新疆昌吉第九中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

昌吉市第九中學(xué)20202021學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三年級(jí)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．用熟石灰可處理廢水中的酸B．用水玻璃可生產(chǎn)點(diǎn)合劑和防火劑C．用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污D．用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果8．下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物復(fù)合材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)9.下列關(guān)于各圖的說法，正確的是()A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸踎KI試紙變藍(lán)的氣體B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③中電子由b極流向a極D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)10．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)11．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－112．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與其互為同分異構(gòu)體的是()13.25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L－1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ka(HA)＝10－6B．b點(diǎn)時(shí)，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)C．c點(diǎn)時(shí)，eq\f(cA－,cOH－·cHA)隨溫度升高而減小D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26.在下圖中，甲燒杯中盛有100mL0.50mol·L－1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL0.25mol·L－1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極。(2)A極的電極反應(yīng)式為___________________________________________________，析出物質(zhì)________mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為___________________________________________________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)C極的電極反應(yīng)式為___________________________________________________，析出物質(zhì)________mol。(5)D極的電極反應(yīng)式為___________________________________________________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液。27．二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、________。(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是________________________________。(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④在55℃干燥，得到成品。(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL(已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)。①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：________________________________。②原ClO2溶液的濃度為___________g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。28.某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，v(CH3OH)＝______mol·L－1·min－1。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。(2)在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．CH3OH的質(zhì)量不變b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變c．v逆(CO)＝2v正(H2)d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變(4)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。ΔH________0，該反應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。a．及時(shí)分離除CH3OH氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大H2的濃度d．選擇高效催化劑（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。①Si位于元素周期表第________周期第________族。②N的基態(tài)原子核外電子排布式為________；Cu的基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。③用“＞”或“＜”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al____SiN____O金剛石____晶體硅CH4____SiH4(2)O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))，其中P原子的核外電子排布式為________________________________________。(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是______________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4……In/(kJ·mol－1)5781817274511578……則該元素是________(填寫元素符號(hào))。②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是________。Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是________。③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________。A．是一種活潑的金屬元素B．其電負(fù)性大于硫C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成路線：已知：RCH2CH=CH2eq\o(→,\s\up7(NBS))RCHCHBrCH2。(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(3)反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________。(6)下列說法正確的是________(填字母)。a．B存在順反異構(gòu)b．1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAgc．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷(7)寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。昌吉市第九中學(xué)20202021學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三年級(jí)化學(xué)試卷參考答案7.【答案】C【解析】酸堿發(fā)生中和，A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不燃燒，B正確；油污屬于油脂類，用碳酸鈉溶液顯堿性可以清洗油污，食鹽水不能，C錯(cuò)誤；水果釋放出乙烯，使果實(shí)催熟，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，釋放出二氧化碳，達(dá)到保鮮水果的目的，D正確；正確答案選C。8.【答案】C【解析】A項(xiàng)，SiO2不是復(fù)合材料；B項(xiàng)，純堿不是堿，而是鹽；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)并不都是放熱反應(yīng)，如C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO屬于吸熱反應(yīng)。9.【答案】D【解析】①中陰極處為Cu2＋放電，析出Cu，A錯(cuò)；②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)；③中a極為負(fù)極，b極為正極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極，C錯(cuò)；④中的離子交換膜只允許陽離子通過，NaOH在陰極，可以避免陽極生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，D對(duì)。10.【答案】C【解析】A中甲為甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤；B中乙為乙烯，與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C中丙為苯，其分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，正確；D中丁為乙醇與乙酸反應(yīng)需用濃硫酸做催化劑，錯(cuò)誤。11.【答案】C【解析】pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在溶液中，HCOeq\o\al(－,3)會(huì)發(fā)生水解，故c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)是電荷守恒式，正確；D項(xiàng)在常溫下正確，而本題題設(shè)中指明在“50℃時(shí)”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】該有機(jī)物的分子式為C8H8O2。A項(xiàng)的分子式為C7H6O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)的分子式為C8H16O2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)的分子式為C8H6O3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)的分子式為C8H8O2，正確。13.【答案】C【解析】由題圖可知，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3,0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝11，說明HA、BOH分別為弱酸、弱堿；Va＝Vb＝50mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成BA，此時(shí)溶液的pH＝7，則HA、BOH的電離常數(shù)相等；Vb＝0時(shí)，HA溶液的pH＝3，此時(shí)c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(HA)≈0.1mol·L－1，故HA的電離常數(shù)Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(10－3×10－3,0.1)＝10－5，A錯(cuò)誤。b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7，溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；據(jù)電荷守恒推知c(B＋)＝c(A－)，則溶液中離子濃度為c(B＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，B錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為BOH和BA，溶液顯堿性，BA的水解過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，則eq\f(cA－,cOH－·cHA)＝eq\f(1,KhA－)減小，