2021-2022學(xué)年山東省濟寧市鄒城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年期中考試試題PAGEPAGE1山東省濟寧市鄒城市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求．1．國家主席習(xí)近平在2020年9月22日召開的聯(lián)合國大會上表示：“中國將力爭二氧化碳排放于2030年前達(dá)到峰值，在2060年前實現(xiàn)碳中和”．下列措施能促進“碳中和”的是（）A．尋找更多的化石燃料，用來發(fā)電，將水電解產(chǎn)生氫氣B．利用二氧化碳合成淀粉C．將煤氣化和液化D．大力使用清潔燃料天然氣（）2．下列物質(zhì)的分類組合中正確的是（）ABCD強電解質(zhì)NaOHNaClHCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)金剛石導(dǎo)電物質(zhì)石墨稀銅固體KCl3．一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)歷程共分4步進行C．第3步的正反應(yīng)活化能最小 D．第二步反應(yīng)的小于第三步反應(yīng)的4．已知：①的燃燒熱為；②中和熱為；③下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A． B． C． D． 5．下列說法不正確的是（）A．圖甲中，曲線Ⅱ表示反應(yīng)時加入了催化劑B．加入催化劑，增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，使得單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加C．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞D．HI溶液和NaOH溶液的反應(yīng)的活化能接近于零6．用一質(zhì)量為1.2g的鐵片與30mL稀硫酸反應(yīng)制取，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入60mL硫酸；②改用30mL的稀硫酸；③改用20mL濃硫酸；④改用1.2g鐵粉代替1.2g鐵片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥加入少量硫酸銅溶液．其中正確的是（）A．①②③④ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥7．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，在密閉容器中達(dá)平衡后，改變下列條件達(dá)到新平衡后可使混合氣體顏色加深的是（）A．縮小容器的容積 B．保持溫度壓強不變，充入C．降溫 D．保持容器容積不變，充入氮氣8．下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的一組是（）ABCD操作現(xiàn)象試紙變紅無氣泡生成溶液紅色變淺有白色固體析出解釋或結(jié)論氯水顯酸性硼酸的酸性弱于碳酸證明溶液中存在水解平衡可以用蒸發(fā)溶液制備晶體9．下列事實能證明是弱電解質(zhì)的有幾項（）①滴入酚酞，溶液顯紅色②用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和溶液中和堿時，中和堿的能力強④25℃時溶液的⑤與反應(yīng)放出氣體⑥25℃時的溶液稀釋至1000倍，A．2 B．3 C．4 D．510．已知常溫下，，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：B．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小C．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀D．欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr全部轉(zhuǎn)化為AgCl，則二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲測定醋酸濃度 B．裝置乙測定草酸濃度C．裝置丙比較和的催化效果 D．裝置丁比較和的大小12．在4L密閉容器中充入5molA和5molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，5s達(dá)到平衡．達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為，下列判斷正確的是（）A． B．B的轉(zhuǎn)化率為10%C．用A表示的平均反應(yīng)速率為 D．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為213．常溫下，向10mL某濃度的二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，含A微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．曲線Ⅱ代表的物質(zhì)的量B．水的電離程度大?。篴點點點C．時，溶液溫度最高，D．若c點溶液的，則14．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②．反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)為隨t的變化曲線 B．時，Y的消耗速率大于生成速率C．時， D．后，15．實驗測得10mL溶液、10mL溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示．已知25℃時和的電離常數(shù)均為．下列說法正確的是（）A．圖中虛線d表示溶液pH隨加水量的變化B．溶液稀釋加水量到1000mL時，溶液的pH值約為6.8C．隨溫度升高，增大，溶液中減小，增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的溶液與溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（10分）我們的生活離不開化學(xué)．化學(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．（1）食醋是生活中常用的調(diào)味劑，寫出醋酸電離的方程式：____________；常溫下，體積均為10mL的醋酸溶液與硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)_____后者（填“>”、“<”或“=”）．（2）銨鹽是重要的化肥，溶液顯______性（填“酸”、“中”或“堿”）．已知：化學(xué)式電離常數(shù)K（常溫）（3）可以中和胃酸又是常用的食品添加劑，根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算常溫下的水解常數(shù)______．（保留兩位有效數(shù)字）（4）泡沫滅火器含有的試劑為溶液、溶液和起泡劑．使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________．（5）又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，向AgCl懸濁液中滴加溶液，生成黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式____________．17．（12分）25℃，向20.00mL中滴加NaOH過程中，pH變化如圖所示．（1）A點溶液中水電離出的氫離子濃度為______．（2）的電離常數(shù)為______．（3）下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是______（填字母序號）．a(chǎn)．溶質(zhì)為：、b．此時水電離出的氫離子濃度大于c．微粒濃度滿足：d．微粒濃度滿足：（4）C點加入NaOH的體積______20mL（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）D點時二者恰好完全反應(yīng)，此時溶液的，原因是______（用離子方程式表示）．（6）E點溶液中離子濃度大小順序為______．（7）在滴加過程中，下列各圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是______．A． B． C． D．18．（14分）Ⅰ．中和熱的測定：測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）儀器a的名稱為______，實驗中還需要用到的玻璃儀器是______．（2）取50mLNaOH溶液和30mL稀硫酸進行實驗，實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是______（填字母序號）．A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度D．用量筒量取稀硫酸的體積時仰視讀數(shù)Ⅱ．上述實驗用的硫酸需要用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液標(biāo)定，其操作分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的個數(shù)為______個．（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用______（填儀器名稱）．（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______；到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是______．（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)硫酸體積（mL）NaOH溶液體積（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16從表中可以看出，其中1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯和另外兩次的體積相差過大，其可能的原因是______．A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B．第1次滴定時，堿式滴定管未潤洗C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 D．滴定過程中剛變色就立即停止滴定19．（12分）北京冬奧會火炬“飛揚”在研制的過程中，解決了火焰顏色與穩(wěn)定性、高壓儲氫、氫能安全利用等多項技術(shù)難題．中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水來制備氫氣，其主要過程如圖所示．已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示．化學(xué)鍵中鍵中鍵中鍵中鍵中鍵鍵能kJ/mol463496436138463（1）寫出水蒸氣光催化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．（2）過程Ⅲ屬于______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）分解產(chǎn)生的可以與反應(yīng)用來合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示．①補全上圖：圖中A處應(yīng)填入______．②該反應(yīng)需要加入銅—鋅基催化劑．加入催化劑后，該反應(yīng)的______（填“變大”“變小”或“不變”）．③已知： 以和為原料合成甲醇的反應(yīng)為，該反應(yīng)的為______．（4）1909年哈伯在實驗室中首次利用氫氣與氮氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮．①請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是______．序號化學(xué)反應(yīng)的數(shù)值①②②某實驗室在三個不同條件的1L密閉容器中，分別加入物質(zhì)的量均為，的反應(yīng)物進行合成氨反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖a、b、c曲線所示．實驗a剛好到達(dá)平衡時以表示的反應(yīng)速率為______．據(jù)下圖所示，c裝置中有一個條件與a不同．請指出，并說明判斷的理由．c條件：____________理由：____________．20．（12分）汽車尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車限行”爭議，是當(dāng)前備受關(guān)注的社會性科學(xué)議題．（1）反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放．探究溫度、壓強（2MPa、5MPa）對該反應(yīng)的影響，如圖所示，表示5MPa的是______（填標(biāo)號）．在一定溫度下，將2molCO氣體和2molNO通入恒容密閉容器中，發(fā)生以上反應(yīng)．下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是______．A．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C．單位時間內(nèi)生成2molNO同時消耗1mol D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（2）用可以消除NO污染：①某條件下該反應(yīng)速率，，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則______，______．②在體積為1L的恒容密閉容器中加入4mol和5molNO，在200℃時發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率______c點的逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；測得平衡時體系壓強為，則該反應(yīng)溫度下______．（用含的式子表示，只列式不用化簡．用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)，某氣體的分壓氣體總壓強該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．（3）若在相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖，200℃~700℃之間的轉(zhuǎn)化率先升高又降低的原因是______．800℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)體系中加入2molNO和2mol，平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題1-5BCDCC 6-10DACCB二、選擇題11．AD12．D13．CD14．BD15．D三、非選擇題16．（10分）（1）（1分），<（1分）（2）堿（2分）（3）（2分）（4）（2分）17．（12分）（1）（1分）（2）（2分）（3）ac（2分）（4）小于（1分）18．（14分）Ⅰ．（1）玻璃攪拌器（2分）；量筒（1分）（2）D（2分）Ⅱ．（1）2（2分）（2）酸式滴定管（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（2分）；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色（2分）（4）BC（2分）19．（12分）（1）（2分）（2