C．該原子的核外電子數(shù)為12D．該原子在化學反應(yīng)中容易得到2個電子8．小張用足量的鹽酸、石灰石反應(yīng)，并嘗試直接利用下圖所示裝置制取和收集一瓶CO2。你認為小張A．不可能收集到一瓶CO2，因為CO2可溶于水B．選擇B、C兩種裝置，導管b接導管d可收集到一瓶CO2C．選擇B、C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2D．選擇A、B兩種裝置，導管a接導管?？墒占揭黄緾O29．下列各組物質(zhì)在pH=1的溶液中呈無色，且能夠大量共存的一組是（）A．NaNO3K2SO4HClB．NaNO3Na2CO3NH4ClC．FeSO4NaClCaCl2D．MgCl2KOHZnSO410．在實驗室里加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，下列操作先后順序正確的是（）A．固定裝置時，先放酒精燈，后固定試管B．先裝入高錳酸鉀，后檢查裝置的氣密性C．加熱時，先對準藥品集中加熱，后移動酒精燈加熱D．實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈火焰，后將導管移出水面11．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大的是A．CO2和NaOH溶液B．稀鹽酸和CaCO3C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液D．A1和CuSO4溶液12．以下的變化曲線分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是（）A．向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）B．向pH=3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋C．向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液D．將等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中13．現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③氯化鋇溶液；④碳酸鉀溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有A．②③ B．②④ C．①②③ D．②③④14．下列說法中正確的是（）A．木炭燃燒后生成黑色固體 B．鐵絲在空氣中能燃燒C．紅磷在空氣中不能燃燒 D．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體15．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4B．FeCl3Na2SO4KOHC．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuSO4KNO3Na2SO4二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。由以上實驗可推斷：這包白色固體中肯定存在_________________，肯定不存在__________________；寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式___________________________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）化學鏈燃燒是新的燃燒概念，即燃料不直接與空氣接觸燃燒，而是以載氧體（如CaSO4等）在兩個反應(yīng)器之間的循環(huán)來實現(xiàn)燃料的燃燒過程（如圖1）。請回答下列問題：（1）空氣反應(yīng)器中主要發(fā)生化合反應(yīng)，化學方程式為_____。燃料反應(yīng)器中，CO與CaSO4發(fā)生的反應(yīng)方程式為。（2）實驗室模擬CO與石膏（CaSO4﹒2H2O）的反應(yīng)，并測定CO與石膏（CaSO4﹒2H2O）是否反應(yīng)完全，設(shè)計裝置如圖2。①廣口瓶B的作用是_____。C中反應(yīng)的化學方程式為_____，C裝置的作用是_____，該實驗的尾氣無毒。②完成實驗報告（已知：熱的CaS會跟氧氣反應(yīng)；氯化亞銅和氨水混合溶液為無色）。實驗步驟現(xiàn)象分析與解釋檢查氣密性并裝填好藥品后，首先應(yīng)先通一會COC中_____（填反應(yīng)現(xiàn)象）點燃A處酒精噴燈D中_____（填反應(yīng)現(xiàn)象）停止加熱，繼續(xù)通一會CO，直到裝置冷卻繼續(xù)通CO目的：（1）使生成的CO2全部被氫氧化鋇溶液吸收；（2）_____取A中殘留固體，加足量稀鹽酸_____（填反應(yīng)現(xiàn)象），有少量不溶物，石膏樣品_____轉(zhuǎn)化（選填“完全”或“不完全”）（3）若所取石膏樣品（CaSO4﹒2H2O）質(zhì)量為1.00g，裝置D中產(chǎn)生的BaCO3的質(zhì)量為3.94g，求石膏樣品的轉(zhuǎn)化率。_____（轉(zhuǎn)化率：，己知BaCO3的相對分子質(zhì)量為197）（寫出計算過程）（4）D裝置中不宜使用澄清石灰水的理由是_____。18．（8分）下圖是某研究性學習小組設(shè)計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：

圖A中儀器①名稱為________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________；用濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL)和水按照體積比為1︰10配制該實驗所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為________(保留到0.1%)。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有______(填字母序號)；a．加少量水b．加少量鐵粉c．加少量濃硫酸裝置B是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置。源源同學從裝置B得到啟發(fā)，又用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C(夾持儀器都略去)，用來制取二氧化碳，則C與B相比都具有的優(yōu)點是__________，用裝置B或C制取二氧化碳的化學反應(yīng)方程式為___________；用裝置D探究CO2的部分性質(zhì)，若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，紫色小花(用石蕊溶液染成)變紅；若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是______(填序號)。①濃H2SO4②濃NaOH溶液③飽和NaCl溶液四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實驗桌上現(xiàn)有一包白色粉末，可能是氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和氯化銅中的兩種或兩種以上組成?，F(xiàn)將其放入一干凈的燒杯M中，加入足量的水后，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變?yōu)榧t色。為進一步確定白色粉末的成分，同學們進行了如下探究。氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液呈中性。經(jīng)過分析，針對白色粉末的組成，大家提出如下猜想：小紅：氫氧化鈉、硫酸鈉；小華：__________________；小明：碳酸鈉、硫酸鈉；小亮：氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉。四位同學共同設(shè)計并進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取燒杯M中的少量溶液于試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色且有氣泡產(chǎn)生_______的猜想不正確2.另取燒杯M中的少量溶液于另一試管B中，向其中加入過量氯化鋇溶液_____________________小亮的猜想正確3.繼續(xù)向試管B中加入過量的稀鹽酸_____________________實驗完畢后，同學們將試管A、B中的物質(zhì)倒在同一個燒杯中，然后過濾，濾液中除酚酞外一定還含有的溶質(zhì)有______。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A、干冰升華是由固態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只有狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B、牛奶變酸過程中發(fā)生了緩慢氧化，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；C、鐵鍋生銹是鐵轉(zhuǎn)化為鐵銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；D、氫氣燃燒是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤。故選A。2、C【解析】

A、催化劑一定可以改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，不一定是加快反應(yīng)速率，故錯誤；B、有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，比如燈泡的發(fā)光發(fā)熱等，故錯誤；C、溶液是混合物，具有均一性和穩(wěn)定性，故正確；D、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)有鹽和水生成，但是不是中和反應(yīng)，故錯誤。故選C。3、A【解析】

鐵生銹的條件是與水和氧氣直接接觸，要想證明鐵生銹時，氧氣一定參加了反應(yīng)，就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反應(yīng)實驗和鐵在只有水，沒有氧氣下的實驗?！驹斀狻繉嶒灑偈氰F在氧氣和水共同作用下的反應(yīng)，實驗②是鐵只與水接觸的反應(yīng)，實驗③是鐵只與氧氣接觸的反應(yīng)。要想證明鐵生銹時，氧氣一定參加了反應(yīng)，就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反應(yīng)實驗和鐵在只有水，沒有氧氣下的實驗，及控制變量氧氣，其它量相同，所以選①②。故選A。4、C【解析】

A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液，開始加入碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀生成，當鹽酸反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選項A不正確；B、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵，橫坐標是一氧化碳的質(zhì)量，縱坐標是固體的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進行，消耗的一氧化碳質(zhì)量增加，固體氧化鐵的質(zhì)量不斷減少，當氧化鐵完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再減少但不為0，故選項B不正確；C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，橫坐標是時間，縱坐標是二氧化錳的質(zhì)量，在這個反應(yīng)里，二氧化錳是催化劑，催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，故選項C正確；D、往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)x的溶液，橫坐標是x溶液的質(zhì)量，縱坐標是pH，隨著x質(zhì)量的增加，溶液的pH不斷減小，一直減小到溶液的pH小于7，所以物質(zhì)x是酸，不可能是水，故選項D不正確。故選：C。5、B【解析】

銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅中加入適量活動性比銅強的金屬能把銅置換出來。A中鐵與氯化銅反應(yīng)生成的是硫化亞鐵，錯誤；僅用第②③步操作不能達到實驗?zāi)康?，是因為銅的化學性質(zhì)不活潑；向第②步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，稀鹽酸過量與均會否產(chǎn)生白色沉淀。故選B。6、B【解析】

A、合成纖維制成的衣服結(jié)實耐磨,不易褶皺，A正確；B、農(nóng)作物的豐收,需要化肥、農(nóng)藥的合理使用，否則會造成水源、土地和空氣的污染，B錯誤；C、人體缺少碘元素，會引起甲狀腺腫大，所以食用加碘食鹽,可預(yù)防甲狀腺腫大，C正確；D、新能源汽車的開發(fā)與使用，減少化石燃料的燃燒，可減少汽車尾氣對空氣的污染，D正確。故選B。7、D【解析】

A、圈內(nèi)數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，說法正確；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子有三個電子層，說法正確；C、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，說法正確；D、最外層2個電子，在化學反應(yīng)中容易失去2個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說法錯誤。故選D。8、C【解析】

A、CO2可溶于水，只是一體積水溶解一體積的二氧化碳，如達到飽和就不會再溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A錯誤；B、擇B、C兩種裝置，導管b接導管d不能收集到一瓶CO2，當二氧化碳從b進入集氣瓶，無法將水排出，二氧化碳又從c逸出收集不到二氧化碳，故B錯誤；C、選擇B、C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2，因為二氧化碳從c進入集氣瓶內(nèi)形成氣壓，把水從b排出而收集到二氧化碳，故C正確；D、裝置A中的長頸漏斗沒伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳氣體就從長頸漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D錯誤。故選C。9、A【解析】

根據(jù)溶液為無色及pH=1即溶液顯酸性進行分析解答?！驹斀狻緼、此選項中NaNO3K2SO4HCl均為無色，且相互之間不反應(yīng)，與酸能共存，故A選項正確，符合題意；B、由于溶液顯酸性，則Na2CO3與酸會反應(yīng)生成CO2，即不共存，故B選項不符合題意；C、FeSO4在溶液中使溶液顯淺綠色，故C選項不符合題意；D、KOH與酸不共存，且KOH與MgCl2

、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D選項不符合題意。故選A?！军c睛】本題考查學生對常見沉淀的掌握及酸堿鹽綜合知識的掌握。試題突破口在于溶液無色及pH=1。10、A【解析】

高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水，用排水法收集。【詳解】A、固定裝置時，應(yīng)該從下而上，先放酒精燈，后固定試管，故A正確；B、先檢查裝置的氣密性，后裝入高錳酸鉀，故B不正確；C、加熱時，先移動酒精燈加熱，后對準藥品集中加熱，故C不正確；D、實驗結(jié)束時，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈火焰，故D不正確。故選A。11、B【解析】

A、氫氧化鈉溶液和二氧化碳不能發(fā)生復分解反應(yīng)。A錯誤；B、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生的是復分解反應(yīng)。而每100份質(zhì)量的碳酸鈣參加反應(yīng)就會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。B正確；C、碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液發(fā)生復分解反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉。反應(yīng)后由于生成沉淀物，則溶液的質(zhì)量減小。C錯誤；D、鋁和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，不屬于復分解反應(yīng)，不符合題意。D錯誤。故選B。12、D【解析】A、在沒加入硝酸鉀固體前，該溶液是接近飽和的硝酸鉀溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能是0，故A錯；B、向pH=3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋，因為水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B錯；C、向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液，反應(yīng)完畢沉淀就不再增加，最后應(yīng)改成橫線，故C錯；D、等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，鋁產(chǎn)生的氫氣要比鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以鋁在上邊，又因為鎂比鋁活潑，所以鎂反應(yīng)的速度快，鋁最先到達最高點，故D正確.故選D13、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈉溶液呈堿性，能使石蕊變藍，鹽酸呈酸性，能使石蕊變紅，與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氯化鋇溶液呈中性，不能使指示劑變色，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。【詳解】①稀鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色，氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變成藍色，無法鑒別；②稀硫酸與稀鹽酸不反應(yīng)，能與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，能用來一次性鑒別；③氯化鋇溶液與稀鹽酸、氫氧化鋇溶液不反應(yīng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能一次性鑒別出三種物質(zhì)；④碳酸鉀溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與碳酸鈉不反應(yīng)，能用來一次性鑒別出三種物質(zhì)；②④正確，故選：B。【點睛】掌握物質(zhì)間的化學反應(yīng)現(xiàn)象，判斷所提供試劑鑒別三種無色液體的結(jié)果，并結(jié)合排除法最終選出符合題意的答案。14、D【解析】

A、木炭燃燒后生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，故選項不正確；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，故選項不正確；C、紅磷在空氣中能燃燒，生成大量白煙（五氧化二磷），故選項不正確；D、硫燃燒后生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性氣味，故選項正確；故選D。15、D【解析】

A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；B、FeCl3和KOH反應(yīng)會生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故B錯誤；C、三種溶液兩兩都會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故D正確。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4ClNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl【解析】

（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；

（2）白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．

故答案為（1）Na2CO3和BaCl2，CuSO4和NH4Cl；

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、安全瓶（或防止倒吸）2CO除去CO（吸收沒有參加反應(yīng)的CO）出現(xiàn)紅色固體，出現(xiàn)白色渾濁防止CaS在熱的情況下被氧化出現(xiàn)氣泡不完全86%氫氧化鈣微溶于水，一定量的澄清石灰水中所含溶質(zhì)少，吸收CO2不完全【解析】

（1）空氣反應(yīng)器中空氣進入，氮氣排出，說明氧氣參加了反應(yīng)，空氣反應(yīng)器中另外加入的物質(zhì)是硫化鈣，又已知該反應(yīng)是化合反應(yīng)，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物是CaS和O2，生成物是硫酸鈣，化學方程式為：。燃料反應(yīng)器中，CO與CaSO4發(fā)生的反應(yīng)方程式為：。（2）實驗室模擬CO與石膏（CaSO4﹒2H2O）的反應(yīng)，并測定CO與石膏（CaSO4﹒2H2O）是否反應(yīng)完全，設(shè)計裝置如圖2。①圖中廣口瓶B的作用是：做安全瓶（或防止倒吸），因為兩個導氣管都是稍微露出橡皮塞，所以實驗中即使C中有液體倒流，也不會進入A中，不會導致A中的玻璃管炸裂。題中需要補充完整的化學方程式是：2CuCl+_____+4NH3+2H2O=2Cu↓+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，該反應(yīng)生成物中各原子的個數(shù)是：Cu：2，N：4，H：16，C：2，O：4，Cl：2；反應(yīng)物中已知的各原子個數(shù)是：Cu：2，N：4，H：16，O：2，Cl：2，可見反應(yīng)前缺少：C：2，O：2，因此方程式中需補充：2CO；圖②CO與CaSO4反應(yīng)過程中可能有少量CO沒有參加反應(yīng)，CO有毒，如果直接排放會污染空氣，且題中已經(jīng)說明該實驗的尾氣無毒，可見沒有參加反應(yīng)的CO已經(jīng)被C裝置除去，因此C裝置的作用是：除去CO（或吸收沒有參加反應(yīng)的CO）。②完成實驗報告檢查氣密性并裝填好藥品后，首先應(yīng)先通一會CO，根據(jù)反應(yīng)2CuCl+2CO+4NH3+2H2O=2Cu↓+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，CO進入C中與氯化亞銅和氨水混合溶液反應(yīng)會生成銅，故C中現(xiàn)象為：出現(xiàn)紅色固體（或沉淀）；點燃A處酒精噴燈，根據(jù)題中提供的信息：，反應(yīng)中生成CO2，因為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，碳酸鋇是難溶于水的白色固體，故D中出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象；停止加熱，繼續(xù)通一會兒CO，直到裝置冷卻，繼續(xù)通CO目的：（1）將玻璃管內(nèi)殘留的二氧化碳排入裝置D中，使生成的CO2全部被氫氧化鋇溶液吸收；（2）根據(jù)題中提供的信息，熱的CaS會跟氧氣反應(yīng)，因此繼續(xù)通CO的另一目的是防止CaS在熱的情況下被氧化；取A中殘留固體，加足量稀鹽酸，A中殘留的固體中一定含有硫化鈣，根據(jù)提供的實驗結(jié)論，CaS會和稀鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，所以出現(xiàn)的現(xiàn)象應(yīng)該是：有氣泡冒出；因為硫酸鈣不能和稀鹽酸反應(yīng)，所以仍然有不溶物，說明有硫酸鈣沒有完全轉(zhuǎn)化，故填：不完全。（3）計算石膏樣品的轉(zhuǎn)化率。設(shè)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為x。解得x=0.88g設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈣的質(zhì)量為y。解得y=0.68g根據(jù)計算得到的參加反應(yīng)的CaSO4質(zhì)量和石膏的化學式CaSO4﹒2H2O，參加反應(yīng)的CaSO4﹒2H2O質(zhì)量為：根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算公式，石膏樣品的轉(zhuǎn)化率：。（4）因為氫氧化鈣微溶于水，一定量的澄清石灰水中所含溶質(zhì)少，吸收CO2不完全，所以D裝置中不宜使用澄清石灰水。而氫氧化鋇易溶于水，一定量的氫氧化鋇溶液中含有的溶質(zhì)多，二氧化碳能被完全吸收，實驗結(jié)果準確?！军c睛】因為本題中要根據(jù)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的硫酸鈣的質(zhì)量，所以實驗中生成的二氧化碳必須完全吸收，計算結(jié)果才會準確。因此實驗中不能使用澄清石灰水吸收二氧化碳，只能使用溶質(zhì)含量高的氫氧化鋇溶液。18、分液漏斗Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑15.2%b可以控制反應(yīng)的開始和結(jié)束CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①②【解析】

（1）圖A中儀器①是分液漏斗，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（2）用濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL)和水按照體積比為1︰10配制該實驗所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為1mL×1.84g/mL×98%1mL×1.84g/mL+10mL×1g/mL×100%=15.2%，因為相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強，溶液的pH越小。向稀硫酸中加入加少量水時，硫酸的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH變大，但沒有發(fā)生化學變化；向稀硫酸中加入鐵粉時，鐵和硫酸反應(yīng)，硫酸的質(zhì)量分數(shù)變小，酸性減弱，溶液的pH增大；加少量濃硫酸，硫酸的質(zhì)量分數(shù)變大，溶液的pH越小，所以，溶液的pH因化學變化而升高的有b（3）C與B相比都具有的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，關(guān)閉止水夾就可控制，制取二氧化碳是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+