金版學(xué)案高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)第一章第1節(jié)課時(shí)跟蹤練

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課時(shí)跟蹤練一、選擇題1．2017年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023解析：臭氧的摩爾質(zhì)量是48g·mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，有關(guān)說法正確的是()A．質(zhì)量相等的O2和O3，物質(zhì)的量之比為2∶3B．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62g·mol－1C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D．2gH2含有1mol氫分子解析：設(shè)質(zhì)量均為m，則n(O2)∶n(O3)＝eq\f(m,32)∶eq\f(m,48)＝3∶2，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量，B錯(cuò)誤；1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)微粒，不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯(cuò)誤；2gH2的物質(zhì)的量是1mol，含有1mol氫分子，D正確。答案：D3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA解析：氯水與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；常溫常壓下，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，原子總數(shù)為3mol，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；常溫常壓下，2.24L氣體物質(zhì)的量小于0.1mol，D錯(cuò)誤。答案：B4．(2016·海南卷)利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量解析：根據(jù)方程式2H2O=2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。可生成H2的質(zhì)量為0.04g，A錯(cuò)誤；可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L，C錯(cuò)誤；0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和光解0.02mol水生成H2理論上均為0.02mol，D正確。答案：D5．下列各氣體：①含3.01×1023個(gè)O的CO2；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的順序是()A．①<③<④<② B．③<①<②<④C．④<①<②<③ D．④<②<①<③解析：①含0.75mol原子；②為0.3molHCl，含0.6mol原子；③為0.2molNH3，含0.8mol原子；④含0.5mol原子。答案：D6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為()A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n)C.eq\f(22.4（m＋n）,6.02×1023) D．m＋n解析：由阿伏加德羅常數(shù)的定義可知，它指的是1mol微粒中所含有的微粒數(shù)的多少，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體所含有的分子數(shù)為1mol，1L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(m＋n)，可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4(m＋n)。答案：A7．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA解析：1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體，22.4LN2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O中，生成4molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。答案：D8．(2018·深圳模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶nB．25℃、1.25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶C．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n解析：只要在相同條件下氣體分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量、氣體體積必相等，設(shè)A、B的相對分子質(zhì)量為MA和MB，氣體密度為ρA和ρB，分子數(shù)為NA和NB，其質(zhì)量為WA和WB。A項(xiàng)，eq\f(m,MA)＝eq\f(n,MB)，則MA∶MB＝m∶n，正確；B項(xiàng)，兩氣體的體積相等，則ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量越大，單位質(zhì)量的分子數(shù)目越少，等質(zhì)量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正確；D項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相同，故A和B等體積時(shí)，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正確。答案：B9．常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)氣體的最終密度為2.2g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則充入的氣體一定不可能為()A．NH3和HCl B．NO和O2C．HI和Cl2 D．SO2和HCl解析：由題意得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝2.2g·L－1×22.4L·mol－1＝49.28g·mol－1。A項(xiàng)，NH3和HCl的摩爾質(zhì)量分別是17g·mol－1和36.5g·mol－1，不可能是49.28g·mol－1；B項(xiàng)，若生成NO2和N2O4的混合物時(shí)，符合題意；C項(xiàng)，Cl2過量時(shí)氣體為Cl2和HCl，符合題意；D項(xiàng)，可能為49.28g·mol－1，符合題意。答案：A二、非選擇題10．某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________；(2)X2的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。(3)若反應(yīng)生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的O2與生成的X2的物質(zhì)的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律，則參加反應(yīng)的O2也為11.2L。(2)生成的X2的質(zhì)量為11.2L×1.2g/L＝14g，故X2的摩爾質(zhì)量為14g÷0.5mol＝28g/mol，參加反應(yīng)的X2Y4與O2的物質(zhì)的量相等，均為0.5mol，則X2Y4的摩爾質(zhì)量為eq\f(16g,0.5mol)＝32g/mol，故Y為氫元素。(3)由化學(xué)方程式可知每生成1molX2轉(zhuǎn)移4mole－，則生成0.1molX2轉(zhuǎn)移電子0.4mol。答案：(1)11.2L(2)28g/mol氫(3)0.411．衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為672mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。(2)另取同一樣品5.42g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為________。②樣品CaO2·xH2O中的x值為________。解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝eq\f(2×672mL,22400mL·mol－1)＝0.06mol。(2)①n(Ca2＋)總＝n(CaCO3)＝7.0g÷100g/mol＝0.07molm(CaO)原＝(0.07mol－0.06mol)×56g/mol＝0.56g②x＝(5.42g－0.56g－0.06mol×72g/mol)÷18g/mol÷0.06mol＝eq\f(1,2)。答案：(1)0.06mol(2)①0.56g②1/212．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。(2)當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留2位小數(shù))。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)______________________________________________________________________________________。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為________，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為________________(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。解析：(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為x∶2y＝1∶1。(2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(3×56,72＋160)≈0.72。(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量