2021-2022學年山東省臨沂市蘭陵縣高二上學期期中考試化學試題

2021-2022學年期中考試試題PAGEPAGE1山東省臨沂市蘭陵縣2021-2022學年高二上學期期中考試本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）部分．滿分100分．考試用時90分鐘．注意事項：1．答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上．2．第I卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號．3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶．不按以上要求作答的〖答案〗無效．第I卷選擇題（共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．1．下列說法或表示方法正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B．由（石墨）（金剛石）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：D．在稀溶液中，，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于2．化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：下列關于合成氨反應的敘述中不正確的是（）A．該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成B．在催化劑的作用下，反應物化學鍵的斷裂變得更容易C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量D．常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成3．為了探索反應條件對反應的影響，以和物質(zhì)的量比為開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．以下判斷正確的是（）A．正反應放熱， B．正反應吸熱，C．正反應吸熱， D．正反應放熱，4．某溫度下，發(fā)生反應，的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．將和置于密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為B．平衡狀態(tài)由到時，平衡常數(shù)C．增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，平衡常數(shù)減小5．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學式電離平衡常數(shù)則下列有關說法正確的是（）A．相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度的關系為B．的醋酸溶液加水稀釋，其中醋酸的電離程度先增大后減小C．溶液中通入少量發(fā)生的化學反應為D．稀釋溶液過程中，減小6．室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B．時，滴定醋酸溶液消耗的等于C．滴定醋酸溶液過程中，當消耗等于時，此時溶液中D．滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液作為指示劑7．將的氨水加蒸餾水稀釋到后，下列變化正確的是（）①的電離程度增大 ②增大③的數(shù)目增多 ④增大⑤導電性增強 ⑥增大A．僅①②③ B．僅①③⑥ C．僅①③⑤ D．僅②④⑥8．已知碘酸為弱酸，以下事實不能說明碘酸是弱酸的是（）A．常溫下，濃度為的溶液的B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的碘酸溶液和鹽酸，與同濃度、同體積的小蘇打溶液反應，開始時加入鹽酸的溶液中放出氣體的速率快，加入碘酸溶液的較慢C．用溶液進行導電性實驗，燈泡很暗D．取等體積、等的鹽酸和碘酸溶液，分別用一定濃度的溶液進行滴定，恰好反應完全時，后者消耗堿液的體積較大9．在一定溫度下的恒容容器中，加入少量發(fā)生反應．當下列物理量不再發(fā)生變化，可以判斷達到化學平衡的是（）①的體積分數(shù)；②混合氣體的壓強；③混合氣體的總質(zhì)量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的密度A．僅②③ B．僅②③⑤ C．僅①④⑤ D．①②③④⑤10．生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的含量，反應原理為．實驗步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去甲酸．取甲醛于錐形瓶中，加入1~2滴指示劑，用濃度為的溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為，當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為．②向錐形瓶中加入飽和食鹽水樣品（醛過量），靜置．③用上述滴定管中剩余的溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為．下列說法錯誤的是（）A．步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液B．步驟②中靜置的目的是使和完全反應C．步驟②若不靜置會導致測定結(jié)果偏高D．飽和食鹽水樣品中二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題意．全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．分解速率受多種因素影響．實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大12．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應，平衡移動關系如圖所示．下列說法正確的是（）選項壓強縱坐標A的物質(zhì)的量濃度B的轉(zhuǎn)化率C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D的質(zhì)量分數(shù)13．2019年9月，我國科研人員研制出雙溫區(qū)催化劑，其中區(qū)域和區(qū)域的溫度差可超過100℃．雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注．下列說法錯誤的是（）A．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生B．該歷程中能量變化最大的是，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程C．在高溫區(qū)加快了反應速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率D．使用雙溫區(qū)催化合成氨，會改變合成氨反應的反應熱14．在25℃時，將的、兩種一元堿溶液各，分別稀釋至，其與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．25℃時，電離常數(shù)B．稀釋后溶液中水的電離程度比溶液中水電離程度小C．若、都是弱堿，則的值一定大于9D．完全中和、兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積15．在體積均為的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應達到平衡，平衡時的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示（圖中I、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（）A．反應、B．體系的總壓強（狀態(tài)Ⅱ）（狀態(tài)I）C．體系中（，狀態(tài)Ⅱ）（，狀態(tài)Ⅲ）D．逆反應速率（Ⅰ狀態(tài)）（狀態(tài)Ⅲ）第Ⅱ卷非選擇題（共60分）16．（12分）已知25℃時，水的，醋酸和鹽酸是日常生活中常見的酸，在一定條件下，溶液中存在電離平衡：．回答下列問題：（1）25℃時常壓下，在的稀醋酸溶液中，________（寫出精確值）．下列方法中，可以使的電離程度增大的是________（填字母）．a(chǎn)．加入少量的稀鹽酸 b．加熱該溶液c．加入少量純 d．加水稀釋至e．加入少量氯化鈉晶體 f．加入少量的溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：（鹽酸）________（填“>”、“<”或“=”，下同）（醋酸）．（3）25℃下，向體積為的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液恰好呈中性，則與的關系是：________（填“>”、“<”或“=”）．（4）已知90℃時，水的離子積常數(shù)為，在此溫度下將的鹽酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液（溫度保持90℃）中的________（保留三位有效數(shù)字）（5）若25℃時的電離平衡常數(shù)，向溶液中加入，恢復至25℃，混合液呈中性，則原溶液的濃度為________．17．（12分）綠水青山就是金山銀山．冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放．（1）用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物．已知：①②③則反應的________．（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的與足量的發(fā)生反應：，平衡時與溫度的關系如圖甲所示，下列說法正確的是________（填序號）．A．其他條件不變，改變的用量，平衡不移動，圖中、、坐標也不變B．該反應的，、、對應的平衡常數(shù)：C．溫度為時，若反應體系處于狀態(tài)，則此時（正）（逆）D．若狀態(tài)、、對應體系的壓強分別為、、，則（3）已知某溫度時，反應的平衡常數(shù)，在該溫度下的密閉容器中投入足量的活性炭和發(fā)生反應，時刻達到平衡，在圖乙中畫出反應過程中隨時間的變化曲線．（4）工業(yè)上實際處理含氮廢氣時，常用活性炭作催化劑，用還原，同時通入一定量的以提高處理效果．當通入的物質(zhì)的量等于廢氣中的物質(zhì)的量時，寫出體系中總反應的化學方程式：________．（5）納米鐵粉處理污水中的離子方程式為．實驗證實，偏低將會導致的去除率下降，其原因是________．相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的速率有較大差異（見圖丙）產(chǎn)生該差異的可能原因是________．18．（12分）三氯氫硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料．已知反應，該反應用大孔弱堿性陰離子交換樹脂作催化劑，在和時，的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如下圖所示，回答下列問題：（1）時反應的平衡轉(zhuǎn)化率________%．平衡常數(shù)________（保留2位小數(shù)）．（2）在下：要提高平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________；（任填一項，下同）要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________．（3）比較、處反應速率大?。篲_______（填“大于”“小于”或“等于”）．反應速率，、分別為正、逆向反應速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分數(shù)，計算處的________（保留1位小數(shù)）．19．（10分）某課外興趣小組欲用標準溶液測定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次；從酸式滴定管中放出待測溶液到錐形瓶中．②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗溶液的體積為．④若按正確操作進行三次實驗，其消耗的溶液的體積見下表：次數(shù)123體積12.4812.5212.04試回答下列問題：（1）達到滴定終點時的現(xiàn)象為________；該鹽酸溶液的濃度為________；（2）該小組在步驟①中的錯誤是________，由此造成的測定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）；（3）如上圖是某次滴定時滴定前后堿式滴定管中的液面，此次滴定所用氫氧化鈉溶液的體積為________．20．（14分）某小組利用溶液與用硫酸酸化的溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻并開始計時．該小組設計了如下方案：編號溶液酸性溶液蒸餾水體積溫度/℃濃度體積濃度體積①0.506.00.0104.0025②0.503.00.0104.025③0.506.00.0104.0050（1）該探究實驗判斷反應快慢的需測量的物理量是：________．（2）實驗①測得反應所用的時間為，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率________．（3）已知被氧化為逸出，該反應的離子方程式為________，為了觀察到實驗現(xiàn)象從而判斷反應的快慢，與初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為________．（4）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________（填編號）；欲通過實驗編號①②探究濃度對化學反應速率影響，則________．（5）該小組通過分析室溫下反應速率走勢（如下圖），認為時間內(nèi)速率變快除反應放熱溫度升高外還有其他原因，若想驗證這一原因，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是________（填字母）．A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．稀硫酸 D．氯化錳

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．題號12345678910〖答案〗DDACCBBCBC二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題意．全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．題號1112131415〖答案〗DBBDCBC16．（12分，每空2分）（1）bdf （2）< （3）< （4）（5）17．（12分，每空2分）（1）（他合理〖答案〗得分，無單位不得分）（2）C（3）（4）（條件寫活性炭得分）（5）納米鐵粉與