交際中的語言運用18-人教課標(biāo)版

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

4.1原電池人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

4.1原電池人教版選修四1原電池一ZnCuA稀硫酸銅片:鋅片:電流表:有氣泡冒出不斷溶解指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)反應(yīng)本質(zhì):氧化還原反應(yīng)1.原電池原電池一ZnCuA稀硫酸銅片:鋅片:電流表:有氣泡冒出不斷溶2負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動1.原電池工作原理負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑還原劑3思維啟迪—原電池正極和負(fù)極的判斷判斷依據(jù)正極負(fù)極電極材料電子流向電極反應(yīng)離子移向電極常見現(xiàn)象不活潑金屬或非金屬活潑金屬電子流入電子流出還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極增重或產(chǎn)生氣體電極減輕陽離子移向陰離子移向思維啟迪—原電池正極和負(fù)極的判斷判斷依據(jù)正極負(fù)極電極材料電子41.由原電池相關(guān)知識判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)(

)(2)原電池中電流的方向是負(fù)極→導(dǎo)線→正極(

)(3)原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)(

)(4)銅鋅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過溶液流向銅電極(

)(5)在原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極(

)(6)銅、鋅與硫酸組成的原電池中，鋅為負(fù)極，質(zhì)量減少，銅為正極，質(zhì)量不變(

)1.由原電池相關(guān)知識判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×5ZnSO4Zn

CuCuSO4A上述裝置構(gòu)成了原電池嗎？為什么？ZnSO4ZnCu6在上述裝置中架上鹽橋有什么現(xiàn)象？取出鹽橋，又將看到什么現(xiàn)象?在上述裝置中架上鹽橋有什么現(xiàn)象？取出鹽橋，又將看到什么現(xiàn)象?7(1)實驗過程中，能觀察到的實驗現(xiàn)象①鋅片逐漸

，銅片逐漸

；②電流表指針

；③硫酸銅溶液的顏色

。溶解加厚變亮變淺發(fā)生偏轉(zhuǎn)2.鹽橋原電池(或雙液原電池)(1)實驗過程中，能觀察到的實驗現(xiàn)象溶解加厚變亮變淺發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)離子移動方向①硫酸鋅溶液中：

向鹽橋移動；②硫酸銅溶液中：

向銅極移動；③鹽橋中：K＋移向

區(qū)(CuSO4溶液)，Cl－移向

區(qū)(ZnSO4溶液)。(3)若取出裝置中的鹽橋，電流表的指針是否還會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

，原因是__________________________________________________.Zn2＋正極負(fù)極Cu2＋不偏轉(zhuǎn)取出鹽橋，該裝置不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池(2)離子移動方向Zn2＋正極負(fù)極Cu2＋不偏轉(zhuǎn)取出鹽橋，該原電池中鹽橋的作用(1)構(gòu)成閉合回路，形成原電池。(2)避免電極與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)，有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)鹽橋中的陰、陽離子定向遷移，使電解質(zhì)溶液保持電中性，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，能長時間穩(wěn)定放電。原電池中鹽橋的作用102.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是()A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑D.取出鹽橋后，電流表指針仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變2.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是()113.根據(jù)原電池的工作原理，寫出下列電池的電極反應(yīng)式。(1)將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池：①正極反應(yīng)式是__________________；②負(fù)極反應(yīng)式是__________________；③原電池總反應(yīng)的離子方程式是______________________。3.根據(jù)原電池的工作原理，寫出下列電池的電極反應(yīng)式。12負(fù)極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑找出還原劑及其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物，還原劑發(fā)生的反應(yīng)即為負(fù)極反應(yīng)。(1)實驗過程中，能觀察到的實驗現(xiàn)象(4)銅鋅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過溶液流向銅電極()③硫酸銅溶液的顏色。構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快。①正極反應(yīng)式是__________________；(3)寫出電極反應(yīng)式，將兩式相加得總反應(yīng)式。電子從鋅電極通過電流表流向銅電極還原劑失去的電子從鋅極流出若a、b相連時，a發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動(2)外電路：還原性較強的物質(zhì)在負(fù)極上失去電子，氧化性較強的物質(zhì)在正極上得到電子。2H++2e-=H2↑若a、b相連時，a發(fā)生氧化反應(yīng)；下列有關(guān)敘述中正確的是（）電子從鋅電極通過電流表流向銅電極②負(fù)極反應(yīng)式是__________________；(4)銅鋅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過溶液流向銅電極()正極反應(yīng)式是_________________________。原電池的設(shè)計思路——“兩極一液一連線”方法點撥——一般電極反應(yīng)式的書寫方法(1)判斷原電池的正、負(fù)極，即找出氧化劑和還原劑。(2)結(jié)合介質(zhì)的酸堿性確定還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(3)寫出電極反應(yīng)式，將兩式相加得總反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑方法點撥——一般電極反134.根據(jù)下列原電池的總反應(yīng)式，寫出其電極反應(yīng)式。(1)利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，寫出其電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式是________________________，正極反應(yīng)式是_________________________。(2)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備硫酸銅，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是________________________，正極反應(yīng)式是_________________________。4.根據(jù)下列原電池的總反應(yīng)式，寫出其電極反應(yīng)式。14方法點撥——已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式的方法(1)分析原電池總反應(yīng)式中各元素的化合價變化情況，找出氧化劑及其對應(yīng)的還原產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生的反應(yīng)即為正極反應(yīng)；找出還原劑及其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物，還原劑發(fā)生的反應(yīng)即為負(fù)極反應(yīng)。(2)當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物由多種元素組成時，還應(yīng)注意電解質(zhì)參與的反應(yīng)。(3)若有一電極反應(yīng)式較難書寫，可先寫較易寫出的電極反應(yīng)式，然后利用總反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式即可得到另一電極反應(yīng)式。方法點撥——已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式的方法15原電池原理的應(yīng)用二1.比較金屬活動性強弱對于酸性電解質(zhì)，一般是負(fù)極金屬的活動性較強，正極金屬的活動性較弱。2.加快氧化還原反應(yīng)的速率構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快。例如：實驗室制取氫氣時，粗鋅比純鋅與稀硫酸反應(yīng)速率快；或向溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生氫氣的速率加快。原電池原理的應(yīng)用二1.比較金屬活動性強弱2.加快氧化還原163.設(shè)計化學(xué)電池(1)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。(2)外電路：還原性較強的物質(zhì)在負(fù)極上失去電子，氧化性較強的物質(zhì)在正極上得到電子。(3)內(nèi)電路：將兩電極浸入電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子作定向移動。原電池的設(shè)計思路——“兩極一液一連線”3.設(shè)計化學(xué)電池原電池的設(shè)計思路——“兩極一液一連線”171.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，電子流動方向為d→導(dǎo)線→b，則四種金屬的活動性由強到弱的順序為()A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a√1.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連182.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_____，電解質(zhì)溶液Y是____________。(2)銀電極的電極反應(yīng)式是___________________；X電極的電極反應(yīng)式是__________________。2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag193.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.電池工作中，鹽橋中的Cl－向負(fù)極移動B.負(fù)極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)√3.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（20

ABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO44.某原電池總反應(yīng)為：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()√

ABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解21(1)將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池：根據(jù)原電池的工作原理，寫出下列電池的電極反應(yīng)式。2H++2e-=H2↑銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑(2)避免電極與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)，有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。反應(yīng)本質(zhì):氧化還原反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑正極反應(yīng)式是_________________________。②負(fù)極反應(yīng)式是__________________；(5)在原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極()ZnCu例如：實驗室制取氫氣時，粗鋅比純鋅與稀硫酸反應(yīng)速率快；取出鹽橋后，電流表指針仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變(1)電極X的材料是_____，電解質(zhì)溶液Y是________