考點規(guī)范練 物質的制備、實驗方案的設計與評價測試練習題

考點規(guī)范練33物質的制備、實驗方案的設計與評價一、選擇題(本題共7小題，每小題7分，共49分。每小題只有一個選項符合題目要求)1、(2019山東臨沂興華學校高三月考)下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A配制1、0mol·L-1CuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO向該溶液中滴入BaCl2溶液C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中2、(2018湖南郴州質量檢測)某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗:下列有關實驗的敘述中，不正確的是()A、操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速率B、操作②的操作名稱是過濾C、操作③中盛放藥品的儀器是坩堝D、操作④的目的是除去濾渣中雜質3、(2018福建晉江季延中學高三檢測)某興趣小組查閱資料得知:連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2;CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應組分。有關該方案設計，下列說法不正確的是()A、采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和COB、其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代C、CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化D、在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl4、(2018江蘇化學，12)根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)5、(2018天津耀華中學月考)欲用下圖裝置對所制備的氣體進行除雜檢驗，其設計方案合理的是()制備氣體X(除雜試劑)Y(檢驗試劑)ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O酸性KMnO4溶液B電石與NaCl水溶液H2OBr2的水溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃飽和NaHSO3溶液酸性K2Cr2O7溶液D生石灰與濃氨水濃硫酸紅色石蕊試紙6、(2018河南豫南豫北名校高三精英聯賽)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(夾持裝置未畫出) ()A、用裝置甲檢驗溶液中是否有K+B、用裝置乙驗證犧牲陽極的陰極保護法C、用裝置丙進行中和熱的測定D、用裝置丁加熱熔融NaOH固體7、(2019河北邢臺高三月考)實驗室用HCl和O2制備氯氣并檢驗氯氣性質的裝置如圖所示。下列說法正確的是 ()A、①、②中盛放的試劑依次為濃鹽酸、濃硫酸B、管式爐中發(fā)生反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C、實驗結束時先停止加熱，關閉K，再從④中拿出導管D、裝置Q(貯氣瓶)可用于貯存NH3二、非選擇題(本題共3小題，共51分)8、(16分)工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42(1)上述反應的平衡常數表達式:K=。(2)室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在溶液中PbSO4轉化率較大，理由是。(3)查閱文獻:上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三:假設一:全部為PbCO3;假設二:;假設三:。(4)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。①定性研究:請你完成下表中內容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現象和結論取一定量樣品充分干燥，②定量研究:取26、7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論:假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由:。9、(2018江淮十校高三聯考)(17分)為探究Na2SO3溶液和鉻(Ⅵ)鹽溶液的反應規(guī)律，某同學進行實驗如下:已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2Cr(1)進行實驗ⅰ和ⅱ:序號操作現象ⅰ向2mLpH=2的0、05mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液(pH約為9)3滴溶液變綠色(含Cr3+)ⅱ向2mLpH=8的0、1mol·L-1K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化①用離子方程式解釋實驗ⅰ中現象:。②實驗ⅱ說明在堿性條件下，。(2)繼續(xù)進行實驗:序號操作現象ⅲ向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0、05mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變成淺黃色ⅳ向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0、05mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色①實驗ⅲ的目的是。②繼續(xù)向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液變綠色，說明。③根據實驗ⅰ~ⅳ可推測鉻(Ⅵ)鹽中鉻元素的穩(wěn)定存在形式(填微粒符號):酸性條件堿性條件10、(2018河南南陽第一中學高三檢測)(18分)氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。已知:(ⅰ)氮化鎵性質穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。(ⅱ)NiCl2溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。(ⅲ)制備氮化鎵的反應為2Ga+2NH32GaN+3H2某學?；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示:設計實驗步驟如下:①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器中;②先通入一段時間的H2后，再加熱;③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間;④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣，直至冷卻;⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。(1)儀器X中的試劑是，儀器Y的名稱是。(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是。(3)步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的原因是。a、增大接觸面積，加快化學反應速率b、使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率c、為了能更好形成原電池，加快反應速率(4)步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是。(5)請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作:。(6)鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:。

課時規(guī)范練33物質的制備、實驗方案的設計與評價1、A25g膽礬是0、1mol，溶液體積是0、1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol·L-1，A項正確;檢驗硫酸根時首先加入鹽酸，排除其他離子的干擾，然后再加入氯化鋇溶液，B項錯誤;硫酸鈣微溶，應該用鹽酸和大理石反應制備二氧化碳，C項錯誤;將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D項錯誤。2、D操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A項正確;普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應是過濾，故B項正確;由圖可知操作③是在坩堝內灼燒濾渣，通常把泥三角放在三腳架上，再把坩堝放在泥三角上，故C項正確;二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水分解的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質，故D項錯誤。3、B根據題意，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，因此需要在CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO之前吸收氧氣，二氧化碳能夠與連苯三酚的堿性溶液反應，因此需要在連苯三酚的堿性溶液定量吸收O2之前吸收二氧化碳，則氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO，故A項說法正確;CO和O2在通過灼熱的銅網時能夠發(fā)生反應生成二氧化碳，故B項說法錯誤;根據A項的分析，可知C項說法正確;CO的吸收在最后，由于使用的是CuCl的鹽酸溶液，HCl容易揮發(fā)，在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有揮發(fā)出來的HCl，故D項說法正確。4、B苯酚與Na2CO3反應生成苯酚鈉和NaHCO3，說明苯酚的酸性強于HCO3-，A項錯誤;碘易溶于CCl4，微溶于水，B項正確;Fe與Cu2+反應生成Cu和Fe2+，氧化劑為Cu2+，氧化產物為Fe2+，則Cu2+的氧化性強于Fe2+，C項錯誤;Cl-和I-的濃度未知，若[Cl-]=[I-]，則可以得出該結論，否則不能得出題中結論5、ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯，而揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液退色，干擾檢驗的進行，需要用水吸收乙醇，故A項正確;電石與水反應生成的乙炔中有硫化氫雜質，均具有還原性，應該用硫酸銅溶液除去硫化氫，故B項錯誤;乙醇在濃硫酸加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，含有的雜質二氧化硫不能被飽和NaHSO3溶液吸收，而二氧化硫也能使酸性K2Cr2O7溶液退色，故C項錯誤;生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，使?jié)獍彼纸猓懦霭睔?，氨氣能夠與濃硫酸反應被吸收，不能檢驗到生成的氨氣，故D項錯誤。6、B觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由圖可知，A項錯誤;Fe為正極，鋅為負極，鐵被保護，則溶液中沒有Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀生成，則可驗證犧牲陽極的陰極保護法，B項正確;為了使反應物充分反應，需要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C項錯誤;瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應，儀器選擇不合理，可使用鐵坩堝，D項錯誤。7、A需將濃鹽酸慢慢加入濃硫酸的底部制取HCl，A項正確;管式爐中發(fā)生反應4HCl+O22Cl2+2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4，B項錯誤;實驗結束時先從④中拿出導管，再停止加熱，關閉K，防止發(fā)生倒吸，故C項錯誤;因為NH3極易溶于水，裝置Q(貯氣瓶)裝有水，不可用于貯存NH3，故D項錯誤。8、答案(1)c(2)Na2CO3Na2CO3溶液中的c(CO3(3)全部為2PbCO3·Pb(OH)2為PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物(4)①實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現象和結論充分加熱樣品，將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管若無水硫酸銅不變藍，則假設一成立;若無水硫酸銅變藍，則假設一不成立②同意，若全部為PbCO3時，26、7mg完全分解后最終固體質量應為22、3mg(或不同意，實驗最終得到固體的質量與全部為PbCO3分解所得固體質量相差不大，可能是實驗過程中產生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題，答案合理均可)解析(1)根據PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)知，化學平衡常數表達式為K=[SO42-][CO32-]。(2)Na2CO3溶液中[CO32-]較大，根據平衡移動原理，可知Na2CO3溶液中PbSO4轉化率較大。(3)根據題中信息，提出另外兩種假設。假設二:全部為堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2];假設三:為PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)29、答案(1)①Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3++3SO42-(2)①空白對照，排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響②酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(Ⅵ)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應，生成Cr3+③Cr2O7210、答案(1)濃氨水球形干燥管(2)裝置F中會產生倒吸或缺少尾氣處理裝置(3)ab(4)裝置F中幾乎不再產生氣泡(5)取最后的一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則證明產品氮化鎵固體已洗滌干凈(6)GaN+OH-+H2OGaO2-+NH解析(1)根據題中信息可知，裝置A制取氫氣，裝置C制取氨氣，不需要加熱條件下的液體與固體作用制氨氣，則儀器X中的試劑是濃氨水，儀器Y的名稱是球形干燥管。(2)因過量的氨氣進入裝置F與濃硫酸反應，裝置F中會產生倒吸;同時該裝置缺少尾氣處理裝置。(3)步驟①中選擇NiCl2溶液，NiCl2溶液在加熱時，