專題1同周期同主族元素性質(zhì)的遞變（教學(xué)設(shè)計(jì)）高一化學(xué)

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律專題1（實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變課題：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變課時(shí)1授課年級(jí)高一課標(biāo)要求以堿金屬和鹵族元素為例，了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；以第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl為例，判斷同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。教材分析“元素周期律”是人教版（2019版）必修第一冊(cè)教材第四章第二節(jié)內(nèi)容。該節(jié)內(nèi)容是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)理論，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)、理解元素化合物性質(zhì)，并作為理論指導(dǎo)，為學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)打下基本。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的，因此，本章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律的基礎(chǔ)，堿金屬元素的金屬性和鹵族元素的非金屬性變化規(guī)律，構(gòu)建了同主族元素性質(zhì)變化的相似性和遞變性規(guī)律，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)了“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，本節(jié)則在此基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，揭示同周期元素從金屬元素到非金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律。學(xué)習(xí)族和周期元素性質(zhì)的變化，可以使學(xué)生綜合認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，從而歸納出元素周期律，了解元素周期表和周期律的應(yīng)用，對(duì)“位、構(gòu)、性”的關(guān)系有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。本節(jié)教材內(nèi)容仍是以原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)呈現(xiàn)，第一節(jié)已經(jīng)通過(guò)兩族元素初步建構(gòu)了“位、構(gòu)、性”的認(rèn)知模型，本節(jié)應(yīng)用認(rèn)知模型，通過(guò)“思考與討論”和“探究”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生思考并參與知識(shí)的建構(gòu)。教材編寫充分體現(xiàn)了學(xué)科知識(shí)的邏輯性，重視推理、借助后續(xù)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行分析，應(yīng)用演繹、歸納的方法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。教材中核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律，都是應(yīng)用歸納的方法由學(xué)生討論得出，元素的金屬性和非金屬性規(guī)律，則是在原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上先演繹，后通過(guò)演繹歸納得出。本節(jié)內(nèi)容共分2課時(shí)完成，第1課時(shí)“元素性質(zhì)的周期律變化規(guī)律”，教材主要研究第三周元素的性質(zhì)變化，重在引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)對(duì)第三周期元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變性研究，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，歸納得出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，得出元素周期律的內(nèi)容和本質(zhì)。第2課時(shí)“元素周期表和周期律的應(yīng)用”，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表和周期律指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合教材“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3”內(nèi)容，教學(xué)設(shè)計(jì)了專題1“同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變”。本課時(shí)主要是在回顧同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的基礎(chǔ)上，通過(guò)選取鈉、鎂、鋁、溴、碘、氯等代表元素的單質(zhì)及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證理論推測(cè)的正確性。實(shí)驗(yàn)探究采用教師提供實(shí)驗(yàn)用品，學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，教師組織學(xué)生討論交流，評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案，再分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的方式實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案的組織教學(xué)。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，形成對(duì)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的深度認(rèn)識(shí)和理解，進(jìn)一步掌握比較元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作及觀察和分析能力，落實(shí)科學(xué)探究、證據(jù)推理、模型認(rèn)知等化學(xué)核心素養(yǎng)。教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)重點(diǎn)知識(shí)回顧，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)。2.通過(guò)典型問(wèn)題討論，核心知識(shí)深度理解及應(yīng)用，進(jìn)一步體會(huì)元素周期表和元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)中的重要作用。3.通過(guò)討論交流，強(qiáng)化概念的理解，培養(yǎng)運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工及數(shù)據(jù)處理的能力，促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等學(xué)科核心素養(yǎng)的形成。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變難點(diǎn)：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變?cè)蚍治龊诵乃仞B(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)觀察Na、Mg、Al分別與水、酸反應(yīng)及新制氯水分別與NaBr、NaI溶液反應(yīng)及NaI溶液與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從微觀原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及變化分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：運(yùn)用“判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法”分析相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案，探究同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)對(duì)第三周期元素及鹵族元素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究及原因分析，利用推理分析，形成同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的模型認(rèn)知。學(xué)情分析已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)同主族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性等知識(shí)，了解元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的一些基本方法，同時(shí)具備一定的對(duì)圖表信息加工、處理和實(shí)驗(yàn)探究的能力，但對(duì)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性缺乏規(guī)律性和系統(tǒng)性的認(rèn)識(shí)，對(duì)某些結(jié)論缺少實(shí)驗(yàn)實(shí)證，科學(xué)的思維方法有待進(jìn)一步形成。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入問(wèn)題情境【回顧1】如何從原子結(jié)構(gòu)角度理解同周期主族元素性質(zhì)的遞變性？【學(xué)生1】元素周期表中同周期主族元素從左至右，隨原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。【回顧2】如何從原子結(jié)構(gòu)角度理解同主族元素性質(zhì)的遞變性？【學(xué)生2】同周期主族元素（除稀有氣體外），隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減?。煌髯逶氐脑影霃?，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！绢A(yù)習(xí)1】金屬元素和非.金屬元素化合價(jià)有何規(guī)律？【學(xué)生1】金屬無(wú)（填“有”或“無(wú)”，下同）負(fù)化合價(jià)，非金屬既有正化合價(jià)又有負(fù)化合價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)；非金屬的負(fù)化合價(jià)一般只有一種，但正化合價(jià)可能有多種；原子序數(shù)為11～17的元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是最高正價(jià)由+1到+7，最低負(fù)價(jià)由4到1、最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是最高化合價(jià)數(shù)=原子核外最外層電子數(shù)、最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8?！绢A(yù)習(xí)2】元素金屬性和非金屬性判斷有哪些基本方法？【學(xué)生2】電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)；金屬活動(dòng)性順序表中越靠前的金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，金屬性越強(qiáng)；如金屬性Na＞Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。如金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2?！緦?dǎo)入】前面通過(guò)我們對(duì)最典型的金屬元素（堿金屬）、最典型的非金屬元素（鹵族元素）的學(xué)習(xí)可知：同一主族元素，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，而非金屬性逐漸減弱，同一周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，且呈周期性變化，本節(jié)課我們將在了解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證?；仡櫯f知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題真實(shí)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧重點(diǎn)知識(shí)回顧與突破活動(dòng)一、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變【過(guò)渡】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道元素周期表中，同周期元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性?！締?wèn)題1】同周期、同主族元素性質(zhì)有哪些變化規(guī)律？【教師】投影表格，引導(dǎo)、歸納總結(jié)?！緦W(xué)生】思考、討論，填寫下表內(nèi)容，展示交流。項(xiàng)目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r（陰離子）＞r（陽(yáng)離子）逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7（O、F除外）負(fù)化合價(jià)＝－（8－主族序數(shù)）相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)（O、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：元素周期表中同周期元素從左至右元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性?！締?wèn)題2】根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的思想，思考推測(cè)元素在周期表中的位置有哪些重要方法？【教師】講解：學(xué)習(xí)元素周期表之后，我們掌握了一種研究物質(zhì)的重要思想，即“結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，若能夠確定未知元素在周期表中的位置，就可以確定它的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！窘處煛吭O(shè)問(wèn)：由原子序數(shù)如何推測(cè)周期數(shù)和族序數(shù)？【學(xué)生1】對(duì)于長(zhǎng)周期的元素，用原子序數(shù)減去比它小且臨近的稀有氣體的原子序數(shù)，即為該元素所在的縱列數(shù)(如果得到的數(shù)值大于18，再減去14即為該元素所在的縱列數(shù))?！緦W(xué)生2】由縱列數(shù)與族數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系可推出族數(shù)；被減的那個(gè)稀有氣體所在的周期數(shù)加上1，即為該元素所在的周期數(shù)?！窘處煛孔穯?wèn)：如何推測(cè)相鄰元素的原子序數(shù)？【學(xué)生1】同一周期，根據(jù)是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)差可能為1、11、25?！緦W(xué)生2】同一主族，相鄰元素原子序數(shù)差可能為2、8、18、32。具體規(guī)律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)小的元素所在周期的元素種數(shù)。其他族(包含過(guò)渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。【教師】評(píng)價(jià)、補(bǔ)充?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】能用于比較硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是（）A．熔點(diǎn)：S＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H2SO4 C．相對(duì)原子質(zhì)量：Cl＞S D．氧化性：HClO＞H2SO3【答案】B【解析】A．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；C．相對(duì)原子質(zhì)量不能判斷元素非金屬?gòu)?qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．HClO、H2SO3的氧化性強(qiáng)弱不能比較Cl、S元素非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選：B。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列說(shuō)法不正確的是（）A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B．鍺和硅都可用作半導(dǎo)體材料 C．同周期主族元素（除零族元素）的原子半徑從左到右逐漸減小 D．1mol氣態(tài)氫化物斷鍵所需能量由大到?。篐F＞HCl＞HBr＞HI【答案】A【解析】A.同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不是同周期無(wú)此規(guī)律，如Ca比Na的金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.鍺和硅均位于金屬與非金屬的交界處，則都可用作半導(dǎo)體材料，故B正確；C.同周期從左向右電子層相同，質(zhì)子數(shù)增大，則同周期主族元素（除零族元素）的原子半徑從左到右逐漸減小，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則斷裂化學(xué)鍵吸收的能量越大，即1mol氣態(tài)氫化物斷鍵所需能量由大到?。篐F＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：A。通過(guò)對(duì)比分析，深度理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變的規(guī)律及原因，培養(yǎng)證據(jù)推理與某些認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)?；谠亍拔恢媒Y(jié)構(gòu)性質(zhì)”認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)，“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)，元素性質(zhì)的本質(zhì)原因認(rèn)識(shí)物質(zhì)，提升推理及分析、解決問(wèn)題的能力。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率?；顒?dòng)二、探究元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系【過(guò)渡】原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。【問(wèn)題1】結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法有哪些？【教師】設(shè)問(wèn)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有哪些？【學(xué)生1】從元素原子結(jié)構(gòu)判斷：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，越難失電子，金屬性越弱。【學(xué)生2】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷：一般來(lái)說(shuō)，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)?！緦W(xué)生3】從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷：金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)?！緦W(xué)生4】根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷：離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。【教師】追問(wèn)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有哪些？【學(xué)生1】從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)；當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱?！緦W(xué)生2】從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷：?jiǎn)钨|(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。如H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，說(shuō)明S的非金屬性比P強(qiáng)；【學(xué)生3】非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，例如：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)；【學(xué)生4】元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。如S2－的還原性比Cl－強(qiáng)，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：金屬性強(qiáng)弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少。如Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)?！締?wèn)題2】元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間有何關(guān)系及其應(yīng)用?【學(xué)生1】元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置及性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)反映在周期表中的位置，利用元素在周期表中的位置可以推導(dǎo)元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)?！窘處煛繌?qiáng)調(diào)、投影：元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用下圖表示：【教師】追問(wèn)：應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意哪些問(wèn)題？【學(xué)生1】熟練掌握四個(gè)關(guān)系式：電子層數(shù)＝周期序數(shù);最外層電子數(shù)＝主族序數(shù);主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)(O、F除外);最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8?！緦W(xué)生2】熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期元素種數(shù)第一到第六周期(分別為2、8、8、18、18、32);稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期);同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況);同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。【學(xué)生3】熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：元素的金屬性、非金屬性;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性?！緦W(xué)生4】熟悉1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其規(guī)律。如原子核中無(wú)中子的原子是eq\o\al(1,1)H；最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；外層有2個(gè)電子的元素：He、Be、Mg、Ca；最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C；是次外層3倍的元素是O；電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是Be；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Si；內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、P；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Ca；外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素是O等?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：記住原子結(jié)構(gòu)的特殊性對(duì)做題很有幫助，應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意幾個(gè)概念：最外層電子數(shù)、最內(nèi)層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)等?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．非金屬性：Cl＞S B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HNO3>H2CO3 D．金屬性：K>Na>Li【答案】B【解析】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3>H2CO3，能用元素周期律解釋，C錯(cuò)誤；D．周期元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性：K>Na>Li，能用元素周期律解釋，D錯(cuò)誤；故選B?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】短周期的主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）XYZWA．X的簡(jiǎn)單氫化物有可能與Z、W的氫化物反應(yīng) B．Y的單質(zhì)、氧化物均只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng) C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 D．X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素【答案】A【解析】A.由分析可知X可為N元素，對(duì)應(yīng)氫化物為氨氣，可與氯化氫、硫化氫等反應(yīng)，故A正確；B.Y可為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.如Z為P元素，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D.如Y為Si，則X為N、Z為O、W為Cl，都為非金屬性，如Y為Al，則X為C、Z為P、W為S，有一種金屬，故D錯(cuò)誤；故選：A。通過(guò)深度思考，熟練掌握元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究提供理論依據(jù)。進(jìn)一步明確元素“位、構(gòu)、性之間的關(guān)系”，形成探究元素性質(zhì)的認(rèn)知模型和科學(xué)探究的方法，提高推理能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。鞏固與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、實(shí)驗(yàn)探究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變活活活動(dòng)一、實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變性【過(guò)渡】化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以為理論推測(cè)提供直接實(shí)證，下面我們以鹵族元素為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變?！窘處煛客队罢故荆骸緦?shí)驗(yàn)儀器】試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點(diǎn)滴板、鑷子、砂紙、火柴?！緦?shí)驗(yàn)藥品】鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L－1NaOH溶液、酚酞溶液?！締?wèn)題1】按照下面實(shí)驗(yàn)步驟完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考實(shí)驗(yàn)原理是什么？【教師】強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟：在點(diǎn)滴板的3個(gè)孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。【學(xué)生1】完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入淺黃綠色的氯水后，NaBr溶液呈橙色，NaI溶液呈褐色。【學(xué)生2】板書：化學(xué)方程式：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2=2NaCl＋I(xiàn)2。【問(wèn)題2】按照下面實(shí)驗(yàn)步驟完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，由此可以得到什么結(jié)論？【教師】強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟：在點(diǎn)滴板的兩個(gè)孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水?！緦W(xué)生1】完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaI溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?。【學(xué)生2】板書：化學(xué)方程式：2NaI＋Br2=2NaBr＋I(xiàn)2?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：鹵族元素的單質(zhì)的氧化性是Cl2>Br2>I2，鹵族元素的非金屬性是Cl>Br>I?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】根據(jù)元素周期律分析，下列推斷正確的是A．砹(At)是第ⅥA族元素，砹化銀是可溶于水的白色沉淀B．由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4C．硒是第ⅥA族元素，硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體D．在氧氣中燃燒，鉀的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜【答案】D【解析】A．At位于ⅦA族元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，砹化銀是難溶于水的有色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氟元素沒(méi)有正價(jià)，不存在HFO4，故B錯(cuò)誤；C．硒位于ⅥA族元素，硒的非金屬性比硫的非金屬性弱，因此硒化氫的不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．鉀比鈉活潑，且兩者均屬于非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，鉀在氧氣中燃燒得到產(chǎn)物比鈉燃燒產(chǎn)物復(fù)雜，故D正確；答案為D?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列事實(shí)能作為對(duì)應(yīng)判斷依據(jù)的是（）A．鋅和鉀分別投入CuCl2溶液中，鋅能置換出銅，鉀不能，判斷金屬活動(dòng)性：Zn>KB．SiO2為酸性氧化物，判斷SiO2不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)C．酸性：H3PO4>HClO，判斷磷的非金屬性強(qiáng)于氯D．根據(jù)反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，判斷非金屬性：F>O【答案】D【解析】A．鉀單質(zhì)會(huì)與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀和氫氣，生成的氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．次氯酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，C錯(cuò)誤；D．氧化性，氧化劑＞氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為：D。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，獲取同主族元素性質(zhì)遞變性的實(shí)證，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率?；罨罨顒?dòng)二、實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)的遞變性【過(guò)渡】下面我們繼續(xù)第三周期元素元素鈉、鎂、鋁為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證同周期元素性質(zhì)的遞變?！締?wèn)題1】按照下面實(shí)驗(yàn)步驟完成鈉、鎂分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，由此可以得到什么結(jié)論？【教師】強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟①：向盛有冷水的燒杯中加入一塊綠豆粒大小的鈉塊，用砂紙打磨掉鎂條表面的氧化物，向盛有冷水的試管中加入一小塊已用砂紙打磨好的鎂條，并分別滴入3滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。【學(xué)生1】完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入鈉的燒杯中鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，溶液變紅色，加入鎂的試管內(nèi)鎂條表面產(chǎn)生少量氣泡，鎂條周圍溶液變?yōu)闇\紅色?！緦W(xué)生2】板書化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑。【教師】強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟②：向一支試管加入少量冷水，并加入一小塊已用砂紙打磨好的鎂條，用酒精燈加熱至沸騰，滴入3滴酚酞溶液，然后觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生】完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有較多的無(wú)色氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\紅色?！窘處煛孔穯?wèn)：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以得出什么結(jié)論？【學(xué)生】與水反應(yīng)的劇烈程度：Na>Mg，金屬性：Na>Mg。鎂與熱水反應(yīng)速率比冷水快?！締?wèn)題2】按照下面實(shí)驗(yàn)步驟完成可溶性鎂鹽和可溶性鋁鹽分別與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，由此可以得到什么結(jié)論？【教師】強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟①：向一支試管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至過(guò)量，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生1】完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀?！緦W(xué)生2】板書：化學(xué)方程式：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl?！窘處煛繌?qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟②：向另一支試管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至過(guò)量，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生1】完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解?！緦W(xué)生2】板書：化學(xué)方程式：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]。【教師】追問(wèn)：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出什么結(jié)論？【學(xué)生1】Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；【學(xué)生2】Al(OH)3溶于NaOH溶液，顯兩性；【學(xué)生3】堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3；金屬性：Mg>Al?！緦W(xué)生4】綜合以上實(shí)驗(yàn)可得出：同一主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)的金屬性逐漸增強(qiáng)。同一周期元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，相應(yīng)的非金屬性逐漸增強(qiáng)?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、補(bǔ)充?！締?wèn)題3】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、原理及結(jié)論，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答實(shí)驗(yàn)中所用氯水為什么要用新制的？【學(xué)生】氯水中存在Cl2＋H2O＝HCl＋HClO的反應(yīng)，氯水久置隨著HClO的分解，會(huì)使更多的Cl2與水反應(yīng)，最終久置的氯水會(huì)變?yōu)橄←}酸，沒(méi)有氯氣分子。【問(wèn)題4】通過(guò)本實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，你對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系及元素周期律(表)有什么新的認(rèn)識(shí)？【學(xué)生】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，同周期或同主族的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。【問(wèn)題5】為了比較氯與碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，可否用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，得出非金屬性氯大于碳？原因是什么？【學(xué)生】否，比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液。【教師】評(píng)價(jià)、肯定?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH【答案】D【解析】A中由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)；B中鋇的活動(dòng)性不如鉀且其先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯(cuò)；C中由于金屬性：K>Ba>Na，所以氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯(cuò)；D中元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正確?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】如圖所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．T元素的氫化物的沸點(diǎn)一定高于同主族元素其他元素的氫化物的沸點(diǎn)D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)為x，根據(jù)表中的位置可得(x－1)＋(x－2)＋x＋(x＋1)＝22，解得x＝6，且W、X、Y、Z均為短周期元素，故Y為O，X為N，W為Si，Z為Cl，與W同主族的T為Ge。H2O和NH3分子間均能形成氫鍵，而HCl分子間不能形成氫鍵，故HCl的沸點(diǎn)最低，A錯(cuò)誤；由N、O和H三種元素形成的化合物可以是NH4NO3，而NH4NO3中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，B錯(cuò)誤；與Ge同主族的碳元素形成的氫化物可以是碳原子數(shù)不同的烴類，故Ge的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于碳的氫化物，C錯(cuò)誤；Ge位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近，其單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，Ge最高價(jià)為＋4價(jià)，與氯元素可形成化合物GeCl4，D正確。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，獲取同周期元素性質(zhì)遞變性的實(shí)證，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。通過(guò)問(wèn)題探究，深度理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的原因，形成元素周期律。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計(jì)1．（易）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A．透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增加而呈周期性變化C．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也完全相同D．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱【答案】A【解析】A．硒是VIA族元素，而鋅是IIB族元素，所以硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物，故A正確；B．元素的性質(zhì)隨著核外電子排布的周期性變化而呈周期性的變化，故B錯(cuò)誤；C．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，并具有遞變性，不完全相同，故C錯(cuò)誤；D．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。2.（易）F、Si、P和Cl均為短周期主族元素，下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：F>ClB．原子半徑：r（P）>r（Si）C．元素的最高化合價(jià)：Si>ClD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4>HClO4【答案】A【解析】A．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>Cl，故A正確；B．同一周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r（P）<r（Si），故B錯(cuò)誤；C．除O、F外，元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，Si為+4價(jià)，Cl為+7價(jià)，最高化合價(jià)：Si<Cl，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P<Cl，所以酸性：H3PO4<HClO4，故D錯(cuò)誤；答案選A。3.（中）電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)都小于18，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>ZD．陰離子的還原性：Z3>Y2>X【答案】A【解析】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z位于同一周期，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則X、Y、Z分別位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，在周期表中從左向右的相對(duì)位置依次是Z、Y、X，據(jù)此分析作答。A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，B正確；C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Z<Y<X，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性：Z<Y<X，所以還原性：X<Y2<Z3，D正確；故選A。4.（中）根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是（）A．與Be的化學(xué)性質(zhì)最接近的元素為AlB．C、N、O元素形成的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．Na的金屬性強(qiáng)于Cu，所以Na可以置換出CuSO4中的CuD．同周期主族金屬元素的化合價(jià)越高，其原子的失電子能力會(huì)越弱【答案】B【解析】A．Be與Al符合對(duì)角線規(guī)則，Be的化學(xué)性質(zhì)最接近的元素為Al，故A正確；B．C、N、O元素的非金屬性依次增強(qiáng)，形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．Na的金屬性強(qiáng)于Cu，Na不能置換出硫酸銅溶液中的Cu，但是Na可以置換出熔融CuSO4中的Cu，故C正確；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D正確。答案選B。5．（難）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y B．W，X的氫化物在常溫下均為氣體 C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物 D．W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵【答案】B【解析】根據(jù)分析可知，W為N，X為Na（或Mg），Y為Al，Z為Cl元素。A．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．N形成的氫化物肼在常溫下為液態(tài)，Na或Mg的氫化物常溫下不是氣體，故B錯(cuò)誤；C．Y為Al，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，故C正確；D．N、Cl形成的化合物屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D正確；故選：B。6.（中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X是地殼中含量最多的元素，Y是一種堿金屬，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法中正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)的大于X的B．X與Y形成的所有化合物只含離子鍵C．常溫下，Z單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】X是地殼中含量最多的元素，X為O，Y是一種堿金屬，其原子序數(shù)大于O，Y為Na，W與X位于同一主族，W為S，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，則Z的最外層電子數(shù)為15661=2，Z為Mg，據(jù)此分析解答。A．O2和Na+核外電子排布相同，O的Na核電荷數(shù)小于Na，則離子半徑O2>Na+，故A錯(cuò)誤；B．O和Na可形成過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．常溫下鎂與水不易反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．O的非金屬性強(qiáng)于S，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故D正確；故選：D。7.（難）下列事實(shí)能作為對(duì)應(yīng)判斷依據(jù)的是（）A．鋅和鉀分別投入CuCl2溶液中，鋅能置換出銅，鉀不能，判斷金屬活動(dòng)性：Zn>KB．SiO2為酸性氧化物，判斷SiO2不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)C．酸性：H3PO4>HClO，判斷磷的非金屬性強(qiáng)于氯D．根據(jù)反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，判斷非金屬性：F>O【答案】D【解析】A．鉀單質(zhì)會(huì)與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀和氫氣，生成的氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．次氯酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，C錯(cuò)誤；D．氧化性，氧化劑＞氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為：D。8．（中）現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)锳＞C＞D＞E＞B。A、C、D位于同一周期，E原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B原子比E原子少2個(gè)電子。A元素的單質(zhì)0.015mol與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，有2.709×1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(1)A位于元素周期表的第_____周期第____族，E位于第_