2023屆上海市莘莊中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸核和硫酸鏤

C.N%是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

2、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，工作原理如圖所示，其中各電極

未標(biāo)出。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

精制飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性

B.兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（不考慮去除CO2的體積變化）

的體積約為5.6L

C.A為陽(yáng)離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)閎%>a%>c%

3、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是（）

加入的物質(zhì)結(jié)論

c(CH3coeT)甘|

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

B0.05molNaHSC)4固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42)

C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大

D50mLH2O由水電離出的c(H+)?c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

2222

4、pH=O的某X溶液中，除H+外，還可能存在AH+、Fe\NH4\Ba\CI\CO3,SO4\NO3一中的若干種，現(xiàn)取

適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是()

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOT+2H2。

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3

22+

C.溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為：CO3\Ba

2+23+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe>SO4\NH4\Al

5、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為

最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是()

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡(jiǎn)單離子還原性：c<dD.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中

6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和丫能組成

兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol?L“W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.元素的最高正化合價(jià)：W>X>Z>Y

D.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

7、下列說(shuō)法正確的是（）

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素

8、反應(yīng)aX（g）+bY（g）『—cZ（g）；AH=Q,有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（）

fx體積分?jǐn)?shù)

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

9、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液,

設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

焰色反應(yīng)“觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

濾液一

瑞京無(wú)銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH

試(叫)NH3H2O（aq）無(wú)沉淀

液Na2c氣體I―（現(xiàn)象3）

(aq)

冷耳通金心廣濾液4

物時(shí)帆2|Na￡Q,（aq）.白色沉淀

L溶液HQL沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+sMg?+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）?

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

10、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L”的NO2后，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）#N2O4（g）AH=-56.9kJ?molL其中

N2（）4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60S內(nèi)，Nth的轉(zhuǎn)化率為75%

11

C.0-60s內(nèi),v(N02)=0.02mol?L*s-

D.a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

11、向Na2c03、NaHC(h混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

On(HC1)

32

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe\A1O2\SO4\NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、F、Cl

2+

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca\NO3\Ag

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO3-、Fe2\Cl"

12、某種鈉空氣水電池的充、放電過(guò)程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時(shí)，當(dāng)有O.lmole-通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3g

D.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH、4e=2H2O+O2T

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0mol【r的KN(h溶液中：H*、Fe2+,Cl-,SO：

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba?卡、A10；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coeT、Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH：、Mg2+、廣、Cl-

14、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2soz+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CCh

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體中含Sth

15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是

A.AB.BC.CD.D

16、雌黃(As2s3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是()

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹

林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：

⑴反應(yīng)①的條件是:物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是

(2)已知乙酸酊是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)水楊酸與足量Na2co3溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

18、氯毗格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

NaCN.

已知：①R-CHOBe',②R_CN------LL>RCOOH

NH；

(1)寫出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型____________.

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B,Xo

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸已知：*導(dǎo)廿m：,設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物”的合成路線流

程圖，無(wú)機(jī)試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式

反應(yīng)試劑》反應(yīng)試劑

為:‘反應(yīng)條件反應(yīng)條件'目標(biāo)產(chǎn)物)

19、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是o

(2)設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化鍍飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。

20、對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下：

（麗卻

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點(diǎn)（七）沸點(diǎn)（t）密度（gym-，）

對(duì)硝基甲革不溶于水.溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對(duì)甲基茶胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200?2021.046

對(duì)甲基米胺鹽酸鹽易溶于水,不溶于乙醇、茶243?245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶?jī)?nèi)溫度在80C左右，同時(shí)攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7?8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號(hào)）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7?8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個(gè)目的是一?

（3）步驟③中液體M是分液時(shí)的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是一。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有一o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是―（填標(biāo)號(hào)）。

a.乙醇b.蒸懦水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%?（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

21、鈦（Ti）有“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”之說(shuō)，而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域，已知熔融的TiO2能夠?qū)щ??；卮鹣铝袉?wèn)題:

⑴寫出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖____________,鈦元素在周期表中的位置是

（2）TiO2、TiCL和TiBn的熔點(diǎn)如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點(diǎn)存在差異的原因

Ti()：m,TiBr*

熔點(diǎn)1800X：-25V38r

(3)TiCL可由Ti()2和光氣(COCL)反應(yīng)制得，反應(yīng)為TiO2+2COCb處TiCL?+2co2。反應(yīng)中COCL和CCh碳原子的

雜化方式分別為、,COCL的空間構(gòu)型是?

(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti

原子位于頂點(diǎn)和面心位置，A1原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和A1原子的數(shù)量之比為.

(5)已知TiO2晶胞中Ti”+位于-所構(gòu)成的正八面體的體心，TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中TF+的配位數(shù)是。

②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和cnm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則TiCh的密度為

g-cmq列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1,C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為鍍鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鐵，B正確：

C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鏤鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

2、C

【解析】

A.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性，A正確；

B.電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cr-2e=Chf,X是氯氣，陰極氫離子放電2H++2壯=出3丫是氫氣，2.24氯氣是0.ImolCh,

轉(zhuǎn)移電子是0.2moL燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4eMOH,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃

料電池中消耗。2的物質(zhì)的量為0.05moI,標(biāo)況下體積是0.05molX22.4L/mol=l.12L,因此此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12LX5=5.6L,B正確；

C.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則A、B均為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH,所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度

升高，即b%大于a%,負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

3、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.()5molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來(lái)的2倍,而由于溶液濃度增大,故CFhCOCT的水解程度變小，故c(CH3COO

一)大于原來(lái)的2倍，則c(CH3coO-)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和O.OSmolClhCOONa

反應(yīng)生成0.5mol/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

2"

")+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/I?故有：c(CH3COO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CH3coONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來(lái)自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

4、C

【解析】

強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO32,溶液和硝酸鋼溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在SCh*,不存在

和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSO*酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe?+和NO3-不能共存，加

入硝酸領(lǐng)產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+,不存在NO,A是NO；溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D,

則溶液中含有NH4+,D是NH3,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過(guò)量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶

3+22

液X中存在Al,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCOa,；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H\Fe\SO4\

NMAI3+?

【詳解】

A.溶液X中應(yīng)含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O,選項(xiàng)A正確；

B.生成沉淀H的離子方程式為：AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項(xiàng)B正確；

22

C.溶液X中一定沒(méi)有的離子為：CO3\Ba\NO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2\SO4”、NH4+、Al3+,選項(xiàng)D正確；

故答案選Co

5、D

【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，貝Ua為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為CL

【詳解】

A.Na+核外電子層數(shù)為2,而和S*核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于5和的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)

越多，半徑越小，所以cr的半徑小于S”的半徑，所以離子半徑：aVdVc,故A錯(cuò)誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性：c>d,故C錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

6、D

【解析】

丫原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故丫為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧

化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說(shuō)明ZW3為鋁鹽，即Z為A1元素；X和丫能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的

離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol?L」W的氫化物水溶液的pH為1,說(shuō)明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序

數(shù)大于Z,所以W為Cl元素；綜上所述：X為O,丫為Na,Z為ALW為Ch

【詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡(jiǎn)單離

子半徑：Cl->O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Al與Cl形成的化合物AlCb為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤：

C.O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為強(qiáng)堿，HC1為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；

故答案為D。

7、A

【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；

B.分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如錢鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Ao

【點(diǎn)睛】

離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德

華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。

8、D

【解析】

觀察圖可知，P1>P2,T!>T2?升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q

<0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動(dòng)，所以a+b>c,故選D。

9、C

【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c()3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；

B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；

C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、D

【解析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項(xiàng)正確；

B.設(shè)容器體積為V,0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6VmoL則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2VmoLNO2的轉(zhuǎn)化

率為1.2Vmolx]00%=75%,B項(xiàng)正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)v(N,C)4)=H="吧匹=0?01mol-L-LsT,貝ljv(N(h)=2

4t60s

H_1-1

V(N2O4)=2X0.01molLs=0.02molL-'s,C項(xiàng)正確；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的N(h的濃度越來(lái)越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來(lái)越大，因此a、b兩時(shí)刻生成

Nth的速率：v(a)<v(b),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、B

【解析】

32-

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2cCh、NaHCCh混合溶液：Fe\AIO2,SfV、NO3",CO3,HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應(yīng)，A1O2-與HC(h-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCCh：K\Ca2\「、CF,都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag+,Ag+與C廠發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F，NO3,Fe2\CP,與H+反應(yīng)生成HF,NO3,Fe2\H+發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

12、D

【解析】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B.電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e-=Na,所以若有O.lmolu通過(guò)導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出O.lmol的鈉單質(zhì)，

質(zhì)量增加2.3g,C項(xiàng)正確；

D.碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書寫是正確

的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13、C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與A1O2-在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與A1O2-

會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

+-

C.pH=12的溶液顯堿性，OLT與K+、Na+、CH3coO,BN不反應(yīng)，且K+、Na>CH3COO,BN之間也不反應(yīng),

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+、F能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、D

【解析】

A.S02能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCCh、O2反應(yīng)最終生成了CaSCh,減少了二氧化硫的排放，A正確；

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCCh+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明氣體中

含SO2,D錯(cuò)誤；

答案選D。

15、D

【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2LN2O4?!!<(),升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中NCh的濃度高，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸儲(chǔ)水的裝

置，故D正確；答案：D。

16、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)誤；

B.紅棕色氣體為NCh,N的化合價(jià)由+5價(jià)一+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)一+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNCh)X(5—4),因此n(HNCh)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8g

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：..,.=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05moL根據(jù)C選項(xiàng)分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯(cuò)誤;

答案：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鐵竣基、氯原子(苯基)CH3COOH取代無(wú)岫2c03OONa+2NaHC03

3moi4nmol

【解析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

-k^CbB發(fā)生堿性水解得C為j<ONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

Cl，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為:

好發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CHbCOOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CHRCOHCN發(fā)生水

解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F

為F與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為,據(jù)此答題;

【詳解】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

Cl，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為jCl，B發(fā)生堿性水解得(：為(>ONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

好發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CHKOOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CHRCOHCN發(fā)生水

解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F

為F與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為-k-CHrfc

COOH

⑴反應(yīng)①的條件是鐵，B為‘ci，物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是竣基和氯原子,

故答案為：鐵；皎基和氯原子;

(2)根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；

(3)反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和竣基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所以反

應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為或C:、嗎。。,一+^NaHCO,;

⑸根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3moL緩釋長(zhǎng)效阿司匹林為，Imol

緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmol。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)反應(yīng)

信息的利用，酸化時(shí)-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH,需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，注重對(duì)學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析

歸納能力、知識(shí)遷移能力的考查。

【解析】

A分子式為C7HsOCL結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變，可知A為

NH,

NH2

經(jīng)酸化后反應(yīng)產(chǎn)生C為C^COOH,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生

NHiO^OCHj

酯化反應(yīng)產(chǎn)生D:^^i^COOCH,

;D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E：_,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)

O^OCH>

可知X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：nJ；E與在加熱90℃及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯毗格雷：._。

Sy73aL

【詳解】

^CM,X為：(KJ'。

根據(jù)上述分析可知：A為，B為

NH2NH?

(1)反應(yīng)C-D是「JCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為：「丫<COOH+CH30H

NH}

與曳C^COOCH、+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng);

NH.

人CN,x為：qO'

⑵根據(jù)上述分析可知B為：

(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團(tuán)不變時(shí)，有鄰、間、

對(duì)三種，若官能團(tuán)發(fā)生變化,側(cè)鏈為-COCL符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cta°

-CHO、,共四種不同的同分異構(gòu)體，其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是氨基與竣基之間發(fā)生脫水反應(yīng),

(5)乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CHzBr-CMBr,再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇：CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化產(chǎn)生甲

醛HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物(1/),故該反應(yīng)流程為

____Br?NaOHH?。__________

C2H4------------?CHrBrCHJBr--------------------?CH2OHCH2OH-n

△H-

°’+HCHO-

CHjOH

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體書寫等，掌握反應(yīng)原理，要充分利用題干信息、物

質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變分析推斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考

查。

19、(本題共16分)

(1)CO2>CO的混合物

+

(3)NH4+NO2-=4=N2T+2H2O

(4)步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收

(5)2C+Fe2O3_A_2Fe+COT+CO2T

(6)①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時(shí)相對(duì)誤差小。

②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

【解析】試題分析：(D過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、co的混合物三種情況;

(3)氯化核飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)猓?/p>

(4)⑤根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來(lái)分析；

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；

(6)①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化釧的本質(zhì)區(qū)別來(lái)思考；

②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過(guò)點(diǎn)燃來(lái)進(jìn)行尾氣處理.

解：(1)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①co、②CO2、③CO2、co的混合物，

(3)氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓磻?yīng)物有NH4a和NaNCh,生成物為

N2,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++NO2△N2T+2H20,

(4)如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會(huì)與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝?，?/p>

后確保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2,

(5)3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為=—子，=0.02mol,澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CCh氣體生成，則n(CO2)=n(CaCO3)

IbOg/inol

=二°。——=0.02mol,ni(CO2)=0.02molx44g/mol=0.88g,

lOOg/mol

反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為l.44g大于0.88g,

則生成其氣體為CO2、CO的混合物，

設(shè)混合氣體中含有ymolCO,

貝!J0.88g+28yg=1.44g,

y=0.02mol,

A

所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1,所以方程式為2C+Fe2O32Fe+COt+CO2t>

(6)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，這樣會(huì)使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時(shí)相對(duì)誤差小，②一氧化碳是

一種有毒氣體，可以通過(guò)點(diǎn)燃來(lái)進(jìn)行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.

20、球形冷凝管ad使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺上與對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽

NH；NH2

進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯的分離H++OH=HO>)I+OH--------->\\[+HOb57.0%

2YY2

CII,CH,

【解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng)，生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)節(jié)pH=7?8,沉淀鐵

離子并使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，加入苯溶解生成的對(duì)甲基苯胺和未反應(yīng)的對(duì)硝基甲苯，抽濾靜置分液

得到有機(jī)層，向有機(jī)層中加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置

分液得到無(wú)機(jī)層，向無(wú)機(jī)層加入NaOH溶液，使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，對(duì)甲基苯胺常溫下為不溶于水

的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會(huì)有對(duì)甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

【詳解】

(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點(diǎn)較低，加熱反應(yīng)過(guò)程中會(huì)揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、

分液漏斗、鐵架臺(tái)，所以選ad；

(2)根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會(huì)使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲