化學(xué)必修二期末總復(fù)習(xí)

化學(xué)必修二期末總復(fù)習(xí)化學(xué)必修二期末總復(fù)習(xí)化學(xué)必修二期末總復(fù)習(xí)化學(xué)必修二期末總復(fù)習(xí)化學(xué)必修二期末總復(fù)習(xí)化學(xué)必修二期末總復(fù)習(xí)1

AZX

1、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式原子()中，質(zhì)子有＿＿個，中子有＿＿個，核外電子有＿＿＿個。

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)AZX

2、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=2A1、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成以美國為首的北約部隊(duì)在對南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有關(guān)的說法中正確的是（）A.中子數(shù)為146B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330D.核外電子數(shù)為146A3以美國為首的北約部隊(duì)在對南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈電子層劃分概念：符號：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個電子層最多排2n2個電子2）最外層

8個電子3）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫1～20號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————遠(yuǎn)一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律3.核外電子排布規(guī)律4電子層概念：1）每個電子層最多排2n2個電子要求：會畫1～2例題．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)及次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為（）

A．鋰

B．鈹

C．氧

D．鈣例題.已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xn+的Ym-的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系中正確的是()

A.a+m=b-n

B.a+b=m+nC.a–m=b+nD.a+m=b–n例題.某元素原子的M電子數(shù)是K外層電子數(shù)的3倍,則此元素是（）5例題．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層4.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。例題.在14

6C、147N、168O、3517CL、235

92U、238

92U中；(1)____________和_____________互為同位素(2)___________和_______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素(3)___________和________________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.64.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一例題.在146C、1編排原則2結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價(jià)得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)＋︱最低負(fù)價(jià)︱＝8一元素周期表周期族短周期第1、2、3周期長周期第4、5、6、7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有氣體VIII族4.周期表及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：二.元素周期律及元素周期表71編排原則2結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑同周期電子層數(shù)=周例題．請仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有________個橫行，也就是有_______個周期，短周期指______________周期，長周期________________周期。元素周期表有________個縱行，分為_______個族，其中__________個主族，_______個副族，________個第Ⅷ族，_______個0族，0族即是

_______

元素。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族是

_______和_

_______8例題．請仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有________例題．元素X的核外電子排布為2、8、7，則

X在元素周期表中的位置是（）

A．第二周期第ⅡA族B．第三周期第ⅥA族C．第三周期第ⅦA族D．第四周期第ⅦA族

9例題．元素X的核外電子排布為2、8、7，則X在元素周期表中概念：規(guī)律：原因：元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原子半徑同周期從左到右漸小，同主族從上到下漸大。核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)10概念：元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化2、元素的性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系

同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子核對最外層電子吸引力_____失電子能力_____還原性______金屬性_____得電子能力_____氧化性______非金屬性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹112、元素的性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系同一主族元素，結(jié)構(gòu)同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性_______非金屬性：______最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性_____單質(zhì)及氫氣反應(yīng)條件越______生成的氫化物穩(wěn)定性______12同一周期元素（稀有氣體除外）NaMgAlSiPSClAr同一小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)13小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IA金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。金屬單質(zhì)及水反應(yīng)快慢

金屬單質(zhì)及酸反應(yīng)快慢最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱金屬及鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)

2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金屬單質(zhì)及氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)14金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬最活潑非金屬最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物含H%最大的是最強(qiáng)酸最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：制農(nóng)藥：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：

CsF2CH4HFHClO4CsOHAlO在分界線附近SiGeGa在磷附近PAsSClF過渡元素FeNiPtPdRh15尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬找半導(dǎo)體：CsF2CH例題．下列各組按堿性依次減弱順序排列的是(

)A．CsOH

NaOH、LiOHB．NaOH

CsOH、LiOHC．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH例題．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按逐漸減弱順序排列的是()A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4C．HI、HCl、HF、HBrD．H2S、PH3、HCl、SiH416例題．下列各組按堿性依次減弱順序排列的是()9.下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是()A.H2SiO3、H2CO3、HNO3

B.H2SO4、HClO4、HBrO4C.HNO3、H3PO4、H4SiO4

D.H2SO4、H3PO4、HClO410．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：

P＞S＞Cl

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

179.下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是(B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱11．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A．O、S、Na的原子半徑依次減小

1811．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()18三、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵形成離子化合物共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵金屬鍵物質(zhì)中相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。19三、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵形成離子化合物共價(jià)鍵1、離子鍵（1）定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵.成鍵的微粒：成鍵的本質(zhì)（作用力）：成鍵的條件：靜電作用（吸引和排斥）陰離子、陽離子活潑金屬和活潑非金屬之間.（2）離子化合物：一般來說活潑金屬和活潑非金屬之間可形成離子化合物(簡單離子化合物)。通過離子鍵而形成的化合物IA和IIA族

VIA和VIIA族201、離子鍵（1）定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫（3）離子化合物形成過程的表示—電子式

在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或x)表示原子的最外層電子的式子。①原子的電子式：(原子的電子式)(化合物的電子式)..............

:Cl·+×Mg×+·Cl:[:Cl×]-Mg2+[×Cl:]-............Na·+·Cl:Na+[:Cl:]-②陽離子的電子式：③陰離子的電子式④離子化合物的電子式NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、21（3）離子化合物形成過程的表示—電子式在元素符號周圍問題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價(jià)鍵。（1）定義：原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。2、共價(jià)鍵（2）、極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。兩個不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵兩個相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵22問題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間如：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有__________________________，含有非極性鍵的有__________________________。

H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2

23如：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有________________（4）共價(jià)化合物的電子式表示共價(jià)化合物的形成過程的電子式表示H2、HCl、H2O、Cl2、（3）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物非金屬元素之間一般能形成共價(jià)化合物（除銨鹽）。24（4）共價(jià)化合物的電子式表示（3）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的離子化合物一定含離子鍵共價(jià)化合物一定不含離子鍵離子化合物可能含共價(jià)鍵離子化合物可能含極性共價(jià)鍵離子化合物可能含非極性共價(jià)鍵3、化合物類型及化學(xué)鍵25離子化合物一定含離子鍵共價(jià)化合物一定不含離子鍵11、在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是

，只含有極性鍵的是

，只含有非極性鍵的是

，既含有離子鍵又有極性鍵的是

。2611、在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是2.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

；（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是

，酸性最強(qiáng)的酸是

，兩性氫氧化物的物質(zhì)是

；（3）A分別及D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

,最小的是

。272.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元3、（1）已知鈉及冷水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體；鎂及冷水反應(yīng)緩慢，及沸水反應(yīng)迅速放出氣體；鋁在常溫或加熱條件下遇水無明顯現(xiàn)象。由此判斷鈉鎂鋁的金屬性從強(qiáng)到弱的順______________有關(guān)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________。(2)根據(jù)鎂鋁及相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)的情況填寫下表實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式鎂及鹽酸的反應(yīng)鋁及鹽酸的反應(yīng)結(jié)論：金屬性283、（1）已知鈉及冷水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體；鎂及冷水反應(yīng)緩4．（12分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下及B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)及D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出化學(xué)方程式：w①C＋B=

，②A＋D=

。294．（12分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序第二章復(fù)習(xí)30第二章復(fù)習(xí)30一、化學(xué)變化的特征:

化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，常伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。31一、化學(xué)變化的特征:化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)練習(xí)例題.下列說法正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)C、可燃物的燃燒不一定都是放熱反應(yīng)D、1mol硫酸及足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。32練習(xí)例題.下列說法正確的是（）32下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（）A.凡是伴有能量的變化的都是化學(xué)變化B.在化學(xué)反應(yīng)過程中，總是伴隨著能量的變化C.在確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量33下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（1、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；化學(xué)鍵的形成要放出能量。2、一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量及生成物的總能量的相對大小。化學(xué)能及熱能

341、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；化學(xué)能及熱能

344、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()354、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()35練習(xí)已知：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生36練習(xí)已知：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的3、常見的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)）（1）所有的燃燒反應(yīng)（2）酸堿中和反應(yīng)（3）大多數(shù)的化合反應(yīng)（4）金屬及酸的反應(yīng)4、常見的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)）（1）晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應(yīng)

Ba(OH)2?8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）大多數(shù)的分解反應(yīng)（3）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)373、常見的放熱反應(yīng)：37例題下列變化是吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④38例題下列變化是吸熱反應(yīng)的是（）38能量轉(zhuǎn)化電極材料電極的確定電極反應(yīng)(工作原理)構(gòu)成條件電流及電子的方向

負(fù)極：Zn-2e－＝Zn2＋

發(fā)生氧化反應(yīng)

正極：2H++2e－＝H2↑

發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極：電子流出的極(活潑金屬)。正極：電子流入的極(較不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘?。1．兩種不同的金屬。化學(xué)能→電能1．有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；電子：負(fù)極→正極電流：正極→負(fù)極或者原電池小結(jié)2．一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體。2．電極插入相通的電解質(zhì)溶液中；3．兩極用導(dǎo)線相連形成閉合的回路。39能量轉(zhuǎn)化電極材料電極的確定電極反應(yīng)構(gòu)成條件電流及電子的方向例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為

。原電池原理的應(yīng)用40例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組exp、日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4(＋)＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3及Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是(

)

A．Zn為正極，C為負(fù)極

B．Zn為負(fù)極，C為正極

C．工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)過外電路流向Zn極

D．長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物不會流出腐蝕用電器

41exp、日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，exp、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)式可以表示為：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是（）①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；④放電時(shí)化學(xué)能能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵.①③B.②④C.①④D.②③42exp、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。42exp、氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O和O2+H2O+2e-=2OH-則下列敘述正確的是()A.通H2的一極是正極，通入O2的一極是負(fù)極B.通O2的一極是正極，通入H2的一極是負(fù)極C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH增大43exp、氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入201、概念：濃度常用mol·L-1，時(shí)間常用s，min。3、單位：

2、表達(dá)式：ν＝ct三、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(L·min)或mol/(L·s)441、概念：濃度常用mol·L-1，時(shí)間常用s，min

注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3、化學(xué)反應(yīng)速率均用值來表示.且表示的是速率而不是速率.同一個等于正平均瞬時(shí)

比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物45注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其exp．在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是()

A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min) C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)exp.在NaOH+HCl=NaCl+H2O的反應(yīng)中，反應(yīng)開始的10s內(nèi)，NaOH的濃度從4mol∕L變成2mol∕L，以NaCl的濃度變化量來表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為（）A.0.2mol∕(L·min)B.0.5mol∕(L·s)C.0.2mol∕sD.0.2mol∕(L·s)46exp．在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.2mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?/p>

比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物且單位相同47練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)(主要）溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等484、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物4、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度：溫度：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快

溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積:表面積大，反應(yīng)速率快壓強(qiáng)（氣體）:壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快494、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度：溫度：催exp.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

A.反應(yīng)物的濃度

B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑

D.反應(yīng)物的性質(zhì)exp．把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，下列因素中①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。產(chǎn)生H2的速率有影響的是()A．①④B．③④C．①②③D．②③

50exp.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()5、化學(xué)反應(yīng)限度的定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。反應(yīng)限度的特點(diǎn)：逆等動定變：可逆反應(yīng)：v正

=v逆

：v正=v逆

≠0：平衡時(shí)，各組分濃度保持恒定：條件改變，平衡移動其中“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵例：N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反應(yīng)限度不同。515、化學(xué)反應(yīng)限度的定義：反應(yīng)限度的特點(diǎn)：：可逆反應(yīng)其中“等”交流·研討化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆ν正＝ν逆

ν正＝ν逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變52交流·研討化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆ν正＝ν逆exp．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYB．X的生成速率及Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2exp．一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率及逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是（）①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物及生成物的濃度（含量）保持不變；②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；③影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)可能會被破壞。A．只有①B．只有①②

C．只有①③ D．①②③53exp．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

意義：可以通過控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)符合或接近人們的期望。

提高有利于人類的化學(xué)反應(yīng)的速率、效率和轉(zhuǎn)化率；降低有害于人類的化學(xué)反應(yīng)的速率或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)；控制特定環(huán)境中的特殊反應(yīng)，如定向爆破、火箭發(fā)射等。54四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制意義：可以通過控制反應(yīng)exp．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是（）A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率55exp．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣exp．某溫度時(shí)，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）前2min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為

；56exp．某溫度時(shí)，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)exp．在20℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，c(H2)=

mol/L

,c(I2)=

mol/L，c(HI)=

mol/L，所以化學(xué)反應(yīng)速率

反應(yīng)速率最大（用“正”“逆”填空，下同），而

反應(yīng)速率最?。榱悖?2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)

,c(I2)

而c(HI)

從而使化學(xué)反應(yīng)速率V正

而V逆

（填“逐漸增大”或“逐漸減少”）。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到V正及V逆

時(shí)，此反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，若外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都將

(填“改變”“不變”)57exp．在20℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2第三章有機(jī)化合物58第三章有機(jī)化合物58有機(jī)物一、什么叫有機(jī)物？1、定義：2、組成元素：一般含有碳元素的化合物為有機(jī)物。碳、氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其鹽、碳的金屬化合物（Ca2C）等看作無機(jī)物。）主要元素其他元素59有機(jī)物一、什么叫有機(jī)物？1、定義：2、組成元素：一般含有機(jī)物無機(jī)物溶解性多數(shù)不溶于水，一般易溶于有機(jī)溶劑多數(shù)溶于水，而不溶于有機(jī)溶劑耐熱性多數(shù)不耐熱，固體熔點(diǎn)低，一般在400℃以下多數(shù)耐熱、難熔化，熔點(diǎn)一般較高可燃性多數(shù)可燃燒多數(shù)不可燃燒導(dǎo)電性多數(shù)為非電解質(zhì)，難電離，不導(dǎo)電多數(shù)是電解質(zhì)，溶液或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電反應(yīng)特點(diǎn)一般復(fù)雜、副反應(yīng)多，速率較慢，方程式用箭號表示一般簡單，副反應(yīng)少，速率較快，方程式用等號表示60有機(jī)物無機(jī)物溶解性多數(shù)不溶于水，一般易溶于有機(jī)溶劑多數(shù)溶于水雙鍵

CCCC價(jià)鍵理論：A．碳原子總是四價(jià)的B．碳原子可自相結(jié)合成鍵單鍵叁鍵C＝CC≡C61雙鍵CCCC價(jià)鍵理論：叁鍵C＝CC≡有機(jī)物中碳原子成鍵特征：1、碳原子含有4個價(jià)電子，可以跟其它原子形成4個共價(jià)鍵；2、碳原子易跟多種原子形成共價(jià)鍵；碳原子間易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜的結(jié)構(gòu)單元。CHHHH：：CCCCCCCCCCCCHHH..C..H62有機(jī)物中碳原子成鍵特征：1、碳原子含有4個價(jià)電子，可以3、烴僅含碳、氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铩６x：【知識簡介】有機(jī)物名稱組字一般規(guī)則：烴——碳取“火”、氫取“

”；烷——這類物質(zhì)中“碳”的價(jià)鍵“完”全被氫所飽和；烯——這類物質(zhì)中氫比較“稀”少；炔——這類物質(zhì)中氫比較“缺”少。633、烴僅含碳、氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?。定義：烷烴通式：CnH2n+2

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鏈狀、碳碳單鍵（飽和烴）

烯烴通式：CnH2n結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鏈狀、碳碳雙鍵（不飽和烴）

環(huán)烷烴通式：CnH2n結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：環(huán)狀、碳碳單鍵（飽和烴）芳香烴（如:苯)化學(xué)式：C6H6結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：環(huán)狀、介于單雙鍵之間的特殊鍵

有機(jī)物的結(jié)構(gòu):特征反應(yīng)：取代反應(yīng)特征反應(yīng)：加成、加聚反應(yīng)特征反應(yīng)：取代、加成反應(yīng)64烷烴通式：CnH2n+2烯烴通式：CnH2n1.甲烷的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式化學(xué)式：CH4甲烷——最簡單的烴651.甲烷的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式甲烷——最簡單的烴653.甲烷的空間結(jié)構(gòu)：

試驗(yàn)證明：甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子位于四個頂點(diǎn)上。663.甲烷的空間結(jié)構(gòu)：

試驗(yàn)證明：甲烷分子是正四面體結(jié)①物理性質(zhì)無色、無味的氣體；

=0.717g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（密度求算公式：M=22.4）；極難溶于水；俗名：沼氣、坑氣，是天然氣的主要成分（80～97%）4、甲烷的性質(zhì)67①物理性質(zhì)4、甲烷的性質(zhì)67②化學(xué)性質(zhì)：(1)常溫下比較穩(wěn)定，及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。CH4甲烷通入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象：紫色溶液沒有變化結(jié)論:甲烷不能使酸化的高錳酸鉀溶液褪色68②化學(xué)性質(zhì)：(1)常溫下比較穩(wěn)定，及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)(2)可燃性（氧化反應(yīng)）在空氣中燃燒:CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃烴燃燒的通式：安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。點(diǎn)燃CxHy+(x+)O2xCO2+H2O_2yy_469(2)可燃性（氧化反應(yīng)）在空氣中燃燒:點(diǎn)燃烴燃燒的通式(3)及純鹵素的取代反應(yīng)（分步且連鎖進(jìn)行的）①(一氯甲烷)②(二氯甲烷)③(三氯甲烷)(氯仿)④(四氯甲烷)(四氯化碳)*甲烷及氯氣的反應(yīng)，共得到五種產(chǎn)物。70(3)及純鹵素的取代反應(yīng)（分步且連鎖進(jìn)行的）*甲烷及氯氣的反取代反應(yīng)及置換反應(yīng)的比較取代反應(yīng)置換反應(yīng)可及化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)反應(yīng)物、生成物中一定有單質(zhì)反應(yīng)能否進(jìn)行受催化劑、溫度、光照等外界條件影響較大在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬(或非金屬)活動順序逐步取代，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般單方向進(jìn)行71取代反應(yīng)及置換反應(yīng)的比較取代反應(yīng)置換反應(yīng)可及化合物發(fā)生取代，烷烴的化學(xué)性質(zhì)（及CH4相似）①氧化反應(yīng)均不能使KMnO4褪色，不及強(qiáng)酸，強(qiáng)堿反應(yīng)。②及純鹵素的取代反應(yīng)在光照條件下進(jìn)行，產(chǎn)物更復(fù)雜。例如：會產(chǎn)生10種產(chǎn)物。CH3-CH2Cl、CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl、CH3-CCl3、CH2Cl-CHCl2、CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2、CHCl2-CCl3、CCl3-CCl3、HCl72烷烴的化學(xué)性質(zhì)（及CH4相似）①氧化反應(yīng)均不能使KMnO4常見烷烴的結(jié)構(gòu)式：乙烷：

HH丙烷：

HHH

|||||H－C－C－HH－C－C－C－H

|||||

HHHHH

丁烷：

HHHH異丁烷：

H

|||||

H－C－C－C－C－HH--C--H

||||HH

HHHH||

H－C——C——C－H

|||HHH73常見烷烴的結(jié)構(gòu)式：73結(jié)構(gòu)簡式：例：HHHHH|||||H—C—C—C—C—C—H|||||HH—C—HHHH

|

HCH3—CH—CH2—CH2—CH3|

CH3

省略C—H鍵把同一C上的H合并省略橫線上C—C鍵

或者CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3|

CH374結(jié)構(gòu)簡式：CH3—CH—CH2—CH2—CH3同系物：

結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。名稱結(jié)構(gòu)簡式甲烷CH4乙烷CH3CH3丙烷CH3CH2CH3丁烷CH3(CH2)2CH3戊烷CH3(CH2)3CH3十七烷CH3(CH2)15CH3都是鏈狀或都是環(huán)狀75同系物：結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個CH1.下列哪組是同系物？（）A.CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3

CH2

C.CH3－CH＝CH3

CH2

CH2練習(xí)761.下列哪組是同系物？（）練習(xí)76同分異構(gòu)體C4H10丁烷

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱同分異構(gòu)體。CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH377同分異構(gòu)體C4H10丁烷化合物具有相同的分子式，但具有特點(diǎn)舉例同系物同：不同：同分異構(gòu)體（化合物）同：不同：同素異形體（單質(zhì)）同：不同：同位素同：不同：(通式)結(jié)構(gòu)相似分子式分子式結(jié)構(gòu)元素單質(zhì)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)78特點(diǎn)舉例同系物同：同分異構(gòu)體（化合物）同：同素異形體2.下列五組物質(zhì)中___互為同位素，___是同素異形體，___是同分異構(gòu)體，___是同系物，___是同一物質(zhì)。A.B.白磷、紅磷C.HHD.CH3CH3、CH3CHCH3

|||H－C－Cl、Cl－C－ClCH3

||ClHE.CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4練習(xí)792.下列五組物質(zhì)中___互為同位素，___是同素異形體，__烷烴的命名(1)——習(xí)慣命名法

根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名：碳原子數(shù)在十以上的，就用數(shù)字來表示，如：十一烷、十七烷等。石油液化氣就是丙烷和丁烷的混合氣，打火機(jī)里的液體主要是丁烷。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸80烷烴的命名(1)——習(xí)慣命名法根據(jù)分子里所含碳1.乙烯乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一。來自石油和煤的兩種基本化工原料2.苯（芳香烴）

苯是由英國科學(xué)家法拉第發(fā)現(xiàn)的，一種無色油狀液體（致癌物之一）。811.乙烯乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一。來自6個原子共平面，鍵角120°，平面型分子。乙烯分子的結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2826個原子共平面，鍵角120°，平面型分子。乙烯分子的結(jié)構(gòu)分乙烯的性質(zhì)①物理性質(zhì)無色稍有氣味，比空氣略輕，難溶于水。②化學(xué)性質(zhì)乙烯分子的碳碳雙鍵中的一個鍵容易斷裂。所以，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。⑴乙烯的氧化反應(yīng)⑵乙烯的加成反應(yīng)⑶乙烯的加聚反應(yīng)83乙烯的性質(zhì)①物理性質(zhì)無色稍有氣味，比空氣略輕，難溶于水。②化⑴氧化反應(yīng)①燃燒——火焰明亮并伴有黒煙CH2=CH2+3O22CO2+2H2O點(diǎn)燃將乙烯通入酸性KMnO4溶液中：現(xiàn)象：紫色褪去②及酸性KMnO4的作用：⑵加成反應(yīng)黃色(或橙色）褪去乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色將乙烯通入溴水中：現(xiàn)象：84⑴氧化反應(yīng)①燃燒——火焰明亮并伴有黒煙CH2=CH2+3O21,2—二溴乙烷(無色液體)有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子及其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng),叫做加成反應(yīng)。

851,2—二溴乙烷(無色液體)有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的⑶加聚反應(yīng)乙烯分子之間可否發(fā)生加成反應(yīng)呢?nCH2=CH2[CH2—CH2]n

催化劑

CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2+++……[CH2—CH2]n由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子的反應(yīng)加聚反應(yīng)86⑶加聚反應(yīng)乙烯分子之間可否發(fā)生加成反應(yīng)呢?nCH2=CH2[西紅柿或香蕉的催熟實(shí)驗(yàn)乙烯常用作果實(shí)催熟劑87西紅柿或香蕉的催熟實(shí)驗(yàn)乙烯常用作果實(shí)催熟劑87苯一種無色、有毒、有特殊氣味、不溶于水的液體，比水輕。苯分子結(jié)構(gòu)：分子式：C6H6苯的物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：a、平面結(jié)構(gòu)；b、碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。結(jié)構(gòu)簡式：或88苯一種無色、有毒、有特殊氣味、不溶于水的液體，比水輕。苯分子苯的一氯代物種類？苯的鄰二氯代物種類？

研究發(fā)現(xiàn)：苯的一氯代物：一種苯的鄰二氯代物：一種ClClClCl（1）取代反應(yīng)苯的化學(xué)性質(zhì)：①溴代反應(yīng)89苯的一氯代物種類？研究發(fā)現(xiàn)：ClClClCl②硝化反應(yīng)硝基苯⑵加成反應(yīng)

注意：苯不能及溴水發(fā)生加成反應(yīng)(但能萃取溴而使水層褪色)。環(huán)己烷90②硝化反應(yīng)硝基苯⑵加成反應(yīng)注意：苯不能及溴水發(fā)生加成⑶氧化反應(yīng)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

，但可以點(diǎn)燃。2C6H6+15O212CO2+6H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：火焰明亮，有濃黑煙。2．易取代，難加成?？偨Y(jié)苯的化學(xué)性質(zhì)（較穩(wěn)定）：1、難氧化（但可燃）；91⑶氧化反應(yīng)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但可以點(diǎn)燃。2C性質(zhì)苯的特殊結(jié)構(gòu)苯的特殊性質(zhì)飽和烴不飽和烴取代反應(yīng)加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)生活中兩種常見的有機(jī)物

1.乙醇C2H5OH2.乙酸CH3COOH92性質(zhì)苯的特殊結(jié)構(gòu)苯的特殊性質(zhì)飽和烴不飽和烴取代反應(yīng)加成反應(yīng)結(jié)顏色：氣味：狀態(tài)：揮發(fā)性：密度：溶解性：無色透明特殊香味液體比水小跟水以任意比互溶能夠溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物易揮發(fā)乙醇

1、物理性質(zhì)

乙醇俗稱酒精93顏色：無色透明特殊香味液體比水小跟水以任意比互溶易揮發(fā)2、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O

乙醇分子的比例模型C—C—O—HHHHHH結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH或C2H5OH醇的官能團(tuán)－－羥基寫作－OH醇屬于烴的衍生物思考：－OH及OH－有何區(qū)別？

結(jié)構(gòu)簡式：942、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O乙醇分子的比例模型C烴的衍生物的概念：官能團(tuán)的概念決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。名稱鹵素原子羥基硝基醛基羧基符號－X－OH－NO2－CHO－COOH幾種常見的官能團(tuán)名稱和符號95烴的衍生物的概念：官能團(tuán)的概念決定化合物特殊性質(zhì)的原子或3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(1)及活潑金屬反應(yīng)(如Na、K、Mg、Al等)乙醇鈉2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑H—C—C—O—H，HHHH①處O—H鍵斷開①現(xiàn)象：沉在底部；有氣泡；反應(yīng)不如水劇烈該反應(yīng)屬于有機(jī)化學(xué)的

反應(yīng)。取代963、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(1)及活潑金屬反應(yīng)(如Na、K、Mg、(2)乙醇的氧化反應(yīng)2CO2+3H2OC2H5OH+3O2點(diǎn)燃a.乙醇在空氣中燃燒

:

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時(shí)放出大量熱。CH3CH2OHb.乙醇被強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀(乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色)或重鉻酸鉀等氧化為乙酸。CH3COOH97(2)乙醇的氧化反應(yīng)2CO2+3H2OC2H5OH+3c.乙醇催化氧化：C—C—HHHHHO—H[O]H2O催化劑

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu或AgC—C—HHHHO-2H乙醇在加熱和催化劑（Cu或Ag）的條件下，能夠被空氣氧化，其實(shí)質(zhì)是“去氫”:脫去及羥基上的氫和及羥基相連的碳原子上的氫，生成乙醛。98c.乙醇催化氧化：乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置⑴及活潑金屬反應(yīng)____斷裂⑵C2H5OH燃燒_____斷裂⑶在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)鍵_____斷裂

練習(xí)題？99乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：練習(xí)題？99乙酸乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中經(jīng)常接觸的一種有機(jī)酸。乙酸的分子式是C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式是：100乙酸乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中經(jīng)常接觸的物理性質(zhì):無色、強(qiáng)烈刺激性氣味、液體沸點(diǎn)：117.9℃，易揮發(fā)熔點(diǎn)：16.6℃當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸凝結(jié)成冰一樣的晶體，故純凈的乙酸又稱為冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇101物理性質(zhì):無色、強(qiáng)烈刺激性氣味、液體101使石蕊試液變紅及金屬反應(yīng)及堿性氧化物反應(yīng)及堿反應(yīng)及某些鹽反應(yīng)化學(xué)性質(zhì):

（1）酸性

CH3COOHCH3COO－+H+102使石蕊試液變紅化學(xué)性質(zhì):

（1）酸性CH3CO設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),比較醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱.科學(xué)探究酸性：CH3COOH>H2CO3可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，是二氧化碳?xì)怏w。這說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸。盡管如此，但它在水溶液里還是只能發(fā)生部分電離，仍是一種弱酸。

103設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),比較醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱.科學(xué)探究酸性：CH(2)酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸脫羥基，醇脫氫小結(jié)：OCH3—C—O—H酸性酯化反應(yīng)104(2)酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸脫羥基，醇脫氫小結(jié)：植物油動物脂肪基本營養(yǎng)物質(zhì)105植物油動物脂肪基本營養(yǎng)物質(zhì)105人類為了維持生命及健康，除了陽光及空氣外，必須攝取食物。食物的成分主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水六大類，通常稱為營養(yǎng)素。１、糖類、油脂的組成元素

；

蛋白質(zhì)的組成元素除

外還有

等２、果糖、葡萄糖的分子式：

蔗糖、麥芽糖的分子式：

淀粉、纖維素的分子式：

一、幾種基本營養(yǎng)物質(zhì)的化學(xué)組成

C12H22O11ＣＨＯＮＳＰ

（C6H10O5）nC6H12O6ＣＨＯ106人類為了維持生命及健康，除了陽光及空氣外，必須攝取食物。食物CH2—CH—CH—CH—CH—C—H=O—OH—OH———OHOHOH葡萄糖的結(jié)構(gòu)式：CH2—CH—CH—CH—C—CH2O=—OH—OH———OHOHOH果糖的結(jié)構(gòu)式：結(jié)論：葡萄糖及果糖的結(jié)構(gòu)不同，而其分子式相同,故二者互為同分異構(gòu)體。107CH2—CH—CH—CH—CH—C—H=O—OH—OH———同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體不是同分異構(gòu)體因?yàn)閚值不同108同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體不是同分異構(gòu)體108淀粉的特征反應(yīng)：在常溫下,淀粉遇碘(I2)變藍(lán)。葡萄糖的特征反應(yīng)：及新制Cu(OH)2反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀。及銀氨溶液反應(yīng),有銀鏡生成。蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)：顏色反應(yīng)現(xiàn)象：硝酸使蛋白質(zhì)顏色變黃?？梢杂脕龛b別蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)灼燒時(shí)，會有焦味。109淀粉的特征反應(yīng)：在常溫下,淀粉遇碘(I2)變藍(lán)。葡萄第四章化學(xué)及可持續(xù)發(fā)展杞麗仙110第四章化學(xué)及可持續(xù)發(fā)展杞麗仙110一、金屬的冶煉人們?nèi)粘?yīng)用的金屬材料，多為合金或純金屬，這就需要把金屬從礦石中提煉出來，這就是人們常說的金屬的冶煉。1.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)利用氧化還原反應(yīng)，使金屬化合物中的金屬陽離子得到電子變成金屬原子。即：Mn++ne-M想一想:要使金屬礦物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì),金屬元素的化合價(jià)如何變化,發(fā)生什么反應(yīng)?111一、金屬的冶煉人們?nèi)粘?yīng)用的金屬材料，多為金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱(1)熱分解法(2)熱還原法(3)電解法二、金屬冶煉的方法的選擇112金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn⑴熱分解法練習(xí):寫出HgO，Ag2O受熱分解的化學(xué)方程式(適用Hg及其以后的不活潑金屬)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgHgAg113⑴熱分解法練習(xí):寫出HgO，Ag2O受熱分解的化學(xué)方程式(適⑵熱還原法

適用于金屬活動性順序表中的中間的多數(shù)金屬。它是金屬冶煉的常用方法。常用的還原劑有：活潑金屬、CO、H2、C(焦炭)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgZnFeSnPb(H)Cu114⑵熱還原法適用于金屬活動性順序表中的中間的多數(shù)金屬⑶電解法

在金屬活動性順序中，K、Na、Ca、Al等幾種金屬的還原性很強(qiáng)，這些金屬的陽離子難得電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAuKCaNaMgAl115⑶電解法在金屬活動性順序中，K、Na、Ca、小結(jié)：（1）熱分解法和電解法適用于金屬活動順序中氫以后的金屬冶煉或精煉。（2）熱還原法適用于金屬活動順序中部的金屬冶煉（3）電解熔鹽或氧化物法選用于鉀、鈉、鈣、鋁等活潑金屬的冶煉。KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)Cu

HgAg

PtAu電解法熱還原法熱分解法物理提取法116小結(jié)：KCaNaMgAlZnFe鋁熱反應(yīng)注意觀察現(xiàn)象117鋁熱反應(yīng)注意觀察現(xiàn)象117反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，紙漏斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫其它鋁熱反應(yīng)

3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫118反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，紙漏斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，使鋁及金屬氧化物反應(yīng)，冶煉釩、鉻、錳等金屬的回收和資源保護(hù)1、回收金屬的意義：（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；（3）減少環(huán)境污染119鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌練習(xí)1:冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2作還原劑還原。②利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原。③電解法。④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。Fe、Zn、Cu等中等活潑的金屬()Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬()Hg、Ag等不活潑金屬()V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬()120練習(xí)1:冶煉金屬常用以下幾種方法：120（1）海水的淡化：海水淡化的方法:①蒸餾法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高）②電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）③離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）2、海水資源的利用：121（1）海水的淡化：海水淡化的方法:2、海水資源的利（2）海水的綜合利用①海水制鹽——生產(chǎn)NaCl②NaCl的水溶液制NaOH③制金屬Na2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaCl+2H2O電解

H2

+Cl2

+2NaOH

2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2④制Na2CO3⑤從海水中提取溴122（2）海水的綜合利用①海水制鹽——生產(chǎn)NaCl2NaCl（1）從海水中提取溴的主要工藝流程①用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)： 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl③向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：123（1）從海水中提取溴的主要工藝流程①用蒸餾法將海水濃縮。用硫④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。124④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HC

從海水中提取溴2NaBr

+Cl2=2NaCl

+Br2

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2

=2HCl+Br2125從海水中提取溴125★進(jìn)行從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理及應(yīng)注意的問題①反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。

如用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式