高考化學(xué)《加練半小時(shí)》微考點(diǎn)72

1．(2017·天津靜海一中高三開(kāi)學(xué)測(cè)驗(yàn))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是()A．配制1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤(pán)天平稱取5.85gNaClB．用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50C．用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D．可用過(guò)濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)2．(2016·南陽(yáng)4月測(cè)試)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I23.(2017·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第一次診斷)實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用帶橡皮塞的試劑瓶長(zhǎng)期貯存液溴4．(2017·邯鄲一中等五校高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是()A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴B．用滲析法除去Fe(OH)3膠體中的Cl－C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離D．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油5．對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體6．(2017·山東棲霞中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)7．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是()A．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K＋B．向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D．在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯8．(2016·山東十九校聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．洗滌沉淀時(shí)(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中9．(2016·岳陽(yáng)二檢)完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸從碘的CCl4溶液中分離出碘實(shí)驗(yàn)裝置10.(2016·馬鞍山高三第一次質(zhì)測(cè))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋A將pH試紙潤(rùn)濕，置于盛有HCl氣體的集氣瓶口試紙變紅HCl是酸性氣體B向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3C將少量濃硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的試管中試管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2D向紫色石蕊溶液中加足量Na2O2粉末溶液變藍(lán)，且不褪色Na2O2溶于水生成堿性物質(zhì)答案精析1．C[托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1g，不能用托盤(pán)天平稱取5.85gNaCl，A錯(cuò)誤；pH試紙測(cè)定結(jié)果為整數(shù)，不能用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50，可選pH計(jì)測(cè)定，B錯(cuò)誤；高錳酸鉀可氧化橡膠，滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL，則用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，C正確；淀粉膠體與離子均可透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)，可選滲析法，D錯(cuò)誤。]2．C[鹽酸有一定的揮發(fā)性，制取的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的氯化氫，立即通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能證明碳酸的酸性大于硅酸，A錯(cuò)誤；與硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不一定證明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種，可能含有銀離子，B錯(cuò)誤；由a到b，氯化鐵溶液的濃度增大，則鐵離子與SCN－的反應(yīng)正向進(jìn)行，溶液的紅色加深，C正確；氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴單質(zhì)，左邊棉球變?yōu)槌壬?，因?yàn)槁葰庖才cKI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，則右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色，不能證明溴的氧化性大于碘，D錯(cuò)誤。]3．B[由于Cl2有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把HBr中的溴元素氧化為Br2，為使物質(zhì)充分發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該把導(dǎo)氣管伸入到液面以下，故不能用裝置甲氧化廢液中的溴化氫，A錯(cuò)誤；由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，因此可以用分液的方法分離，B正確；四氯化碳和液溴是沸點(diǎn)不同的互溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，用蒸餾的方法分離時(shí)，應(yīng)該把溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，因此不能用裝置丙分離四氯化碳和液溴，C錯(cuò)誤；溴容易揮發(fā)，在保存時(shí)常加些水形成水封，由于溴有強(qiáng)的氧化性，會(huì)與橡膠發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)該使用玻璃塞密封保存，并加水形成水封，D錯(cuò)誤。]4．A5．D[CCl4的密度比水大，下層呈紫紅色，A錯(cuò)誤；Al(OH)3沉淀不能溶解于弱堿氨水中，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)Ⅲ生成紅色的Fe(SCN)3溶液，C錯(cuò)誤；CaO有很強(qiáng)的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，D正確。]6．D7．B[未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，無(wú)法檢驗(yàn)出溶液中是否含有K＋，A錯(cuò)誤；先出現(xiàn)AgI沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；可能有Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯在燒堿溶液中能水解，D錯(cuò)誤。]8．B[NO不能用排空氣法收集，A錯(cuò)誤；SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成易溶于水的SOeq\o\al(2－,4)，而CO2可用濃硫酸干燥，B正確；洗滌沉淀的方法是向過(guò)濾器中加入適量水浸沒(méi)沉淀，待水濾干，重復(fù)2～3次即可，C錯(cuò)誤；由于乙醇與水可以任意比混溶，所以乙醇不能作為從水中萃取有機(jī)物的萃取劑，這里可以選用苯、CCl4等有機(jī)溶劑，D錯(cuò)誤。]9．A10．A[測(cè)量氣體的pH，需將pH試紙潤(rùn)濕，pH試紙酸性條件下為紅色，A正確；氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg(OH)2沉