09-12高考化學分類匯編-化學實驗

2009—2012年高考化學試題分類匯編—化學實驗2012年高考北京8.下列試驗中，所選裝置不合理的是分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④用CC14提取碘水中的碘，選③用FeC12，溶液吸收C12選⑤粗鹽提純，選①和②27.（15分）有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生:一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氮溶液和數滴濃氨水有氣泡產生:一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:a．b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是。(2)經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質中有Ag2O.①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產生的現(xiàn)象是。②產生Ag2O的原因是。(3)該同學對產生銀鏡的原因提出瑕設:可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設:在NaOH存在下.可能是NH3，還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗.現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3，還原Ag2O的反應.進行如下實驗:有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是。驗結果證實假設成立，依據的現(xiàn)象是。用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是。重慶對實驗：①中和滴定、②中和熱的測定、③實驗室制備乙烯、④乙酸乙酯的制取，敘述正確的是A.①④必須加熱B.②③必須隔熱C.①②必須用指示劑D.③④必須用催化劑27.（15分）氯離子插層鎂鋁水滑石是以中國新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為和水蒸氣，現(xiàn)用題27圖裝置進行試驗確定其化學式（固定裝置略去）。（1）熱分解的化學方程式為。（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序為（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。裝置連接后，首先要進行的操作名稱是。（3）加熱前先通過排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入的作用是、等.(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則=.若取消冷卻玻管B后進行試驗，測定值將（填“偏高”或“偏低”）（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應，現(xiàn)以此物為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行試驗測定，除測定D的增重外，至少還需測定.27答案：大綱28.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是HCOOH=CO+H2O；（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象時黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；（3）反應完成后，正確操作順序為cba（填字母）a.關閉漏斗開關b.熄滅酒精1c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為0.96；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后過濾、干燥、稱量剩余固體銅的質量；②寫出有關反映的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。福建6.下列做法不正確的是A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液D.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火25.(15分）

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如右圖所示）。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行，理由是。

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為mol·L-1b.平行滴定后獲得實驗結果。

③判斷丙方案的實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。

［已知：Ksp（CaCO3)=2.8×10-9、Ksp（MnCO3)=2.3×10-11

④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。(ii)反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。答案：廣東9下列實驗能達到目的的是A用溴水鑒別苯和正己烷B用BaCl2溶液鑒別和C用濃HNO3與Cu反應制備NO2D將混有HCL的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl33.(17分)苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g(1)操作Ⅰ為，操作Ⅱ為。(2)無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現(xiàn)象是。(3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解，得到白色晶體和無色溶液

②

取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，白色晶體是苯甲酸(4)純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol。產品中甲苯酸質量分數的計算表達式為，計算結果為(保留兩位有效數字)。答案：33、(1)分液，蒸餾(2)甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色(3)序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解，冷卻、過濾得到白色晶體和無色溶液

②

取少量濾液于試管中，滴入2-3滴AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點；熔點為122.4白色晶體是苯甲酸(4)(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%江蘇6.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層13.下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)21.B．[實驗化學]次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖10所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是。(2)=1\*GB3①步驟2中，反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是圖10。=2\*GB3②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有(填化學式)。(3)=1\*GB3①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、(填儀器名稱)。=2\*GB3②濾渣的主要成分有、(填化學式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是。答案：B．[實驗化學](1)NaOH溶液(2)=1\*GB3①快速攪拌=2\*GB3②HCHO(3)=1\*GB3①吸濾瓶布氏漏斗=2\*GB3②Zn(OH)2Zn山東11．下列實驗操作正確的是 A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是 A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2-4 C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水30．（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是。（4）無水AlCl3（183℃實驗室可用下列裝置制備。裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是。F中試劑的作用是。答案：上海10．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定16．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置七、(本題共12分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，完成下列填空：35．寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式。36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)。37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是____。38．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。39．影響產品產量的主要因素有____。40．若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是____。答案：四川28.（17分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測定生成氮氣的體積試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應前氧化銅的質量為、氧化銅反應后剩余固體的質量為生成氮氣在標準狀況下的體積。乙小組測得：洗氣前裝置D的質量、洗氣后裝置后D的質量、生成氮氣在標準狀況下的體積。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱：。（2）檢查A裝置氣密性的操作時。（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為。（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比名校小于理論值，其原因是。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果。該藥品的名稱是。答案：天津4．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 （）ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器新課標7．下列敘述中正確的是【A】A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+浙江8．下列說法正確的是A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全B．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理28．[14分]實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：制備過程中還有等副反應。主要實驗裝置和步驟如下：攪拌器攪拌器ab滴液漏斗（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品④蒸餾粗產品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。（2）合成過程中要求無水操作，理由是____________________________________________。（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致_________________。A．反應太劇烈 B．液體太多攪不動 C．反應變緩慢 D．副產物增多（4）分離和提純操作②的目的是_____________________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃??？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（5）分液漏斗使用前須___________________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并______________________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先__________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）粗產品蒸餾提純時，下來裝置中溫度計位置正確的是________________，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________________。ABCDABCD答案：海南4．下列實驗操作正確的是A．可用氨水除去試管內壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅17.(9分)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數據列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正確選項前的字母)a.引發(fā)反應b.加快反應速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產物乙醚生成(2)在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是；(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層(填“上”、“下”)；(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用