2024學(xué)年重慶西南大學(xué)附中高考化學(xué)試題一輪復(fù)習(xí)模擬試題含解析

2024學(xué)年重慶西南大學(xué)附中高考化學(xué)試題一輪復(fù)習(xí)模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為C16H16FN3O3

C.lmol該化合物中含有6NA個雙鍵

D.該化合物能與酸性高鎰酸鉀、澳水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

2、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說法正確的是（）

A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.①一②吸收能量

C.CH4-CH3coOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應(yīng)的能量變化

3、中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下:

聚丙烯半透膜

下列說法正確的是（）

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：（h+4H++4e-=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當(dāng)負極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

4、下列能源中不屬于化石燃料的是（）

A.石油B.生物質(zhì)能C.天然氣D.煤

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂（SiOz）、石灰石（CaCOs）和純堿

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

6、螺環(huán)燃是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)短。令Q是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

（）

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與B"以物質(zhì)的量之比1:1加成生成2種產(chǎn)物

7、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下：

3cH30H+H3A1O6—3CH；+AlOg"+3H2O

O

3cH；+AlOg"—H3A+3CWH2

3C°nH2-CH2=CHCH3

下列敘述錯誤的是

A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3cH3OHTCH2=CHCH3+3H2。

B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3A106作催化劑

C.1.4gC，H2所含的電子的物質(zhì)的量為1mol

D.甲基碳正離子CH；的電子式為

L「」

8、下列離子方程式中正確的是()

3+22+

A.向明磯(KAI(SO4)2-12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCV一沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O

2+3+

B.向FeBn溶液中通入足量CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

C.AlCb溶液中加入過量氨水：Al3++3OH=Al(OH)3i

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2。

9、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

10、反應(yīng)2NCh(g)—=N2C>4(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為Ti、T2時，平衡體系中NCh的體積分數(shù)

隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

11,根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是()

實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋

向FeL溶液中滴入足量濱水，加入CC14,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>L

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

Cu(OH)2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化鈦沒

C試液不變藍

碘化鉀試液檢驗有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試+

D向盛有NH4Al(SOM溶液的試管中，滴加少量NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液紙變藍的氣體

A.AD.D

12、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:

Hr阻阻工"CHCH-H/HQ.

Uci3

MN

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色

13、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有

關(guān)原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNOs溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3.H2O-AgOH+NH：

3+2+

B.向MgCOH)?懸濁液中滴加FeCL,溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

2+2

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S；+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2c6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

15、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是()

選項ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

16、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

17、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不事理的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）電）2Na+Ch?

?

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2+02.2SO3

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+502-^―4NO+6H2O

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al+Fe2O3高溫AI2O3+2Fe

18、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（）

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

19、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

20、汽車尾氣含氮氧化物（NOx）、碳氫化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過程，氮氧化物（NOx）被還原

C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

21、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）

A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

B.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C.推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放

D.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

22、彩（Sm）屬于稀土元素，嚷Sm與嚷Sm是彩元素的兩種同位素.以下說法正確的是

A.tSm與嚷Sm互為同素異形體

B.tSm與嗒Sm具有相同核外電子排布

C.嶗Sm與嚷Sm的性質(zhì)完全相同

D.^Sin與嚷Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。

氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為o

（2）化合物C含有的官能團的名稱為。

（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標(biāo)號）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____o

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物_（^^一。—c—CH,的合成路線（其他

試劑任選）。

24、（12分）化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

111八15ClhClhCOOH

iKIINOu

］濃小$(力、向濃H：SOJll?oIIFeHC1

S6H叵］回

□

COOHOCOOHRCOOH￥COOH

bSO4A(ll2OII

回答下列問題:

（1）G中官能團的名稱是_；③的反應(yīng)類型是_。

（2）通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星

號（*）標(biāo)出其中的手性碳

（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式

（5）寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

25、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、Nth性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實驗步驟如下:

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾;

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣;

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色;

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實驗再重復(fù)進行。

回答下列問題：

⑴實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是。

（4）步驟（三）中“進行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾—（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是。尾氣中主要含有NCh和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為一—。

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是。

26、（10分）硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

⑴制備硝酸鐵

取100mL8mol-L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測O.lmol-I/硝酸鐵溶液pH約等于1.6o

ii.將5mL0.1moH/i硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3一使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進行的實驗操作是o

②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol-L-i硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進行實驗:

pH=1.6O.lmol?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe（NO）]2+（深棕色）

④步驟i反應(yīng)開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：o

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是。

（3）由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是o

27、（12分）實驗室用乙醇、濃硫酸和漠化鈉反應(yīng)來制備澳乙烷，其反應(yīng)原理為H2so4（濃）+NaBrNaHSth+HBrf、

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2Oo有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

AD

乙醇澳乙烷澳

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g,cm,0.791.443.1

沸點/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進水口為一口（填"a”或"b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為

（3）氫澳酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸氣，防止

（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sOR?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的漠乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40℃的微分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溟乙烷的產(chǎn)率是一（精確到0.1%）。

28、（14分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是堿胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、

防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為：

r\Acm

NH；4-CH?COOH-rr■■+IhO

實驗參數(shù):

相對分密度

名稱性狀沸點/溶解度

子質(zhì)量g/cm3

無色油狀液體，具

苯胺931.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醛等

有還原性

乙酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙酸

乙酰微溶于冷水，溶

135白色晶體1.22304易溶于乙醇、乙酸

苯胺于熱水

注:刺形分儲柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

實驗步驟：

步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,鋅粉0.100g,安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使

分儲柱頂溫度控制。在105℃左右，反應(yīng)約60?80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗

滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。

⑴步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是。

a.25mlb.50mlc.150mld.200ml

(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是o

(3)步驟1加熱可用(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析，控制分儲柱上端的

溫度在105C左右的原因___________________o

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是(填序號)。

a.用少量冷水洗b.用少量熱水洗c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)品進行提純，步驟如下:熱水溶解、、過濾、洗滌、干燥(選取正確

的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶b.冷卻結(jié)晶c.趁熱過濾d.加入活性炭

(6)該實驗最終得到純品9.18g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是%(結(jié)果保留一位小數(shù))

29、(10分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期

中最小的。回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置一

(2)上述4種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是—(填化學(xué)式)。

(3)X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為

(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì)，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為

(5)取O.lmoM/的NazZ溶液進行下列實驗：

①用玻璃棒蘸取NazZ溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍色，原因是—(用離子方程式表示)。

1*31

②某溫度下，將O.lmol-L的Na2Z溶液逐滴加入lOmLO.lmol-L的CuW2溶液中，滴加過程中溶液中的CiP+濃度與

加入的NazZ溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。b點溶液中Na+、Z\W>OH離子濃度由大到小的順序是—(離子

用元素符號表示)；

該溫度下，&p(CuZ)=――o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】A、苯的同系物僅含有碳氫兩種元素，故錯誤；B、根據(jù)有機物成鍵特點，此有機物分子式為QeLsFNsOs,

故錯誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此lmol此有機物中含有3moi雙鍵，故錯誤；D、此有機物中含有碳碳雙鍵，

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，能和澳水發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

2、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的CH鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3coOH的CC鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯誤；

故答案為Co

3、C

【解題分析】

A選項，電極I為正極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O,故A錯誤；

B選項，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯誤；

C選項，如果電極H為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負極

區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；

D選項，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

通過體積算物質(zhì)的量時，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

4、B

【解題分析】

化石能源指由古動物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點是具有不可再生性。

【題目詳解】

化石能源指由古動物、植物遺體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選;

B、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；

故選：Bo

5、C

【解題分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiCh和CaCO3>Na2cCh在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSiCh和CaSiO3,和過量的SiCh共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高鎰酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強氧化性，酒精沒有強氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進果實成熟，故D不選。

故選C。

6、B

【解題分析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Brz以物質(zhì)的量之比1:1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成時只能和

其中一個碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生1,4-加成，故與Bw以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

7、C

【解題分析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式，選項A正確；在反應(yīng)前有H3Al06,反應(yīng)后又生成了

H3Al06,而且量不變，符合催化劑的定義，選項B正確；反應(yīng)前后原子守恒，電子也守恒，idgC、Hz所含的電子

的物質(zhì)的量為。.8mol,所以選項C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項D正確。

8、A

【解題分析】

3+22+

A、向明磯(KAI(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使StV-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O,故A正確；

B、向FeBn溶液中通入足量CL的離子反應(yīng)為：2Fe?++4B「十3cL=2Fe3++2Bn+6CL故B不正確；

3++

C、AlCb溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：Al+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,故C不正確；

+2+

D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O,故D不正確；

故選Ao

【題目點撥】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；

(3)、電荷守恒。

9、D

【解題分析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明機中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選D。

10、A

【解題分析】

A.c點壓強高于a點，c點NO?濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質(zhì)量：a<c,B錯誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，Nth的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb>K”C錯誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進行，NCh的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤；

答案選A。

11、C

【解題分析】

A.由于Bn具有強的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量濱水，F(xiàn)e2\r都被氧化，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,I-被氧化為L

單質(zhì)，由于L容易溶于CCL,而CCL,與水互不相容，密度比水大，因此加入CC14,振蕩，靜置，會看到液體分層，

下層為L的CC14溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>12,A錯誤；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加

熱，會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；

C.濃鹽酸、二氧化鎰在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{色，C正確；

D.向盛有NH4Al(SC>4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：A13++3OH=A1(OH)3；,D錯誤；

故合理選項是Co

12、C

【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，(丁CH2cH3與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(丁華,比，0卬。比在加熱條件下與氫氧化

鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成§HCH3。

0H

【題目詳解】

A項、0悶陽分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則QpCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤；

B項、JCH2cH3與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為(JfHCH?的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C項、(}CH2cH3的同分異構(gòu)體中屬于芳香克的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

D項、y>「"?HCH3屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

0H

故選C。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

13、B

【解題分析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在0=(：極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：Bo

14、B

【解題分析】

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2。,

A錯誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s04、單質(zhì)S、SO2,H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S；+SO2t+H2O,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D錯誤；

故合理選項是Bo

15、C

【解題分析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,

故答案為Co

16、D

【解題分析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時，在電路中會

產(chǎn)生熱能，A項錯誤；

B.犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，B項錯誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu"被還原成Cu,

所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項錯誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項正確；

本題答案選Do

17、A

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2+ll(h要逞8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2吸劑2s03；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SC)3+H2O=

H2SO4O

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2^l4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2；?3NO2+H2O-2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應(yīng)為：2Al+Fe2O3高溫AI2O3+2Feo

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O

.Sjg.2NaOH+H2t+Cl2T，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2so2+02丹維2s03,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2-14NO+6H20,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用FezCh或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2A1+Fe2(h高溫AhOj+ZFe,故D正確;

本題答案選Ao

【題目點撥】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS，+llO2芟逞8SO2+2Fe2O3；2so2+O2==^=2SO3；SO3+H2O=H2SO4。

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^^4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2、2NH3；

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O皂絲INaOH+Hzf+Cht；

5.制水煤氣：C+H2O(g)-**-CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O3=?=3CO2+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiCh-二Si+2c0(制得粗硅);

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=?=Na2SiO3+CO2T,CaCO篇SiQj"CaSiCh+CO2T;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:Cu2++2e-=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,2NaHCOjNa,C6+CC相+H,O

18、A

【解題分析】

A.C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式，故B錯誤；

C.SiCh為原子晶體，故SiO2是化學(xué)式，不是分子式，故C錯誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯誤。

故選：Ao

【題目點撥】

應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。

19、B

【解題分析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。

20、C

【解題分析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；

B.尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；

C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NO。、碳氫化合物(Cx%)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選C。

21、C

【解題分析】

A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯誤；

B.綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境的食品，生產(chǎn)

時可以使用有機化肥和低毒的農(nóng)藥，故B錯誤；

C.推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；

D.“地溝油”是用飯店的潛水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對人體健康有害不能食用，故D錯誤；

故答案為Co

22、B

【解題分析】

A.嶗Sm與嚷Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯誤;

B.嶗Sm與嚷Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.與嚷Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯誤；

D.與嚷Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分別為144-62=82、150-62=88,不相同，D錯誤。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd

【解題分析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進行推斷。

【題目詳解】

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由

vll.v<H(H.

國義…吆卡'所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)—T”二烯;

加成反應(yīng)。

（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式為C10（、OOCH,,則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳

碳雙鍵、酯基；氯原子。

（3）a.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：,則氨甲環(huán)酸的分子式為c8H15NO2,故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的

結(jié)構(gòu)簡式為：H：NCH,<2ACOOH,氨基不在a碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；C.氨甲環(huán)酸分子的

環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d.由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知

H_NCH?3Ho,NM,N三C<^Y℃H屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。

（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：H,NCH，0<OOH,含有竣基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物,

故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

nHjNCHr^^-COOH

nH,NCHr^2^-COOH

（5）由D的結(jié)構(gòu)簡式的N=,符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明

含有官能團-NO"③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體為:

答案:

（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用Cl—^^和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物

O

O-C-CH,的合成路線:

HjN—CHj

.

O-C-CHjoO

6"J^^-O-C-CH>答

HjC=CH一0VCK/0MFo

一戢-NM

-△

ROO

案：。9吟C-CMjo

COOH

24、竣基、肽鍵（或酰胺鍵）取代反應(yīng)定位亡pNH,

COOHRCOOHCH,

廣、HC(H+2H20：-!+CH3COOH+H2SO4「'或(任寫1種)

XAHOUNH?HOUN〃。

HOJSC1—ULC1

CHJCOOHCOOHQ