人教版《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-》課件1

物質(zhì)的量濃度鄧俊偉物質(zhì)的量濃度鄧俊偉生理鹽水生理鹽水樂百氏礦泉水樂百氏礦泉水

生活小常識：

-----酒的度數(shù)通常是以20℃時每100mL酒中乙醇的體積比表示的。

53度：100mL酒中含有53mL乙醇.

一般啤酒酒精度約為：3.5%(v/v)

白酒和啤酒生活小常識：白酒和啤酒醫(yī)療化驗單醫(yī)療化驗單→

一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少。

=質(zhì)量分數(shù)=體積分數(shù)=質(zhì)量-體積濃度1、生理鹽水：含氯化鈉

0.9%。

2、樂百氏礦泉水：含Mg2+

3.15-16.4mg/L

3、茅臺酒：含酒精53%(V/V)

4、血液中：含總膽固醇：3.12-5.72mmol/L濃度=物質(zhì)的量濃度→一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少。=質(zhì)量分數(shù)=體積分數(shù)=一、物質(zhì)的量濃度1、定義：P15c(B)其中B為指定粒子，可以為分子，也可為離子。如對于氯化鈉溶液：

c(NaCl)=......，c(Na+)=......

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，也叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.③表達式:①符號:②單位：mol/L或mol.L-1

區(qū)別氣體摩爾體積單位eg、18.4mol/L的硫酸溶液物理意義？eg、硫酸鎂溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L一、物質(zhì)的量濃度1、定義：P15c(B)其中B為指

將1molNaCl溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

。

判斷1：將1molNaCl溶解在1L水中，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

?！尽孔⒁猓焊恼?/p>

V(溶液)≠V(溶劑)；V(溶液)≠V(溶劑)+V(溶質(zhì))

一般：物質(zhì)溶于水或相互混合體積會發(fā)生變化。判斷2：將22.4molHCl氣體溶解在1L水中，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為22.4L/mol?！尽扛恼簩?2.4molHCl氣體溶解在水中配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L.將1molNaCl溶解在水中配成1L溶液，所得溶液練習(xí)一1、0.5molNaCl溶于水得到5L溶液，求C(NaCl)2、將23.4gNaCl溶于水，配成250ml溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(已知：M(NaCl)=58.5g/mol)3、224mLHCl氣體（標況）溶于水得到500ml溶液，求

HCl的物質(zhì)的量濃度。二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算練習(xí)一1、0.5molNaCl溶于水得到5L溶液，求C(Na(2)n(粒子)＝＝

＝物質(zhì)的量濃度計算思路：(4)一般ρ(溶液)單位為：g/ml或g/cm3，用v=m/ρ后所得v單位為ml，要轉(zhuǎn)化為L。(2)n(粒子)＝＝＝物質(zhì)的量濃度計算思路：(4)一般ρ練習(xí)二

將17.1gAl2(SO4)3溶于水配成200毫升溶液,計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？溶液中Al3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度各是多少？（已知硫酸鋁的摩爾質(zhì)量是342g/mol）練習(xí)二將17.1gAl2(SO4)3溶于1、現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度?4、標準狀況下，將448LNH3溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)三2、現(xiàn)有1000ml質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度?3、現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度?1、現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/eg1、1000ml2mol/LNa2SO4溶液中，C(Na＋)＝

，

C(SO42-)＝

，從中取出400ml，則400ml溶液中：

C(Na2SO4)＝

，C(Na＋)＝

，C(SO42-)＝

。

eg2、下列溶液中Cl-濃度與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相同的是（）

A、150ml1mol/LNaClB、75ml2mol/LMgCl2

C、10ml3mol/LNH4ClD、20ml1mol/LAlCl3

eg3、下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（）A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液練習(xí)四結(jié)論：溶液各處濃度相等，與體積或質(zhì)量多少無關(guān)eg1、1000ml2mol/LNa2SO4溶液中，C(eg1、配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?eg2、要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？eg3、要配制200mL，2.5mol/L的硫酸，需要98％的密度為1.84g/cm3

的濃硫酸多少毫升？三、溶液的稀釋和配制思路：溶質(zhì)守恒（質(zhì)量守恒＋物質(zhì)的量守恒）溶液稀釋：物質(zhì)的量守恒：n（溶質(zhì)）＝V(濃)×C（濃）＝V（稀）×C（?。┤苜|(zhì)質(zhì)量守恒：m（溶質(zhì)）＝m（濃）×ω（濃）＝m（?。力兀ㄏ。┤芤夯旌希何镔|(zhì)的量守恒：n（溶質(zhì)）＝V1·C1

＋V2·C2

＝V（混）·C（混）注意：V（混）≠V1＋V2溶質(zhì)質(zhì)量守恒：m（溶質(zhì)）＝m1·ω1＋m2·ω2＝（m1＋m2）·ω（混）eg1、配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需eg4、50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。eg5、將0.3molNaCl、0.2molNa2SO4、0.1molZnSO4混合配成2L溶液，求溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度。eg4、50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100m四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液P15（一）容量瓶簡介：四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液P15（一）容量瓶簡介：（一）容量瓶簡介：

1、構(gòu)造：磨口、細頸、底平。

2、標識：容量瓶上注明

、

、

。

3、使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

4、常見規(guī)格：

5、注意事項：

四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液P15容量刻度線溫度（50ml）、100ml、250ml、500ml、1000ml①瓶塞不漏液。②不可裝熱或冷的液體。③不許存放液體或進行化學(xué)反應(yīng)（一）容量瓶簡介：四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液P15容（二）配制步驟：p16（二）配制步驟：p16（二）配制步驟：以配制500mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液為例。n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］=0.05molm(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝

5.3g

稱量時要用到：天平、濾紙、藥匙。托盤天平應(yīng)注意的操作要點：①使用前應(yīng)調(diào)整天平的零點；②兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙；③稱量時遵循

物

砝；④用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從

到

順序；⑤稱量完畢應(yīng)砝碼回盒，游碼歸零。⑥NaOH有強烈腐蝕性，易腐蝕紙張，進而腐蝕托盤，不能將NaOH放在紙上稱量，而應(yīng)放在

上稱量。再有NaOH易潮解且能吸收空氣中的二氧化碳氣體，故應(yīng)快速稱量。1、計算：2、稱量：（二）配制步驟：n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·6、輕搖3、溶解：①儀器：燒杯、玻璃棒（作用？）、量筒（作用？）4、轉(zhuǎn)移：①儀器：玻璃棒、容量瓶②用玻璃棒引流：瓶口頸較細，避免液體灑在外面。③溶液不能灑到瓶外，也不能附著在瓶頸內(nèi)壁刻度線以上。5、洗滌：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；②洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③量筒量取液體不需洗滌。②冷卻至室溫。如液體溫度高怎樣影響濃度？玻璃棒：攪拌、加速溶解。量筒：大概控制水用量。目的：讓液體混合均勻，否則定容時會使加水量偏少。6、輕搖3、溶解：①儀器：燒杯、玻璃棒（作用？）、量筒（作7、定容：操作：向100mL容量瓶中注人蒸餾水，距刻度

cm

處停止，改用

滴加蒸餾水，使溶液

恰好與

相切。注意：定容時如液面超過了刻線，濃度變小，無法挽救，只能

。8、搖勻操作：容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。注意：搖勻以后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，

再補加蒸餾水。

影響溶液濃度。9、裝瓶貼簽：因不能在容量瓶中貯存液體，所以應(yīng)將配制好的溶液裝入試劑瓶，貼好標簽，標簽應(yīng)注明溶液的名稱和濃度。7、定容：操作：向100mL容量瓶中注人蒸餾水，距刻度1、稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。偏

。2、天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已生銹。偏

。3、易潮解的物質(zhì)稱量時未用密閉容器，所配溶液濃度偏

。4、未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏

。5、溶液在移入容量瓶時有少量濺出，所配溶液濃度偏

。6、定容時加水超過了刻度線。偏

。7、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。偏

。8、定容時仰視讀刻度，所配溶液濃度偏

，俯視偏

。9、用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏

。10、配制硫酸時，用蒸餾水