河北省保定市2022-2023學年高一上學期期末調(diào)研考試化學試題（解析版）

2022~2023學年度第一學期期末調(diào)研考試

高一化學試題

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時。選出每小題K答案）1后。用鉛筆把答題卡上對應題目的K答案X標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后。再選涂其它K答案』號標。回答非選擇題時，將K答案》寫

在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后。將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:HlC12N14016Na23S32Cl35.5K39Cu64

Zn65

第I卷（選擇題共50分）

一、選擇題：本題共10小題。每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目要求。

1.化學促進了人類科技進步和社會發(fā)展。下列變化過程不涉及化學變化的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏制堿法”制備化工原料純堿

C.蒸發(fā)氟酸筱水溶液得到尿素

D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰

R答案XD

K解析D

K詳析》A.“石膽能化鐵為銅”發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,涉及化學反應，故不選A；

Δ

B.利用“侯氏制堿法”制備化工原料純堿，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4Ck2NaHCCh=

Na2CO3+CO2↑+H2O,涉及化學反應，故不選B；

C.NH4CNO,Co（NH2）2是不同物質(zhì)，蒸發(fā)氟酸鍍水溶液得到尿素，有新物質(zhì)生成，涉及化學反應，故不選

C；

D.使用CCh跨臨界直冷制冰，利用干冰汽化吸熱的原理，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故選D；

選D。

2.《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干其中

未涉及到的操作是

A.洗滌B.過濾C.分液D.蒸發(fā)

K答案IC

K解析』

K詳析Il水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；

細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及操作方法是溶解；

去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是過濾；

慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；

因此未涉及的操作方法是萃取分液；

故選C。

3.2021年9月，國際學術(shù)期刊《科學》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重

大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉K(C6HioO5)n3?下列有關(guān)

二氧化碳和淀粉的說法正確的是

A.常溫常壓下，ImOlCO2的體積約為22.4L

B.淀粉的摩爾質(zhì)量為162g?mol-1

C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5

D.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol

K答案DD

K解析H

K詳析DA.常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L∕mol,因此ImolCO2的體積不是22.4L,A錯誤；

B.淀粉是高分子化合物，其相對分子質(zhì)量不固定，無法計算其摩爾質(zhì)量，B錯誤；

C.淀粉的化學式為(C6H∣oθ5)n,淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為72：10：80=36：5：40,C錯誤；

D.22gCCh的物質(zhì)的量為22g?÷44g∕mol=0.5mol,D正確；

R答案D選D。

4.化學實驗是化學科學賴以形成和發(fā)展的基礎。圖1~圖4實驗裝置正確且能達到實驗目的的是

A.利用圖1裝置模擬石油的分儲

B.利用圖2裝置進行CCI4萃取碘水中的碘并分液

C.利用圖3裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體

D.利用圖4裝置配制IOomL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

K答案HB

K解析H

R詳析HA.分儲裝置中，溫度計液泡應在蒸偏燒瓶的支管口處，故A錯誤；

B.碘易溶于CC14,用萃取、分液提取碘水中的碘，故B正確；

C.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)氯化鈉溶液，結(jié)晶得到氯化鈉晶體，故C錯誤；

D.置配制IOOmL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不能直接把濃硫酸倒入容量瓶，故D錯誤；

選B0

5.“嫦娥一號”衛(wèi)星完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素的含量和分布：K、Th（?t"U（鈾）、0、

Si、Mg、Al、Ca、Fe,Ti（鈦）、Na、Mn,Cr（鋁）、Gd（札）。這14種元素原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)的主族

元素有

A.2種B.3種C.4種D.5種

R答案，B

K解析H

R詳析H這14種元素原子是主族元素有K、0、Si、Mg、Al、Ca、Na；K、0、Si、Mg、AKCa、Na中

最外層電子數(shù)是奇數(shù)為最外層電子數(shù)是奇數(shù)K、AKNa；

故選B,,

6.水熱反應是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物的技術(shù)，不僅能實現(xiàn)二氧化碳到有機物的轉(zhuǎn)化，

還可以將廢水中的有機物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列有關(guān)水熱反應的說法錯誤的是

A.一定包含化學變化

B,可降低自然界中碳元素含量

C.可改善溫室效應

D.有利于碳中和目標的實現(xiàn)

K答案HB

K解析H

K詳析》A.二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物，該過程生成了新物質(zhì)，涉及化學變化，A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水熱反應不會降低自然界中碳元素含量，B錯誤；

C.水熱反應實現(xiàn)二氧化碳到有機物的轉(zhuǎn)化，還可以將廢水中的有機物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源，可減少空氣中二

氧化碳的含量，可改善溫室效應，C正確；

D.水熱反應利用二氧化碳生成有機物，可實現(xiàn)碳中和，D正確；

故選B。

7.實驗室用CUSO4?5H2O配制480mL0.1mol?L?'的CUSO4溶液，下列說法錯誤的是

A.用托盤天平準確稱量12.0gCuSOr5H2θ晶體

B.使用容量瓶之前應先檢驗是否漏水

C.定容時俯視刻度線會使所配制溶液濃度偏高

D.定容時液面高于刻度線應重新配制

K答案DA

K解析H

K詳析UA?用CUSO4?5H2O配制48OmLo.ImolLI的CUSO4溶液，選用50OmL容量瓶，用托盤天平稱量

CUSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為0.5Lx0.1mol?L∣x250g∕mol=12.5g,故A錯誤；

B.配制溶液，需顛倒搖勻，所以使用容量瓶之前應先檢驗是否漏水，故B正確；

C.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，會使所配制溶液濃度偏高，故C正確；

D.定容時液面高于刻度線應重新配制，故D正確；

選Ao

8.Fe是26號元素。在2.8gFe中力口入IOOmL3mol?L”的鹽酸。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確

的是

A.反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.所用鹽酸中Cr數(shù)目為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA

D.反應生成標準狀況下氣體3.36L

R答案UA

K解析2

K祥解D2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol;IoOmL3molL∣HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol,兩者發(fā)生

反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。

R詳析HA.Fe完全溶解生成Fe?+,該反應轉(zhuǎn)移電子0.1mol,電子數(shù)為0.1NA,A正確；

B.HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，Cr數(shù)為0.3NA,B不正確；

656

CJFe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此,2.8g*Fe含有的中子數(shù)為1.5NΛ,

C不正確；

D.反應生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標準狀況下的體積為1.12L,D不正確；

故選A0

9.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是

A.CO^^+2H+=CO2↑+H2O

2++

B.Ba+2θH+2H+SO4^=BaS041+2H20

+

C.C12+H2O.H+C1+HC1O

D.Fe+Cu2+=Fe2++Cu

K答案Dc

K解析H

K詳析HA.Cθj+2H+=CO2T+H2O,可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳、水和可溶性鹽，

能夠表示一類反應，A不符合題意；

B.Ba2++20H-+2H++SO；=BaSo0+2比0可表示硫酸與氫氧化鋼反應或者氫氧化鋼與硫酸氫鹽反應，能

夠表示一類反應，B不符合題意；

+

C.C12+H2O,H+C1-+HC1O,只能表示氯氣和水的反應，C符合題意；

D.Fe+Cu2+=Fe2++Cu,表示鐵與可溶性銅鹽反應，能夠表示一類反應，D不符合題意；

故選C。

10.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、02三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強

(P)從大到小的順序是()

A.P(N2)>P(H2)>P(O2)B.P(H2)>P(N2)>P(02)

C.P(N2)>P(O2)>P(H2)D.P(O2)>P(N2)>P(H2)

K答案UB

K解析D

K詳析Il氮氣的摩爾質(zhì)量是28g∕mol,氫氣的摩爾質(zhì)量是2g∕mol,氧氣的摩爾質(zhì)量是32g∕mol;PV=nRT,

則PV=-RT,所以有PM=pRT,即在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大

M

小順序是：P(H2)>P(N2)>P(O2),K答案》選B。

Kr點石成金在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，

壓強與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題。

二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有

一項或兩項符合題目要求。若正確笞案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確(答

案X包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分。但只要選錯一個,

該小題得0分。

11.人類對微觀本質(zhì)的認識。經(jīng)歷了漫長的探究過程，下列說法錯誤的是

A.道爾頓提出了原子學說，認為原子不能被創(chuàng)造，在化學反應中不可再分

B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

C.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在

D.20世紀初誕生的波粒二象性規(guī)律，認為電子的運動遵循經(jīng)典力學原理

K答案】D

K解析1

K詳析』A.道爾頓提出了原子學說，認為原子不能被創(chuàng)造，在化學反應中不可再分，A正確；

B.盧瑟福通過α粒子散射實驗，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，B正確；

C.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在，C正確；

D.20世紀初誕生的波粒二象性規(guī)律，認為電子的運動既有波動性又有粒子性，和經(jīng)典力學原理不同，D錯

誤；

故選D。

12.某小組回收鋅鎰電池廢料（主要含Mno2、MnoOH等）制備高錦酸鉀，簡易流程如圖所示。

Cl2

下列說法錯誤的是

A.“堿熔”可選擇鐵材摒，不能用瓷生煙或鋁卅煙

B.“堿熔”中副產(chǎn)物是Cl2

C.“氧化”操作是利用Cb氧化KzMnCM制備KMnO4,可推知在堿性條件下Cb氧化性大于KMnO4

D.“系列操作”中，高溫下干燥KMnO4

K答案DBD

R解析』

K祥解D鋅錦電池廢料主要含Mno2、MnooH等，因二氧化硅與堿高溫下反應，可選鐵用煙堿熔，Mn元

素的化合價升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，生成KzMnCU溶液，堿熔時氯酸鉀可能分解生成氧氣，

氧化時氯氣可氧化生成KMnO4,加熱結(jié)晶分離出固體KMnO4

K詳析DA.“堿熔”中有KOH,不能用瓷坨煙、鋁用煙，可以選擇鐵用埸，A項正確；

B.在KoH存在條件下不能生成氯氣，B項錯誤；

C.“氧化”中氯氣是氧化劑，高鐳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C項正確；

D.高溫下高鎰酸鉀會分解，D項錯誤；

故選BDo

13.澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)一種純碳新材料“碳納米泡沫”，其中每個泡沫約含有4000個碳原子，直徑約為

6~9nm,在低于-183。C時，該泡沫具有永久磁性。下列說法正確的是

A.“碳納米泡沫”是一種新型的有機物

B.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同

C.“碳納米泡沫”與石墨互稱同素異形體

D.把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲校墚a(chǎn)生丁達爾效應

K答案HCD

K解析』

K詳析DA.“碳納米泡沫”只含碳元素，是碳元素的一種單質(zhì)，不屬于有機物，故A錯誤；

B.“碳納米泡沫”和金剛石中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)不完全相同，故B錯誤；

C.“碳納米泡沫”與石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，互稱同素異形體，故C正確；

D.“碳納米泡沫，直徑約為6~9nm,把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體，能產(chǎn)生丁

達爾效應，故D正確；

選CD。

14.下列物質(zhì)分離的方法中，正確的是

A.用飽和NaCI溶液除去CL中混有的少量HCl

B.用飽和Na2SO3溶液除去SCh中混有的少量HCl

C.用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的少量AI2O3

D.用NaOH溶液除去Co2中混有的少量SO2

K答案，AC

K解析》

K詳析》A.HCI極易溶于水，Cb在飽和NaCl溶液中溶解度會變小，故可以用飽和NaCl溶液除去Cb中

混有的少量HCl,故A正確；

B.飽和Na2SO3溶液的不僅能吸收HCl還能吸收SO2,應該用飽和的NaHSO3溶液來吸收SCh中的HCl,

故B錯誤；

C.AbCh是兩性氧化物，溶于NaOH溶液，而Fe2O3則不可以，故C正確；

D.Co2和SCh都能和NaoH溶液反應，故D錯誤；

本題K答案》ACo

15.將一定量的CL通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應，反應過程放出熱量，生成物中有三

種含氯元素的離子，其中CIO-和CIO；兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化如圖，下列說法正確的是

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量為11.2g

B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：3

C.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2Imol

D.Cl的生成與溫度升高無關(guān)

K答案XBC

K解析H

K祥解】氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象可知n(C10-)=0.06mol,

n(C10,)=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(CΓ)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol,故

轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2Imol,根據(jù)物料守恒可知

n(K+)=n(Cl)+n(C10)+n(C10;)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,根據(jù)鉀原子守恒氫氧化鉀的物質(zhì)的量為

0.3molo

K詳析XA.根據(jù)分析，n(KOH)=0.3mol,則m(KoH)=O.3molx56g∕mol=16.8g,A錯誤；

O21

B.根據(jù)分析，可知氧化劑為氯氣，生成KCl,氧化劑的物質(zhì)的量為——moL還原劑為CL,生成氯酸鉀

2

和次氯酸鉀，還原劑的物質(zhì)的量為

0?°6+°03mol,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：3,B正確;

2

C.該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06molX(I-O)+0.03molx(5-0)=0.2ImO1,C正確；

D.根據(jù)圖象可知，Cb和KOH先生成KCIO,且該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，Cb和KOH反應生

成KCIO3,所以C1。；的生成是由于溫度升高引起的，D錯誤;

故選BC

第II卷(非選擇題共50分)

三、填空題

16.隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素A~G的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。

7?

8

....ft....∣∣.......

回答下列問題：

(1)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為O

(2)D、E兩種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示，下同)，C與G的單質(zhì)分別

與H2化合時，較容易的是,形成的化合物穩(wěn)定性較差的是o

(3)E元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。

(4)元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為。

(5)元素C與D按原子個數(shù)比I：1形成的化合物的電子式為,其所含的化學鍵有(填化學

鍵類型)。

(6)用粕絲蘸取D的氯化物在火焰上灼燒，火焰呈_______色，化學上把這種定性分析操作稱為。

R答案Il(I)第三周期第IVA族

+3+

(2)Φ.r(Na)>r(Al)(2).O2③.FhS

(3)Al2O3+2OH=2A1O-+H2O

(4)0=C≈0(5)0.nt+Γ?Ω?δ∏tτ+②.離子鍵和共價鍵

Na??{??i?Na

(6)①.黃②.焰色試驗

K解析H

K祥解H隨著原子序數(shù)的遞增，A~G七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,

G的最高價為+6,則G為S；A、F的最高價都是+4,結(jié)合原子序數(shù)可知，A為C元素，F(xiàn)為Si；C只有-2

價，則C為0；B介于C、O之間，其最高正價為+5,則B為N元素；D、E的最高價分別為+1、+3,二

者的原子序數(shù)都大于0,則D為Na、E為Al元素，以此分析解答。

K小問1詳析》

由上述分析可知，A為C元素，F(xiàn)為Si元素，B為N元素，G為S元素，C、N、Si>S四種元素中，非金

屬性最弱的為Si,其原子序數(shù)為14,在周期表中位于第三周期第IVA族。

K小問2詳析》

由上述分析可知，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，G為S元素；Na+和AP+核外電子排布相同，

原子序數(shù)：Na<Al,則離子半徑：Na+>AP÷;同一主族，從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：

0>S,元素非金屬性越強，與H2化合越容易，則較容易的是02；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，

則氫化物穩(wěn)定性較差的是H2So

R小問3詳析］

由上述分析可知，E為Al元素，E元素的最高價氧化物對應的水化物ALO3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁

酸鈉和水，其離子方程式為AhO3+2θH=2AlC?+H2O。

K小問4詳析』

由上述分析可知，A為C元素，C為0元素，C與。形成的電子總數(shù)為22的分子為CCh,CO2分子中含有

兩個碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=0。

R小問5詳析［

由上述分析可知，C為O元素，D為Na元素，Na與0按原子個數(shù)為1:1形成的化合物為Na2O2,其電子式

為Na+［?0s?a+?其含有離子鍵和共價鍵。

R小問6詳析』

由上述分析可知，D為Na元素，其氯化物為NaC1,用伯絲蘸取NaCl在火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以判

斷Na元素的存在；化學上把這種定性分析操作稱為焰色試驗。

17.氯及其化合物有重要用途。以下是氯元素“價類二維圖”的部分信息。

化合價

+7-Y—HClO-NaClO4

+4-CO2

+1CLO——z——NaClO

/Cl/~

O2

-1Her

—

—

—

氫

單

氧類別

質(zhì)酸鹽

化

化

物

物

回答下到問題

(I)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式：

(2)已知高氯酸(HCK)4)是強酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：。

(3)2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速

生長，池水變綠，其反應原理為NaCIO+H2O2=O2T+NaCl+H2CL

①藻類快速生長的原因。

②當標準狀況下有5.6LO2生成時，轉(zhuǎn)移電子mol?

(4)自來水廠常用CIo2為水消毒，可用碘量法檢測水中殘留CIo2的濃度。方法如下：①取IOOOmL水樣，

酸化，加入足量碘化鉀，反應為2Clθ2+lθr+8H+=2Cr+5L+4H2θ;②溶液調(diào)為中性，加入淀粉溶液后溶液呈

藍色，往溶液中滴加0.100Omo卜LTNa2S2O3溶液，反應為E+ZS?。：=2r+SQ>,至藍色消失時用去

1

IS-OOmLNa2S2O3溶液，則測得該水樣中CIO2的含量為mg?L-。

(5)CbO可用潮濕的CL與Na2CO3反應制取，同時生成NaHCo3,該反應的化學方程式為:在該

反應中Cb體現(xiàn)了性。

K答案，⑴?.Cl2O7(2).HClO

+

(2)H+OH=H2O

(3)①.NaClO與H2O2反應產(chǎn)生的O2促進藻類快速生長②.0.5

(4)202.5(5)①.2C12+2Na2CO3+H,O=2NaHCO,+2NaCl+Cl2O②.氧化性和還原性

K解析』

R小問1詳析)

根據(jù)圖中信息可知，Y為氯的+7價氧化物，其化學式為0?。7:Z為氯的+1價含氧酸，其化學式為：HC1O；

K小問2詳析R

+

高氯酸是強酸，高氯酸與氫氧化鈉反應生成高氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：H+OH=H2Oi

K小問3詳析』

①NaClo與H2O2反應產(chǎn)生的02促進藻類快速生長，K答案》為NaCIo與H2O2反應產(chǎn)生的02促進藻類快

速生長；

②當標準狀況下有5.6LO2生成時，即0.25molCh,NaCIO與H2O2反應產(chǎn)生的O2,O的化合價由-1價變?yōu)?

價，則生成0.25molθ2轉(zhuǎn)移電子0.5mol；

K小問4詳析』

,1,1

根據(jù)題給方程式，可得關(guān)系式:。；-,所以

2C1O2~5I2~10S?n(CIO2)=-n(S2Of)=-×0.1000mol∕L×0.015L

=0.0003mol,則測得該水樣中QC)2的含量為0?0°3molx67.5g∕molxl000mg∕g=202.5mg∕L,故K答案1

0>1

為202.5mg∕L;

K小問5詳析F

ChO可用潮濕的Cb與Na2CO3反應制取，同時生成NaHCO3,該反應的化學方程式為

2C12+2Na2CO3+H2O=2NaHCO,+2NaCl+Cl2O,在該反應中Cb體現(xiàn)了氧化性和還原性，故K答案D

為：2C12+2Na2CC)3+H2O=2NaHCC)3+2NaCl+C12。；氧化性和還原性。

18.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO；等雜質(zhì)，實驗室

提純NaCl的流程如圖:

中

性

粗鹽溶

液

提供的試齊小飽和NazCCh溶液、飽和K2CO3溶液、稀鹽酸、NaoH溶液、BaCI2溶液、Ba(No3)2溶液、75%

乙醇、四氧化碳、蒸儲水等。

回答下列問題:

(1)操作①為

(2)欲除去粗鹽中的Ca"、Mg?+、SO：離子，從提供的試劑中選擇，操作②③④⑥依次加入的試劑為:

(只填化學式)。為證明SO：已沉淀完全。請你寫出檢驗方法，

(3)上述流程中，①⑤兩個過程均要用到玻璃棒，⑤處玻璃棒的作用是

(4)食鹽是無機化工生產(chǎn)之母，電解飽和食鹽水的裝置如圖。

電解飽和食鹽水的化學方程式為；若電解時消耗了117g氯化鈉，理論上得到氣體的體積為

(標準狀況)。

K答案II(I)加水溶解

(2)①.NaOH溶液②.BaCL溶液③.飽和Na2CO3溶液④.稀鹽酸⑤.靜置后，取上

層清液向其中繼續(xù)滴加2-3滴BaCI2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明SO：已沉淀完全

通電?

⑶引流⑷Φ.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑44.8

K解析H

K樣解》粗食鹽常含有少量K+、Ca2÷,Mg?+、SO；等雜質(zhì)離子，由實驗流程可知，粗鹽加熱溶解后，依

次加入試劑，將Ca2+、Mg2+、SOi轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液經(jīng)過調(diào)節(jié)pH,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗

滌烘干得到純凈的NaCL

R小問1詳析）

操作①加水溶解。

K小問2詳析工

欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO：離子，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加入NaoH

溶液除去Mg2+,加BaCl2溶液除去So加Na2CO3溶液是除去Ca?+和過量的Ba?+,因此，Na2CO3溶液一

定在BaCI2溶液之后加入;因此過程甲所需試劑,按滴加順序依次為NaOH、BaCI2、Na2CO3（或BaCI2、NaoH、

Na2CO3,或BaCl2、Na2CO3.NaOH）；濾液中加入鹽酸除去過量的NaoH、Na2CO3,故K答案1］為：NaOH

溶液、BaCI2溶液、飽和Na2CO3溶液（或BaCI2、NaOHsNa2CO3?∣cBaCl2,Na2CO3^NaOH）,稀鹽酸；檢測

SO；己沉淀完全的方法為：靜置后，取上層清液向其中繼續(xù)滴加2-3滴BaeI2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，

則表明SO：己沉淀完全。

K小問3詳析工

⑤為過濾，玻璃棒的作用為引流。

K小問4詳析》

通電??

①電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2θ^2NaOH+CkT+凡T；

②若電解時消耗了117克氯化鈉，氯化鈉的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)方程式，理論上得到氣體的最大體積（標

況下）為2molX22.4I√mol=44.8L。

19.我國早期科技叢書（物理小識?金石類》記載：“青帆廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”，“青磯強熱，

得赤色固體，氣凝即得研油”?！扒啻墶笔侵窮eSc）#7比0,“青磯廠氣”是指SCh和S03,“磯油”是指硫酸（SO2

熔點-75.5。。沸點-1（ΓC;SCh熔點16.8c>C,沸點44.8。0。某實驗小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進行

S02性質(zhì)探究。

回答下列問題:

L制取硫酸

（1）實驗開始前打開活塞Kn，關(guān)閉活塞，通入一段時間N2后。關(guān)閉活塞。打

開活塞,用酒精噴燈高溫加熱綠研。

（2）A裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為

（3）B裝置的作用是。

（4）整個裝置設計有一處不合理的是。

∏.探究SCh的性質(zhì)

在裝置C中先后三次加入同濃度同體積不同情況的鐵鹽溶液。控制食用油油層厚度一致、通入SCh流速一

致（HNo3是具有強氧化性的強酸）。三次實驗現(xiàn)象如下表

實驗①②③

所加試劑已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCL溶液已煮沸的Ba（NO3）2溶液

實驗現(xiàn)象無白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成

分手“得到如下pH-t圖：

卜①pH)②也③

P%?pr?j

77V_1

---------------6

6_

55

44■4

33■3

2()100200300400500600t/s2()100200300400500600t/s\

100200300400500600t/s

(5)C裝置中覆蓋食用油的目的是________o

（6）pH-t圖中，曲線①呈緩慢下降趨勢，這是因為；曲線②出現(xiàn)驟降，這是因為；對比分

析上述三組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是（回答兩點即可）。

R答案』（1）①.K2②.K3K2K3

（2）2FeSO4?7H2O—Fe2O3+S02↑+SO3↑+14H2O

（3）冷凝SO3和H2。制硫酸并分離出SO?

（4）用D裝置吸收SO?尾氣時未采取防倒吸措