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2019—2020學(xué)年度荊州中學(xué)第一學(xué)期高二期末考試高中化學(xué)化學(xué)試卷答題可能用到的數(shù)據(jù):相對(duì)原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Na:23Ca:40Ba:137Ag:108K:39Cl:35.5S:32Cu:64Fe:56Mg:24Al:27第I卷〔選擇題〕一、選擇題〔48分〕每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。1.有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+,同時(shí)又測(cè)得其酸性專門強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2-⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨AI3+ ⑩AIO2-事實(shí)上,這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定,你認(rèn)為不必鑒定的離子組是A.①②③⑤⑥⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨ D.③⑤⑥⑦⑩2.向含的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸,經(jīng)充分反應(yīng)后,溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判定可能正確的選項(xiàng)是A.得和B.剩得C.剩,得和D.得和3.以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B.少量SO2通入Ca〔ClO〕2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O4.以下關(guān)于平穩(wěn)體系的各講法中不正確的選項(xiàng)是A.在N2+3H22NH3的平穩(wěn)體系中,縮小體積,平穩(wěn)向右移動(dòng),氨的產(chǎn)率增加B.在CH3COOHCH3COO-+H+的平穩(wěn)體系中加入CH3COONa固體,平穩(wěn)向左移動(dòng)C.在H2SH++HS-的平穩(wěn)體系升溫到100℃時(shí),溶液中的c〔H+〕一定增大D.在鹽酸中加入KCl晶體,溶液pH差不多不變5.在一密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng):A〔g〕+B〔g〕2C〔?〕+D〔g〕,此反應(yīng)符合以下兩個(gè)圖象,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C是固體或液體B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C是氣體C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C是氣體D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C是固體或液體6.在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕,達(dá)到平穩(wěn)時(shí),C的濃度為1.2mol/L。假設(shè)堅(jiān)持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平穩(wěn)時(shí),C的濃度仍是1.2mol/L,那么D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是A.大于零B.大于0.6molC.等于1molD.任意值7.假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的c〔OH-〕=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定能夠大量共存的離子組是〔〕A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+Fe2+SO42-NO3-8.電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,那么以下講法正確的選項(xiàng)是A.該原電池的正極一定是FeB.電解質(zhì)溶液中的陰離子向電池的正極移動(dòng)C.正極鄰近Fe3+濃度減少D.一段時(shí)刻后,負(fù)極變細(xì),正極變粗9.鈦?zhàn)u(yù)為〝以后鋼鐵〞、〝太空金屬〞,緣故是它的強(qiáng)度大,密度小,抗腐性能好,室溫下,它不與水、稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3作用,但易溶于氫氟酸,估量其緣故是〔〕A.氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)B.氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)C.氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)10.酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入以下物質(zhì)①FeCl3②Fe2O3③Cu〔NO3〕2④KNO3,銅粉溶解的是A.只有①或② B.只有②或④C.只有①或②或③ D.上述四種物質(zhì)中任意一種11.溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是〔〕A.在含有NaHCO3的溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-12.離子方程式正確的選項(xiàng)是A.Fe〔OH〕3與氫碘酸溶液混合Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OB.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相平均混合:2AlO2-+5H+=Al〔OH〕3↓+Al3++H2OC.向硫酸鋁銨[NH4Al〔SO4〕2]溶液中滴加少量Ba〔OH〕2溶液NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:Mg2++2HCO3ˉ+2OHˉ=MgCO3↓+2H2O+CO32-13.25℃A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c〔Na+〕>c〔CH3COO-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕B.常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合:c〔Na+〕>c〔CH3COOH〕>c〔CH3COO-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕C.向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH:c〔Na+〕=c〔SO42-〕>c〔NH4+〕>c〔H+〕>c〔OH-〕D.pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c〔CH3COONa〕>c〔Na2CO3〕>c〔NaClO〕>c〔NaOH〕14.水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。依照這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)刻。此法的原理如下圖,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A.工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為要緊原料來制造一般水泥B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu十2OH-—2e-==Cu2O+H2OC.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu通過導(dǎo)線流向Ag2OD.電池工作時(shí),溶液中OH-向正極移動(dòng)15.烴與氫氣加成后的產(chǎn)物是該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種16.以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中〔S和C均用R表示〕:c〔Na+〕=c〔HRO3-〕+2c〔RO3-B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,那么混合后溶液中:c〔Na+〕>c〔Cl-〕>c〔CH3COOH〕C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①〔NH4〕2CO3、②〔NH4〕2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c〔NH4+〕:①>②>③D.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c〔H+〕:①>②>③第〔II〕卷非選擇題二、非選擇題〔共60分〕17.〔11分〕有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、、K+、等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分不進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如以下圖所示:第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有以下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:〔1〕在原溶液中一定不存在的離子有_____________________?!?〕為滿足該溶液中一定存在的離子的要求,一樣可溶解兩種常見物質(zhì)為〔寫化學(xué)式〕______________和_____________?!?〕寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。18.〔12分〕.X是由兩種元素組成的化合物,常溫下呈液態(tài),D、H、I是三種單質(zhì),其中H、I是常見金屬,D是氣體,G是一種紅棕色固體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖,圖中省去了某些反應(yīng)條件及部分生成物。試回答以下咨詢題:〔1〕寫出G的化學(xué)式;A的結(jié)構(gòu)式。〔2〕X中兩種元素的質(zhì)量比為28:213,那么X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?!?〕簡(jiǎn)述檢驗(yàn)E的陽離子的方法。〔4〕寫出以下反應(yīng)的方程式①寫出G+H→J+I反應(yīng)的化學(xué)方程式。②寫出K+E→L+F的離子方程式。19.〔10分〕在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)固,因而專門難直截了當(dāng)配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一樣先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)固、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr〔Na2C2O4〕=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO45C2O42-+2MnO4-+16H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500mL。步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2C2O4〔mg〕滴定管起始讀數(shù)〔mL〕滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)〔mL〕11.340.0025.0221.340.0225.0031.340.1825.18試回答以下咨詢題:〔1〕步驟一中要用到的要緊玻璃儀器除燒杯外需?!?〕步驟二中滴定操作圖示正確的選項(xiàng)是〔填編號(hào)〕?!?〕步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)覺前一時(shí)期溶液褪色較慢,中間時(shí)期褪色明顯變快,最后時(shí)期褪色又變慢。試依照阻礙化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的緣故可能是。〔4〕從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)運(yùn)算,KMnO4溶液的濃度為mol·L-1?!?〕假如在滴定過程中滴定管漏液,那么測(cè)定結(jié)果將〔填〝偏高〞、〝偏低〞或〝無阻礙〞下同〕,滴定終止后俯視讀數(shù),那么測(cè)定結(jié)果將。20.〔10分〕某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀;乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu〔OH〕2一種沉淀;丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu〔OH〕2兩種沉淀?!膊殚嗁Y料知:CuCO3和Cu〔OH〕2均不帶結(jié)晶水〕Ⅰ.按照乙同學(xué)的明白得,Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為;在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ.請(qǐng)用以下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分?!?〕各裝置連接順序?yàn)椤?、?!?〕裝置C中裝有試劑的名稱是?!?〕能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ.假設(shè)CuCO3和Cu〔OH〕2兩者都有,可通過以下所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成?!?〕裝置C中堿石灰的作用是,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)終止時(shí)都要通入過量的空氣其作用分不是〔2〕假設(shè)沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,那么沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21.〔8分〕amol某單質(zhì)M與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)?!?〕假設(shè)M為Cu,那么被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是______________mol?!灿煤琣、b的式子表示〕〔2〕假設(shè)a=0.6,M仍為Cu,充分反應(yīng)后,共收集到標(biāo)況下的氣體22.4L,那么現(xiàn)在b=______〔3〕假設(shè)M為Mg,b=1,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol的電子,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種,

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