2019-2020學(xué)年度荊州中學(xué)第一學(xué)期高二期末考試高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度荊州中學(xué)第一學(xué)期高二期末考試高中化學(xué)化學(xué)試卷答題可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23Ca：40Ba：137Ag：108K：39Cl：35.5S：32Cu：64Fe：56Mg：24Al：27第I卷〔選擇題〕一、選擇題〔48分〕每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。1．有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性專門強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2-⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨AI3+ ⑩AIO2-事實(shí)上，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是A．①②③⑤⑥⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨ D．③⑤⑥⑦⑩2．向含的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判定可能正確的選項(xiàng)是A．得和B．剩得C．剩，得和D．得和3．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B．少量SO2通入Ca〔ClO〕2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O4．以下關(guān)于平穩(wěn)體系的各講法中不正確的選項(xiàng)是A．在N2+3H22NH3的平穩(wěn)體系中，縮小體積，平穩(wěn)向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加B．在CH3COOHCH3COO-+H+的平穩(wěn)體系中加入CH3COONa固體，平穩(wěn)向左移動(dòng)C．在H2SH++HS-的平穩(wěn)體系升溫到100℃時(shí)，溶液中的c〔H+〕一定增大D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH差不多不變5．在一密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：A〔g〕+B〔g〕2C〔?〕+D〔g〕，此反應(yīng)符合以下兩個(gè)圖象，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是固體或液體B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是氣體C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固體或液體6．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕，達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。假設(shè)堅(jiān)持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，那么D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是A．大于零B．大于0.6molC．等于1molD．任意值7．假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的c〔OH－〕＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能夠大量共存的離子組是〔〕A．Al3＋Na＋NO3-Cl-B．K＋Na＋Cl-NO3-C．K＋Na＋Cl-AlO2-D．K＋Fe2＋SO42-NO3-8．電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，那么以下講法正確的選項(xiàng)是A．該原電池的正極一定是FeB．電解質(zhì)溶液中的陰離子向電池的正極移動(dòng)C．正極鄰近Fe3+濃度減少D．一段時(shí)刻后，負(fù)極變細(xì)，正極變粗9．鈦?zhàn)u(yù)為〝以后鋼鐵〞、〝太空金屬〞，緣故是它的強(qiáng)度大，密度小，抗腐性能好，室溫下，它不與水、稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氫氟酸，估量其緣故是〔〕A．氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)B．氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)C．氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)10．酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入以下物質(zhì)①FeCl3②Fe2O3③Cu〔NO3〕2④KNO3，銅粉溶解的是A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四種物質(zhì)中任意一種11．溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是〔〕A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-12．離子方程式正確的選項(xiàng)是A．Fe〔OH〕3與氫碘酸溶液混合Fe〔OH〕3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相平均混合：2AlO2-+5H+=Al〔OH〕3↓+Al3++H2OC．向硫酸鋁銨[NH4Al〔SO4〕2]溶液中滴加少量Ba〔OH〕2溶液NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OD．碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2++2HCO3ˉ+2OHˉ=MgCO3↓+2H2O+CO32-13．25℃A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c〔Na＋〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕B．常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c〔Na＋〕＞c〔CH3COOH〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕C．向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH：c〔Na＋〕＝c〔SO42－〕＞c〔NH4＋〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕D．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c〔CH3COONa〕＞c〔Na2CO3〕＞c〔NaClO〕＞c〔NaOH〕14．水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。依照這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)刻。此法的原理如下圖，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為要緊原料來制造一般水泥B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu十2OH-—2e-==Cu2O+H2OC．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu通過導(dǎo)線流向Ag2OD．電池工作時(shí)，溶液中OH-向正極移動(dòng)15.烴與氫氣加成后的產(chǎn)物是該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種16.以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中〔S和C均用R表示〕：c〔Na＋〕＝c〔HRO3－〕＋2c〔RO3－B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，那么混合后溶液中：c〔Na＋〕＞c〔Cl－〕＞c〔CH3COOH〕C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①〔NH4〕2CO3、②〔NH4〕2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c〔NH4＋〕：①>②>③D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c〔H＋〕：①＞②＞③第〔II〕卷非選擇題二、非選擇題〔共60分〕17．〔11分〕有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、、K+、等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分不進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如以下圖所示：第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有以下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：〔1〕在原溶液中一定不存在的離子有_____________________?！?〕為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一樣可溶解兩種常見物質(zhì)為〔寫化學(xué)式〕______________和_____________?！?〕寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。18．〔12分〕.X是由兩種元素組成的化合物，常溫下呈液態(tài)，D、H、I是三種單質(zhì)，其中H、I是常見金屬，D是氣體，G是一種紅棕色固體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖，圖中省去了某些反應(yīng)條件及部分生成物。試回答以下咨詢題：〔1〕寫出G的化學(xué)式；A的結(jié)構(gòu)式。〔2〕X中兩種元素的質(zhì)量比為28:213，那么X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?〕簡(jiǎn)述檢驗(yàn)E的陽離子的方法。〔4〕寫出以下反應(yīng)的方程式①寫出G+H→J+I反應(yīng)的化學(xué)方程式。②寫出K+E→L+F的離子方程式。19．〔10分〕在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)固，因而專門難直截了當(dāng)配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一樣先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)固、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr〔Na2C2O4〕＝134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO45C2O42－＋2MnO4－＋16H＋==10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500mL。步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2C2O4〔mg〕滴定管起始讀數(shù)〔mL〕滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)〔mL〕11.340.0025.0221.340.0225.0031.340.1825.18試回答以下咨詢題：〔1〕步驟一中要用到的要緊玻璃儀器除燒杯外需?！?〕步驟二中滴定操作圖示正確的選項(xiàng)是〔填編號(hào)〕?！?〕步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)覺前一時(shí)期溶液褪色較慢，中間時(shí)期褪色明顯變快，最后時(shí)期褪色又變慢。試依照阻礙化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的緣故可能是。〔4〕從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)運(yùn)算，KMnO4溶液的濃度為mol·L-1?！?〕假如在滴定過程中滴定管漏液，那么測(cè)定結(jié)果將〔填〝偏高〞、〝偏低〞或〝無阻礙〞下同〕，滴定終止后俯視讀數(shù)，那么測(cè)定結(jié)果將。20．〔10分〕某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu〔OH〕2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu〔OH〕2兩種沉淀?！膊殚嗁Y料知：CuCO3和Cu〔OH〕2均不帶結(jié)晶水〕Ⅰ．按照乙同學(xué)的明白得，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用以下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分?！?〕各裝置連接順序?yàn)椤?、?！?〕裝置C中裝有試劑的名稱是?！?〕能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．假設(shè)CuCO3和Cu〔OH〕2兩者都有，可通過以下所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成?！?〕裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)終止時(shí)都要通入過量的空氣其作用分不是〔2〕假設(shè)沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，那么沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．〔8分〕amol某單質(zhì)M與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)?！?〕假設(shè)M為Cu，那么被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是______________mol?！灿煤琣、b的式子表示〕〔2〕假設(shè)a=0.6，M仍為Cu，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)況下的氣體22.4L，那么現(xiàn)在b=______〔3〕假設(shè)M為Mg，b=1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol的電子，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，