高三化學一輪化學實驗專題細練34實驗方案與設計選擇專練

2022屆高三化學一輪化學實驗專題細練：34實驗方案與設計選擇專練單選題（共23題）1．下列實驗過程設計正確且能達到實驗目的的是選項實驗目的部分實驗過程A配制溶液用濾紙稱量2.0gNaOH固體……B檢驗某無色溶液中含碘離子取少量溶液直接滴加淀粉溶液后觀察現(xiàn)象C除去NO中的NO2將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶D探究乙醇氧化的產(chǎn)物中是否含有乙酸向產(chǎn)物中加入金屬鈉，觀察是否產(chǎn)生氣泡2．下列實驗中，對應的儀器(夾持裝置和加熱裝置均可滿足)、現(xiàn)象和相關說明均正確的是選項實驗內(nèi)容選用儀器實驗說明A除去HCl中混有的Cl2裝有飽和食鹽水的洗氣瓶利用物質(zhì)溶解度差異洗氣除雜B分離硝基苯和苯的混合物圓底燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶利用物質(zhì)沸點差異進行分離操作C證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si盛有稀鹽酸的分液漏斗、盛有Na2CO3溶液的試管、盛有Na2SiO3溶液的試管、導管和橡皮塞應在盛裝Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液間增加一個盛有NaHCO3的洗氣瓶才能達到實驗目的D比較H2C2O4和H2CO3的酸性測定常溫時，相同物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4溶液與NaHCO3溶液的pH通過pH(NaHC2O4)＜pH(NaHCO3)，可以證明酸性：H2C2O4＞H2CO3A．A B．B C．C D．D3．下列實驗過程可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后，立即轉移至250mL容量瓶中，定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氯氣向稀鹽酸中加入鋅粒，之后將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D4．下列實驗方案中，能達到實驗目的是實驗目的實驗方案A驗證H2O2具有氧化性向0.1mol·L1KMnO4溶液中滴加0.1mol·L1H2O2溶液，可觀察到溶液褪色B證明銅與濃硫酸反應有SO2生成將濃硫酸滴加到放有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的濕濾紙置于試管口C比較Ksp(AgI)與Ksp(AgCl)的大小關系向濃度均為0.05mol·L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，觀察所產(chǎn)生沉淀的顏色D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量待測液，滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D5．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A探究濃度對反應速率的影響常溫下將兩塊相同的銅片分別加入到濃硝酸和稀硝酸中，觀察實驗現(xiàn)象B制取并純化氯氣常溫下向二氧化錳中滴加濃鹽酸，將生成的氣體依次通過濃硫酸和飽和食鹽水C檢驗Fe(NO3)2晶體是否已經(jīng)變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D比較乙醇和水中氫的活潑性分別取少量的鈉投入到盛有無水乙醇和水的燒杯中A．A B．B C．C D．D6．下述實驗不能達到預期實驗目的是（）序號實驗內(nèi)容實驗目的A將溶解在水中配制質(zhì)量分數(shù)為的

溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，觀察是否有紅色沉淀生成檢驗該有機物中是否含有醛基D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的

溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D7．下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A比較鎂、鋁的金屬性強弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D8．下列實驗方案設計中，無法達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去NaCl固體中少量的KNO3雜質(zhì)將固定溶于水配成溶液，蒸發(fā)結晶并趁熱過濾B檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化D比較Fe3+和I2的氧化性強弱向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D9．下列實驗目的、實驗方案以及評價正確的是（）選項實驗目的實驗方案評價A探究接觸面積對化學反應速率的影響相同溫度下,取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別投入到等體積、等濃度的鹽酸中該方案可行B證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀向2mL1mol·L1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L1FeCl3溶液該方案可行C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,冷卻后再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱該方案可行D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應,逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為bL（已轉化為標準狀況下）該方案不可行A．A B．B C．C D．D10．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A取少量試液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，差生白色沉淀檢驗溶液中含有SO42B取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化檢驗溶液中是否含有NH4+C將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱制備氫氧化鐵膠體D稱取0.40gNaOH固體，置于100mL容量瓶中加水至刻度線配制0.10mol/LNaOH溶液A．A B．B C．C D．D11．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/LNaCl溶液100mL將NaCl固體溶解于100mL蒸餾水即可C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D檢驗溶液中是富含有I取少量試液于試管中，加入CCl4并振蕩，靜置，觀察CCl4層的顏色A．A B．B C．C D．D12．下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D13．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A稱取3.0gNaOH固體先在托盤上各放一個小燒杯，然后在右盤上添加3g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制Fe(OH)3膠體將FeCl3濃溶液滴入沸水中，并不斷攪拌C除去Cu中混有的少量Si將固體混合物溶于過量的NaOH溶液中，然后過濾、洗滌、干燥D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A．A B．B C．C D．D14．下列實驗設計能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A驗證H2O2具有氧化性將H2O2溶液滴入飽和硫化氫溶液中，觀察現(xiàn)象B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入適量氫氧化鈉溶液，分液C檢驗Na2SO3是否變質(zhì)先滴加稀硝酸，再加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象D探究濃度對化學反應速率的影響取兩份5mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol·L－1和1mL0.2mol·L－1的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間A．A B．B C．C D．D15．下列操作能達到實驗目的的是目的操作A制備無水氯化鋁將SOCl2與AlCl3.6H2OB制備乙酸乙酯在試管中先加2mL濃硫酸，再加入2mL乙醇和乙酸，連接好裝置加熱C配制硝酸銀溶液將硝酸銀固體溶于適量自來水D測定次氯酸鈉的pH用玻璃棒蘸去溶液，點在濕潤的pH試紙上A．A B．B C．C D．D16．下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象B探究氯化銀和碘化銀的Ksp大小向2支盛有5mL濃度均為0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中同時分別滴加等濃度的NaI溶液和NaCl溶液，觀察實驗現(xiàn)象C制備純凈的二氧化碳氣體向盛有碳酸鈣固體的錐形瓶中加入6mol/L鹽酸，將生產(chǎn)的氣體依次通過飽和Na2CO3溶液、濃硫酸D中和反應反應熱測定分別用量筒取50mL0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，記錄初始溫度，然后將其分別倒入反應中和熱測定容器，記錄混合后溶液最高溫度A．A B．B C．C D．D17．下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的A取少量溶液，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3BFeBr2溶液加入過量氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色比較Fe2+、Br?還原性強弱C向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁比較C、Si非金屬性強弱D將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去中CO2的HC1氣體A．A B．B C．C D．D18．為達到下列實驗目的，所用主要儀器及試劑合理的是選項實驗目的主要儀器所用試劑A配制240ml0.1mol/LNaCl溶液250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管NaCl固體、蒸餾水B提純混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺（帶鐵圈和鐵夾）混有少量乙酸的乙酸乙酯C制備少量的NH3分液漏斗、圓底燒瓶生石灰、濃氨水D檢驗溶液中的SO42試管、膠頭滴管稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液A．A B．B C．C D．D19．下列實驗不能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的蒸發(fā)溶液獲得晶體煤的干餾并驗證部分產(chǎn)物制取二氧化硫氣體探究乙醇的催化氧化A．A B．B C．C D．D20．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A除去NaCl中少量的KNO3將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾B研究催化劑對H2O2分解速率的影響分別向兩支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入少量MnO2C驗證Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol?L1NaOH溶液中加入2mL1mol?L1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴1mol?L1FeCl3溶液D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2，加熱A．A B．B C．C D．D21．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應，生成了乙烯將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色B證明酸性條件下，氧化性：H2O2

>Fe3+向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色C利用強酸制弱酸的原理制備次氯酸將等體積、等濃度的亞硫酸和次氯酸鈣溶液混合，過濾取清液D證明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向兩份相同的AgNO3溶液中分別滴加2滴等濃度的NaCl溶液和NaI溶液，一

份中產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D22．下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉—KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A．A B．B C．C D．D23．下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A乙酸乙酯堿式水解完全向水解后的溶液中滴加酚酞，變紅B確定Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)常溫下，向BaCO3粉末加少量稀Na2SO4溶液，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C證明反應速率會隨反應物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1mol·Lˉ1Cu（NO3）2溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡D通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導氣管口后，向左推活塞A．A B．B C．C D．D參考答案1．C【詳解】A．用濾紙稱量2.0gNaOH固體，是錯誤的，應用小燒杯稱量，A錯誤；B．淀粉與碘離子不能變色，所以不能檢驗某無色溶液中是否含碘離子，B錯誤；C．將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，可以除去二氧化氮，C正確；D．乙醇氧化生成乙醛，但乙醇不一定完全被氧化，在氧化產(chǎn)物中可能還含有乙醇，所以既使向產(chǎn)物中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生，也不能判斷產(chǎn)物中含有乙酸，也可能是乙醇與鈉反應的，D錯誤；故選C。2．D【詳解】A．HCl極易溶于水，氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，通過飽和食鹽水除去了HCl，不符合除雜原則，故A錯誤；B．硝基苯和苯互溶，但沸點不同，可以通過蒸餾分離，蒸餾需要的儀器除了圓底燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶，還需要酒精燈、溫度計等，儀器不全，不能完成實驗，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的HCl也能與Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，因此需要在盛裝Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液間增加一個盛有NaHCO3的洗氣瓶，但HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性：Cl＞C＞Si，故C錯誤；D．通過測定常溫時，相同物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4溶液與NaHCO3溶液的pH，pH(NaHC2O4)＜pH(NaHCO3)，根據(jù)越弱越水解，可以判斷酸性：H2C2O4＞H2CO3，實驗設計和結論均正確，故D正確；故選D。3．B【詳解】A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉移至容量瓶中，A錯誤；B．氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2

mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸，C錯誤；D．反應的方程式為HSO+H2O2＝SO+H＋+H2O，這說明反應過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。故選：B。4．D【詳解】A．H2O2可被KMnO4氧化，體現(xiàn)H2O2的還原性，A錯誤；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，B錯誤；C．因為AgNO3溶液是足量的，因此兩溶液中均會產(chǎn)生沉淀，不能比較二者溶度積的大小關系，應滴加少量的AgNO3溶液，觀察所產(chǎn)生沉淀的顏色進行比較，先生成的沉淀，溶度積小，C錯誤；D．NaCl與CaCl2不反應，Na2CO3與CaCl2反應生成碳酸鈣白色沉淀，故可通過觀察是否出現(xiàn)白色渾濁，確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正確；故選D。5．D【分析】A.銅片與濃硝酸和稀硝酸反應原理不同，不能探究濃度對反應速率的影響；B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下，發(fā)生化學反應；C.Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，溶液中的硝酸根離子、氫離子與亞鐵離子反應生成鐵離子，不能檢驗Fe(NO3)2晶體是否已經(jīng)變質(zhì)；D.乙醇中羥基上的氫原子幾乎不電離、水電離出氫離子，用鈉投入到盛有無水乙醇和水的燒杯中可驗證乙醇和水中氫的活潑性；【詳解】A.銅片與濃硝酸和稀硝酸反應原理不同，不能探究濃度對反應速率的影響，A錯誤；B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下，發(fā)生化學反應，B錯誤；C.Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，溶液中的硝酸根離子、氫離子與亞鐵離子反應生成鐵離子，不能檢驗Fe(NO3)2晶體是否已經(jīng)變質(zhì)，C錯誤；D.乙醇中羥基上的氫原子幾乎不電離、水電離出氫離子，用鈉投入到盛有無水乙醇和水的燒杯中可驗證乙醇和水中氫的活潑性，D正確；答案為D6．C【詳解】中的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，則配制質(zhì)量分數(shù)為的溶液，選項A能達到實驗目的；B.因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液，會得到黑色沉淀，說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀，選項B能達到實驗目的；C.醛基和新制氫氧化銅懸濁液的反應必須在堿性條件下、并加熱，否則得不到磚紅色沉淀，選項C不能達到實驗目的；D.要研究濃度對反應速率的影響時必須只有濃度不同，其它條件完全相同，該實驗中只有硫酸濃度不同，其它條件完全相同，所以選項D可以實現(xiàn)實驗目的；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，明確實驗原理、實驗基本操作、元素化合物性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是C，注意反應條件及實驗操作規(guī)范性。7．D【詳解】A．分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；B．Fe2+的還原性大于Br，將少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，則無法比較Cl2、Br2的氧化性強弱，故B錯誤；C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；D．測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，說明CO32的水解能力大于SO32，則電離能力HSO3>HCO3，即電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3，故D正確；故答案為D。8．B【詳解】A．NaCl中混有少量KNO3，先將其溶于水，蒸發(fā)結晶，NaCl迅速析出，KNO3量少，不能析出，由于NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而溫度降低，KNO3的溶解度快速減小，可能析出KNO3晶體，故蒸發(fā)結晶后應該趁熱過濾，防止KNO3析出，讓其留在母液，從而分離，A正確；B．乙酸乙酯能和NaOH反應，無論有無乙酸，下層(水層)溶液顏色均會變淺，B錯誤；C．若溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH平衡，加入BaCl2后，Ba2+和CO32反應生成BaCO3沉淀，平衡會向左移，OH濃度減小，含有酚酞的Na2CO3溶液紅色會變淺，C正確；D．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，若溶液變藍，則說明發(fā)生了2I+2Fe3+=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+的氧化性強于I2，若溶液不變藍，說明反應2I+2Fe3+=2Fe2++I2不能發(fā)生，F(xiàn)e3+的氧化性弱于I2，D正確。答案選B。【點睛】D．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。9．A【詳解】A.探究接觸面積對化學反應速率的影響，需控制其他變量相同，只有接觸面積不同，方案可行，A評價正確；B.NaOH過量，會與FeCl3反應生成Fe(OH)3，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀，方案不可行，B評價錯誤；C.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，需將水解液先加堿中和，該方案不可行，C評價錯誤；D.準確測定鋁箔與足量稀鹽酸充分反應生成氫氣體積為bL，據(jù)此求出鋁的質(zhì)量，ag減去鋁的質(zhì)量即是氧化鋁的質(zhì)量，最終能求得鋁箔中氧化鋁的含量，方案可行，D評價錯誤。故選A。10．B【詳解】A.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，可能生成氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，原溶液中含有銨根離子，B正確；C.把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色分散系，即為氫氧化鐵膠體，不能攪拌，C錯誤；D.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，應該在燒杯中溶解并冷卻到室溫后再轉移到容量瓶內(nèi)，D錯誤；綜上所述，本題選B。11．C【解析】【分析】A.氫氧化鈉是強腐蝕性易潮解的固體；

B.配制0.1mol/LNaCl溶液100mL需要使用100mL容量瓶；C.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)銨離子的檢驗方法進行判斷：加入滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，則原溶液中一定含有NH4+；

D.CCl4能萃取碘水中的I2，不能萃取I?！驹斀狻緼.稱量強腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱量，用紙片會造成托盤污染腐蝕且稱量不準確，故A錯誤；

B.配制0.1mol/LNaCl溶液100mL，要按照計算、稱量、溶解、轉移、定容等步驟進行，需要使用100mL容量瓶，故B錯誤；C.檢驗銨根離子，可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與銨根離子結合產(chǎn)生氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，所以C選項是正確的；

D.CCl4能萃取碘水中的I2，不能萃取I，加入CCl4并振蕩，靜置，CCl4層無顏色變化，故D錯誤。

所以C選項是正確的。12．C【解析】【詳解】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B．氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。13．C【解析】A.稱取3.0gNaOH固體時，先在左邊托盤上放一個小燒杯并稱量其質(zhì)量，然后在右盤上再添加3g砝碼，左盤燒杯中添加NaOH

固體至天平平衡，A不正確；B.制Fe(OH)3

膠體時將FeCl3

濃溶液滴入沸水中，不能攪拌，B不正確；C.將混有的少量Si的Cu溶于過量的NaOH溶液中，然后過濾、洗滌、干燥，可以除去Cu中混有的少量Si，C正確；D.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，因為酸性較強，所以不能驗證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，D不正確。本題選C。14．A【解析】A、將H2O2溶液滴入飽和硫化氫溶液中，產(chǎn)生淡黃色的沉淀，證明H2O2具有氧化性，將硫化氫氧化產(chǎn)生硫單質(zhì)，選項A正確；B、乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應而溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸，應向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，分液，選項B錯誤；C、稀硝酸會氧化亞硫酸根離子而引起干擾，檢驗Na2SO3是否變質(zhì)應先加入足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明已變質(zhì)，選項C錯誤；D、探究反應條件對化學反應速率的影響時一般只能改變一個條件，題中除草酸濃度不同以外，反應溶液總體積也不同，無法探究反應速率的影響條件，選項D錯誤。答案選A。15．A【詳解】A.氯化亞砜可用于AlCl3?6H2O的脫水劑，SOCl2與水反應產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明生成HCl和二氧化硫，抑制了氯化鋁的水解，因此可將氯化亞砜（SOCl2）與AlCl3?6H2O混合加熱制備無水AlCl3，A正確；B.濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以制備乙酸乙酯時試劑的順序為先加乙醇，后加濃硫酸，再加乙酸，并加入幾粒沸石用酒精燈小火加熱，故B錯誤；C.自來水一般是用Cl2消毒的,自來水中含Cl,會與硝酸銀反應，產(chǎn)生AgCl（沉淀）,C錯誤；D.NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，D錯誤；答案選A。16．B【詳解】A．要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且實驗現(xiàn)象也不明顯，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故A不選；

B．AgCl和AgI的溶度積常數(shù)表達式相同，溶度積小的先產(chǎn)生沉淀，向2支盛有5mL濃度均為0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中同時分別滴加等濃度的NaI溶液和NaCl溶液，根據(jù)沉淀的先后順序以及沉淀的顏色可以判斷溶度積大小，故B正確；

C.鹽酸屬于揮發(fā)性酸，向盛有碳酸鈣固體的錐形瓶中加入6mol/L鹽酸，生成的氣體中一定混有少量氯化氫氣體，將氣體通過飽和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收了，應該通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，故C錯誤；

D.在中和反應反應熱測定實驗中，為了保證完全反應，需要使一種物質(zhì)適當過量，故D錯誤；

故選B。17．C【解析】本題考查化學實驗方案的評價和設計。A.NaHCO3、Na2CO3都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，錯誤；

B.向FeBr2溶液中加入過量氯水，F(xiàn)e2+、Br?均參與反應，不能比較Fe2+、Br?還原性強弱，錯誤；C.最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，所以向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強弱，正確；D.除去中CO2的HC1氣體，應將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，錯誤。故選C。18．C【解析】A、需要用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量，選項A錯誤；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液，選項B錯誤；C、生石灰消耗水，生成氫氧化鈣使溶液中c(OH)增大，同時放熱，促進氨水分解，選項C正確；D、硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，不能排除SO32的干擾，選項D錯誤。答案選C。19．C【詳解】A．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，且受熱不分解，故可以用蒸發(fā)獲得晶體，A正確；B.．煤干餾獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣，煤氣中含有氨氣、氫氣等氣體，氨氣遇含酚酞的水溶液，使水溶液變紅，剩余氣體點燃，B正確；C.．濃硫酸需要在加熱環(huán)境下與銅反應制得二氧化硫，C錯誤；D．雙氧水遇二氧化錳催化生成氧氣，經(jīng)過濃硫酸干燥后，與揮發(fā)出的乙醇氣體在灼熱的銅網(wǎng)處發(fā)生催化氧化，生成乙醛，D正確。答案為C。20．