《物質(zhì)的性質(zhì)和變化》課件

物質(zhì)的性質(zhì)和變化基本概念化學(xué)專題復(fù)習(xí)之三物質(zhì)的性質(zhì)和變化基本概念化學(xué)專題復(fù)習(xí)之三物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：金屬活動性、非金屬活動性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性、化合價2精選PPT物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2精選PPT物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化物理變化的實質(zhì)是物質(zhì)分子間隔發(fā)生變化，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化的實質(zhì)是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新重合，有新物質(zhì)生成。3精選PPT物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化3精選PPT物質(zhì)的變化物理變化有：“三態(tài)”變化、蒸發(fā)、升華、鹽析、滲析、吸附、電離、金屬導(dǎo)電、焊接等化學(xué)變化有：燃燒、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、氣割、溶解、結(jié)晶、風化、潮解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、多數(shù)同素異型體間的互變等。4精選PPT物質(zhì)的變化物理變化有：4精選PPT物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別、聯(lián)系物理變化化學(xué)變化宏觀區(qū)別————新物質(zhì)生成————新物質(zhì)生成微觀區(qū)別————新分子、新原子生成————新分子、新原子生成結(jié)構(gòu)區(qū)別————化學(xué)鍵的斷裂與生成————化學(xué)鍵的斷裂與生成相互聯(lián)系無無無有有有化學(xué)變化的同時伴隨有物理變化5精選PPT物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別、聯(lián)系物理變化化學(xué)變化宏觀區(qū)別———核變化和化學(xué)變化的區(qū)別變化核變化化學(xué)變化原子是否變化元素種類是否變化能量效應(yīng)備注變化變化能量效應(yīng)很大不變化不變化相對于核變化能量效應(yīng)小核變化不屬于化學(xué)變化6精選PPT核變化和化學(xué)變化的區(qū)別變化核變化化學(xué)變化原子是元素種類能量效隨堂練習(xí)：1、下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是A、風化；裂化B、分餾；干餾C、滲析；鹽析D、水解；電解2、下列各物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)的是A、苯酚在空氣中變紅色B、酸使石蕊試液變紅色C、木炭使品紅溶液褪色D、加熱氫硫酸有硫化氫氣體逸出BAB7精選PPT隨堂練習(xí)：1、下列各組變化中，前者是物理變化，后者是2、下列4、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A、電解水B、加熱氯化銨固體C、干冰氣化D、氯化氫溶于水3、下列各組物質(zhì)，用物理性質(zhì)不易區(qū)別的是A、酒精和汽油B、食鹽和工業(yè)鹽C、明礬和膽礬D、N2和NH3BC5、下列敘述中正確的是A、同系物的物理性質(zhì)一定相同B、同素異形體之間的轉(zhuǎn)變屬于物理變化C、同位素原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)D、同分異構(gòu)體一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)C8精選PPT4、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是3、下列各組物質(zhì)，用物理討論:下列屬于物理變化的是——————————；屬于化學(xué)變化的是——————————————————。⑴溶解⑵水解⑶電解⑷潮解⑸風化⑹裂化⑺老化⑻熔化⑼鈍化⑽炭化⑾干餾⑿蒸餾⒀鹽析⒁滲析⒂用高分子分離膜淡化海水⒃電泳⒄油脂硬化⒅蛋白質(zhì)變性⑻⑿⒀⒁

⒂⒃⑴⑵⑶⑷

⑸⑹⑺⑼⑽⑾⒄⒅9精選PPT討論:下列屬于物理變化的是——————————；⑻⑿⒀⒁物質(zhì)的變化二、化學(xué)反應(yīng)的類型1.

化學(xué)反應(yīng)基本類型(按形式分)—化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2.按是否有電子轉(zhuǎn)移—

氧化還原、非氧化還原反應(yīng)3.按反應(yīng)熱效應(yīng)分——吸熱、放熱反應(yīng)4.按是否有離子參加分——離子、非離子反應(yīng)5.按反應(yīng)進行程度分——可逆、不可逆反應(yīng)10精選PPT物質(zhì)的變化二、化學(xué)反應(yīng)的類型10精選PPT四種基本反應(yīng)類型舉例1、⑴化合反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)⑵化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)2、⑴分解反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)⑵分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)3、⑴置換反應(yīng)，金屬置換金屬⑵置換反應(yīng)，金屬置換非金屬⑶置換反應(yīng)，非金屬置換金屬⑷置換反應(yīng)，非金屬置換非金屬4、⑴復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生⑵復(fù)分解反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生⑶復(fù)分解反應(yīng)，有難電離物質(zhì)產(chǎn)生11精選PPT四種基本反應(yīng)類型舉例1、⑴化合反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)11精選隨堂練習(xí)：1、下列反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)的是A、CuO+CO=Cu+CO2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、4NH3+3O2=2N2+6H2OD、2Al+2NH3=2AlN+3H2↑△△△A12精選PPT隨堂練習(xí)：1、下列反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)的是△△△A12精選P2、已知4℃時，四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(液)170g9.2g1.5×10-4g33.3gNH3(液)86g97.2g0.8g0寫出上述四種物質(zhì)在指定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)：⑵在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)22AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓13精選PPT2、已知4℃時，四種化合物在水中和液氨中的AgNO3Ba(N3、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無機物，A、B、C中含有同一元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。⑴若A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C，寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同類物質(zhì)的化學(xué)式。⑵若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的化學(xué)式可能是

（只寫一種），R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是

。CO2；H2S；NaH2PO4；AlCl3等Cl2SNO2A中R的化合價介于B、C中R的化合價之間14精選PPT3、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的⑴若A與NaOH反應(yīng)物質(zhì)變化的表示方法一、化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的種類、微粒數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量以及氣體體積之比。3、依據(jù)：客觀事實、質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律。15精選PPT物質(zhì)變化的表示方法一、化學(xué)方程式15精選PPT1、拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO2-離子，卻存在[Al(OH)4]-離子，試寫出AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、CaC2和Al4C3都屬于離子型化合物，前者跟水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，寫出Al4C3跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式專項訓(xùn)練：AlCl3+4NaOH==Na[Al(OH)4]+3NaClAl4C3+12H2O==4Al(OH)3↓+3CH4↑3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

16精選PPT1、拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO2-離子，化學(xué)方程式專項4、法醫(yī)做的指紋實驗，常用AgNO3溶液噴灑指紋，用化學(xué)方程式表示其原因。5、已知HCO3-比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱于H2CO3，寫出溴水分別與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，觀察到白色沉淀生成，并且溶液的顏色變淺，寫出表示發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式專項訓(xùn)練：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2AgCl=2Ag+Cl2↑Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2↑2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑

2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl如何提高溴水和氯水中次鹵酸的濃度？為什么說生成的沉淀不會是BaSO3？17精選PPT4、法醫(yī)做的指紋實驗，常用AgNO3溶液噴灑指化學(xué)方程式專項化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：7、在農(nóng)業(yè)上，普鈣不能同堿性物質(zhì)混合使用，否則肥效降低。寫出Ca(H2PO4)2與足量石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。8、超氧化鉀（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸鹽和O2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。9、SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，液面上會有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

SOCl2+H2O===2HCl+SO2↑18精選PPT化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：7、在農(nóng)業(yè)上，普鈣不能同堿性物質(zhì)混合使用化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：10、已知HIO呈兩性，寫出其與鹽酸和燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。11、氯胺NH2Cl在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用于自來水消毒，根據(jù)水解原理,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。12、早在一千多年前，我國已掌握了用堿式碳酸銅制銅的實驗和原理，方法是將堿式碳酸銅投入醋酸溶液中，再加入鐵即可得到銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。HIO+HCl===ICl+H2O

HIO+NaOH===NaIO+H2ONH2Cl+H2O===NH3+HClOCu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O

(CH3COO)2Cu+Fe===Cu+(CH3COO)2Fe19精選PPT化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：10、已知HIO呈兩性，寫出其與鹽酸和燒化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：13、NO是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右，有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原為大氣循環(huán)物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。14、BrF3是一種無色的液體，性質(zhì)不穩(wěn)定，在水中發(fā)生水解，得到一種橙紅色溶液，并放出一種能使余燼木條復(fù)燃的無色氣體，溶液中還有氫氟酸和溴酸（HBrO3）。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。6NO+4NH3=400℃=

5N2+6H2O3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2

20精選PPT化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：13、NO是大氣污染物之一。目前，有一種物質(zhì)變化的表示方法二、熱化學(xué)方程式1、概念：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。2、舉例：?C(s)+?O2(g)=?CO2(g);ΔH=-***.**KJ?mol-1H2(g)+I2(g)?2HI(g);ΔH=+***.**KJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-***.**KJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-***.**KJ?mol-1

3、書寫注意事項？21精選PPT物質(zhì)變化的表示方法二、熱化學(xué)方程式21精選PPT熱化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：1、白磷在氧氣充分燃燒后生成一種粉末狀的氧化物，該氧化物極易與水化合成磷酸。已知：1mol氧化物與水完全化合后生成4mol的磷酸。31g白磷完全燃燒后放出QkJ的熱量。寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式。2、4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。P4(固)+5O2(氣)=P4O10(固)；△H=-4QkJ/molS(固)+O2(氣)=SO2(氣)；△H=-296KJ/mol22精選PPT熱化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：1、白磷在氧氣充分燃燒后生成一種粉末狀熱化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：3、已知：CH4(氣)+2O2(氣)=2H2O(液)+CO2(氣);△H=-890.3KJ,1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比為2.3:1，寫出1mol氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。4、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，寫出完全燃燒1mol無水乙醇的熱化學(xué)方程式。H2(氣)+1/2O2(氣)=H2O(液);△H=-256KJ/molC2H6O(液)+3O2(氣)=2CO2+3H2O(液);△H=-2QKJ/mol23精選PPT熱化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：3、已知：H2(氣)+1/2O2(氣)物質(zhì)變化的表示方法三、電離方程式1、概念：表示電解質(zhì)在水中或者在熔融狀態(tài)下解離成離子的式子。2、舉例： NaCl=Na++Cl-H2SO4+2H2O=2H3O++SO42-NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-NaHCO3=Na++HCO3-NaHCO3(熔融)=Na++HCO3-Pb(Ac)2?Pb2++2Ac-H2CO3?H++HCO3-(一級電離)HCO3-?H++CO32-(二級電離)24精選PPT物質(zhì)變化的表示方法三、電離方程式24精選PPT電離方程式專項訓(xùn)練：1、HNO3溶于水電離；H3PO4溶于水電離2、Ba(OH)2溶于水電離；NH3·H2O溶于水電離3、明礬溶于水電離；KHCO3溶于水電離4、NaHSO4在熔化態(tài)下電離；Na2O2在熔化態(tài)下電離5、H3BO3在水溶液中電離；H2O的自偶電離6、液氨的自偶電離；純H2SO4的自偶電離7、Al(OH)3在水溶液中的兩性電離HNO3=H++NO3-H3PO4H++H2PO4-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NH3?H2ONH4++OH-KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-KHCO3=K++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-Na2O2=2Na++O22-H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+2H2OH3O++OH-2NH3NH4++NH2-2H2SO4

H3SO4++HSO4-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-25精選PPT電離方程式專項訓(xùn)練：1、HNO3溶于水電離；H3PO4溶于水物質(zhì)變化的表示方法四、電極反應(yīng)式1、概念：表示電極、電解質(zhì)及其溶液在兩極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。2、原電池(Fe-C、稀H2SO4)：正極：2H++2e-=H2↑負極：Fe-2e-=Fe2+3、電解池(電解精煉Cu)：陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：Cu-2e-=Cu2+26精選PPT物質(zhì)變化的表示方法四、電極反應(yīng)式26精選PPT電極反應(yīng)式專項訓(xùn)練：1、分別寫出電解飽和KCl溶液和飽和CuSO4溶液的電極反應(yīng)式。（均為惰性電極）2、阿波羅宇宙飛船上，使用的是氫氧燃料電池，KOH電解質(zhì)溶液，相當于H2在O2中燃燒，設(shè)計寫出電極反應(yīng)式。陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

陰極：2H++2e-=H2↑陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

陰極：2Cu2++4e-=2Cu負極：2H2–4e-+4OH-==2H2O正極：O2+2H2O+4e-==4OH-

27精選PPT電極反應(yīng)式專項訓(xùn)練：1、分別寫出電解飽和KCl溶液和飽和Cu電極反應(yīng)式專項訓(xùn)練：3、有人設(shè)計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O2、H+及鋅進行工作，寫出兩極的反應(yīng)式。4、電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。負極：2Zn–4e-==2Zn2+

正極：O2+4e-+4H+==2H2O負極：Zn–2e-+2OH-==ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

28精選PPT電極反應(yīng)式專項訓(xùn)練：3、有人設(shè)計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)電極反應(yīng)式專項訓(xùn)練：5、由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，其電極反應(yīng)式。6、從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：⑴以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是—————————；電極反應(yīng)式為——————————————————。⑵以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是——————————；電極反應(yīng)式為——————————————————。⑶以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是——————————；電極反應(yīng)式為————————————————————。HCl、CuCl2H2SO4、Na2SO4

NaHSO4CuSO4、NaCl負極：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正極：6H2O+6e-=3H2+6OH-29精選PPT電極反應(yīng)式專項訓(xùn)練：5、由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電電極反應(yīng)式專項訓(xùn)練：類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度PH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型電解電解質(zhì)型放H2生堿型放O2生酸型7、用惰性電極進行溶液中的電解情況簡析：陰極放H2陽極放O2電解質(zhì)的陰陽離子放電陰極放H2、生堿陽極電解質(zhì)陰離子放電陰極電解質(zhì)陽離子放電陽極放O2、生酸NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4水水水電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水增大增大增大減小減小生成新電解質(zhì)生成新電解質(zhì)增大不變增大減小減小減小增大加水加水加水加HCl加CuCl2加HCl加CuOCuCO330精選PPT電極反應(yīng)式專項訓(xùn)練：類型電極反實電解電解質(zhì)PH電解質(zhì)溶電解電電極反應(yīng)式專項訓(xùn)練：8、工業(yè)上排放含鉻廢水中的含量不能大于0.5mg/L，為了達到廢水排放標準，工業(yè)上處理含Cr2O72－酸性廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl(1－2g/L)②以鐵電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答：⑴寫出電解時的電極反應(yīng)：陽極

，陰極

。⑵Cr2O72－轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式：⑶電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？。⑷能否將Fe電極改為石墨電極？為什么？Fe–2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O隨著反應(yīng)進行，電解、反應(yīng)消耗H+，PH升高，F(xiàn)e3+、Cr3+沉淀不能，不生成Fe2+，無法還原Cr2O72-31精選PPT電極反應(yīng)式專項訓(xùn)練：8、工業(yè)上排放含鉻廢水中的含量不能大于0再見32精選PPT再見32精選PPT化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：15、在法醫(yī)分析上常用“馬氏試砷法”來證明是否砒霜（As2O3）中毒。其方法是用鹽酸、鋅與試樣混合在一起，試樣中含有的砒霜則會生成砷化氫，氯化鋅和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。16、某一反應(yīng)體系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六種物質(zhì)。已知As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑33精選PPT化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：15、在法醫(yī)分析上常用“馬氏試砷法”來證化學(xué)方程式專項訓(xùn)練：17、近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、在某溫度下，P2O5與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽。寫出二者按物質(zhì)的量1:2、1:6反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2OP2O5+2NaOH===2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH===2Na3PO4+3H2O

34精選PPT化學(xué)方程式專項訓(xùn)