2.3分子的結構與物質的性質（第二課時）-高二化學人教版2019選擇性必修2課件

分子的結構與物質的性質（第二課時）基于分子中的電荷分布與分子的空間結構

→分子的極性微觀結構（極性）物質性質（物理/化學）決定Na與水、乙醇反應，誰更活潑？H-O-HCH3-CH2-O-H乙醇中的氧氫鍵極性弱基團間的相互影響任務

1基于分子中基團間的相互影響，認識化學鍵的極性對分子化學性質的影響羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23pKa（pKa=?lgKa）pKa越小，酸性越強

為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？R—C—O—HOδ+δ-C—C—O—HOδ+δ-HHHδ+δ-δ+δ+電子云密度分布的改變，引起鍵的極性改變R—C—O—HOδ+δ-羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75R：烴基（推電子基團）烴基越多，推電子效應越明顯羧基中O-H鍵的極性越小極性越小，O-H鍵越不易斷裂H不易電離，酸性越小，pKa越大隨著烴基加長，酸性的差異越來越小？這種影響沿分子鏈迅速減弱，實際上經過3個原子之后，此種效應已很微弱，超過5個原子便沒有了。羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65R—C—O—HOδ+δ-為什么隨著Cl的增多，酸性逐漸增強？C—C—O—HOδ+δ-ClClClδ-δ+δ-δ-R：Cl等鹵素原子（吸電子基團）Cl越多，吸電子效應越明顯羧基中O-H鍵的極性越大極性越大，O-H鍵越易斷裂H易電離，酸性越強，pKa越小羧酸pKa三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23基于基團間的相互影響，解釋兩者的差異？C—C—O—HOδ+δ-ClClClδ-δ+δ-δ-C—C—O—HOδ+δ-FFFδ--δ++δ--δ--F的電負性比Cl大，吸電子效應更明顯，羧基中O-H鍵的極性更大，更容易電離出H+，酸性更強?；鶊F間的相互影響（取代基效應）電子效應空間效應誘導效應共軛效應其他效應后面逐漸學習推/吸電子效應空間位阻后面逐漸學習鏈接高考（海南卷）BD已知以下三種物質的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性由強到弱順序為？鏈接高考（山東卷）abcb>a>c分子中極性較大的基團具有親水性，極性較小的基團具有親脂性或疏水性。肥皂的主要成分：硬脂酸鈉細胞膜的主要成分：磷脂雙分子層任務2認識分子的極性對分子物理性質的影響用CCl4萃取碘水中的I2萃取的原理是什么？碘單質在不同溶劑中溶解度水小四氯化碳大依據經驗，提出“相似相溶”規(guī)律相似：分子的極性相似相溶：兩物質互相溶解極性分子易溶于極性溶劑，如氨、乙醇等極性分子易溶于水；非極性分子易溶于非極性溶劑