2023屆云南省昭通市五校高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3cHeH2

B.丙烷的比例模型

C.氨基的電子式

O

D.乙酸的鍵線式:I

OH

2、從某含有FeCL、FeCb、CuCL的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

則下列說法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作ni所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++CL=2Fe3++2C1

D.用酸性KMnCh溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe?+

3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得01mol?L”Na2so3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25℃,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（）

23303S40a?/T

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SO3+2H2O^^H2SO3+2OH

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是Sth?-水解程度減小

2

C.a、b兩點(diǎn)均有c(Na+)=2[c(SO3-)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D.將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點(diǎn)溶液

4、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.濱水中存在Bm+HzOUHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

5、下列烷免命名錯(cuò)誤的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

6、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：：N

H?

B.演化鍍的電子式:[H：N：H]Br-

H

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：0)7

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：°iN-(Qrai3

7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成

一種鹽M,X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因?yàn)殛庪x子水解

D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因?yàn)閄的氫化物形成的氫鍵牢固

8、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

0

[M&cy2+

離

子

交

y換

Mo箔膜

\/

含Na1的有機(jī)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，M。箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低

B.充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極

+

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe（CN）6]+2Na+2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

D.充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g

9、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹（形成了保護(hù)

層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

疏松的湘磁空氣

下列說法正確的是

A.CU2（OH）3a屬于有害銹

B.CU2（OH）2c。3屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

10、面對(duì)突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無(wú)紡布制成，無(wú)

紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯(cuò)誤的是

A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X?-和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：Z>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.Y的氫化物為共價(jià)化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

12、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.圖中五點(diǎn)K”間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2s04的方法

D.1()()℃時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

13、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖1表示均與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則上的燃燒熱為241.8kJ?molt

B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同

濃度的NaB溶液的pH

14、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期VHA族元素的原子序數(shù)為117

15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A

+2+

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和Mn（h混合加熱制Ch:MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O

+

B.將Ch溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H+C1+C1O

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：AIJ++3OH=A1（OH）31

16、常溫下，某H2cth溶液的pH約為5.5,c（C03"）約為5xl（）-UmoI-LL該溶液中濃度最小的離子是（）

2+

A.CO3B.HCO3C.HD.OH

17、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）

D.二環(huán)己烷（）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

18、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.1molFe與ImolCL充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C.常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.常溫常壓下，46g的NCh和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

20、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：?H&）

己知:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的AH（kJ?mo「）（）

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

21、下列說法正確的有

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

②NazOz分別與水及C（X反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CO?的物質(zhì)的量相等

2

③無(wú)色溶液中可能大量存在Al"、NH4\Cl\S"

④NazOz投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

⑤2L0.5mol?!/硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為4

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca*+2C10+S02+H20—CaS031+2HC10

A.1B.2C.3D.4

22、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要

含N2、CO2、SO2,NO、CO）,設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO,CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

+

C.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2-=N2?+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是有機(jī)物H的合成路徑。

口小99催化劑H|R

已知：—U—H+—CH.—--"―C—

?I

KOH

HO

FGH

(1)①的反應(yīng)類型是。②的反應(yīng)條件是-

(2)試劑a是=F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(寫出其中一種)

(4用合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

⑸根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由二2cHj為原料合成土的路線,無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示

方法為：*需學(xué)丫…舞舞目標(biāo)產(chǎn)物)

24、(12分)香料G的一種合成工藝如圖所示。

仄1Ha/Ni,濃H2sdl.NBS_|^jNaOH水溶液

濃H2sO,

△

岡CHsCHO

催化劑.△

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CH2NBS>CH3CHBrCH=CH2

OH

@CH3CHO+CH3CHO----------------->|CH3CH=CHCHO+H2O

CHJCH—CH2CHO

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G中官能團(tuán)的名稱為。

(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是

⑶有學(xué)生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替Ch,你認(rèn)為是否合理(填“是”或"否")原因是(若

認(rèn)為合理則不填此空)。

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型_______o

(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與澳的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無(wú)機(jī)原料任選）。請(qǐng)用以下方式表示:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑，目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件?B反應(yīng)條件

25、（12分）高碘酸鉀（KIO。溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置

圖如下（夾持和加熱裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置I中儀器甲的名稱是

（2）裝置I中濃鹽酸與KMnO』混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（3）裝置II中的試劑X是

（4）裝置m中攪拌的目的是.

（5）上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)椋ㄓ米帜副硎荆?/p>

（6）裝置連接好后，將裝置ID水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫出裝置HI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是.

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用LOmokL-Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體

積為bLo

已知：KICh+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KICU+7KI+8cH3COOH===4L+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2O3===2NaI+N2s4

則該產(chǎn)品中Kith的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。

26、（10分）以鋁土礦（主要成分為ALO,，含少量Si。?和Feq,等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如

圖［已知：Si。?在“堿溶，，時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiOq?nH?O）沉淀］。

溶液

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式—?

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為

(3)有人考慮用熔融態(tài)A1C1,電解制備鋁，你覺得是否可行？請(qǐng)說明理由：_?

(4)取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。打開K?,加入NaOH濃溶液,

②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是o

27、(12分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)

驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制備。量取50mL蒸儲(chǔ)水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃112so4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g加0口，易溶于熱水｝,在90c條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在6(TC條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時(shí)溶液pH*。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為o

(2)通過強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂的目的是?

⑶檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO4??的操作為.

(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為?

⑸制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指。

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH=5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

28、(14分)中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相

中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

物版燃燒熱"kJmo1-1)

氨氣285.8

甲烷890.3

乙烯141L0

(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H40,不含雙鍵)，該反應(yīng)符合最理想的

原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是一(有機(jī)物請(qǐng)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式

(3)在400℃時(shí)，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入ImolCH』，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分

數(shù)為20.0%。則:

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_。

②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于4()()℃),C2H4的產(chǎn)率將_(選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”),

理由是一。

③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是

④實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2cH4(g)-C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和

C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

在200c時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是一。

29、(10分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：

4NO2(g)+2NaCI(s)#2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)

完成下列填空：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡

移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是(填序號(hào))。

a.K值不變，平衡不移動(dòng)

b.K值變化，平衡一定移動(dòng)

c.平衡移動(dòng)，K值可能不變

d.平衡移動(dòng)，K值一定變化

(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

a.wI(NO2)=2VI(NO)

b.NO和CL的物質(zhì)的量之比不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(NO2)：c(NO)：c(Ch)=4：2：1

(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和適量NaCl固體，lOmin

時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得lOmin內(nèi)v(N02)=0.015mol/(L?min),則平衡后n(Ch)=mol,此時(shí)NCh的轉(zhuǎn)化率為ai；

保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NCh的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2ai(選填“>”、"V”或“=”)。

實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol

NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A,溶液B為().lmol/L的CH3COONa溶液。

⑷兩溶液中C(NO3),C(NO21和C(CH3CO(T)由大到小的順序?yàn)?

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序號(hào))。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為一.、：，故C不選；

H.N.

O

D.乙酸的鍵線式：，正確，故D選。

OH

故選D。

2、C

【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入

試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作H過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X

合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。

【詳解】

A、由最終得到FeCb及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B、上述分析可知，操作I、II是過濾，操作HI是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C、濾液X,濾液Z中均含有FeCh,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2CT+2Fe3+,

故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化，用酸性KMnCh溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵

離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化。

3、D

【解析】

SO；一是一個(gè)弱酸酸根，因此在水中會(huì)水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng)，但是實(shí)際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測(cè)部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so。據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到H2so3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溫度升高溶液中部分SO；被氧化，因此寫物料守恒時(shí)還需要考慮SO：,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，因部分SO；被氧化為SO：,相當(dāng)于SO；的濃度降低，其堿性亦會(huì)減弱，D項(xiàng)正確;

答案選D。

4、D

【解析】

A.澳水中有下列平衡：Br2+H2O.HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNCh(s)后，硝酸銀與漠離子反應(yīng)生成澳化銀沉淀，平

衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡C12+H2O=H++Cr+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能

用平衡移動(dòng)原理解釋。

5、C

【解析】

A.2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3一乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3cH2)2CHCH2cH命名正確；

C.3,4—二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3一二甲基戊烷，C錯(cuò)誤;

D.3一甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正確。

命名錯(cuò)誤的是C,故選C。

6、D

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：tN,故A錯(cuò)誤；

H..

B.濱化鏤的電子式：[H：出回明.田，故B錯(cuò)誤;

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:故C錯(cuò)誤;

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故D正確;

答案選D。

7、B

【解析】

由“W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3;由“Y的焰色反

應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡(jiǎn)單離子中S2-電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半

徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：r(S2')>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A錯(cuò)誤；

B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3,它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因?yàn)殛?yáng)離子NH：水解，故C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)化合物的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

8,C

【解析】

A.放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的

負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo

作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e一

+2Cr=[Mg￡12『*,通過O2mol電子時(shí),消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g,故D錯(cuò)誤。答案：

c.

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

9、A

【解析】

A.從圖中可知CuMOH)3cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOH)2cCh中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽(yáng)離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯(cuò)誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ姡栽谇嚆~器表面刷一層食鹽水，會(huì)在金屬表面形成原電池，會(huì)形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護(hù)層，C錯(cuò)誤；

D.有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，會(huì)產(chǎn)生Cu2(OH)3。，不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一

步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

10、C

【解析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：C。

11、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W

為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>S,則H2O比H2s穩(wěn)定，即X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確;

故答案為Do

12、A

【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，A、D、E三點(diǎn)均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的

相同，圖中五點(diǎn)溫度B>C>A=D=E,則Kw間的關(guān)系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OUT)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c(H+)=c所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)

在水中加入適量H2so4,溫度不變則K、,不變，c(H+)增大則c(OIT)減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

D.100C時(shí),Kw=10-12,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mo]/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OlT)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。

13、C

【解析】

試題分析：A.燃燒熱是Imol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，由于氫氣是2mol,而且產(chǎn)生的是氣

體水，所以壓的燃燒熱大于241.8kj/mol,錯(cuò)誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反

應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，錯(cuò)誤；C.根

據(jù)圖3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH=4,這

時(shí)就會(huì)形成Fe(0H)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D.當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強(qiáng)，溶液中離子

的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時(shí)未電離的電解質(zhì)分子會(huì)繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，

根據(jù)圖像可知酸性：HA>HB0酸越強(qiáng)，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH

小于同濃度的NaB溶液的pH,錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動(dòng)原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識(shí)。

14、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te(蹄)，是非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.第32號(hào)元素為楮，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；

C.第55號(hào)元素是葩，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,VHA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選Ao

15、A

【解析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cr=^=Mn+Cl2t+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為C12+H2O=H++C「+HaO,故B錯(cuò)誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH-+S(h=H2O+SO32-,故C錯(cuò)誤；

3+

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為A1+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4\

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

16、A

【解析】

已知常溫下某H2cCh溶液的pH約為5.5,則c(OH)=1085mol/L,H2CO3溶液中存在H2cCh—UHCOT+IF,

HCO3-4-C03*+H+,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C(HCO3-)>C(CO32-),已知C(CO32-)約

為5xlO-Umol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3,故選A。

17、C

【解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以

該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2,HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3cH2COOCH2cH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有

2種，CH3cH2cH2coOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種，C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個(gè)C1原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在

兩個(gè)不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

18、C

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯(cuò)誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代煌和HC1,不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生會(huì)把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，與置換反應(yīng)混淆，可以從置換反應(yīng)的定義入手，置換反應(yīng)是

單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合物，CH」與CL反應(yīng)生成鹵代點(diǎn)和HCL沒有單質(zhì)的生成，從而推出CH4和CL發(fā)生取代

反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)。

19、D

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為Imol,Imol甲烷中有4moic-H,因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為

22.4x4/22.4mol=4mol,故錯(cuò)誤；

B、2Fe+3Ch=2FeC13,鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lx2xlmol=2mol,故錯(cuò)誤；

C、沒有說明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

D、由于N2O4的最簡(jiǎn)式為Nth,所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNCh,即Imol,原子物質(zhì)的量為

lmolx3=3mol,故正確。

20、B

【解析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，

故△!■!=(5x412+348-3x412-612-436)kJ?mol,=+124kJ?mor1,故選B。

點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、％總鍵能之差。

21、B

【解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na20z+2C()2=2Na2co3+0”2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

③無(wú)色溶液中不可能大量存在A1"和S2-,發(fā)生雙水解；

@Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV計(jì)算；

@HC10具有強(qiáng)氧化性；

【詳解】

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34，故錯(cuò)誤；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Naz()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,生成相同量的O2時(shí)消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A1"和S3發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

④Na?。,投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

⑤N=2LX0.5moi?L?X2NA=2NA,故錯(cuò)誤；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca"+lCl(y+S02+H20TaS0N+2ir+C「，故錯(cuò)誤。

故選B。

22>B

【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaN(h與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成Nz,則氣體H含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體

主要是CO,以此解答該題。

【詳解】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNth與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣

體主要是CO.

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSOJ,因Ca(OH”過量，則固體I為主要含有

Ca(OH)2>CaCO3,CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNCh,B錯(cuò)誤；

C.NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

+

NH4+NO2-=N2t+2H2O,C正確；

D.氣體n含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確；

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)

鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)。

二、非選擇題(共84分)

廣〒820H

23、加成濃硫酸、加熱CH^COOH

CHCH2COOH

OH

CH2O、

CH2OH一濃硫酸C^j-CHzOOCH

/=o+HO防止苯甲醇的羥

CH=CHCOOH-A-2

CH=CH

【解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(8：OOCCH,),B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,